2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A O2和 O3的混合气体共 6.4g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA B将标准状况下 22.4LNO与 11.2LO2混合后的体积约为 22.4L C在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成 4molCl2转移的电子数为8NA D标准状况下 11.2LCl2溶于 1L水中，转移电子的数目为 0.5NA 答案： A 试题分析： A、氧气和臭氧都是由氧原子构成的。因此在该题中的氧原子的物质的量为氧气和臭氧的总质量除以氧原子的摩尔质量，为 0.

2、4mol，所以正确；B、将标准状况下 22.4LNO与 11.2LO2混合后若完全反应生成二氧化氮，体积约为 22.4L，但是二氧化氮与四氧化二氮之间存在一个转化平衡，所以生成的气体的总体积小于 22.4L，错误； C、每生成 4molCl2转移的电子数为 7NA，错误； D、氯气与水的反应是一个可逆反应，不可以完全转化为盐酸和次氯酸，错误。 考点：考查物质的组成，平衡的存在，氧化还原反应。 （ 15分）硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3 b(NH4) 2SO4 cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁

3、铵。 请回答下列问题： （ 1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是 _，滤渣 A的主要成分是 _。 （ 2）下列物质中最适合的氧化剂 B是 ；反应的离子方程式 。 a NaClO b H2O2 c KMnO4 d K2Cr2O7 （ 3）操作甲、乙的名称分别是：甲 _，乙 _。 （ 4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂 B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验 Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4 溶液？ （如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明） （ 5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 。 （ 6）称取 14.00 g所得样品，将其

4、溶于水配制成 100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH溶液，过滤洗涤得到 2.14 g沉淀；向另一份 溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 答案： （ 1）增大溶液中 SO42-浓度，将 Ca2+转化为沉淀，同时抑制 Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4. （ 2） b;H2O2 2Fe2+ 2H+ 2Fe2+ 2H2O （ 3）冷却结晶；常温晾干 （ 4）铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸

5、变成蓝色。（ 6） Fe2(SO4)3 2(NH4)2SO4 2H2O 试题分析：（ 1）增大溶液中 SO42-浓度，将 Ca2+转化为沉淀，同时抑制 Fe2+、 Fe3+水解； CaSO4. （ 2） b是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质； H2O2 2Fe2+ 2H+2Fe2+ 2H2O （ 3）冷却结晶；常温晾干 （ 4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾 K3 Fe(CN)6溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2+ 2 Fe(CN)63- Fe3 Fe(CN)6 2；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 5）在试管中

6、加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。 （ 6） 14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到 2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以 n(Fe) 向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为 0.05 mol ；也就是其中含有的 Fe2(SO4)3为 0.01 mol， (NH4)2SO4为 0.02 mol ，此时质量为： 0.01 mol 400g/mol 0.02 mol 132g/mol 6.64g，剩下的就是 H2O的质量，那么每一份溶液中水的质量

7、为： 7.00g-6.64g 0.36g,n(H2O) 0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为： Fe2(SO4)3 2(NH4)2SO4 2H2O 考点： 考查物质的制备以及其铁离子的性质。 A、 B、 C、 D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是 A元素 C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、 B、 D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素 B、 C、 D的原子半径

8、由大到小的顺序为： r(D) r(C) r(B) C 1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol D 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 答案： A 试题分析：依题意可以判断出 A为氢元素， B为碳元素， C为氧元素， D为钠元素。甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钠，戊为碳酸钠，辛为氧气，因此选 A。 考点：物质结构的有关知识。 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 mol L-1NH4Cl 溶

9、液与 2 L 0.25 mol L-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液： a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH，则四种溶液的溶质的物 质的量浓度由小到大顺序为： d b c a pH=8.3的 NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) pH 2的一元酸和 pH 12的二元强碱等体积混合： c(OH-) c(H ) pH 4、浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+) A B

10、C D 答案： C 试题分析： pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误； 1 L 0.50 mol L-1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol L-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。 pH 相等的四种溶液：a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： d b c a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应 的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液

11、的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为： d b c a； pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有： c(Na ) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)，所以错误； pH 2的一元酸和 pH 12的二元强碱等体积混合：c(OH-) c(H )，正确； pH 4、浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中， 表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有： c(CH3COOH) c(Na+)，再根椐电荷守恒：c(CH3COO-) c(OH-)

