2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对应关系正确的是 A B C D 浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 答案： D 试题分析： A、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误； B、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误； C、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误； D、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案：选 D。 考点：考查物质的特性与图标的对应关系 一定条件下，反应： 6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。 下列说法正确的是 A该反应的 H 0 B达平衡时， v(H2)正 = v(CO2)逆 C b点对应

2、的平衡常数 K值大于 c点 D a点对应的 H2的平衡转化率为 90 % 答案： D 试题分析： A、温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的 H Mg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性： Ca Mg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性： S C D t 时， Br2 + H2 2HBr K = 5.6107 I2 + H2 2HCl K = 43 非金属性： Br I 答案： C 试题分析： A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比 Mg剧烈，说明 Na的金属性比 Mg强，正确；

3、B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱， Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2，金属性： Ca Mg，正确； C、SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明 S与 C的非金属性的强弱，错误； D、相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确，答案：选 C。 考点：考查元素金属性、非金属性的判断依据 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B用加热蒸干 AlCl3溶液的方法不能制得无水 AlCl3 C蒸馏水和 0.1 mol L-1 NaOH溶液中的 c(H+)，前者大于后者

4、 D向含有少量 Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3除去 答案： A 试题分析： A、钢铁在潮湿的空气中更易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，这属于金属腐蚀，与化学平衡无关，正确； B、 AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热使水解平衡正向移动，且生成的氯化氢易挥发，因此，平衡一直右移，最终生成的氢氧化铝受热分解得氧化铝，不能得无水氯化铝，与化学平衡有关，错误； C、蒸馏水中 c(H+)为 1.010-7 mol/L，而 0.1 mol L-1NaOH溶液中的 c(H+)为 1.010-1

5、3mol/L，因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度增大，使水的电离平衡逆向移动， c(H+)减小，与化学平衡移动有关，错误； D、 Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入 MgCO3，与氢离子反应生成二氧化碳，使水解平衡中的氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，可过滤除去，与化学平衡移动有关，错误，答案：选 A。 考点：考查与化学平衡移动有关的事实判断 下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应： H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示 NaCl的形成 过程：催化剂 C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S可除去 Hg2+： Hg2+ +

6、 S2- = HgS D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放： 2CO+ 2NO = 2CO2 +N2 答案： A 试题分析： A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，错误； B、氯化钠是离子化合物， Na原子失去一个电子给 Cl原子，正确； C、 Hg2+与 S2-结合生成HgS沉淀，正确； D、 CO与 NO在催化剂作用下，反应生成无污染的二氧化碳和氮气，正确，答案：选 A。 考点：考查原电池的电极反应式、离子化合物的电子式表示、离子方程式、化学方程式的判断 下列有关 NH3的实验正确的是 A B C D 水 NH3 水 实验室制 NH3 证明 NH3极易溶于水 收集 NH3 吸收

7、多余 NH3 答案： B 试题分析： A、氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气时，试管应倾斜向下，错误；B、当胶头滴管的水进入烧瓶，若氨气极易溶于水，则烧瓶内的压强减小，烧杯内的水上升至烧瓶，形成喷泉，正确； C、氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，氨气应在右侧导气管进入，错误； D、氨气极易溶于水，但该装置易发生倒吸现象，错误，答案：选 B。 考点：考查氨气的制取、水溶性、收集方法、尾气处理的判断 下列说法不正确的是 A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D可用 和 HCHO为原料合成 答

8、案： C 试题分析： A、植物油与氢气加成可得人造黄油，正确； B、在 75%酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，起到杀菌消毒作用，正确； C、人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能被直接吸收，错误； D、甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，甲醛与对甲苯酚也可以发生类似的反应，正确，答案：选 C。 考点：考查油脂、蛋白质、纤维素的化学性质，酚醛树脂的合成 简答题 （ 14分） 以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、 Fe、 Cu、 Ag和 MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下： I. 将碳包中物质烘干，用足量稀 HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣 a；

9、II. 将滤渣 a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗 MnO2； III.向粗 MnO2中加入酸性 H2O2溶液， MnO2溶解生成 Mn2+，有气体生成； IV. 向 III所得溶液（ pH约为 6）中缓慢滴加 0.50 mol L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣 b，其主要成分为 MnCO3； V. 滤渣 b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的 MnO2。 （ 1） 中 Ag与足量稀 HNO3反应生成 NO的化学方程式为 。 （ 2）已知 II的灼烧过程中同时发生反应： MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4kJ mol 1 MnO2(s) + CO(

10、g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol 1 写出 MnO2和 C反应生成 MnO和 CO2的热化学方程式： 。 （ 3） H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。 （ 4） III中 MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的 MnO2， H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。 （ 5） IV中，若改为 “向 0.50 mol L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加 III所得溶液 ”，滤渣 b中会混有较多 Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。 （ 6） V中 MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。 答案：（ 14分） （ 1） 3Ag

