2011-2012学年吉林省汪清六中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年吉林省汪清六中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 电子构型为 的元素是 A ds区元素 B过渡元素 C主族元素 D s区元素 答案： B 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 C HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： R M 答案： B 关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D离子晶体中只含有离子键，不含有共

2、价键 答案： B 下列说法中，不符合 A族元素性质特征的是 A易形成 1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 答案： B 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A CO和 N2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 答案： D 如图是 CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 A一个 CaF2晶胞中含有 8个 Ca2+ B一个 CaF2晶胞中含有 8个 F- C在 CaF2晶胞中 Ca2+

3、的配位数为 4 D在 CaF2晶胞中 F-的配位数为 8 答案： B 下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D 答案： A 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A SO2与 Si02 B C02与 H20 C NaCl与 HCl D CCl4与 KCl 答案： B 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A 1 8 B 1 4 C 1 2 D 1 1 答案： D 下列化合物中含有手性碳原子的是答案： D 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，以下元素属

4、于 P区的是 A Fe B Mg C As D Cu 答案： C 下列各项所述的数字不是 6的是 A在 NaCl晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 答案： C 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Na+： 1s22s22p6 B F ： 1s22s22p5 C O2 ： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p6 答案： C 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C

5、+3 D -1 答案： C 关于 CO2说法正确的是 A碳原子采取 sp杂化 B CO2晶胞是体心结构 C干冰是原子晶体 D CO2为极性分子 答案： A 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A N: 1s22s22p3 B S2-: 1s22s22p63s23p6 C Na: 1s22s22p53s2 D Si: 1s22s22p63s23p2 答案： C 下列分子中，中心原子以 sp3杂化且属于极性分子的是 A CCl4 B BF3 C CO D NH3 答案： D 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p6

6、3s23p3 C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s2 答案： C 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 答案： B 镭是元素周期表中第七周期的 A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A .氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气 C. 在化合物中呈 +2价 D . 碳酸盐难溶于水 答案： A 关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键 C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D H2O 是一种非常稳定的化合物

7、，这是由于氢键所致 答案： A 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A CaO B SiO2 C H2O D Na2O2 答案： D 第 3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳 答案： C 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB型的是答案： B 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高： CF4MgAl C硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅 D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： B 已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如 X是 S，则 m=2， n=2，则这个式子就表示 H2SO4。一般

8、而言，该式中 m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A H2SeO3 B HMnO4 C H3BO3 D H3PO4 答案： B 填空题 （ 10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是 NaCl、 CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （ 1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。属于 晶体。 （ 2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。 （ 3）其中表示 NaCl的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个氯离

9、子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。 （ 4）代表 CsCl的是 ，它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻 . 答案：（ 1） B 4 原子晶体（ 2） D， 2。（ 3） A、 6、 12 （ 4） E ，离子， 8 （ 15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的 10种元素，用元素符号或化学式填空。 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1）在 元素中金属性最强的金属元素是 ；第一电离能最小的元素是 ；电负性最强的元素是 （ 2）在 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ； 形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ； （ 3） 形成的气态氢化物的结构式是 ；

10、其中心原子采取 杂化，空间构型为 （ 4） 和 形成的化合物是 晶体，电子式是 ； 和 、 和 可形成 （填 “离子 ”或 “共价 ”）化合物，是 晶体，熔点高的是 ，理由 。 答案：（ 1） Na Na F (2)Al(OH)3 HClO4 (3) SP3 正四面体 （ 4）分子 共价 原子 二氧化硅 形成的 SiC的共价键的键能很大，破坏共价键需要消耗大量的能量。 （ 2分）有一种金属结构单元是一个 “面心立方体 ”（八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该结构单元平均是由 个金属原子组成。 答案： （ 2分）金属晶体的最密堆积的配位数是 ，空间利用率是 。 答案： 74% （ 5分）在

11、HF、 H2O、 NH3、 CH4、 N2、 CO2、 HI分子中： （ 1）以非极性键结合的非极性分子是 。 （ 2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。 （ 3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。 （ 4）以极性键相结合，具有 v型结构的极性分子是 。 （ 5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 答案：（ 1） N2 (2)CH4 (3)NH3 (4)H2O (5)HF （ 5分）（ 1）有下列八种物质： MgCl2晶体 干冰 NaOH晶体 白磷（ P4）晶体 金刚石 硼晶体 其中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 _。 (2)在相同

12、条件下， SO2在水中的溶解度和 CO2在水中的溶解度相比， SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由 答案： (1) （ 1分） （ 1分） （ 1分） （ 3） SO2是极性分子， CO2是非极性分子，根据相似相溶原理， SO2在水中的溶解度比 CO2的大（ 2分） (11分 )有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中 (除稀有气体外 )原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与 A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单

13、质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式 _。 (2)B元素在周期表中的位置 _；离子半径： B_A(填 “大于 ”或 “小于 ”)。 (3)C原子的电子排布图是 _ ，其原子核外有 _个未成对电子，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _ 形。 (4)D原子的电子排布式为 _， D-的结构示意图是 _ 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与 A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _ _，与 D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第 A族 小于 (3) 3 p 哑铃 (4)1s22s22p63s23p5或 Ne3s23p5 (5)NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O 3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O