12、 = c(Na+) c(H+)，于是就有以下关系式： c(CH3COO-)c(OH-) c(CH3COOH) c(H+)。因此选 C。 考点：考查水解和电离的有关知识。 关于下列各图的说法中，正确的是 A 中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉 KI试纸变蓝的气体 B 中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 C 中的 b极是电子流出的极，发生氧化反应 D 中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH溶液反应 答案： D 试题分析： A、 中与电源负极相连的电极是电解池的阴极，阳离子放电，应该得到的是铜单质，错误； B、这是一个电镀装置，等镀铁制品应该作为电镀池的阴极，与电源的负极相连，错误

13、； C、这是氢氧燃料电池，流出电子的一极应该是负极，也就是氢气进入的一极，即 a极。错误； D、正确。 考点：电解池和原电池的有关知识。 下列离子方程式书写正确的是 A在 NaClO溶液中通入过量 SO2气体： ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O C NaHCO3与少量的 Ca(OH)2溶液反应： Ca2 2OH- 2HCO3- = CaCO3 2H2O CO32- D 10mL0.5mol/L的明矾溶液与 20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3

14、+ +3SO42- = 3BaSO4 2Al(OH)3 答案： C 试题分析： A、次氯酸钠有强的氧化性，会将正四价的硫氧化为正六价，错误；B、三价铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，产物中应该有碘单质，错误； C、正确； D、等物质的量的明矾与氢氧化钡溶液的反应，得到的是偏铝酸盐，而不是氢氧化铝。错误。 考点：方程式的书写。 已知某有机物 C6H12O2能发生水解反应生成 A和 B， B能氧化成 C。若 A、C都能发生银镜反应，则 C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：依题意可知， A为一种含有醛基的酸，那只以是甲酸，

15、那么在 B中应该含有五个原子，而含有五个碳原子的醇有八种同分异构体，但是该题中要求 B 能氧化成含有醛基的物质，那么连接羟基的那个碳上就必须有二个氢原子，也就是说 B的这种醇的羟基连的碳上必须有二个氢，因此为四种，选 B。 考点：考查符合条件的同分异构体的书写。 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A在含等物质的量的 FeBr2、 FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2： I-、 Br-、 Fe2+ B在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入 Zn： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ C在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH

16、的溶液中通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、BaCO3、 K2CO3 D在含等物质的量的 AlO2-、 OH-、 CO32-溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2-、Al(OH)3、 OH-、 CO32- 答案： B 试题分析： A、二价铁离子的还原性比溴离子的要强，错误； B、正确； C、正确的顺序是： Ba(OH)2、 KOH、 K2CO3、 BaCO3，错误； D、离子反应中，氢氧根离子与氢离子的反应最快，错误。 考点：离子反应的先后顺序。 填空题 （ 15 分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作： A连接好仪器，使

17、其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B称取研细的辉铜矿样品 1.000g。 C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D以每分钟 1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度 ,发生反应为 :Cu2S+O2 SO2 +2Cu。 F.移取 25.00mL含 SO2的水溶液于 250mL锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。 试回答下列问题： （ 1）装置 的作用是 _；装置 的作用是_。 （ 2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生 _的现象时可

18、判断滴定已经达到终点。 （ 3）若操作 F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S的质量分数是_。 滴定 次数 待测溶液的 体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 （ 4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （ 5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6 . 25 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H ）与 c (S2-）之间存在如下关系： c2 (H ) （ S2-) = 1 . 01

19、0-22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（ Fe2+）为 1 mol/L，应调节溶液的 c（ H 十 ）为 _。 答案： （ 1）除去空气中的还原性气体与酸性气体 （ 2分） 干燥空气 （ 2分） （ 2） 2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （ 2分） 滴入最后一滴标准 KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （ 2分） （ 3） 80 （ 2分） （ 4）在 KMnO4滴定前，未反应完的 O2与空气中的 O2也可将 H2SO3氧化，造成测定结果偏低 （ 2分） （ 5） 4 10-3mol/L （

20、2分） 试题分析： （ 1）装置 的作用是：除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置 的作用是：干燥空气。 （ 2） 2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （ 3）高锰酸钾三次的次的用量分别为： 19.99 mL、 20.01 mL、 18.04 mL，第三组数据有明显的误差，可以舍去不用，前两次的的平均值为： 20.00mL 2KMnO4-5H2SO3-5 SO2- 5Cu2S 2 5 0.0100mol/L20.00mL X 解之得： X=510-4 mol 那么辉铜矿样品中

