2013届浙江省乐清市第二中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届浙江省乐清市第二中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ） A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C 2011年 5月份起，面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂， CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于 “节能减排 ” 答案： 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 A

2、l3+、 SO42-、 HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 B ab段发生的离子反应为： Al3+3OH-= Al(OH)3, Mg2+2OH-= Mg(OH)2 C原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Na+ D d点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 答案： 工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A试剂

3、X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应 的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 答案： 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -890.3kJ mol-1 B含 20.0g的 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) CH3COOH(aq)CH

4、3COONa(aq) H2O(l) H -57.4 kJ mol-1 C上图是 298K、 101Pa时 CO和 合成 的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：D已知： 2Zn(s) O2(g) 2ZnO(s) H -701.0kJ/mol 2Hg(l) O2(g) 2HgO(s) H -181.6kJ/mol 则 Zn(s) HgO(s) ZnO(s) Hg(l) H -259.7 kJ mol-1 答案： 下列实验或操作合理的是（ ） A制氨气 B蒸发、浓缩、结晶 C制备并收集少了二氧化氮 D浓硫酸的稀释 答案： 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A用 pH试纸

5、测量溶液的 pH值时要先将试纸润湿 B滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无 NH4 C取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2 D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 答案： 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 :2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ( ) A CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B SO2既是氧化产物也是还原产物 C每生成 1mol Cu2S，有 4 mol硫被氧化 D每转移

6、 1.2 mol电子，有 0.2 mol硫被氧化 答案： 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） 中的物质 中的物质 预测 的现象 A 淀粉 KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 答案： 下列离子方程式正确的是 ( ) A钠与水反应： Na + 2H-2O = Na + 2OH- + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32-+ 2H+ = H2SiO3 C 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH

7、4 +Al3 + 2SO42- + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3 H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 答案： 下列叙述错误的是 ( ) （ 1）若 R的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R大于 Q （ 2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 （ 3） H2O、 H2S、 H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （ 4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （ 5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B（ 1）（ 2）

8、（ 3）（ 4） C（ 1）（ 2）（ 3）（ 5） D（ 2）（ 3）（ 4） 答案： 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR 答案： 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A上图中的 是 N2的电子式 B上图中的 是 S2-的结构示意图 C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： 13153I D上图 为 CO2的结构式 答案： 下列物质中 ,其水溶液能导电 ,但本身属于非电解质的是（ ） A金属铁 B干冰 C酒精 D硫酸钡晶体

9、 答案： 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 答案： 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A NaHSO4水溶液显中性 B NO2溶于水时发生氧化还原反应 C SiO2与酸、碱均不反应 D Fe在足量 Cl2中燃烧生成和 FeCl2和FeCl3 答案： 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分

10、子数目为 0.46NA C 7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl所含阴离子数相等 D常温常压下， 18g H2O 含有的氢原子数为 3NA 答案： 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明 二者均易溶于水 答案： 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 0

11、.1 mol L-1的 NaOH溶液： K 、 Na 、 SO42-、 CO32- B 0.1 mol L-1FeCl3溶液： K 、 NH4 、 I-、 SCN- C 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液： K 、 Ba2 、 NO3-、 Cl- D c(H )/c(OH-)=11014的溶液： Ca2 、 AlO2-、 I-、 NO3- 答案： 实验题 (12分 )某实验小组用 0.50mol L-1NaOH溶液和 0.50 mol L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 .配制 0.50 mol L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用 470 mL NaOH溶液，至少需要称量 Na

12、OH固体 g。 (2)从图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： .测定中和热 (1)实验桌上备有烧杯 (大、小两个烧杯 )、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写 下表 中的空白： 实验 起始温度 t1/ 终止温度 温度差平均值 次数 H2SO4 NaOH 平均值 t2/ （ t2-t1） / 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2

13、26.3 30.4 近似认为 0.50 mol L-1NaOH 溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g )。则中和热 H= （取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 答案： 填空题 （ 8分）二氧化硒 (Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与

14、浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。 完成下列填空： （ 1） Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比 为 1:1，写出 Se和浓 HNO3的反应方式 。 （ 2）已知： Se 2H2SO4(浓 )2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2OSe 2SO42- 4H SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程

15、式 ，标出电子转移的方向和数目。 （ 4）实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗 0.2000 mol L-1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 答案： （ 18分） U、 V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z和 W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。 X的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （ 1） V的单质分子的结构式为 _； XW 的电子式为_； Y

16、元素在周期表中的位置是 _ _。 （ 2） U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 （ 3） U、 V、 W形成的 10电子氢化物中， U、 V的氢化物沸点较低的是（写化学式） _； V、 W的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_； U的氢化物的标准燃烧热为 -890.31kJ mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式： （ 4） YW2气体通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 _，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）_。 答案： （ 8分）无色溶液 X由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （ 1）气体 A的成分是（填化学式，下同） ，气体 B的成分是： （ 2）溶液中一定存在的离子有： 。 可能存在的离子有： 。答案：