2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三 5月化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与生活相关的叙述错误的是 A酸性臭氧水 (AOW)可用于消灭 HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性 B水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同 C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 D地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同 答案： B 试题分析： A、臭氧具有强氧化性，可用于消灭 HlNl病毒，正确； B、漂白粉用于消毒是利用它的强氧化性，而明矾对水的处理是净化，利用了胶体的吸附作用，二者的原理不同，错误； C、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物的气溶胶系统造成视

2、觉障碍的叫霾；当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，就会转化为雾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，正确；D、油脂的成分是酯类，汽油、煤油的成分是烃类，正确，答案：选 B。 考点：考查物质的成分、性质及用途 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图甲可以判断：若 T1T2，反应 A(g)+ B(g) 2C(g)的 HT2，温度升高 A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应， H”“=”或 “”“=”或 “（ 2分） （ 4）加入催化剂（ 2分）； 将容器的体积快速压缩至 2L（ 2分，只写出加压或缩小容器体积得 1分） （ 5） c(CH3COO-)c(Ba2+)

3、c(OH-)c(H+)（ 2分） 试题分析：（ 1）对于反应 ，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度对正反应有利，所以该反应是吸热反应； （ 2）平衡常数是温度常数，只随温度变化，所以 A、 B点的温度相同，平衡常数也相同， K(A)=K(B) （ 3）反应 =反应 +反应 ，所以 K3=K1 K2， 500 K3=2.5,800 K3=0.375，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高对逆反应有利，正向是放热反应，所以 Hc(Ba2+)c(OH-)c(H+)。 考点：考查化学热效应的判断，化学平衡常数的应用，图像的分析，溶液的离子浓度的比较 化学 选修 2化学与技术 (15分 ) （ 1）下列

4、关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃 （ 2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求： pH Ca2+ 、 Mg2+总浓度 细菌总数 6.5 8.5 0.004 5 mol L-1 100个 mL-1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： 原水中含 Ca2+ 、 Mg2+ 、 HCO3-、 Cl-等，

5、加入石灰生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。 FeSO4 7H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。 气体 A的作用是 ，通常可以用 Ca(ClO)2替代 A，下列物质中 同样可以作为气体 A的代用品（填编号，多选倒扣）。 a ClO2 b浓氨水 c K2FeO4 d SO2 答案：（ 15分） （ 1） BC （ 2分） （ 2） HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 HCO3-+Ca2+OH-= CaCO3+H2O（每空 2分） 胶状 Fe(OH)3 （ 1分

6、）除去 Ca2+； 调节 pH（每空 2分） 杀菌消毒；（ 2分） ac（ 2分） 试题分析：（ 1） A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氢钠的沉淀，错误； B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应， 反应物不能全部转化为生成物，所以需要循环操作，提高原料利用率，硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮，所以需要循环操作，提高原料利用率，正确； C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止生成的氯气与氢氧化钠反应，正确； D、氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能制取铝，错误； E、石油裂化属于化学变化，主

7、要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃，不一定是气态不饱和烃，错误，答案：选 BC； （ 2） Ca2+ 、 Mg2+ 、 HCO3-均可与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 HCO3-+Ca2+OH-= CaCO3+H2O FeSO4 7H2O 是常用的凝聚剂，在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀，具有吸附作用，作凝聚剂；加入石灰使原水呈碱性，不符合饮用水的标准，所以通入二氧化碳目的是调节水的 pH达到饮用标准，同时可以除去水中的钙离子，降低钙离子的浓度； 原水经二级沉降后，再经过杀菌消毒，过滤，最

8、终成为饮用水，所以 A的作用是杀菌消毒；作为杀菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点，所以代替 A物质的只能是二氧化氯、高 铁酸钾，答案：选 ac。 考点：考查对化学工业的了解，自来水的形成过程，离子反应方程式的书写，物质氧化性的判断 化学 选修 3物质结构与性质 (15分 ) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （ 1）卤族元素位于周期表的 _区；溴的价电子排布式为_。 （ 2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合 (HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 _。 （ 3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能 生成较稳定的单核阳

9、离子的卤素原子是 _。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （ kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （ 4）已知高碘酸有两种形式 ,化学式分别为 H5IO6（ ）和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱 :H5IO6_HIO4。（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应 I-+I2=I3-。 I3-离子的中心原子周围 键电子对对数为 _，孤电子对对数为 _， I3-离子的空间构型为 _。 与 KI3类似的，还有 CsICl2等 -。已知 CsICl2不稳定，受热易分解

10、，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 _式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2 （ 6）已知 ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 _，写出一个 ClO2-的等电子体 _。 （ 7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 _。 A碘分子的排列有 2种不同的取向， 2种取向不同 的碘分子以 4配位数交替配位形成层结构 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （ 8）已知 CaF2晶体（见下图）的密度为 g/cm3

