2013届河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013届河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是: A绿色荧光蛋白质( GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应 B世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的 CO和 NOx反应生成无毒物质 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 答案: C 试题分析: A项蛋白质属于高分子化合物,微粒半径在 1nm到 100nm之间,所以溶于水后属于胶体,有丁达尔现象,正确; B项在催化剂存在下, CO和NOx可以反应生成 CO2和 N2,都是无毒物
2、质,正确; C项绿色化学的核心内容之一是 “原子经济性 ”,即充分利用反应物中的各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染,错误; D项氢氧燃料电池的负极材料就是氢气,所以研究高容量的储氢材料很必要,正确。答案:选 C。 考点:化学与环境 点评:这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小,但是考查的知识面比较广。 部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.76g,经如下处理 : 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B V 224 C样品中 CuO 的质量为 4.0g D V 448 答案: D 试题分析:合金中, m(Cu
3、) 3.2g, n(Fe) 3.2g/160g mol-12 0.04mol, m(Fe) 0.04mol56g mol-1 2.24g, m(O) 5.76 g-3.2g-2.24g 0.32g, n(O)0.32g/16g mol-1 0.02mol,由合金中铁由 0价变成 +2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与 H+反应变成 H2得到电子的物质的量之和,得 n(H2)2 n(O)2 n(Fe)2,即 n(H2)2 0.02mol2 0.04mol2,解得 n(H2) 0.02mol, V(H2) 448mL,故 D项正确, B项错;有滤渣,滤液 A中不存在 F
4、e3+, A项错;样品中氧元素的物质的量总共 0.02mol, CuO 的物质的量最多 0.02mol,质量最大 0.02mol80 g mol-1 1.6g, C项错。答案:选 D。 考点:化学计算 点评:本题属于金 属与酸反应的计算,综合性强,很锻炼学生的逻辑思维能力,难度较大。 在 T 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为 g cm-3,溶质的质量分数为 w,其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为 w 100% B溶质的物质的量浓度 c 1000a/17a mol L-1 C溶液中 c(OH-) 1000b/V
5、 mol L-1 D上述溶液中再加入 V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 答案: B 试题分析:氨水中溶质是氨气,所以该溶液中溶质的物质的量是 a/17mol,溶液的体积是 Vml,因此溶液的物质的量浓度是 ,选项 B 正确,溶质的质量分数为 , A不正确。根据电荷守恒氨水中有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-), c(OH-) c(NH4+)= , C不正确。氨水的密度小于水的,即氨水浓度越大,密度越小,所以再进入等体积的水后,所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w, D不正确,答案:选 B。 考点:物质的量浓度的计算 点评:本题难度较大,综合性强,主要考查学生分析解决问题
6、的能力。 T1 时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应: CO( g) +H2O( g) CO2( g) +H2( g),反应过程中测定的部分数据如下表: 反应时间 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 10 0.80 20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在 10min内的平均速率为 v(H2)=0.04mol L-1 min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 mol H2O,达到平衡时 n(CO2)= 0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20
7、mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO转化率增大, H2O 的体积分数减小 D.温度升高至 T2 ( T2 T1)时,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 答案: B 试题分析:试题分析:根据表中数据可知, t1 时 CO 的物质的量减少了 0.2mol,所以生成氢气的物质的量就是 0.2mol,则氢气的反应速率是 , A 不正确;由于 t1 t2,所以平衡时剩余水蒸气是 0.2mol,则消耗水蒸气是 0.4mol,因此生成 CO2是 0.4mol。而选项 B中温度不变,因此平衡常数不变,则反应前后体积不变,因此平衡时 CO2的物质的量仍然是 0.4mol, B正确;该反
