2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列热化学方程式书写正确的是 (H的绝对值均正确 ) ( ) A C(s) 1/2O2(g) CO(g) H -110.5kJ mol-1 (燃烧热 ) B 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H 483.6 kJ mol-1(反应热 ) C C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O H -1368.8 kJ mol-1(反应热 ) D 2NaOH(aq) H2SO4(aq) Na2SO4 (aq) 2H2O(l) H -114.6 kJ mol-1(中和热 ) 答案： B 试题分析： A.

2、燃烧热是 1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。 C 完全燃烧产生的稳定的氧化物是 CO2，不是 CO。错误。 B.氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反。正确。 C.物质所含有的能量的多少与聚集状态有关。没指明聚集状态，则能量的大小无意义。错误。 D.中和热是酸碱发生中和反应产生 1摩尔的水时放出的热量。与发生反应的酸碱的物质的量的多少无关。错误。 考点：考查反应热、中和热、燃烧热等有关的热 化学方程式的书写的知识。 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) B

3、pH 8.3的 NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) C pH 11的氨水与 pH 3的盐酸等体积混合： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H ) D 0.2 mol L-1 CH3COOH溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H )-2c(OH-) c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 答案： D 试题分析： A根据电荷守恒可知： c(H+) +c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-).错误。B pH 8.3的 NaHCO3溶液： HCO3-的水解作用大于电离作用。所以 c(Na

4、)c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)。错误。 C pH 11的氨水与 pH 3的盐酸 C(H )=C(OH-)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以 c(氨水 ) c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以 c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H )。错误。 D 0.2 mol L-1 CH3COOH溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，发生反应 CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得 c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+).根据电荷守恒可得：

5、c(CH3COO-)+ c(OH-) c(H )+c(Na+)， c(Na+)= c(CH3COO-)+=c(OH-)- c(H )。将 = 代入 式得，2c(H )-2c(OH-) c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 。正确。 考点：考查溶液中的微粒浓度关系的知识。 下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ） A在 25 时，任何水溶液中 Kw=110-14。 B在 NaHSO4溶液中， c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C在 pH=2的盐酸酸化的 FeCl3溶液，稀释至 10倍，则溶液 pH=3 D 0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

6、 答案： B 试题分析： A在 25 时，在任何物质的稀的水溶液中存在着 Kw=110-14。如果浓度较大，就不符合。错误。 B.在溶液中 H+由 H2O 和 NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na+H+ SO42-.； H2O H+OH-.故 c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C在 pH=2的盐酸酸化的 FeCl3溶液，若稀释至 10倍，若盐水解的程度不变则溶液 pH=3，但稀释使 FeCl3的水解程度增大故溶液 2pH3.错误。 D 0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的 电离程度反而减小。错误。 考点：考

7、查电解质的电离和水解的知识。 将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2（ g） N2O4（ g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（） A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 答案： C 试题分析： A升高温度，气体颜色加深，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以则此反应的正反应为放热反应。错误。

8、 B慢慢压缩气体体积，使体系的压强增大，各物质的浓度增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强化学平衡向右移动，但平衡移动的四很微弱的，只能减弱这种改变，总的来说各物质的浓度与原来比大。所以混合气体颜色变深。错误。 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，如果平衡不移动，压强为原来的二倍，现在体系的压强小于原 来的两倍。说明增大压强，平衡向正反应方向发生了移动。正确。 D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，混合气体的颜色不变。错误。 考点：考查外界条件对可逆反应化学平衡的影响的知识。 25 时，浓度均为 0

9、.2 mol L-1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C c(H )前者小于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO32-)均增大 答案： C 试题分析： A.都存在着水的电离平衡和 HCO3-及 CO32-的水解平衡。正确。 B.在这两种溶液中都存在着 Na+、 H+、 HCO3-、 CO32-、 OH-、 H2CO3、 H2O。种类相同。正确。 C. HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-; HCO3-、 CO32-+H2O H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中 C(O