11、+ 4HNO3= 3AgNO3+NO-+ 2H2O 注：写 “”不扣分，写成离子方程式不扣分。 （ 2） 2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1 MnO2 （ 3）极性键、非极性键 注：每空各 1分，只写 “共价键 ”的扣 1分。（ 4）MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2- + 2H2O； 2H2O2 = O2-+ 2H2O （ 5） Na2CO3溶液 pH7显碱性， III所得溶液 pH约为 6 显弱酸性（ 1分），后者滴加到前者中，溶液中 c(OH-)较大， Mn2+与 OH-生成 Mn (OH

12、)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移动生成 Mn (OH)2沉淀）（ 1分）。（ 6） 2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：写 “加热 ”、 “高温 ”不扣分。 试题分析：（ 1） Ag与足量稀 HNO3反应生成 NO的化学方程式为 3Ag + 4HNO3= 3AgNO3+NO-+ 2H2O （ 2）根据盖斯定律目标方程式 = + ，所以 MnO2和 C反应生成 MnO和 CO2的热化学方程式为 2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1 （ 3）过氧化氢是共价化合物，分子中含有极性共价键、非极性共

13、价键； （ 4） MnO2中加入酸性 H2O2溶液， MnO2溶解生成 Mn2+，有气体生成；锰元素的化合价降低，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以该气体是氧气，离子方程式为MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2- + 2H2O；因为过氧化氢在二氧化锰存在的条件下会发生分解反应，生成氧气和水，用化学方程式表示为 MnO2 2H2O2 = O2-+ 2H2O；（ 5） Na2CO3溶液水解使溶液 pH7显碱性， III所得溶液 pH约为 6 显弱酸性（ 1分），后者滴加到前者中，氢离子与水解生成的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，使水解平衡正向移动，溶液中c(OH-)较大，

14、 Mn2+与 OH-生成 Mn (OH)2沉淀； （ 6） MnCO3在空气中灼烧的反应类似与碳酸钙的分解反应，化学方程式为2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 考点：考查对化学方程式的记忆，由所给条件判断反应方程式及书写，化学键类型的判断，盖斯定律得应用，对工业流程的分析 （ 14分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （ 1）含氰废水中的 CN-有剧毒。 CN-中 C元素显 +2价， N元素显 -3价，用原子结构解释 N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向 N原子， N元素显负价。 在微生物的作用下， CN-能够被氧气氧化成 HCO3-，同时

15、生成 NH3，该反应的离子方程式为 。 （ 2）含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 B是电池的 极（填 “正 ”或 “负 ”）； A极的电极反应式为 。 （ 3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中 “HA”表示乳酸分子， A- 表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH约为 6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。 400mL 10 g L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g L-1（溶液体积变 化忽略不计），阴极上产生的 H2在标

16、准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为 90 g mol-1） 答案：（ 14分） （ 1） C和 N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数 C小于 N，原子半径 C大于 N（吸引电子能力 C弱于 N） 注：以递变规律的方式表述也给分。如 “C和 N同周期， C在 N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱 ”） 2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 （ 2） 负； Cl- -OH + 2e- + H+ = -OH + Cl- （ 3） 4OH-4e-= 2H2O+O2 阳极 OH-放电 ， c(H+)增大， H+从阳

17、极 通过阳离子交换膜进入浓缩室 （ 1分）； A-通过阴离子交换膜 从阴极 进入浓缩室 （ 1分）， H+ +A- = HA，乳酸浓度增大。 6.72 试题分析：（ 1） C和 N的原子电子层数相同，核电荷数 C小于 N，原子半径 C大于 N，所以 N吸引电子的能力强于 C，表现为负价； ， CN-能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，根据所给反应物和生成物判断反应物中应有水参与，该反应的离子方程式为 2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 （ 2） HCO3-中 C为 +4价， CH3COO-中 C平均为 0价，化合价升高，发生氧化反应，所以 B极为负极； A极

18、发生还原反应，对氯苯酚结合氢离子生成苯酚和氯离子，电极反应式为 Cl-OH + 2e- + H+ = -OH + Cl- （ 3） 阳极的电极反应式为 考点：考查化学基本原理，物质结构、电化学基础知识 （ 14分） 研究小组用下图装置制取 Cl2，证明产生的气体中含有 HCl。 （ 1）仪器 A的名称为 ； A中反应的离子方程式为 。 （ 2）甲同学将 A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 b AgNO3溶液 出现白色沉淀 实验 a中的现象为 。 不能证明产生的气体中含有 HCl的实验是 （填字母序号）。 （ 3）已知将 HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出

