2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学）.doc

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1、2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学） 选择题 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德 埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于 “界面化学 ”的范畴。其中正确的是 A在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放 B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（ Fe2O3、nH2O）的结果 D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 答案： A 将 pH=1 的稀硫酸慢慢加入 定量的 BaCl2的溶液中，恰好使

2、 Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为 100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计 )，且混合溶液的pH=2，则原 BaCl2溶液中 Cl-的浓度为 A 0.011 mol/L B 0.22 mol/L C 0.022 mol/L D 0.11 mol/L 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3 NA B标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2 NA D 1 L浓度为 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有

3、 NA个 CO32- 答案： C 水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为 3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH-= Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 A a 4 B Y的化学式为 Fe2O3 C S2O32-是还原剂 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol 答案： B A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的短周期元素，其中 A与 E同主族， B和 F同主族， E与 F同周期。已知常温下 A与 E组成的单质状态不同，D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，由 F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A由 A、

4、C、 D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B F与 D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是： DCFB 答案： C 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：答案： A 研究发 现，奥司他韦可以有效治疗 H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4 H3PO4， 分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是 A含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 B分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 C 1mol 该物质最多能与 3molNaOH反应 D可以发生加成、取代、氧化反应 答案： D 填空题 （ 15分）

5、玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号） 用 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH； 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； 探究 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； 用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； 过滤分离互不相溶的固体和液体； 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的 NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； 稀释浓 H2SO4的过程 为测定某含有杂质 Na2O的 Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。 【方案一】准确称量样品 mg，与水充分反应后将溶液的体积稀

6、释为 VmL，从中取出 V1mL溶液，装入锥形 瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中 Na2O2的含量。 （ 1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是 。 【方案二】准确称量样品 mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中 Na2O2的含量。 （ 2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号）， 中的进气口为 （填 “A”或 “B”） （ 3）装置 的作用是 。 （ 4）在可供选用的反应物只有 CaCO3固体 ,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定 Na2O2纯度的实验方案 。 答案： （ 3分） 酚酞（甲基

7、橙）（ 1分） （ 3分） A（ 1分） 除去 O2中混有的 CO2等气体（ 3分） 将样品与过量水反应，测产生 O2的体积。（ 4分） （ 14分）已知 A、 E、 I、 L是常见的非金属单质，其中 A为淡黄色固体； Z是常见的金属单质， B的相对分子质量比 A大 32， C的相对分子质量比 B大 16，Y是一种常见的液体， J是磁性氧化铁， D、 H、 K均是重要的化工产品； X分子的球棍模型如图所示，组成 X的两种元素的相对原子质量相差 18。下列框图中部分反应条件已略去。 试回答下列问题： （ 1） 下列有关 X的说法正确的是 . A该物质的分子式为 S4N4 B该物质的分子中既有极性

8、键又有非极性键 C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 （ 2） E的电子式为 ， D的分子式 ，在反应 、 、 、 、 、 中属于非氧化还原反应的是 。（填序号） （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 （ 4） J与过量 H的稀溶液反应的离子方程式为 。 答案：） AB（ 2分）（ 2） N2电子式略， H2SO4， （各 2分） （ 3） 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O（ 3分） （ 4） 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO+ 14H2O（ 3分） （ 14分） “温室效应 ”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一

9、。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决 “温室效应 ”的有效途径。 （ 1） 其中一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2(g) 2H2O(l) = C2H4(g) 3O2(g) H +1411.0 kJ/mol 2CO2(g) 3H2O(l) = C2H5OH(1) 3O2(g) H +1366.8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 （ 2）在一定条件下， 6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28

10、 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比 n(H2)/n(CO2)， CO2的转化率 （填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”）。 该反应的正反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应。 （ 3）一定条件下，将 3molH2和 1molCO2两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3H2（ g） + CO2（ g） CH3OH（ g） + H2O（ g）。2min末该反应达到平衡，测得 CH3OH的浓度为 0.2mol/L。下列判断不正确的是 。 a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 b. H2的平均反应速率为 0 3mol/(L

11、s) c. CO2的转化率为 60% d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 。 答案：） C2H4(g) H2O(l) = C2H5OH(l) H -44.2 kJ/mol （ 3分） （ 2） 增大 放（各 1分） （ 3） bcd （ 3分） （ 4）乙醇（ 1分）， O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ( 2分 ) （ 5） 5.6105 mo1/L （ 3分） 化学 选修物质结构与性质（ 15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的 A和 B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A和 B为短周期元素

12、，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （ 1）某同学根据上述信息，推断 B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （ 2）根据价层电子对互斥理论，预测 A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。 （ 3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。已知金刚石中的 C-C的键长为 154.45pm， C60中 C-C键长为145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （

13、 4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如 图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式 ，该物质的 K原子和 C60分子的个数比为 。 （ 5）继 C60后，科学家又合成了 Si60、 N60， C、 Si、 N原子电负性由大到小的顺序是 。 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则 Si60分子中键的数目为 。 答案：（ 1）能量最低原理（ 2分）（ 2） 直线型 （ 2分） （ 3） 不正确（ 1分） C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键（ 2分） （ 4） 1s22s22p63

14、s23p64s1（ 2分） 3： 1 （ 2分） （ 5） N、 C、 Si （ 2分） 30 （ 2分） 化学 选修有机化学基础（ 15分） 某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。 (1)马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为 116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为 1 : 1。 马来酸的分子式为 。 马来酸不能发生的反应是 （填写序号）。 a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 e. 水解反应 f. 加聚反应 马来酸酐结构简式为 。 （ 2）已知： . 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。 . 乙烯醇（ CH2 CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。 只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（ CH3COOCH CH2），合成路线如下： 写出反应 、 的化学方程式： （ 3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种。 答案： （ 1）（各 2分） C4H4O4 ce （ 2）（各 3分） （ 3） 3 （ 3分）