2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题.doc

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1、2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 选择题 下列化学用语错误的是 A氨分子的结构式： B阴离子 CH3-的电子式： C Mg2+的结构示意图： D乙烯的最简式： CH2 答案： B X、 Y、 Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应： X + Z乙； Y+Z甲； X+甲 Y+乙。下列叙述正确的是 A甲中不含组成 X的元素，乙中不含组成 Y的元素 B单质 X一定是金属 C X、 Y、 Z不可能都是非金属单质 D如果 Y是氢， X是铝，则甲是 AlCl3 答案： A T 时，在 2 L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中X、

2、Y、 Z的浓度变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论不正确的是 A容器中发生的反应可表示为： 3X(g) Y(g) 2Z(g) B反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X) 0.3mol (L min) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 增大 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件可能 是使用了催化剂 答案： B 下列有关试验操作的叙述正确的是 A用相互滴加的方法鉴别 Ba(OH)2和 NaHCO3两溶液 B用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C除去 K

3、Cl中混有的 BaCl2，可用 Na2CO3溶液、盐酸 D 1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯 答案： D “水热反应 ”是指：当压强达到 22 MPa、温度达到 374 时，水成为 “超临界状态 ”，此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于 “水热反应 ”的说法不正确的是 A是一种复杂的物理化学变化 B是低碳技术有价值的研究方向 C有望实现地球上碳资源的循环 D完全能解决人类汽油短缺问题 答案： D 部分氧化的 Fe-Cu合金样品（氧化产物为 Fe2O3、 CuO）共 5.76 g，经如下处理： 下列

4、说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO 的质量为 4.0 g D V=448 答案： BD 下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是 A向 0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的 0.1 mol/L HCl溶液，得 pH=10的混合溶液： c(K+) c(HA) c(Cl-) c(A-) B c1 mol/L pH a的醋酸， c2 mol/L pH b的醋酸，若 a 1 b，则 c1 10 c2 C浓度均为 0.1 mol/L的 Na2CO3、 NaHCO3混合溶液： 2c(Na+)=3c(CO32-)+

5、c(HCO3-) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液： c(H ) c(H2A) c(OH-) c(A2-) 答案： C 铅蓄电池（如图）的总反应式为： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A放电时， H2SO4浓度降低 B充电时，电源正极与蓄电池的 “” 极连接 C负极的电极反应式为： Pb+SO42 -2e =PbSO4 D因 PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理 答案： AC 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A 0.1 mol Cl2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为 0.2 NA B 0.1 mol金属

6、钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 0.15 NA C常温常压下， 100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15 NA D 10 g D2O 所含的中子数为 4 NA 答案： B 如图是一种人工合成的甜味剂 aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜 160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于 aspartame的描述正确的是 A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子式是 C14H19N2O5 C具有 2个手性碳原子 D 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH

7、答案： CD 下列离子方程式正确的是 A在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液： Cu2+ S2- +2H2O=Cu(OH)2 H2S B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2SO3 ClO-=Cl- 2H SO42- C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2 2HCO3- 4OH-=Mg(OH)2 2CO32- 2H2O D氮化镁加入过量稀盐酸中： Mg3N2 6H =3Mg2+ 2NH3 答案： C 已知 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们的核电荷数 A B C D。其中A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结

8、构。 AC2为非极性分子。下列说法正确的是 A A、 B、 C的氢化物的沸点逐渐降低 B最高价氧化物的水化物的酸性 A B C单质 D与 AC2可以发生置换反应得到 DC D B与 C只能形成 BC 和 BC2两种化合物 答案： C 填空题 （ A） (12分 )工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。 （ 1）基态钛原子的核外电子排布式为 。 （ 2） TiCl4在常温下是一种无色液体，而 FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。 （ 3） SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原

9、子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。下列说法正确的是 。 A SO42-中存在 键和 键且与 PO43-离子互为等电子体 B S2O82-中存在非极性键且有强氧化性 C S2O82-比 SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同 （ 4） KCl与 MgO 的晶体结构跟 NaCl的晶体结构相似，则 KCl与 MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。 （ 5）硫与氯可形成化合物 SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。 （ 6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图 1和图 2所示，则图 1和图 2的结构中铁原子的配位数之比为 。答案：（ 1）

10、 Ar 3d24s2（ 2分） （ 2）分子（ 1分） （ 3） B（ 2分） （ 4） MgO；均为离 子晶体，而 Mg2+与 O2-半径和小于 K+与 Cl-半径和且 MgO 中阴阳离子所带电荷均比 KCl 中阴阳离子所带电荷多，故 MgO 晶格能比 KCl 大，熔点高。（ 3分） （ 5） sp3、 V型（折线型）（ 2分） （ 6） 2 3 合理答案：均参照给分！ (10分 )工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾 ( FeSO4 7H2O )。 （ 1）若用 98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用 28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为 1： 。 （ 2）为测定某