19、。乙同学将 A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有 HCl，结合化学用语解释其原因： 。 （ 4）已知： 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将 A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液 X，进行以下实验证明气体中含有 HCl。 I测定 X中溶解的 Cl2。取 25.00 mL溶液 X，加入过量 KI溶液，然后用 0.04 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O3溶液 V mL。 II测定 X中 Cl元素总量。另取 25.00 mL溶液 X，选用适当的还原剂将溶解的 Cl2全部还原为 Cl-，

20、再用 0.10 mol L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的 Cl-。 X中的 HClO不会影响 I的测定结果，原因是 。 由 I、 II 中实验数据可证明 A中产生的气体中含有 HCl，则 II中消耗 0.10 mol L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含 V的代数式表示）。 答案：（ 14分） （ 1）圆底烧瓶（ 1分） 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+ （ 2） 溶液先变红再褪色 a、 b （ 3） Cl2+ H2O HCl+HClO， Cl2溶于水后使得溶液中的 c(Cl-)增大，也能析出晶体。 （ 4）（ 3分） 答案：一：生成 1 mol HCl

21、O需消耗 1 mol Cl2（ 1分）， HClO也有氧化性， 1 mol HClO和 1 mol Cl2均能将 2 mol KI氧化成 I2（ 2分）。 答案：二： Cl2+ H2O HCl+HClO， Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化 I-的反应。 0.4V 试题分析：（ 1）仪器 A的名称为圆底烧瓶； A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+ （ 2） 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去； ab都不能证明产生的气体中含有 HCl。因为氯

22、气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变 红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢； （ 3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， Cl2+ H2O HCl+HClO， Cl2溶于水后使得溶液中的 c(Cl-)增大，也能析出晶体。 （ 4） 生成 1 mol HClO需消耗 1 mol Cl2， HClO也有氧化性， 1 mol HClO和 1 mol Cl2均能将 2 mol KI氧化成 I2，所以 HClO的存在不影响实验结果；或者 Cl2+ H2O HCl+HClO， Cl2氧化 KI时，上述平衡逆向移动，相当于 Cl2全部参

23、与氧化 I-的反应。 I中测定 Cl2的物质的量是 0.04 mol L-1V10-3L1/2，则转化为 Cl-的物质的量是0.04V10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的 Cl-需要硝酸银的体积是0.04V10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以 II中消耗 0.10 mol L-1 AgNO3溶液的体积应大于 0.4VmL，说明气体中含有 HCl。 考点：考查氯气的实验室制法，仪器的名称，化学方程式的书写，氯气的性质应用，气体成分的判断 推断题 （ 16分） 有机化工原料 1,4-二苯基 -1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）

24、： 已知： （ R、 R表示烃基） （ 1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （ 2） 中的反应条件是 ； G生成 J的反应类型是 。 （ 3） 的化学方程式是 。 （ 4） F的结构简式是 。 （ 5） 的化学方程式是 。 （ 6）设计 DE和 FG两步反应的目的是 。 （ 7） 1,4-二苯基 -1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种 答案：（ 16分） （ 1）羟基 羧基 注：各 1分，见错为 0分。 （ 2）光照；取代反应 （ 3） 注：反应条件写 “催化剂 ”

25、不扣分，写 “Fe”、 “Fe粉 ”或 “铁粉 ”扣 1分。 （ 4） （ 5） （ 6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） 注：写 “DE使酚羟基转化成酯基， FG使酯基重新转化成酚羟基 ”扣 1分，只写出其中一点的扣 2分。 （ 7） 注：各 1分，见错为 0分。 试题分析：（ 1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羟基 羧基 ； （ 2）甲苯的侧链卤代的条件与烷烃相同 ，都是光照； G生成 J的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，所以反应类型是取代反应； （ 3）根据抗结肠炎药物有效成分分子的结构简式判断， D为邻甲苯酚，所以 B为邻氯甲苯， 的化学方程式是 ； （ 4）根据已知 得

26、D到 E应是保护酚羟基的反应， E到 F是甲基被氧化的反应，所以 F的结构简式为 ； （ 5）由 1,4-二苯基 -1,3-丁二烯得结构简式及已知 的反应方程式判断 发生消去反应，化学方程式是 ； （ 6） D到 E把酚羟基转化为酯基，目的是防止 E到 F步骤中酚羟基被氧化， F到G又把酯基还原为酚羟基，所以整体作用是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）； （ 7）根据题目要求 1,4-二苯基 -1,3-丁二烯的同分异构体中的苯环上的一硝基取代产物有两种， 2个苯环所连取代基应完全相同，且 2个苯环是对称结构，所以考虑1个苯环即可；苯环上的一硝基取代产物有两种，说明每个苯环上都有对位取代基，所以同分异构体的结构简式为 考点：考查有机推断，官能团的名称，结构简式、化学方程式、同分异构体的判断与书写，反应类型的判断