2012届上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 2012年 2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是 PM2.5来源的是（ ） A风扬尘土 B汽车尾气 C餐饮油烟 D水力发电 答案： D 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1 下列说法正确的是（ ） A 紫罗兰酮和中间体 X都可使酸性 KMnO4溶液褪色 B mol中间体 X最多能与 mol H2发生加成反应 C 紫罗兰酮分子式为

2、： C13H22O D 紫罗兰酮与中间体 X互为同分异构体 答案： A 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法错误的是（ ） A锡青铜的熔点比纯铜低 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青 铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案： D 将 amol钠和 amol铝一同放入 mg水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（ ） A B C D 答案： C 如图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量

3、，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g)，相关说法正确的是 ） A上述反应的正反应为吸热反应 B催化剂 、 分别适合于 250 和 450 左右脱氮 C曲线 、 最高点表示此时平衡转化率最高 D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 答案： B 已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是（ ） A 2-甲基 -l, 3-丁二烯和 2-丁炔 B 1, 3-戊二烯和 2-丁炔 C 2, 3-二甲基 -1, 3-戊二烯和乙炔 D 2, 3-二甲基 -l, 3-丁二烯和丙炔 答案： AD 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A H2O的

4、电子式为 B 4 时，纯水的 pH C D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D 273K、 101kPa，水分子间的平均距离 d： d（气态） d（液态） d（固态） 答案： C 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe H2O22H 2Fe 2H2O 2Fe H2O2 2Fe O22H 下列说法正确的是（ ） A H2O2的氧化性比 Fe 强，其还原性比 Fe 弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe 和 Fe 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe 答案： CD 下列反应的离子方程

5、式书写正确的是（ ） A将等物质的量的 Ba(OH)2与明矾投入足量水中： 3Ba 6OH 2A1 3SO 3BaSO42A1(OH)-3 B把 Fe(OH)-3溶于氢氟酸： Fe(OH)-3-3H Fe 3H2O C向 H O中投入 Na2O2固体： 2H O2Na2O2 4Na 4OH 18O2 D在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体： C6H5O CO2H2O C6H5OHHCO 答案： AD 合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入 mL bmol L 的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO是唯一的还原产物 )。下列说法正

6、确的是（ ） A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe C若金属全部溶解，且产生 mL气体（标准状况），则 b D当溶液中金属离子只有 Fe 、 Cu 时，则 a与 b的关系为： b (1 a/3) 答案： AD 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na3N3H2O 3NaOH + NH3， NaHH2O NaOHH2。有关 Na3N和 NaH的叙述正确的是（ ） 来 Zxxk.Com A离子半径： Na N H B加热熔化时，都只破坏离子键 C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应 答案： B 已知 25 时，

7、弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH) ， Ka(HSCN) 。在物质的量浓度均为 mol L 的 CH3COONa和 NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A c(OH )c(CH3COOH)c(HSCN)c(H) B c(OH )c(HSCN)c(CH3COOH)c(H ) C c(OH )c(SCN )c(CH3COO )c(H ) D c(OH )c(CH3COO )c(SCN )c(H ) 答案： A 气体制备装置中不能 “随开随制，随关随停 ”的是（ ）答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A 通入 溶液中 B 通入 溶液中 C 通入 溶液中 D

8、通入溴水中 答案： C 将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应： 。若用下列物质代替氢气进行上述实验： 一氧化碳、 稀硝酸、 稀盐酸、 乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是（ ） A B C D只有 答案： B 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A Cl 的最外层电子排布式： B聚丙烯的结构简式： CH2-CH2-CH2 C CH2Br2只能表示一种物质 D NH3的电子式： 答案： C 下列溶液中能用来区别 SO2和 CO2气体的是（ ） 澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D 答案： B 根据以下三个热化学方程式： 2H2

9、S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1)+bkJ 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（ a、 b、 c均为正数） 对 a、 b、 c三者大小关系的判断正确的是（ ） A a b c B a c b C c b a D b a c 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A pH 1的溶液中： Fe 、 NO 、 SO 、 Na B由水电离的 c(H ) mol/L的溶液中： Ca 、 K 、 Cl 、 HCO C c(H ) c(OH ) 的溶液中： NH 、 A