8、应的平衡常数时 ,则 C中设平衡时生成氢气、 CO2的浓度都是 x,则根据平衡常数表达式可知 ,解得 x 0.24L/mol,所以水蒸气的含量是( 0.4-0.24) 1 16,而原平衡状态中水蒸气的含量是 0.10.9 11.1,因此选项 C错误;升高温度平衡常数减小,所以正反应是放热反应,即升高温度平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小,答案:选 BC。 考点:考查反应速率、平衡常数的有关计算 点评:该题 容易漏选 C。因为在一般情况下,如果平衡向正反应方向移动,则反应物的含量应该是降低。但由于该题是反应前后体积不变的,所以需要根据平衡常数进行计算才能得出正确的答案:,而不能只凭表象,需要
9、具体问题具体分析,灵活运用。 氢化亚铜( CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用 CuSO4溶液和 “某物质 ”在 40 50 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应,可能产生 H2 C CuH在氯气中燃烧: CuH Cl2=CuCl HCl D CuH与足量的稀硝酸反应: CuH 3H NO3 =Cu2 NO 2H2O 答案: C 试题分析:用 CuSO4溶液制备 CuH,铜的化合价降低,所以某物质具有还原性,A 项正确; CuH 中的氢元素是 -1 价的,所以可以与 HCl反应生成 H2, B项正确;氯气是强氧化性物质,
10、可以将铜氧化成最高价,而不能生成 CuCl, C项错误;D项离子方程式正确。答案:选 C。 考点:氧化还原反应和离子方程式 点评:本题综合性较强,主要考查学生对信息的分析能力。 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15; X 与 Z可形成 XZ2分子; Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g L -1, W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径: W Y X B元素 X与 M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C将 X Z2通入 W单质与水反应后的溶液中,生
11、成的盐一定只有一种 D Y元素的含氧酸都属于强酸 答案: B 试题分析: Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L,则该化合物的相对分子质量是 0.7622.4 17,因此是氨气,则 M是 H, Y是 N,所以X是 C, Z是 O。 W在短周期主族元素中原子半径最大则 W是 Na。原子半径:W X Y, A错误; X与 M形成化合物很多,其中 CH4正四面体构型,CH2=CH2平面构型, CHCH直线型, B项正确; CO2与 NaOH反应由于量的不同可以生成 NaHCO3 和 Na2CO3 两种盐, C 项错误; HNO2 属于弱酸, D 项错误。答案:选 B。 考点:
12、元素推断 点评:本题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强,属于中等难度的试。 著名化学家徐光宪获得 2008年度 “国家最高科学技术奖 ”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈( Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为 +3和 +4,氧化性: Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A铈( Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为: Ce + 4HI = CeI4 + 2H2 C用 Ce( SO4) 2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
13、Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+ D四种稳定的核素 、 、 、 ,它们互称为同位素 答案: D 试题分析:金属铈在空气中易氧化变暗,在自然界中主要以化合态存在, A错误;氧化性: Ce4+Fe3+, Fe3+I2则 Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘,选项 B不正确;选项 C不正确,电子的得失不守恒。答案:选 D。 考点:物质的性质、氧化还原反应、同位素、离子方程式 点评:本题综合性强,考查的知识点多,而且都以信息的形式出现,考查学生分析信息的能力。 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,右图为氧族元素氢化物 a、 b、 c、 d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的 A含有 18e
14、-的两种氢化物中只存在极性键 B氢化物的沸点大小是 H2O H2S H2Se H2Te C a所对应的氢化物是 H2O D每 1mol H2S分解会吸收 20KJ的热量 答案: D 试题分析: H2O2也含有 18e-其分子中既有极性键又有非极性键, A项错误; H2O分子可以形成分子间氢键,所以沸点比同族氰化物的沸点大, B项错误; O 元素的非金属最强,其氢化物的稳定性越强,则生成时放出的热量最多,所以 d所对应的氢化物是 H2O, C错误。答案:选 D。 考点:元素周期律 点评:本题形式新颖,根据同族元素形成氢化物的反应热来进行判断,元素的非金属性越强,氢化物的稳定性就越强,生成时放出的
15、热量就越多。 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( ) A乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙醛;葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸共热;苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯;苯的硝化反应 答案: B 试题分析:乙烷和氯气制取氯乙烷属于取代反应,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于加成反应, A项错误;乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应,葡萄糖与新制的氢氧化铜共热属于氧化反应, B项正确;蔗糖与稀硫酸共热属于水解反应,苯和氢气制环己烷属于加成反应, C项错误;乙醇制乙烯属于消去反应,苯的硝化反应属于取代反应, D项错误。答案:选 B。 考点:有机反应类型 点评:有机反应类型