21、Cu2S的质量分数是： w(Cu2S)= （ 4）在 KMnO4滴定前，未反应完的 O2与空气中的 O2也可将 H2SO3氧化，造成测定结果偏低 （ 5） Ksp(FeS) c(Fe2+) c(S2-) 6 . 25 10 -18 当溶液中（ Fe2+）为 1 mol/L时， c(S2-) 6 . 25 10 -18 mol/L， 应调节溶液的 c（ H 十 ）为： c2(H+) c (H+) 4 10-3mol/L 考点：考查化学实验，滴定、以及溶解平衡。 （ 14分）（ ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO和 H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C

22、C CH HH CO CO HO 键能 /kJ mol-1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （ 1）已知 CO中的 C与 O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ； （ 2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为 2L的密闭容器内充入 1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在 250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间 /min 0 5 10 15 20 25 压强 /MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到 20min时，以 CO表示的平均反

23、应速率 = ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则 K值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ； A 2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C容器中气体的压强保持不变 D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2 （ ）回答下列问题： （ 1）体积均为 100mL pH=2的 CH3COOH与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示， 则 Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或） （ 2） 25 时， CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液

24、，若测得 pH=6，则溶液中C(CH3COO )-c(Na+)=_mol L-1(填精确值 )。 答案： （ 1） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （ 2） 0.0125mol/(L min)； 4 (mol/L)-2； 减小。 （ 3） B C （ 1） ； （ 2） 9.910-7 。 试题分析： （ 1） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （ 2） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 起始： 1 mol 2 mol 0 mol 变化： x mol 2x mol x mol 平衡：（ 1-x） m

25、ol 2（ 1-x） mol x mol 依题意有以下关系式：（依据物质的量之比等于压强之比） x=0.5 所以从反应开始到 20min时，以 CO表示的平均反应速率： v(CO)=0.0125mol/(L min)； 平衡常数： k 由第一小题可知该反应为放热反应，当升高温度时，平衡向着热的方向，也就是逆向移动，因此平衡常数的数值减小。 （ 3） A错误，正确的应该为： v (H2)正 = 2 v (CH3OH)逆 ； B因为正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大，反应就会减小，因此，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定是

26、化学反应达到平衡状态之时，正确； C同理，容器中气体的压强保持不变时，也是达到平衡状态之时； D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2，这个关系式是永远存在的。因此选： B C （ 1）从图中可以看出，加入相同量的水， HX的 PH值变化大一点，也即 HX这种酸酸性强一点， Ka(HX) Ka(CH3COOH)； （ 2）依据电荷守恒，有以下关系式： c(CH3COO ) c(OH-) c(Na+) c(H+) 所以有： c(CH3COO )-c(Na+) c(H+)-c(OH-) 10-6-10-8 9.910-7 考点：考查化学平衡，水溶液中的电离平衡。 【化学 选修

27、 2：化学与技术】（ 15分） 电镀厂镀铜废水中含有 CN-和 Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题： （ 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 _； （ 2） 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 _； （ 3）步骤 中，每处理 0.4mol Cr2O72-时转移电子 2.4mol，该反应的离子方程式为 ； （ 4）取少量待测水样于试管中，加入 NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加 Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ； （ 5）目前处理酸性 Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废

28、水中加入 FeSO4 7H2O将 Cr2O72-还原成 Cr3+，调节 pH， Fe、 Cr转化成相当于：（铁氧磁体 ,罗马数字表示元素价态）的沉淀。 处理 1mol Cr2O72-，需加入 a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 _。 A x =0.5 ,a =8 B x =0.5 ,a = 10 C x = 1.5 ,a =8 D x = 1.5 ,a = 10 答案： （ 1）氧化还原法。（ 2） CN- ClO- CNO- Cl-（ 3） 3S2O32- 4Cr2O72- 26H+6SO42- 8Cr3+ 13H2O （ 4） Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 Cu(OH

