2011-2012学年福建省莆田一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年福建省莆田一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，一定具有固定熔点的是 A C2H6O B蔗糖 C橡胶 D只含一种元素的物质 答案： B 下列反应中，属于取代反应的是 CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O A B C D 答案： B 化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是 A二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂 B海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体

2、的腐蚀 C使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 D松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去 答案： B 在一定条件的 2L密闭容器中，发生 A + 3B 2C，在 10秒内反应物 A物质的量由 1 mol降到 0.6 mol，则 (C)为 A 0.04mol (L s)-1 B 0.08 mol (L s)-1 C 0.4 mol (L s)-1 D 0.8 mol (L s)-1 答案： A 有关化学用语正确的是 A甲烷的结构简式： CH4 B乙烯的结构简式： CH2CH2 C异丁烷的分子式： C4H8 D四氯化碳的电子式： SUP8(. 答案： A 下列关于有

3、机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 B C4H10有三种同分异构体 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 答案： D 结合右图判断，下列叙述正确的是 A正极被保护 B H 向 Zn电极移动 C加入少量 KSCN 溶液，变血红色 D负极的电极反应式是： Fe-2e- Fe2 答案： A 下列化合物既含有共价键又含有离子键的是 A H2SO4 B Na2O2 C MgCl2 D C2H5OH 答案： B 某有机物的结构简式为 CH2 CH CH 2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应

4、 C在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 答案： D N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4(g) O2(g)=N2(g) H2O(g)H 267 kJ mol-1 B N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l)H -133.5 kJ mol-1 C N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H 534 kJ mol-1 D N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H -534 kJ mol-

5、1 答案： D 在一固定容积的密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A SO2为 0.4 mol/L， O2为 0.2 mol/L B SO2为 0.25 mol/L C SO2、 SO3均为 0.15 mol/L D SO3为 0.4 mol/L 答案： B 把 6 mol铜粉投入含 8 mol硝酸和 2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A 2 mol B 3 mol C 4 mo

6、l D 5 mol 答案： B 根据原子结构理论和元素周期律 ,关于 114号元素 114X(此元素尚未命名 ,暂以X代替其元素符号 )下列说法正确的是 A该元素原子核外有 6个电子层 B该元素原子最外层电子数为 4 C该元素为非金属元素 D其最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4 答案： B X、 Y、 Z分别代表 3种不同的短周期元素， X元素的原子最外层电子数为1， Y元素原子 M层有 6个电子， Z元素原子的 L层电子数 6，由这三种元素组成的化合物的化学式是 A X3YZ4 B X2YZ3 C XYZ4 D X4YZ4 答案： B 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，

7、其主要成分的结构简式如右图，它属于 A烃 B无机物 C有机化合物 D烷烃 答案： C 甲、乙两容器都在进行 AB的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 A快 B慢 C相等 D无法判断 答案： D 下列叙述不正确的是 A酸能电离出 H+和酸根离子，故酸为离子化合物 B共价化合物分子中一定含有共价键 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应 D需加热的反应不一定是吸热反应 答案： A 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl反应生成 NH3的是 A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 答案： B 食品添加剂通

8、常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是 A NaNO2 B醋酸 C维生素 E D KIO3 答案： A 下列说法错误的是 A在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 B误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清 C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 答案： C 下列各组表达式表示意义相同的是 A -NO2 和 NO2 B -OH和 C CH3CH2OH 和 CH3OCH3 D HCOOCH3和 HOOCCH3 答案： B 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质

9、和一种化合物分子 C两种不同的分子 D一种原子和一种分子 答案： A 元素周期表的过渡金属中能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素 答案： B 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 答案： D 实验题 （ 12分）已知： A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。 E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，

10、下列是有机物之间的转化关系： （ 1） A、 E的结构简式分别为 _、 _。 （ 2） AB的反应类型为 _。 （ 3） C所含的官能团名称 _，鉴定它可用的试剂为_。 （ 4）写出 BC的化学反应方程式： _。 （ 5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主 要作用是 _ 。 （ 6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防 _ 。 （ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_ _。 答案：（ 1） CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 （ 2）加成反应 （ 3）醛基、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