11、， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为 _。 答案：（ 15分） （ 1） p； 4s24p5 （ 2）氢键 （ 3）碘 （ 4） （ 5） 2,3，直线型， A （ 6） sp3杂化， Cl2O、 OF2、 BrO2-等 （ 7） AD （ 8） NAa3/2. 试题分析：（ 1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的 p区；溴是第四周期元素，最外层 7个电子，所以价电子排布式为 4s24p5 （ 2） HF 分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合 (HF)2形式存在的； （ 3）第一电离能越小，

12、形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子； （ 4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（ HO） mROn， n值越大，酸性越强。 H5IO6与 HIO4写成该形式后， HIO4中的 n值较大，酸性较强，所以 :H5IO6HIO4。 （ 5） I3-离子的中心原子周围 键电子对对数的判断把其中一个 I当作是中心原子，另 2个与其形成共价键，所以 I3-离子的中心原子周围有 2个 键， 键电子对对数是 2对；根据价层电子对互斥理论，孤电子对对数 =1/2(7+1-21)=3, I3-离子的空间构型是直线型； CsCl与 CsI相比，氯离子

13、半径小于碘离子半径，离子半径越小，晶格能越大，所以前者的晶格能较大，则按 A式发生； （ 6） ClO2-中心氯原子周围有四对价层电 子，根据杂化轨道理论判断氯原子的杂化轨道类型为 sp3杂化； ClO2-是 3原子 20个价电子的粒子，与它是等电子体的微粒有 Cl2O、 OF2、 BrO2-等； （ 7） A、根据晶胞结构判断碘分子的排列有 2种不同的取向，分别是顶点和面的中心，每种取向的碘分子与同层相同取向的碘分子距离最近且相等的都是 4个碘分子，所以 2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构，正确；B、用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘分子， 8个碘原子，错误； C、碘晶

14、体为无限延伸的空间结构，但不是网状结构，不是原子晶体，是分子晶体，错误； D、碘分子 中的碘原子间是非极性键，碘分子间的碘原子之间是范德华力，正确，答案：选 AD； （ 8）图中黄球是 8个，红球是 4个，所以红球代表 Ca2+，相邻的两个 Ca2+即顶点与面心的钙离子，核间距为 acm，则晶胞的边长是 acm，设 CaF2的相对分子质量为 M，则 =4M/NA( a)3，所以 M= NAa3/2. 考点：考查物质的结构与性质，晶胞计算，分子结构、原子结构的表示 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分）某芳香族化合物 A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示 A有 3种不同环境的 H

15、且峰面积之比为 3： 2： 2现以苯为原料合成 A，并最终制得 F（一种染料中间体），转化关系如下： (试剂a和试剂 b为已知中二种 ) 请回答下列问题： （ 1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的 _等工艺可以获得芳香烃。 （ 2）写出 A的结构简式 _。 （ 3） M的官能团的名称是 _ ， AB的反应类型是_ 。 （ 4） 上述转化中试剂 b是 _（选填字母）。 A KMnO4（ H+） B Fe/盐酸 C NaOH溶液 1 mol 最多能够和 _ mol H+ 发生反应。 写出 M生成 N 的化学方程式 _。 （ 5） F有多种同分异构体，则符合下列条件的 F的同分异构体有

16、_ 种。 是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是 NH 2； 分子中含有 结构； 分子中两个氧原子不会直接相连； （ 6） F水解可以得到 E和 H，化合物 H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：_。 答案：（ 15分） （ 1）催化重整（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）氯原子（ 1分） 氧化反应 （ 1分） （ 4） B （ 1分） 1（ 2分） （ 2分） （ 5） 11（ 2分） （ 6） （ 2分） 试题分析：（ 1）芳香烃的来源主要是煤和石油，通过石油的催化重整，使烷烃、环烷烃转化为芳香烃； （

17、2）苯与氯气发生取代反应生成 M氯苯，氯苯与一氯甲烷发生取代反应得 N甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基甲苯 A， A 有 3 种氢原子，所以 A是对硝基甲苯，结构简式为 （ 3） M是氯苯，所以官能团的名称是氯原子；由 F的结构简式判断 A中的硝基最终变氨基，甲基变羧基， F中含有酯基，所以 B中含有羧基，与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，所以 AB的反应类型是氧化反应； （ 4） 因为氨基易被氧化为硝基，所以 F中的氨基是最后一步获得，所以试剂b是 Fe/盐酸，答案：选 B； 1个氨基只与 1个 H+反应，所以 1 mol 最多能够和 1mol H+ 发生反应。 M到 N 发生的是取代反应，所以 M生成 N 的化学方程式为； （ 5）根据题意可知 F的同分异构体中除氨基之外的另一取代基的形式有 4种，分别是 -COOCH3、 -OOCCH3、 -CH2COOH、 -CH2OOCH，苯环有 2个取代基的同分异构体又有邻、间、对 3种结构，所以共有 12种，去除 F还有 11种，所以符合条件的 F的同分异构体有 11种； （ 6） F水解得甲醇和对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸可以发生脱水缩合生成多肽或蛋白质，化学方程式为 考点：考查有机推断，芳香烃的来源判断，结构简式、化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断