11、久置于空气的绿矾样品中 Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入 5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为 3.88 g，测得反应后的溶液中 Fe2+的物质的量为 0.14 mol（不含 Fe3+）。则该样品中 Fe2+离子的氧化率为 。 （ 3）硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O (俗称莫尔盐 )，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制 Fe2+的标准溶液。现取 0.4 g Cu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO

12、4- 5Cu2S 44H 10Cu2 5SO2 8Mn2 22H2O 6MnO4- 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知： MnO4- Fe2 H Mn 2 Fe3+ H2O（未配平） V的取值范围为 ； 若 V=35，试计算混合物中 CuS的质量分数。 答案：（ 1） 4.6（ 3分） （ 2） 16.7%（ 1/6）（ 3分） （ 3） 25 V 50（ 2分） 60%（ 2分） （ 14分）新一代药物 H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路

13、线如下： 已知： 反应物中 ， R、 R可为： H、 CH3、 NH2等。 （ 1） AB的反应类型是 。 （ 2）写出 C的结构简式 。 （ 3）物质 D发生水解反应的方程式为 。 （ 4）写出 EG的反应方程式 。 （ 5）写出符合下列条件的物质 A的同分异构体的结构简式 。 属于硝酸酯 苯环上的一氯代物有两种 （ 6）苯并咪唑类化合物 是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以 、 CH3COCl、 CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH H2C CH2 BrH2C-CH2Br 。 答案：（ 1）取代反应（ 2分） （ 2） （ 2分） （

14、3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6）（ 4分，其它合理路径也可） （ 10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。 （ 1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。 （ 2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可） （ 3）过量氯气用 Na2S2O3除去，反应中 S2O32-被氧化为 SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的 SO42-为 mol/L。 （ 4）生产

15、和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下： 4NH4+ + 6HCHO （ CH2)6N4H+（一元酸） + 3H+ + 6H2O 实验步骤如下： 甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛 b mL于锥形瓶，加入 1滴酚酞，用浓度为 C mol/L的 NaOH溶液中和，滴定管的初始读数 V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数 V2 mL。 向其中加入饱和食盐水试样 a mL，静置 1分钟。 再加 12 滴酚酞，再用上述 NaOH 溶液滴定至微红色，滴定管的读数 V3 mL。 则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。 答案：（ 1） HClO （ 2分） （ 2） 3Cl

16、2 + 2NH4+ 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O。（ 2分） 利用氯碱工业的产品氯气为原 料，就近取材；不引入其他杂质离子。（ 2分） （ 3） 510-4（ 2分） （ 4） 14000C(V3V 2)/a mg/L （ 2分） （ 10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下： 图中 DTCR能与 Ni2+、 Zn2+、 Cu2+、 Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。 试回答下列问题： （ 1）步骤 ClO2可将 CN-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 。 （ 2）若含氰废水流量为 0

17、.8 m3/h，含氰 (CN-)浓度为 300 mg/L，为确保安全，实际投放 ClO2为理论值的 1.3 倍，则完成氧化每小时共需投入 ClO2质量为 kg。 （ 3）步骤 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （ 4） PAM为丙烯酰胺（ CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为 。 （ 5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是 。 答案：（ 1） 2CN-+2 ClO2=2 CO2+ N2+2 Cl- （ 2） 0.81 （ 3） 1:3 （ 4） （ 5）节约成本，避免彼此的相互干扰 （ 12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为 “微电子大厦的基石 ”，制备中副产物以 S

18、iCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用 SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为 BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备 BaCl2 2H2O，工艺流程如下。已知常温下 Fe3+、 Mg2+完全沉淀的 pH分别是： 3.4、 12.4。 （ 1） SiCl4水解控制在 40 以下的原因是 。 已知： SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJ/mol 则由 SiCl4制备硅的热化学方程式为 。 （ 2）加钡矿粉时生成 BaCl2

19、的离子反应方程式是 。 （ 3）加 20% NaOH调节 pH=12.5，得到滤渣 A的主要成分是 ，控制温度 70的目的是 。 （ 4） BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到 2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。 （ 5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 。 答案：（ 1）防止 HCl挥发污染环境或控制 SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈。 SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=236kJ/mol（ 4分） （ 2） BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（ 2分） （ 3） Mg(OH)2、

20、Ca(OH)2， 确保钙离子完全除去（或温度越高， Ca(OH)2溶解度越小）。（ 2分） （ 4） 3（ 2分） （ 5） BaCl2溶液（ 2分） （ 10分）实验室用共沉淀法制备纳米级 Fe3O4的流程如下： 该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题： （ 1）该 反应原理的离子方程式可表示为 。 （ 2）反应温度需控制在 50 ，其方法是 ，温度偏低造成产量低的可能是 。 （ 3）在搅拌 的过程中还需加入 10 mL正丙醇，其作用是 。 （ 4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是 。 （ 5）由上述分析可知，影响纳米级 Fe3O4 粒径大小的因素有（写出一条） 。 答案：（ 1） Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（ 2）水浴加热，温度低时反应缓慢 （ 3）降低 Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成） （ 4）取最后的倾出液，测其 pH为中性（或滴加 KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净。 （ 5）反应温度、溶液的 pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等