2011-2012学年湖南省望城一中高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年湖南省望城一中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g)+Cl(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 答案： C 若室温时 pH=a的氨水与 pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 A 10(a+b-12)% B 10(a+b-14)% C 10(12-a-b)% D 10(14-a-b)% 答案： A 对于反应 A2(g) + 2B2(

2、g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是答案： D 室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 A pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B pH 3的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和 pH 11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 答案： C 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； H 0，下列叙述正确的是 A向水中加人稀氨水 ，平衡逆向移动， c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa

3、，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 取浓度相同的 Na0H和 HCl溶液，以 3 2体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为 A 0.01mol/L B 0.017mol/L C 0.05mol/L D 0.50mol/L 答案： C 将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（ H+） B. Ka（ HF） C. D. 答案： D 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度（ T）的影响 压强（ p）的影响 A CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)

4、2(s) + H2O(g)； H 0 B CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)； H 0 C CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)； H 0 D 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)； H 0 答案： A 一定条件下反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度 v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、 n、 p、 q的数值可以是 A 2、 6、 3、 5 B 3、 1、 2、 2 C 3、 1、

5、2、 1 D 1、 3、 2、2 答案： B 在一个密闭容器中用等物质量的 A和 B发生如下的反应： A（ g） 2B（ g）2C（ g） 达到平衡时若 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则此时 A的转化率为 A 50% B 60% C 40% D 70% 答案： C 在 1L容器中含有 2amolH2和 2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得 N2的转化率 为 20，此时 H2的浓度是 A 0.4amol L-1 B 0.8amol L-1 C 1.6a mol L-1 D 1.8a mo l L-1 答案： B 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应

6、的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为 2（ -57.3） kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g) 1/2O2(g)=CO2 (g)； H -283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫 所放出的热量是硫磺的燃烧热 答案： B 下列变化过程中，需要吸热的是 A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化 答案： D 从手册上查得： H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、 243和 431 k

7、J mol-1，请用此数据估计，由 Cl2、 H2生成 1molH-Cl 时的热效应 A放热 183 kJ mol-1 B放热 91.5kJ mol-1 C吸热 183kJ mol-1 D吸热 91.5kJmol-1 答案： D 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（ S） 3B（ g） 2C（ g） D（ g） 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和 D的消耗速率为 31 C.混合气体的密度不随时间变化 D. B、 C、 D的分子 数之比为 321 答案： C 下列叙述中，正确的是 A对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态 液态

8、 固态 B焓变小于 0的反应肯定是自发的 C熵变大于 0的反应肯定是自发的 D自发反应的反应速率肯定很快 答案： A 下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 Ag Fe2Ag（固） Fe3 （正反应放热） A常温下加压 B增加 Fe3 的浓度 C增加 Fe2 的浓度 D移去一些析出的银 答案： C 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)+yB(g)=zC(g)； Hz C B的转化率提高 D C的体积分数增加 答案： B 实验题 （ 12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在 100

9、mL容量瓶中定容配成 100mL稀硫酸。 B量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C将酸式滴定管和碱式滴定管 用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D将物质的量浓度为 1.50mol L-1标准 NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数 V1。 E继续滴定至终点，记下读数为 V2。 F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H重复以上实验。 请回答下列问题： （ 1）操作步骤的顺序为 A D H （用字母填写） 。 （ 2）量取 5mL 浓硫酸的仪器是 ；量取 20.

10、00mL 稀硫酸的仪器是 。 （ 3）选用的指示剂是 。 （ 4）判断到达滴定终点的现象是 。 （ 5）下表是实验测得的有关数据： 滴定 序号 待测稀硫酸 的体积 (mL) 所消耗 NaOH标准溶液液的体积 (mL) V1 V2 20 00 0 50 22 60 20 00 6 00 27 90 请计算出该 浓硫酸 样品的浓度为 mol L-1(不必写出计算过程 )。 答案： （ 12分）草酸晶体的组成可表示为 H 2C2O4 xH2O，为测定 x值，进行下列实验： 称取 Wg草酸晶体配成 100.0 mL水溶液； 取 25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为

11、 c mol L-1的 KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为： 试回答下列问题： （ 1）配平上述化学方程式。 （ 2）该实验滴定时，指示剂应该 （填 “加 ”或 “不加 ”）。 （ 3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为 a mL和 b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 。 （ 4）若滴定时所用 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x值会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无误差 ”） （ 5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是： 。 答案： 填空题 （ 6分）在 250C时，有 pH为 a的盐酸和 pH为

12、 b的 NaOH溶液，取 VaL该盐酸，同该 NaOH溶液中和，需 VbLNaOH溶液。填空： （ 1）若 a + b = 14，则 Va Vb= _（填数字）。 （ 2）若 a + b = 13，则 Va Vb= _（填数字）。 （ 3）若 a + b 15，则 Va Vb= _（填表达式）。 答案： （ 6分） 25 时，体积为 Va、 pH 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、 pH b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若 Va Vb，且 0 4b，请填写下列空白： （ 1） a可否等于 2？（填 “可 ”或 “否 ”） _。 （ 2） a可否等于 4？（填 “可 ”或 “否 ”） _。

13、（ 3） a的取值范围是 _。 答案： （ 16分）一定温度下，将 3molA气体和 1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） 请填写下列空白： （ 1）若容器体积固定为 2L，反应 2min时测得剩余 0.6mol B， C的浓度为0.4mol/L。 2min内， A的平均反应速率为 ； x= ; 若反应经 4min达到平衡，平衡时 C的浓度 0.8mol/L（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”） 平衡混合物中， C的体积分数为 22%，则 B的转化率是 ； 改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的

14、三种物质的质量的量 n（ A）、 n（ B）、 n（ C）之间应该满足的关系式为 。（请用 2个等 式表示） （ 2）若维持容器压强不变 达到平衡时 C的体积分数 22%，（填 “大小 ”、 “等于 ”或 “小于 ”） 改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入 molA气体和 molB气体。 答案： (8分 ) 某温度（ t ）时，水的离子积为 KW =110-13， （ 1）则该温度（选填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） _25 。 （ 2）若将此温度下 pH =11的苛性钠溶液 a L与 pH=1的稀硫酸 b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求 a b等于多少？ 答案：