10、H-)浓度 CO32-大于 HCO3-。因为在溶液中 C(H+) C(OH-)=Kw, C(OH-)越大， C(H+)的浓度就越小。故 c(H ) 后者小于前者。错误但符合题意。 D.加入 NaOH固体 ,水解平衡 CO32-+H2O H2CO3-+OH-.逆向移动， c(CO32-)增大。 NaHCO3溶液中发生反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。 c(CO32-)增大。因此 c(CO32-)均增大，正确但不符合题意。 考点：考查 NaHCO3与 Na2CO3的化学性质。 下列混合溶液在常温下的呈酸性 ( ) A相同浓度的 CH3COOH和 NaOH溶液等体积混合 B p

11、H 2的 HCl和 pH 12的 NaOH溶液等体积混合 C pH 3的 HCl和 pH 12的 NaOH溶液等体积混合 D pH 2的 CH3COOH和 pH 12的 NaOH溶液等体积混合 答案： D 试题分析： A.由于二者恰好完全反应产生 CH3COONa。 CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性。错误。 B pH 2的 HCl,HCl是强酸， C(H+)=10-2mol/L, pH 12的 NaOH溶液， NaOH是强碱 C(OH-)= 10-2mol/L.等体积混合，则 n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液显中性。错误。 C pH 3的 HCl， C(H+)=10-3

12、mol/L和 pH 12的 NaOH溶液 C(OH-)= 10-2mol/L.等体积混合则因为碱过量所以混合后溶液显碱性。错误。 D pH 2的 CH3COOH ,C(H+)=10-2mol/L.由于CH3COOH是弱酸，部分电离，所以 C(CH3COOH) 10-2mol/L; pH 12的NaOH溶液 C(NaOH)=C(OH-)= 10-2mol/L等体积混合后，由于 n(CH3COOH) n(NaOH).所以溶液显酸性。正确。 考点：考查混合溶液的 PH的计算方法的知识。 利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( ) A若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，可减缓铁

13、的腐蚀 B若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，铁极发生氧化反应 C若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处， X极发生氧化反应 答案： B 试题分析： A若开关 K 置于 M处，为原电池，由于活动性 Zn Fe,所以锌棒作负极，首先被氧化而腐蚀，对铁起到了保护作用，故可减缓铁的腐蚀。正确不符合题意。 B若开关 K 置于 M处 . 为原电池，由于活动性 Zn Fe,所以锌棒作负极发生氧化反应，铁极作正极，正极上发生还原反应。错误，符合题意。若开关 K 置于 N 处该装置为电解池。由于阳极 X为碳棒，是惰性电极，溶液中的 Cl-在该电极上失去电子

14、，发生氧化反应。在阴极 Fe上， H+得到电子，发生还原反应，产生氢气。对铁来说未被腐蚀，因此被保护可减缓铁的腐蚀 C D正确不符合题意。 考点：考查铁的电化学防护的知识。 在一定条件下， Na2CO3溶液中存在 CO32- H2O HCO3- OH-平衡。下列说法不正确的是 ( ) A稀释溶液， 减小 B加入 NaOH固体， 减小 C升高温度，平衡常数增大 D通入 CO2，溶液 pH减小 答案： A 试题分析： A.稀释后 C(OH-)、 C(CO32-)都减小，但平衡正向移动使的 C(OH-)又有所增加， C(CO32-)又有所减小。因此 C(OH-)减小的少， C(CO32-)减少的多，

15、故增大。错误，符合题意。 B加入 NaOH 固体，平衡逆向移动， C(HCO3-)减小， C(CO32-)增大，所以 减小。正确，不符合题意。 C. 升高温度，促进盐的水解，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。正确，不符合题意。D通入 CO2，发生反应： CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3，平衡逆向移动，溶液的 C（ OH-）减小，溶液 pH减小 。正确，不符合题意。 考点：考查外界条 件对盐水解平衡及对溶液中离子浓度的大小的影响。 室温下，有两种溶液： 0.01 mol L-1 NH3 H2O 溶液、 0.01 mol L-1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH4+

