2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版一轮复习 3-2从铝土矿到铝合金练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含 1 mol HCl、 1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 答案： C 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1； 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

2、V2； 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。 下列说法正确的是 ( )。 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 答案： A 3 g镁铝合金与 100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。 A 1 mol L-1 B 1.5 mol L-1 C 2 mol L-1 D 2.5 mol L-1 答案： B 工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 ( )。 A试剂 X可

3、以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应 的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 答案： D 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( )。 A K 、 Na 、 HCO3-、 NO3- B Na 、 SO42-、 Cl-、 S2- C NH4 、 Mg2 、 SO42-、 NO3- D H 、 K 、 Cl-、 Na 答案： B 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (

4、)。 A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 答案： A 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 (AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显 3价，氢显 -1价 C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性 答案： C 填空题 某铝合金 (硬铝 )中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： (1)取样品 a g，称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ；滤渣中含有 ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。 (3)往滤

5、液中加入过量 NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 。 (4)在第 (3)步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b g。有关反应的化学方程式为 。 (5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。 答案： (1)托盘天平 (2)MgCl2、 AlCl3 Cu、 Si 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl， AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl， Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O (4)NaAlO2 CO2 2H2O=NaHCO3 Al(OH)3 2

6、Al(OH)3 Al2O3 3H2O (5) 100% 某无色稀溶液 X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 CO32-、 SiO32-、 AlO2-、 Cl- 阳离子 Al3 、 Fe3 、 Mg2 、 NH4 、 Na 现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n)与加入试剂体积 (V)的关系图所示。 (1)若 Y是盐酸，则 Oa段转化为沉淀的离子 (指来源于 X溶液的，下同 )是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 。 (2)若 Y是 NaOH溶液，则 X中一定含有的离子是 ， ab段反应的离子方程式为 。 答案： (1)SiO32-、

7、 AlO2- CO32- Al(OH)3 3H =Al3 3H2O (2)Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl- NH4 OH-=NH3 H2O A、 B、 C、 D、 E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A的溶液为澄清溶液， C为难溶的白色固体， E则易溶于水，取 A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 )。 (1)写出化学式： A ， B ， C ， D ， E 。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB： ； AD： 。 答案： (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2- 2H2O CO2=Al(

8、OH)3 HCO3- AlO2- 4H =Al3 2H2O 2013年 1月 26日 15时整，中国国产大型军用运输机运 -20成功降落。标志着运 -20首飞圆满成功。请回答下列问题： .运 -20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运 -20制造，合理的是 (填序号 )。 A利用纯铝制造运 -20发动机 B用镁铝合金制造运 -20座椅 C用氧化铝制造运 -20电器线路的导线 D用普通钢制造运 -20灭火器的外壳 .制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝 (含有Fe2O3、 SiO2杂质 )， SiO2不与盐酸反应但能溶解在 NaOH溶液中生成

9、可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： (1) 中除加试剂外，还需要进行的操作是 。 (2)写出步骤 反应的化学方程式： 。 (3) 中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式： 。 (4)一种新型镁铝合金的化学式为 Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢 材料，可在氩气保护下，将一定比例的 Mg、 Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al1217H2=17MgH2 12Al，得到的混合物 Y(17MgH2 12Al)在一定条件下能释放出氢气。 制备镁铝合金 (Mg17Al12)时通人氩气的目的是 。 在 5.0 mol L-1盐酸中，混合物 Y能完全释放出 H2。 1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物 Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为 L。 答案： .BD .(1)过滤 (2)AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O 3NaCl、 FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl (3)AlO2- CO2 H2O=Al(OH)3 HCO3- (4) 防止 Mg、 Al与空气中的成分反应 14