2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法中，不正确的是 A明矾净水过程中利用了 胶体的吸附作用 B不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 C碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料 D广州亚运会火炬 “潮流 ”采用丙烷（ C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成 CO2和H2O 答案： C 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法 中，正确的是 A图中 A、 D、 E三点处 KW间的关系： E处 A处 D处 B温度不变时，往水中通入适量 HCl气体，可以使水的电离 来源 :学科网ZXXK 从 A点变化到 D点 C温度不变时，在水中加入适量 CH3C

2、OONa固体，可以使水 的电离从 A点变化到 C点 D在 B 点处， 0.5mol L-1的 H2SO4溶液与 1mol L-1的 KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的 pH=7 答案： B 下列说法中，不正确的是 A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有 3种 B第三周期元素的离子半径大小比较： Cl-S2+Na+Mg2+Al3+ C日本福岛核电站释放出的放射性核素 131I与 132I、 133I互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，可比较C和 S的非金属性强弱 答案： D 若用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，

3、正确的是 A 12.5gCH2=CHCl和 12.5g CH2CHCl n中含氯原子数均为 0.2NA B18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA C 23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为 0.5NA D 84g NaHCO3固定和 106g Na2CO3固体中 CO2-3的数目均为 NA 答案： A 下列判断中，正确的是 A 30%和 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2， MnO2做氧化剂 B SO2和 CO2都属于酸性氧化物， Na2O和 Al2O3都属于碱性氧化物 C在 NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D O2在放电条件下生成 O3属于

4、化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化 答案： C 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B分子式为 C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同 C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 答案： C 下列表格中的图 示内容符合文字说明要求的是答案： B 实验题 （ 15分）高纯氧化铁（ Fe 2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、 FeO，还含有 SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： 回答下列

5、问题： （ 1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）实 验室欲用 18.4mol L-1的浓硫酸配制 100mL 5.0mol L-1的硫酸 溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 （填写仪器名称）。 （ 3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。 请指出其中的错误之处： ； 过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。 （ 4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液 Y中通入NH3和 CO2 下列为实验室制备 NH3和 CO2的备选药品： a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（ OH）

6、 2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸 则上述装置 A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置 D处药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）。 下列各项制备实验中，也可利用装置 D处仪器完成的是 （填序号）。 A MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2 B Cu与浓硫酸反应生成 SO2 C由 KMnO4分解制 O2 D乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 E Zn与稀硫酸反应制备 H2 写出上述装置 A处的试管中所发生反应的化学方程式 。 若通入一定量的 NH3和 CO2后，装置 C处的溶液中只含有 S、 N、 H、 O四种元素。用 pH试纸测定该溶液 pH的方法是 ；若该

7、溶液呈中性，则溶液中的NH+4和 SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为 。（离子的浓度用符号 NH+4和SO2-4表示） 答案： 填空题 （ 13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。 （ 1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g） H=131.5kJ mol-1 下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）。 a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b.缩小容器 的容积，增大压强 c.及时将水煤气从容器中移走 d.其他条件不变，升高温度 又知， C（ s） +CO2（ g）

8、2CO（ g） H=172.5kJ mol-1 则 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）的焓变（ H）为 。 （ 2） CO 与 H2在一定条件下可反应生成甲醇， CO（ g） +2H2 CH3OH（ g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。 a处通入的是 （填物质名称），左侧电极上发 生 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。 该电池工作过程中， H+的移动方向为从 到 （填 “左 ”或 “右 ”） 该电池正极反应式为 。 若用该电池提供的电能电解 60mL NaCl溶液，设有 0.01molCH3OH完全放电， NaCl足量，且电

9、解产生的 Cl2 全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的 pH= 。 （ 3）将等量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到容积为 2L的恒容密闭容器中进行如下反应， CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） H=akJ mol-1，得到下列数据： 在实验 1中，以 v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol L-1 min-1； 在实验 2中， t 5。（填 “”、 “”或 “=”） 答案： （ 14分）钡（ Ba）和锶（ Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提

10、取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知： SrSO4（ s） Sr2+（ aq） +SO2-4（ aq） KSP=2.510-7 SrSO3（ s） Sr2+（ aq） +CO2-4（ aq） KSP=2.510-9 （ 1）将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是 。（用沉淀溶解再平衡的有关理 论解释） （ 2）对于上述反应，实验证明增大 CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K的变化情况（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）： 升高温度，平衡常数

11、K将 ； 增大 CO2-3的浓度，平衡常数 K将 。 （ 3）已知， SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。 实验所用试剂为 ；实验现象及其相应结论 。 （ 4） BaCl2溶液和 Ba（ NO3） 2溶 液是实验中检验 SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在 SO2-4时，首先加入 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有 SO2-4。 你认为该推理是否严密？试说明理由。 答案： （ 8分） 磷肥生产中形成的副产物

12、石膏（ CaSO4 2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图） （ 1）本工艺中所用的原料除 CsSO4 2H2O、 KCl、 H2O和 NH3外，还需要 等原料。 （ 2）本工艺中，提高吸收 CO2能力的方法是 。 （ 3）工业上用铁做催化剂合成原料气 NH3时，常控制温度在 700K左右，原因是 。 （ 4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 （写出三条即可） 答案： （ 8分） 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有 +1、 +2价，能形成多种铜的化合物。 （ 1）基态铜离子（ Cu+）的电子排布式为 。 （ 2） +2价铜可形成

13、化合物 Cu（ NH3） 4SO4，下列各项中，该物质 中不含的化学键类型是 （填字母序号）。 A离子键 B金属键 C配位键 D共价 键 （ 3） +1价铜形成的配合物溶液能吸收 CO和乙烯（ CH2=CH2）， 乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中 C原子 的杂化轨道类型为 。 （ 4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。 答案： （ 8分） 苄佐卡因（ D）是一种医用麻醉药品，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得： 已知， 请回答下列问题： （ 1）写出 A中含氧官 能团的名称 。 （ 2）写出同时符合下列两项要求的 C的一种同分异构体的结构简式： 。 属于 1， 4 二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基（ NO 2） 分子中含有 结构的基因，但不显酸性 （ 3）写出反应 AC 的化学方程式： ；该反应属于 反应。 （ 4）苄佐卡因（ D）的水解反应如下： 化合物 G经缩聚反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。则该高分子纤维的结构简式为 。 答案：