16、)都增大的是 ( ) A通入少量 HCl气体 B加入少量 NaOH固体 C加入少量 H2O D升高温度 答案： 下列有关电化学装置完全正确的是 ( ) 答案： B 试题分析： A.铜锌原电池中， Zn 在 ZnSO4 溶液， Cu 电极在 CuSO4 溶液。错误。B.在电解池中由于阳极材料是石墨，惰性电极， Fe作阴极，被保护，故可以防止 Fe腐蚀氧化。正确。 C.Fe为阳极，阳极发生反应 Fe-2e-=Fe2+.Ag作阴极，阴极上发生反应 Fe2+2e-=Fe.因此该电解池实质上就是在银上镀铁。错误。 D.铜在精炼时粗铜作阳极，精铜作阴极。连接反了。错误。 考点：考查电化学的原理及应用的知识

17、。 用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( ) 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 答案： D 试题分析：由于是用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，所以硫酸在锥形瓶中， NaOH在滴定管中。碱溶液要用碱式滴定管，人的眼睛看东西有滞后性，为了减小滴定误差，应该选择滴定时溶液的颜色由浅到深的颜色变化的指示剂才好。因此应该用酚酞作指示剂。故选项为 D。 考点：考查酸碱中和滴定时指示剂及滴定管的选择问题的知识。 反应

18、2SO2 O2 2SO3经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.4 mol L-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol L-1 s-1，则这段时间为 ( ) A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s 答案： C 试题分析：根据反应方程式 SO3的浓度增加了 0.4 mol/L,则 O2的浓度减小了 0.2 mol/L.V(O2)= C/ t=0.04mol/L,所以 t= C/V=0.2mol/L0.04mol/(L s)= 5 s.故选项为 C。 考点：考查在同一化学反应中用不同物质来表示反应速率的关系的知识。 下列过程属于熵 (S)增加的是 ( ) A一

19、定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C 4NO2(g) O2(g) 2N2O5 (g) D CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 答案： D 试题分析： A.体系的混乱程度减小，即熵 (S)减小。错误。 B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石。由于石墨、金刚石都是固态，熵不变，但是内能增加也就是焓增加。错误。 C.该反应是熵减小的反应。错误。 D.反应后气体的体积增加，及熵增加。正确。 考点：考查熵的定义及反应的熵如何改变的知识。 反应 Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g)， 700 时平衡常数为 1. 47， 900 时平衡常数为 2.15。

20、下列说法正确的是 ( ) A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B该反应的化学平衡常数表达式为 K C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D该反应的正反应是放热反应 答案： C 试题分析： A升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。故该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增加。错误。 B.固体的浓度在反应的过程中不变。该反应的化学平衡常数表达式为 。错误。 C. 绝热容器中进行该反应，如果反应未达到平衡，无论是放出热量还是吸收热量，都会使体系的温 度发生变化。如果温度不再变化，则达到化学平衡状态。正确。 D.由于升高温度化学平衡常数增加。根据平衡移动原理

21、，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动。正反应方向是吸热反应方向。故该反应的正反应是吸热反应。错误。 考点：考查平衡常数的表达式及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。 根据下图，下列判断中正确的是 ( ) A烧杯 a中的溶液 pH升高 B烧杯 a中发生的反应为 2H2O 2e- H2 2OH- C烧杯 b中发生还原反应 D烧杯 b中发生的反 应为 2Cl-2e- Cl2 答案： A 试题分析： 对于该原电池反应来说， Fe为正极，正极上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH- .由于产生了 OH-离子，使溶液的 C(OH-)浓度增大，所以