16、的判断主要根据反应的特点来确定。 下列离子方程式书写不正确的是 A NaOH溶液与 SO2反应,当 n( NaOH) n( SO2) =4 3时: 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3-+ H2O B酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发 生反应生成 I2: IO3- 5I- 3H2O 3I26OH- C AgNO3溶液中加入过量的氨水: Ag 2NH3 H2O Ag( NH3) 2+ 2H2O D 1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L-1的 HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O 答案: B 试题分析:酸性条件下
17、的反应不能生成碱,所以 B错误,其他选项均正确。答案:选 B。 考点:离子方程式书写正误判断 点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列说法错误的是 A如果设 “此 ”为电解质, “彼 ”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的 B硅便于运输、贮存,燃烧放出的热量大,将是 “21世纪的最佳能源 ” C相同温度下,同一化学反应的化学计量系数不同,平衡常数的值可能也不同 D在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件 “主族元素的族序数 其周期序
18、数 ” 答案: D 试题分析:电解质和非电解质都是在化合物的范围内讨论,而单质和混合物都不在讨论的范围内,所以单质和混合物就不是非此即彼的, A项正确;硅化学性质稳定,便于储存和运输,另外燃烧放热又多,所以作为能源很理想, B项正确;平衡常数是平衡时产物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值,所以与系数有关,当同一个反应方程式在同一温度下,计量系数不同,平衡常数也可能不同, C项正确;迄今为止,总共发现发现 16个非金属元素(稀有气体除外),所有的非金属都满足主族元素的族序数 其周期序数,D项错误。答案:选 D。 考点:化学概念 点评:这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较
19、小,但是考查的知识面比较广。 下列对化学用语的理解正确的是 A原子结构示意图 可以表示 12C原子或 13C原子 B比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO2分子 C电子式 可以表示羟基或氢氧根离子 D离子方程式 H+OH =H2O:表示盐酸和 NaOH溶液的反应,也可以表示醋酸和氨水的反应 答案: A 试题分析: 12C比 13C少一个中子,质子数和核外电子数完全相同,所以可以用同一个原子结构示意图表示, A项正确; CO2是分子晶体,存在分子, SiO2是原子晶体不存在分子,不能用同一个比例模型表示, B项错误;羟基是中性粒子, OH-是带负电荷的离子,所以电子数一定不相同,不能用同一个电
20、子式表示, C项错误;醋酸和氨水都是弱电解质写离子方程式的时候不能拆分,因此不能用 H+OH =H2O 表示, D项错误。答案:选 A。 考点:化学属于 点评:这类习题经常作为化学高考的选择题。难度比较小,但是考查的知识面比较广,综合性强。 以 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 25 , 101KPa条件下, 24.5L的 N2和 CO混合气体含有的原 子数大于 2NA B 15.6 g Na2O2与过量 CO2反应时,转移的电子数为 0.4NA C 1 mol SiO2中含有 2 mol SiO 单键 D 14g分子式为 CnH2n的 (n2)链烃中含有的 C=C的数目一定为 N
21、A/n 答案: D 试题分析: 25 , 101KPa条件下,气体摩尔体积是 24.5L/mol,因此 N2和 CO混合气体含有的原子数等于 2NA, A项正确; Na2O2与 CO2反应时, 1mol Na2O2转移 1mol电子,所以 15.6 g Na2O2转移的电子数为 0.2 NA, B项错误; 1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 单键, C项错误; CnH2n分子中含有 1个 C=C,所以14gCnH2n含有的 C=C的数目一定为 NA/n, D项正确。答案:选 D。 考点:阿伏加德罗常数 点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几
22、率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A乙醇和甘油互为同系物 B分子式为 C7H8O 且分子中有苯环的有机物共有 4种 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D除去乙烯中混有的甲烷,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 答案: C 试题分析:乙醇分子式为 C2H6O,甘油分子式为 C3H8O3,在分子组成上不是相差若干个 CH2原子团,所以不是同系物, A项错误;分子式为 C7H8O 且分子中有苯环的有机物共有 5中
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