2010—2011学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列海洋资源中属于可再生资源的是 A海底石油、天然气 B潮汐能 C滨海砂矿 D锰结核 答案： B 分别处于第二、三周期的主族元素 A和 B，它们离子的电子层相差两层，已知 A处于第 m族， B处于第 n族， A只有正化合价，则 A、 B原子核外的电子总数分别为 A.m+2、 10+n B.m、 n C.3、 7 D.m-2、 10-n 答案： A 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如 Z 114， N 184的原子，下列说法中正确的是 A第七周期可能有 50种元素 B该原子的质量数为 184 C该元素位于

2、第七周期第 B族 D该原子核外有 114个电子 答案： A 已知 1-18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 下列叙述正确的是 A NaHSO4、 Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2 B离子化合物中一定不含共价键 C某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm，则其气态氢化物一般是 H8-2m+nR或RH8-2m+n D元素周期表中 L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数 答案： C 关于氢键，下列说法不正确的是

3、 A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中 都存在氢键 C水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关 D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键 答案： A 对于反应中的能量变化，表述正确的 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 答案： A 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 C(石墨， s)C(金刚石， s)； H0，则金刚石比石墨稳定 B已知 C(s)+O2(g) CO2（ g）； H1和 C(s)+1/2O2= CO(g)； H2，则 H1 H2 C在 101KPa时，

4、 2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l)； H =-571.6kJ mol-1，则 2mol液态水分解成 2mol氢气和 1mol氧气吸收 571.6KJ的热量 D含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出 28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)； H = 57.4 kJmol-1 答案： C 下列说法中不正确的是 A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来 B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C金属由化合态变为游离态，都是被还原 D金属单质被发

5、现和应用得越早，其活动性一般较弱 答案： B 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A一个 D2O分子所含的中子数为 8 B NH3的结构式为 C HCl的电子式为 D热稳定性： H2S HF 答案： B 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 答案： B 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的

6、金属材料。下列说法正确的是 A这几种元素在自然界中都不能以游 离态存在 B一定条件下，元素 C、 D的最高 价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、 D、 E的半径： C D E D化合物 AE与 CE具 有相同类型的化学键 答案： C 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正 确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构 D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 可能存在的第 119号元素，有人称 “类钫 ”，据周期表结构及元素

7、性质变化趋势，有关 “类钫 ”的预测说法正确的是： A “类钫 ”在化合物中呈 +1价； B “类钫 ”属过渡元素，具有放射性； C “类钫 ”单质的密度小于 1g/cm3； D “类钫 ”单质有较高的熔点。 答案： A 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D在自然界中能稳定存在 答案： B 已知 A、 B、 C、 D、 E是核 电荷数依次 增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、 E、

8、B、 C、 A的顺序依次减小， B和 E同主族，下列推断不正确的是 A A、 B、 D不可能在同周期 B D一定在第二周期 C A、 D可能在同一主族 D C和 D的单质可能化合为离子化合物 答案： B 下列叙述中，正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案： C 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 A水 B酒精 C硫 D水银 答案： B 已知： 硫酸比次氯酸稳定； 高氯酸是比硫酸更强的酸；

9、S2-易被氯气氧化； 氯化氢比硫化氢稳定； 稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 A B C D 答案： D 填空题 (12分 )（ 1）用电子式表示 H2O和 MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （ 2）写出 CO2、 Na2O2、 H2O2的电子式： CO2 Na2O2 H2O2 （ 3） H2O以 键结合， MgBr2以 键结合。 NaOH以 键结合， Na2O2以 键结合（填极性键、非极性键、离子键） （ 4） 、 、 、 D、 E 5种粒子（分子或离子），它们分别含 10个电子，已知它们有如下转化关系： ； 。 据此，回答下列问题：

10、写出 反应的离子方程式 。 和 C-的电子式 _、 C-_。 答案： (1)略 (2)略 （ 3）极性键 离子键 离子键和极性键 离子键和非极性键 (7分 )A、 B两种离子具有相同的电子层， A、 B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中 A单质为氧化剂， B单质为还原剂。则： (1)A离子的结构示意图为 _， B原子的结构示意图为_。 (2)A元素位于 _周期 _族。新发现 A的一种含氧酸的化学式为 HAO，其中 A的化合价为 _。 (3)A单质与水反应的化学方程式为 _ _。 (4)B单质与水反应的离子方程式为 _ _。 答案： (1) (2)第二 A +1 (3)2F2+2H2O 4H

11、F+O2 (4)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 （ 15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： （ 1）写出下列元素的元素符号： （ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （ 4）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在 与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。 （ 5） 与 原子序数之差 答案： （ 8分）已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。 X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z原子的最外层电子数是次外层的三倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则 (1)X是 ， Y是 ， Z是 。（写名称） (2)由 Y和 Z组成，且 Y和 Z的质量比为 7： 20的化合物的化学式 (分子式 )是 。 (3)由 X、 Y、 Z中的两种元素组成，且与 X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 _和 。 (4)X、 Y、 Z可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式是 。 答案：