29、)2(s) S2-(aq) CuS(s) 2OH-(aq) 因为 Ksp(CuS) Ksp Cu(OH)2（ 5） D 试题分析：（ 1）氧化还原法。含有 CN-的加入氧化剂，含有 Cr2O72-离子的加入还原剂。 （ 2） CN- ClO- CNO- Cl- （ 3）每处理 0.4mol Cr2O72-时转移电子 2.4mol，表明 1mol Cr2O72-时转移电子6mol，因此有如下转化关系： 3S2O32- 4Cr2O72- 26H+ 6SO42- 8Cr3+ 13H2O （ 4） Cu2+ 2OH- Cu(OH)2 Cu(OH)2(s) S2-(aq) CuS(s) 2OH-(aq)

30、 因为 Ksp(CuS) Ksp Cu(OH)2 （ 5）依据化合物化合价的代数和为零，以及氧化还原反应中得失电子相等可知选项为 D。 考点：考查得用氧化还原反应处理废水。 【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） （ 1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如： Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3 三硝酸六尿素合铁 ( )和 Fe(CO)x等。 基态 Fe3+的 M层电子排布式为 。 配合物 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)x晶体属

31、于 （填晶体类型）； （ 2） O和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含 、 NA的计算式表示 ) （ 3）下列有关的说法正确的是 。 A第一电离能大小： S P Si B电负 性顺序： C N O F C因为晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔点低 D SO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解度更大 E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （ 4）原子序数小于

32、 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X是形成化合物种类最多的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题： Y2X2分子中 Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有 键的 数目为 。 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。 元素 Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体，元素 Z的这种氧化物的分子式是 。 答案： （ 1） 3s23p63d5 （ 1分） 5 （ 1分） 分子晶体 （ 1分） （ 2）立方体 （ 1分） （ 1分） （ 3） BC （

33、 2分）（漏选得 1分，多选、错选不得分） （ 4） sp杂化 （ 2分） 3 NA或 36.021023个 （ 2分） NH3分子存在氢键 （ 2分） N2O （ 2分）。 试题分析： （ 1） 基态 Fe3+的 M层电子排布式为： 3s23p63d5 配合物 Fe（ CO） x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8，（价电子就是元素周期表中每种元素下边的那个表示形式中的电子之和）每个配体提供的电子数是 2， 8+2x=18， x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案：为： 5；分子晶体 （ 2）由 Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目 =

34、8 +6 =4，白色球数目 =8，故白色球为 Na+离子、黑色球为 O2-，以晶胞中上面心 O2-离子为研究对象，距一个 O2-周围最近的 Na+离子有 8个，位于晶胞中上层 4个 Na+及上面晶胞中的下层 4个 Na+， 8个 Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构； 该晶胞质量 =4 g，该晶胞的密度为 g cm-3，则晶胞边长 a=故答案：为：立方体结构； （ 3） BC （ 4）依题意可知 X、 Y、 Z、 W分别对应的是氢元素、碳元素、氮元素、和铜元素。 sp杂化； 3 NA或 36.021023个 NH3分子存在氢键 N2O 考点：考查物质结构的有关知识。 【化学

35、选修 5：有机化学基础】 （ 15分） 下图中 A、 B、 C、 D、 E均为有机化 合物。已知： C能跟 NaHCO3发生反应，和 D的相对分子质量相等，且 E为无支链的化合物。 根据上图回答问题： （ 1）已知 E的相对分子质量为 102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、 9.8%，其余为氧， C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）： _ a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应 （ 2）反应 的化学方程式是 _。 （ 3）反应 实验中加热的目的是： .。 （ 4） A的结构简式是 _。 （ 5）写出同时符合下列三个条

36、件的 B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。 含有间二取代苯环结构 不属于芳香酸形成的酯 与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： （ 1）羧基 （ 2分） e （ 2分） （ 2） CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O（ 2分） （ 3） 加快反应速率 将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（ 3分） 试题分析：从题中可 知： C能跟 NaHCO3发生反应，表明 C高有羧基，再从 C和 D的反应条件可以看出，这是一个酯化反应，因此 D为醇。又因为和 D的相对分子质量相等，所以 D这种醇为比 C多一个碳原子的醇。且 E为无支链的化合物。则表明该酸和醇都是直链的。 E中的碳原子数目为： ，氢原子数为： 则分子式为： C5H10O2 也就是说 E为乙酸丙酯。于是可得如下解： （ 1）羧基 e （ 2） CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O（ 2分） （ 3） 加快反应速率 将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（ 3分） 考点：考查有机物之间的相互转化。