2010年青海省青海师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年青海省青海师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 在下列反应中， HCl

2、 作氧化剂的是 A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案： B 胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体的分散质粒子直径在 1 nm 100nm之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 答案： A 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与

3、H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为 -1价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 答案： B 能用 H OH- H2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B氨水溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气

4、、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 对溶液中的离子反应，下列说法： 不可能是氧化还原反应； 只能是复分解反应； 可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 答案： B 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42-

5、 D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol 答案： D 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 同温同压下，等质量的下

6、列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O溶于

7、少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 答案： B 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2 D 1： 3 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化铜溶液与盐酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+

8、H2O CO2- 答案： D 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A MnO4- Mn2 B HCl Cl2 C Fe Fe3 D KClO3 O2 答案： A 实验题 如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 设 H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同 。试回答 此实验中，观察到的现象有： ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）溶液里有白色沉淀产生； （ 2）小球下沉到烧杯底； （ 3） Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O； 填空题 用双线桥法表示出化合

9、价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂 . （ 1） 2KClO3 2KCl 3O2 （ 2） 4P+ O2 2P2O5 答案：略 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、 Ag+、 Fe3+、 C1-、OH- 、 NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （ 1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉 )，可以发生置换反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使

10、废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ， 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 答案： OH-,Cl-,K+. (1)Fe+2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,Ag (2) Ag+ + Cl- = AgCl, Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 KNO3 下列 4组物质均有一种物质的类别与其它 3种不同 A CaO、 Na2O、 CO2、 CuO B H2、 C、 P、 Cu C O2、 Fe、 Cu、 Zn D HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 （ 1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A ； B ； C ； D 。 （ 2）这四种物质相

11、互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应 (填 “是 ”或 “否 ”)。 答案： (1)A.CO2； B.Cu； C.O2； D.H2O;（ 2）是 . 下列物质： Na Br2 Na2O SO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 答案： (9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)；（ 1） (14). 火药是中国的 “四大发明 ”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆

12、炸时，发生如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 答案：氮和硫；碳； KNO3和硫；碳 ； CO2； K2S和 NO2。 483g Na2SO4 10H2O中所含的 Na+的物质的量是 和 SO42 的物质的量是 ，所含 H2O分子的数目是 个。 答案： mol 1.5mol 15NA 若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。 答案： M/MA 计算题 常温下，在 27.5g水中溶解 12.5g CuSO4 5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求：（保留小数点后两位） 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 取出 20.0 ml该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 答案： 0.100 mol 1.51 mol /L 30.2 ml 取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（标准状况下），然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。 答案： .05mol 0.01mol