10、l 、 NO 、 Cl D c(Fe ) mol/L的溶液中： K 、 ClO 、 SO 、 SCN 答案： C 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下： KCN H2O2 H2O A NH3。下列说法正确的是（ ） A生成物 A是一种正盐 B氨气是还原产物 C该反应中 H2O2作氧化剂 D处理 mol KCN转移 mol电子 答案： C 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴 管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ） CO、 O2 Cl2、 CH4 NO2、 O2 N2、 H2 A B C D 答案： D 一定量

11、的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用 500mL mol L 的 NaOH溶液恰好完全吸收 ，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（ ） A B C D 答案： C 实验题 （共 10分） 某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉 淀中 CuCO3的质量分数。 （ 1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。 两同学利用下图所示装置进行测定 （ 2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净

12、化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 （ 3）、装置 E中碱石灰的作用是 。 （ 4）、实验过程中有以下操作步骤： a关闭 K1、 K3，打开 K2、 K4，充分反应 b打开 K1、 K4，关闭 K2、 K3，通入过量空气 c打开 K1、 K3，关闭 K2、 K4，通入过量空气 正确的顺序是（填选项序号，下同） ； 若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。 （ 5）、若沉淀样品的质量为 mg，装置 D的质量增加了 ng，则沉淀中 CuCO3的质量分数为 。 （ 6）、丙同学认为还可以通过测量 来测定沉淀中 CuCO3的质量分数。 答案：（ 1） Cu2+ + 2HCO3- CuCO3+ CO2+ H2

13、O (或： Cu2+ + HCO3- CuCO3+ H+、 H+ + HCO3- CO2+ H2O) (2分 ) （ 2）过滤 (1分 ) （ 3）防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D (1分 ) （ 4） cab (2分 ) ； b (1分 ) （ 5） (2分 ) （ 6） CO2的体积（其它合理也给分） (1分 ) 填空题 共 12分） 下图中， A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基： 请回答： （ 1）、 B所含的官能团的名称是 来源 :Zxxk.Com （ 2）、反应 CD的化学方程式是 反应类型是 （ 3）、 A的结构简式是 、 E的结构简式是 （ 4）、 C在一定条件下可生成

14、一种高分子化合物 H，请写出 CH的化学方程式： 。 （ 5）、 mol G的溶液可跟 mo1CO2反应 （ 6）、 B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1）羟基、醛基 (2分 ) （ 2） HOCH2CH2CH2COOH +H2O (2分 )；酯化（或取代） (1分 ) （ 3） (1分 ) (1分 ) （ 4）(2分 ) （ 5） 1 (1分 ) （ 6） HCOOCH2CH2CH3； HCOOCH(CH3)2 (2分 ) （共 8分） 有机物 A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为 请回 答下列问题： （ 1）、关于

15、A的性质推断错误的是 ； a A既能和酸反应又能和碱反应 b A不能发生加成反应 c A可以发生氧化反应 d A不能通过缩聚反应得到高分子化合物 （ 2）、 A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ； （ 3）、符合下列 4个条件 A的同分异构体有 种； 1,3,5-三取代苯； 遇氢氧化铁溶液显紫色； 氨基与苯环直接相连； 属于酯类 （ 4）、写出符合上述题意的任意一种 A的同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） bd (2分 ) （ 2） +2NaOH +2H2O (2分 ) （ 3） 6种 (2分 ) （ 4）下列结构简式中任选一种即可 (2分 ) 、 、 、（共 12分） 工业上以锂辉石（

16、 Li2O Al2O3 4SiO2，含少量 Ca、 Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： Li2O Al2O3 4SiO2H2SO4（浓） Li2SO4Al2O3 4SiO2 H2O 某些物质的溶解度 (S)如下表所示： T/ 20 40 60 80 (Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 (Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 从滤渣 1中分离出 Al2O3的部分流程如下图所示： （ 1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。 （ 2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。 （ 3）、步骤 中反应的离子方程式是 。