22、 PH升高。 A正确。 B错误。对于烧杯 b来说 Zn为负极，负极上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+。失去电子，发生氧化反应。故 C、 D错误。 考点：考查原电池的电极反应及溶液的酸碱性的知识。 下列有关化学平衡移动叙述，正确的是 ( ) A可逆反应： Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H 达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B可逆反应 Co(H2O) 62+ (粉红色 )+4Cl- CoCl42-+ (蓝色 )+6H2O 达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C可逆反应： 2NO2 N2O

23、4达平衡状态呈红棕色，加压 (缩小体积 )红棕色变深， NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0达平衡状态，升高温度， NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 答案： C 试题分析： A.当可逆反应达到平衡后，滴加少量的浓硝酸，使溶液中的 C(H+)浓度增大，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，氢离子的浓度略有减少，但总的来说与滴加前比浓度增大。图像错误。 B. .当可逆反应达到平衡后，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。无论是正反应速率还是逆反应速率都与升高温度前比都增大。图像错误。 C. 当可逆反应达到平衡后 , 加压 (缩

24、小体积 ),反应混合物的浓度都增大，但反应物的浓度增大的多，所以平衡向正反应方向移动，使 NO2物质的量减少。图像符合实际。正确。 D. 由于该反应 的正反应是放热反应。所以当可逆反应达到平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后 NH3体积分数减小。错误。 考点：考查外界条件对化学反应速率呵呵笑平衡的影响。 一定温度下，向 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是 ( ) A溶液中所有离子的浓度都减小 B CH3COOH的电离程度变大 C水的电离程度变大 D溶液的 pH增大 答案： A 试题分析： A. 向 0.1 mol L-1 CH3COO

25、H溶液中加少量水 ,使电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+向电离的方向移动。由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以 C(H+)的浓度减小。因为在一定条件下 C(H+) C(OH-)=Kw,故C(OH-)增大。错误符合题意。 B. B加水使平衡向电离的方向移动， CH3COOH电离的分子数目增加，总分子数不变，所以电离程度变大。正确但不符合题意。C.因为加水对醋酸溶液来说起到稀释作用，使整个溶液中醋酸电离产生的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减小，所以水的电离程度增大。正确但不符合题意。 D.加水稀释，使溶液中的氢离子浓度减小。氢离子的浓度越小，溶液的 PH就 越大。故溶

26、液的 PH增大。正确但不符合题意。选项为 A。 考点：考查弱电解质的水溶液中加水对电解质的电离、水的电离及溶液的酸碱性、离子浓度的影响的知识。 下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH 7的是 ( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 Na2CO3溶液 C向水中加少量 NaOH溶液 D向水中加少量 FeCl3溶液 答案： B 试题分析： A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到 90 ，可以促进水的电离，C(H+)增大，溶液的 PH减小。小于 7.错误。 B. 向水中加少量 Na2CO3溶液发生反应 H2O+CO32- HCO3-+OH-。水的的程度增大，由于消耗了 H+，所以最终溶液中

27、的 OH-离子的浓度增大，溶液的 PH增大，大于 7。正确。 C. 向水中加少量 NaOH溶液 对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的 PH增大，大于 7.不符合题意。错误。 D. 向水中加少量 FeCl3溶液 ,发生反应 3H2O+Fe3+ Fe(OH)3+3H+。 促进了水的电离，整个溶液显酸性， PH小于 7.不符合题意错误。 考点：考查外界条件对水的电离的影响及溶液的酸碱性。 实验题 实验室中有一未知浓度 的稀盐酸，某学生用 0.10 mol L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2

28、3滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3次，记录数据如下。请完成下列填空： 实验编号 待测盐酸的体积(mL) NaOH溶液的浓度(mol L-1) 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积 (mL) 1 20.00 0.10 24.18 2 20.00 0.10 23.06 3 20.00 0.10 22.96 （ 1）滴定达到终点的标志是 。 （ 2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位 )。 （ 3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。 （ 4）在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的有

