2011届江西省安福中学高三年级入学考试.doc

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1、2011届江西省安福中学高三年级入学考试 选择题 关于物质的分类正确的是 （ ） A SO2、 CO2、 CO、 NO2都是酸性氧化物 B Na2O、 Na2O2、 Fe2O3、 CuO都是碱性氧化物 C HCI、 HClO、 HClO3、 HClO4都是强酸 D NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2都是强碱 答案： D 在反应 3Cu2S+22HNO3 6Cu（ NO3） 2+3H2SO4+10NO+8H2O中， 1mol还原剂失去电子的物质的量为 : （ ） A 6mol B 8mol C 10mol D 12mol 答案： C 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 : Ce4+F

2、e2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 :（ ） A Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ B Sn2+、 Ce3+、 Fe2+ C Ce3+、 Fe2+、 Sn2+ D Fe3+、 Sn2+、 Ce3+ 答案： A 在反应 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为 :（ ） A 8 3 B 6 1 C 3 1 D 1 3 答案： D 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离

3、子方程式，其中不正确的是（ ） A x 0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B x 0.6a， 2Br-+Cl2 Br2+2Cl- C x=a， 2Fe2 +2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3 +4Cl- D x=1.5a， 2Fe2 +4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3 +6Cl- 答案： B 实验室用烧碱配制 500 mL 0 32mol L1 的 NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D l000mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和 中列出的仪器判断，完成实验

4、还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 来源 :高考资源网 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干 E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀 ，发现液面低于刻度线而未加水补充 答案：（ 10分） 6 4，烧杯 DE 胶头滴管 500mL容量瓶 AB； CE 铝土矿的主要成分是 A12O3，含有 Fe2O3、 SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取 A12O3。 回答下列问题： （ 1）沉淀物的化学式分别是： ； d ； f ； （ 2）写出加入过量 NaOH溶液时所发生主要

5、反应的离子方程式 、 （ 3）写出通入气体 B（过量）时溶液 C中发生反应 的离子方程式 、 。 （ 4）气体 B能否改用试剂 A代替 为什么 ， 。 答案： 按下列要求填空（共 12分） 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_。 氯化铝溶液与 NaHCO3溶液混合的离子方程式：_。 在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 _。 强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的 Cl-、 S2-、 NO3-、 CO32-、 NH4+、 Cu2+、Fe3+、 Ag+等，现已检出有 Ag+，你认为其中 _ _离

6、子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式 _。 某化合物的相对分子质量为 m，在 t 时 AmL该化合物的饱和溶液为 Bg，将其蒸干后得到固体 Cg。该化合物在 t 时的溶解度为 _g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 答案： _Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O_。 _Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2_。 _5:1_ _ NH4+ _ _ 、 _ NH4+OH-=NH3+H2O(条件：加热 )_ _ _ _， _ _ _mol/L。 抗击 “非典 ”期间，过氧乙酸（ CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在

7、过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2十 H2O H2O2 2 2H+ I2 2H2O CH3COOOH 2 2H+ CH3COOH I2 H2O I2 2S2O32- =2I- S4O62- 请回答以下问题： （ l）配平反应 的离子方程式（配平系数填入以下方框内）： MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2十 H2O （ 2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目： MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2十 H2O （ 3）用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时（反应 ）选用的指

8、示剂是_。 （ 4）取 b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol 的 KMnO4标准溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1 L（反应 ，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取 b0 L待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的 H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应 和 ）。再用浓度为 a2mol 的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为 b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸 的浓度（用含 a1、 a2、 b0、 b1、 b2的代数式表示）。 c0 _ mol 。 （ 5）为计算待测液中过氧乙

9、酸的浓度 c0，加入的 KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否） 答案：（共 11分）（ l）配平： 2MnO4- 5H2O2 6H+ Mn2+ 5O2十 8H2O （ 2） 2MnO4- 5H2O2 6H+ Mn2+ 5O2十 8H2O (略 ) （ 3） _淀粉溶液 _（ 4） c0 mol 。（ 5） _否 _（填是或否） 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 : （ ） A常温常压下的 33.6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下， 22.4L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，

10、其中的氧原子数为 2NA D 1L浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： C 同温、同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是 :（ ） A密度之比为 11 16 B体积之比为 11 16 C分子数之比为 1 1 D摩尔质量之比为 11 16 答案： B 为了测定某铜银合金的成分。将 30.0g合金完全溶于 80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到 NO和 NO2的混合气体共 6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为 1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80ml。试计算： （ 1）被还原的硝酸的物

11、质的量。 （ 2）合金中银的质量分数。 答案：（ 1） 0.3mol （ 2） 36% 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在 l 100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生 成 D呈红褐色 答案： C 在三个密闭容器中分别充入 CO、 CH4、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 （ ） A p（ CO） p（ CH4） p（ O2） B p（ O2） p（ CO） p（ CH4） C p（ CH4） p（ O2） p（ CO） D p（ CH4） p（ CO） p（ O2） 答案： D 下列

12、溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在强酸性溶液中： K+、 NH4+、 SO42 、 C1O B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中： Na+、 I 、 CI 、 NO3 C在 pH=l的溶液中： NH4+、 Mg2+、 SO32 、 NO3 D含有大量 Al3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 HCO3 答案： B 下列离子方程式中正确的是 （ ） A将 SO2气体通入 NaCIO溶液中： SO2+2ClO +H2O=SO32-+2HCIO B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+4Br +2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（ OH）

13、2溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O高考 DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O 答案： C 有三种说法： NH4NO3中氮元素显 +5价； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中 +2价铁和 -2价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D 答案： D 还原 2 410-3 mol XO（ OH） 3+到 X元素的低价态时，消耗 0 2mol L1的 Na2SO3溶液 30 mL，则 X元素反应后的价态是 （ ） A +1 B一 1

14、C 0 D一 2 答案： A 珠江三角洲曾遭遇 “咸潮 ”，水源中含氯量高达 7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是（ ） A “咸潮 ”中氯离子浓度可达 0.2mol L B自来水厂可加入适量 AgNO3溶液除去 Cl C自来水厂可用蒸馏法来净化水 D直接用 “咸潮 ”水作为水源，对人体无害 答案： A 单选题 右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标 签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ） A该硫酸的物质的量浓度为 1 84mol L B 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生 2gH2 C配制 200mL 4 6mol L的稀硫酸需取该硫酸 50mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9 2mol L 答案： C 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： B