17、（ 4）、已知滤渣 2的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。向滤液 1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。 （ 5）、向滤液 2中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，用 “热水洗涤 ”的原因是 。 （ 6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式： 。 答案：（ 1） HCl(其它合理答案：也给分 ) (1分 ) NH3 H2O (1分 ) （ 2） AlCl3 (其它合理答案：也给分 ) (1分 ) Al(OH)3 (1分 ) （ 3） Al2O3+6H+Al3+3H2O (2分 ) （ 4）

18、增加 Ca2+、 OH-的浓度，有利于 Mg(OH)2、 CaCO3的析出 (其它合理答案：也给分 ) (2分 ) （ 5） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失 (2分 ) （ 6） 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2 (2分 ) （共 10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： （ 1）、制水 煤气的主要化学反应方程式为： 。 （ 2）、煤的气化过程中产生的有害气体 H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式

19、为： 。 （ 3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) CO(g) CH3OH(g) 90.8 kJ 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 23.5 kJ CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 41.3 kJ 总反应： 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2(g) Q，其中 Q kJ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。 a低温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 （ 4）、已知某温度下反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(

20、g)在一密闭容器中进行到 10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度 (mol L ) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小： (甲醇 ) (水 )（填“ ”、 “ ”或 “ ”)。 反应开始时 (CH3OH) ； 该时间内的平均反应速率 (CH3OH) ； 该温度下反应的平衡常数值为 。（精确到 0.01） 答案：（ 1） C +H2O CO +H2 (1分 ) （ 2） H2S+Na2CO3 NaHS + NaHCO3 (1分 ) （ 3） 246.4 (2分 ) a c (2分 ) （ 4） (1分 )

21、 1.64 mol L-1 (1分 ) 0.12mol/L min (1分 ) 1.86 (1分 ) （共 8分） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。 2（ 1）配平反应的离子方程式： XeO3 Mn H2O MnO Xe H （ 2）反应现象为： 有气泡产生， 。 （ 3）发生氧化反应的物质是 。 （ 4）将适量的 XeO3投入 mL 0.1mol L Mn 的水溶液中，刚好完全反应。 此时转移电子 mol。 将反应后的溶液稀释至 90mL，所得溶液的 pH 。 答案：（ 1） 5， 6， 9， 6， 5， 18 (2分 ) （ 2）溶液显紫红色 (1分 ) （ 3） Mn2+ (1

22、分 ) （ 4） 0.015 (2分 ) pH = 1 (2分 ) （共 8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1）、 、 、 的原子半径由大到小 的顺序为 （填元素符号）。 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 （ 2）、 、 、 、 四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （ 3）、由表中两种元素的原子按 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。 a MnO2 b Na2SO4 c

23、Na2SO3 d CaCO3 （ 4）、由表中元素形成的物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ； 常温下，为使 0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 pH 。 答案：（ 1） Na Al O (1分 ) HClO4 H3PO4 H2CO3 (1分 ) （ 2） (1分 ) （ 3） a (1分 ) （ 4） Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4+ (2分 ) pH=7 (2分 ) 计算题 (共 16分 ) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（ Na2SO4）与炭粉在高温

24、下反应而制得，反应式如下： Na2SO44C Na2S4CO Na2SO44CO Na2S4CO2 （ 1）、现要制取 Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（ Na2SO4）的利用率为 90%，则理论上需要无水芒硝（ Na2SO4） g（精确到 0.01）； （ 2）、若在反应中生成的 Na2S物质的量为 1 mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是 n ； （ 3）、若在上述反应中消耗的碳单质为 1 mol，生成 Na2S的物质的量为 y mol，生成的 CO和 CO2的物质的量之比为 x，则 y与 x的关系式 为 y ； （ 4）、 Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO3及 Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品 39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀 9.6 g，放出H2S气体 1.12 L（标准状况）。请计算： 39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 。 （请写出计算过程） 答案：（ 1） 15.78 (2分 ) （ 2） 2 mol 4 mol。 (4分 ) （ 3） y =（ x+2） /4(1+x) (4分 ) （ 4） n(Na2S)=0.25 mol n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4)=0.05 mol