29、 。 A用酸式滴定管取 20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量 NaOH固体时，有小部分 NaOH潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1）最后一滴 NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（ 2） 0.115mol/L （ 3） 22.28至 22.33均对 （ 4） C E 试题分析：（ 1）由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴 NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，证明溶液恰好被中和。（ 2） V(NaOH)=(23.06+22.96)ml

30、2=23.01ml.因为 C 酸 V 酸 =C 碱 V 碱 。所以 C 酸 = (C 碱 V 碱 ) V 酸 =(0.1023.01) 20.00=0.115(mol/L).（ 3） 在滴定结束时，碱式滴定管中的液面读数为 22.28ml.（ 4） A. 使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小， C 酸 偏低。错误。 B锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响。错误。 C.称量 NaOH固体时，有小部分 NaOH潮解，则碱的物质的量减少，使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏

31、高。正确。 D. 滴定终点读数时俯视 ,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小。错误。 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡 ，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大。正确。选项为 C E。 考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、读数、误差分析等知识。 填空题 （ 1） 在一定温度下，测得 0.1 mol L-1CH3COOH溶液的 PH为 3.0。则CH3COOH在水中的电离为 ，此温度 CH3COOH的电离平衡常数为 。 （ 2） 在 25 时， Kw 1.010-14，测得 0.1 mol L-1 Na2A溶液的 pH 7。则 H2A在水溶液中的电离方程式为 ，该温度下，

32、将 0.01 mol L-1 H2A溶液稀释到 20倍后， 溶液的 pH 。 （ 3） 已知 HCN(aq)+NaOH(aq) NaCN(aq)+ H2O(l) H -12.1 kJ mol-1； HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H -57.3 kJ mol-1。 则在水溶液中 HCN H+CN-电离的 H为 kJ mol-1 答案：（ 1） 1 10-5 （ 2） H2A 2H A2- 3 （ 3） +45.2 试题分析：（ 1） CH3COOH CH3COO-+H+。 PH=3.0， C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/

33、L所以 CH3COOH在水中的电离度为 10-3mol/L0.1mol/L100 =1 .在此温度下 CH3COOH的电离平衡常数为 (10-3mol/L)2/0.1mol/L=10-5mol/L.（ 2） 在 25 时， Kw 1.010-14，测得 0.1 mol L-1 Na2A溶液的 pH 7,说明 H2A是强酸。所以 H2A在水溶液中的电离方程式 H2A 2H A2-。将 0.01 mol L-1 H2A溶液稀释到 20倍后，则C(H+)=(20.01mol/L)20=0.001mol/L,所以溶液的 pH 3。（ 3）若 HCN 为强酸，则它与 NaOH反应产生 1mol的水放出热

34、量也是 57.3 kJ mol-1。现在放出热量12.1 kJ mol-1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少 45.2KJ/mol.，说明在水溶液中 HCN 电离吸收热量为 45.2KJ/mol.所以 HCN H+CN-电离的 H为+45.2kJ mol-1。 考点：考查弱电解质的电离度、电离平衡常数及溶液稀释问题的知识。 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数（ 25 ） NH3 H2O Kb=1.7710-5 HCN Ka=4.9310-10 CH3COOH Ka=1.7610-5 H2CO3 Ka1=4.3010-7,Ka2=5.6110-11

35、（ 1） 25 时， pH=11 的 NaCN 溶液中水电离出的 c（ OH-） _mol/L。 （ 2） 25 时，有等浓度的 NaCN 溶液、 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液，三种溶液的 pH由大到小的顺序为 _。 （ 3） NH4Cl溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”，下同）， NH4HCO3溶液呈_性， 0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 _（填化学式）。 （ 4） 25 时，等浓度的 CH3COOH溶液和 CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小 _。 （ 5）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学

36、方程式 _。 答案：（ 1） 10-3 （ 2） Na2CO3 NaCN CH3COONa （ 3） 酸 碱 NH4+ （ 4） c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH-) （ 5） NaCN H2O CO2=HCNNaHCO3 试题分析：（ 1） PH=11， c(H+)=10-11mol/L,因为 c(H+) c(OH-)=10-14,所以 c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（ 2）由于电离平衡常数 CH3COOH HCN HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的 PH 越小。所以有等浓度的 NaCN

