2015学年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015学年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷与答案(带解析) 选择题 已知: H+(aq)+ OH-(aq) H2O(aq) H= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是 ( ) A NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成 1 mol H2O ,放出热量相同 B稀盐酸分别与 NaOH稀溶液和稀氨水反应生成 1 mol H2O ,放出热量相同 C Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成 1 mol H2O ,放出热量不同 D该反应说明有水生成的反应是放热反应 答案: C 试题: H+(aq)+ OH-(aq) H2O(aq) H= -57.3kJ/mol表示为稀的强
2、酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和 1mol水时放出 57.3KJ的热量,则 A选项中稀醋酸为弱酸,B选项中稀氨水为弱碱,放出的热量不相同, A、 B项错误; C选项中生成硫酸钡是难溶的盐,放出的热量不相同, C项正确; D项中有水生成的反应也可以是吸热反应,如 Ba( OH) 2 8H2O与 NH4Cl反应是吸热反应,故 D错误。 考点:反应热和焓变 在恒容密闭容器中 A(g) 3B(g) 2C(g) Hc( OH-) C水的电离度 D水的电离是吸热的 答案: D 试题:升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离程度增大,则溶液中 c( H+)随温度的升高而增大,故 A 错误;升高温度促进
3、水电离,但任何温度下,水都呈中性,水中都存在 c( H+) =c( OH-)故 B错误;水的电离只与温度有关,温度越高水的电离程度越大,水的电离度 -192.9kJ/mol 答案: D 试题:根据盖斯定律将, 3 - 2 可得: CH3OH( g) + O2( g) =CO2( g)+2H2O( l) H=-192.9kJ/mol3- 49kJ/mol2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃烧热为 676.7kJ/mol,故 A错误;反应 的 H 0,而图示的 H=生成物总能量 -反应物总能量 0,故 B错误;由已知可知,反应 为吸热反应,而反应 为放热反应,故 C错误; D、同物质的量的同
4、种物质,气态能量最高,其次液态能量,固态能量最低,由 推知反应: CH3OH( l) + O2( g) =CO2( g) +2H2( g)的 H -192.9kJ mol-1,故 D正确 考点:化学能与热能的相互转化 在某一化学反应中,反应物 A的浓度在 15 s内从 3.0 mol/L变成 1.5 mol/L, 在这 15 s内 A的化学反应速率为 ( ) A 1.5 mol/(L s) B 1.5 mol/L C 0.1 mol/(L s) D 0.1 mol/L 答案: C 试题:反应物 A的浓度在 15s内从 3.0mol/L变成 1.5mol/L, c( A) =3.0mol/L-1
5、.5mol/L=1.5mol/L, 15s内 A的化学反应速率 v( A) = =0.1mol/( L s),选项 A数据不对,选项 B数据和单位都不对,选项 D的单位不对 考点:反应速率的定量表示方法 可逆反应 2A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为: v(A) 0.5 mol/(L min) v(B) 0.6 mol/(L min) v(C) 0.35 mol/(L min) v(D) 0.4 mol/(L min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( ) A B C D 答案: D 试题:根据反应 2A+3B 2C+D,可以选 D为参照,根据化
6、学反应速率之比 =方程式的系数之比这一结论,转化为用同种物质表示的反应速率分别为: 、 V( D)=0.25mol/( L min); 、 v( D) =0.2mol/( L min); 、 v( D) =0.175mol/( L min); 、 v( D) =0.4mol/( L min),所以最大的是 考点:反应速率的定量表示方法 某温度下,有反应 H2(g) I2(g) 2HI(g);正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 ( ) A体积不变,升温,正反应速率减小 B温度、压强均不变,充入 HI气体,开始时正反应速率增大 C温度不变,压缩气体的体积,平衡不移
7、动,颜色加深 D体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大 答案: C 试题:升高温度,正、逆反应速率都增大,故 A错误; 温度、压强均不变,充入HI气体,瞬间逆反应速率增大,反应物的浓度不变,正反应速率不变,故 B错误;压缩体积压强增大,反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动, I2浓度增大,颜色加深,故 C正确;体积、温度不变,充入氮气后,反应混合物的浓度不变,速率不变,平衡不移动,故 D错误 考点:化学平衡的影响因素 如图, 是恒压密闭容器, 是恒容密闭容器。其它条件相同时,在 、 中分别加入 2mol X和 2mol Y,起始时容器体积均为 V L,发生如下反应并达到平衡(X、 Y状
8、态未知 ): 2X( )Y( ) aZ(g)。 此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1:3:2,则下列说法一定正确的是 ( ) A若 X、 Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量: B若 X、 Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量: C a为 2 D平衡时 容器的体积小于 V L 答案: A 试题: A若 X、 Y均为气态,该反应为气体体积缩小的反应, 中压强减小,向逆反应方向移动,由 M= 可知, 中气体平均摩尔质量小,故 A正确; B若X、 Y不均为气态,若 X为气体,反应为气体体积缩小的反应, 中压强减小,向逆反应方向移动, n增大, m减小, 中气体平均摩尔质量小,若 Y为气体,
9、压强对平衡移动无影响,则平衡时气体平均摩尔质量为 = ,故 B错误; C、设达平衡时 Y反应的物质的量为 x,则 2X(?) +Y(?) a Z( g) 起始量: 2 2 0 转化量: 2x x ax 平衡量: 2-2x 2-x ax 由( 2-2x):( 2-x): ax=1: 3: 2可得 x=0.8, a=1,故 C错误; D 是恒压密闭容器,若 X、 Y均为气态,该反应为气体体积缩小的反应,起始时容器体积为 V L,则平衡时 容器的体积小于 VL;若 Y为气体,该反应为反应前后体积不变的反应,则 反应后容器的体积为 VL,故 D错误;故 A项正确。 考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响
10、因素;化学平衡移动原理 下列图示与对应叙述相符合的是 ( ) A图 I:反应 H2+I2 2HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 B图 :反应 2SO2 O2 2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C图 III:反应 N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系 D图 IV:反应 CO2(g)+H2(g) CO(g) H2O(g)H0,水蒸气含量随时间的变化 答案: B 试题:升高温度,平衡发生移动,正、逆速率变化不相等,图象中正、逆速率增大相同的倍数,图象与实际不相符,故 A错误;缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的物质的
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