11、 （ 4） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 5）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （ 6）倒吸。（ 7）防止大试管中液体暴沸。 (9分 )下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （ 1）铜与稀硝酸反应的化学方程式 _ _ 。 （ 2）学生甲用装置 探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是 （用方程式表示）。 （ 3）学生乙认为，甲用装置 实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO，甲设 计了如图 所

12、示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题： 药品：稀硝酸锌粒石灰石固体 步骤： 检查装置的气密性 向试管中加入一定量 CaCO3固体 向试管中倒入过量的稀 HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 待反应完全后，将导管插入试管内接近液面 将铜丝插入到溶液中 用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气） （ ）步骤 目的是 ； （ ）推入氧气或空气的目的是 ； （ ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是 Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填 “同意 ”或 “不

13、同意 ”），原因是 。 答案：（ 9分）（ 1） 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 2） 2NO+ O2 NO2 （ 3）（ ）排除装置中的氧气 （ ）检验生成的 NO气体 （ ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的 Cu2+浓度相同。 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素 , 它们的原 子序数由 A到 E依次增大 , 已知 A和 B、 C原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子数是 K 层电子数的两倍 ,D燃烧时呈现黄色火焰 , D的单质在高温下与 C的单质充分反应 , 可以得到与 E单质颜色相同的淡黄色固态化合物

14、 , 试根据以上叙述回答 : （ 1）写出元素符号 : A B C D （ 2）写出 B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式 （ 3）用电子式表示化合物 D2E 。 (4)B和 C的氢化物中，稳定性较弱的是 _ (选填 B或 C）； D和 E的离子中，半径较小的是 _ (填离子符号）。 (5）元素 E在元素周期表中的位置是 ; 答案：（ 1） C、 N、 O、 Na （ 2） HNO3+NH3 NH4NO3 （ 3） (4)B； Na+ (5）第 3周期 VIA （ 14分） I、某温度时，在一个 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示

15、。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 （ 2）反应开始至 2min，气体 Z的平均反应速率为 （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验： 实验序号 氯化镁固体中氯元素含量 /% 温度 / 粉碎方式 / 催化效果 /g g-1 1 70.97 20 滚动球磨 3.9104 2 74.45 20 滚动球磨 5.0104 3 74.45 20 振动球磨 5.9104 4 100

16、振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。 （ 1）表中 = 。 （ 2）从实验 1、 2可以得出的结论是 。 （ 3）设计实验 2、 3的目的是 。 III、现有如下两个反应：（ A） NaOH + HCl = NaCl + H2O （ B） 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （ 1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 _ （ 2）如果不能，说明其原因 _ （ 3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称 _ _。 答案： I、（ 4分） 3X + Y 2Z 0 05mol (L min)-1 9:10 II、（ 3分）（ 1） 74.4

17、5 （ 2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差 （ 3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响 III、（ 7分）（ 1）（ A）不能，（ B）可以（各 1分） （ 2）（ A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（ 2分） （ 3）负极：铜， 正极：碳棒，电解质溶液：氯化铁溶液（各 1分） （ 7 分）如下图所示，某气体 X 可能由 H2、 CO、 CH4中的一种或几种组成。将 X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过 A、 B 两个洗气瓶。试回答下列问题： (1) 若 A 洗气瓶的 质量增加， B洗气瓶的质量不变，则气体 X 是 _。 (2) 若 A 洗气瓶的质量不变， B 洗气瓶的质量增加，则气体 X 是 _。 (3) 若 A、 B两个洗气瓶的质量都增加，则气体 X可能是（可以不填满） 答案：（ 1） H2 （ 2） CO （ 3） CH4 CH4和 H2 CH4和 CO H2和 CO CH4、 H2和CO