37、 溶液、 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液，三种溶液的 pH由大到小的顺序为 Na2CO3 NaCN CH3COONa。（ 3） NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数 NH3 H2O H2CO3，所以 HCO3-的水解程度大于 NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈碱性。在 0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4HCO3=NH4+HCO3-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于 NH4+的水解程度小于 HCO3-的水解程度，所以在该溶液中离子浓度最大的为 NH4+。（ 4）等浓度的

38、 CH3COOH溶液和 CH3COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以 c(CH3COO-) c(Na )， c(H ) c(OH-) ，盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多，所以各离子的浓度大小关系是 c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH-)。（ 5）由于酸性 H2CO3 HCN HCO3-，所以向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的化学方程式为 NaCN H2O CO2=HCN NaHCO3。 考点：考查不同的弱酸及盐之间的反应的规 律。 利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出

39、直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H分别为 -285.8 kJ mol-1、 -283.0 kJ mol-1和 -726.5 kJ mol-1。请回答下列问题： （ 1）用太阳能分解 10 mol水消耗的能量是 kJ。 （ 2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。 （ 3） 在容积为 2 L的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，反应式： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示 (注： T1、 T2均大于 300 )： 可逆反应的

40、平衡常数表达式 K 下列说法正确的是 A温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇 的平均速率为 v(CH3OH) mol L-1 min-1 B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C该反应为放热反应 D处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大 在 T1温度时，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 ，则容器内的压强与起始压强之比为 ； （ 4） 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为 2CH3OH + 3O2 2CO2 4H2O，则正极的反应式为 ； 负极的反应式为 。 来 答案：（

41、 1） 2858 （ 2） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= - 443.5KJmol-1 （ 3） C D （ 4） O2+4H+4e-=2H2O CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 试题分析：（ 1） 1摩尔的氢气完全燃烧产生稳定的氧化物放出热量为 285.8 kJ.则 1mol的水分解产生 1mol的氢气吸收热量 285.8 kJ，则分解 10 mol水吸收的能量是 2858 kJ。（ 2） CO燃烧的热化学方程式为： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kl/mol; 液态甲醇完全燃烧的热化学方程式为： CH3OH(l)+3/2

42、(g)=CO2(g)+ +2H2O(l) H=-726kl/mol - 整理得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= - 443.5KJ/mol. （ 3） 可逆反应的平衡常数表达式 K . A 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) .错误。 B 由于在 T1达到平衡时甲醇的物质的量浓度比在 T2时大，说明平衡时 K1 K2.错误。 C.由于在温度为 T2时先达到平衡，说明 T2 T1。升高温度，甲醇的含量降低，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应。正确。 D. 处于 A点的反应体系

43、从 T1升高到 T2，达到平衡时 n(H2) 增大， n(CH3OH)减小，所以 n(H2)/n(CH3OH) 增大。正确。正确选项为 CD。 开始时通入 1 mol CO2和 3 mol H2，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 ，则达到平衡时充分反应达到平衡后，若 CO2为 (1-)mol, H2为 3(1-)mol, n(CH3OH)= mol, n(H2O)= mol. 由于是在一密闭恒容容器中，所以容器内的压强与起始压强之比为为反应前后的气体的物质的量的比。平衡时气体的物质的量为 (1-)mol+3(1-)mol+ mol+ mol.=(4-2)mol,开始时气体的物质的量为4mol。故容器内的压强与起始压强之比为 (4-2)mol： 4mol= 。（ 4） 以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，电池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 2CO2 4H2O。通入甲醇的电极为负极，负极的反应式为 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；通入氧气的电极为正极，正极的反应式 O2+4H+4e-=2H2O 考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算、表达及燃料电池的反应原理等知识，