2010~2011学年浙江省台州市高一下学期期末考试化学.doc

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1、20102011学年浙江省台州市高一下学期期末考试化学 选择题 下列物质中属于共价化合物的是 A Cl2 B NH4Cl C C2H6 D NaOH 答案： C 将 V1 mL 1.00 mol L-1盐酸和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1 V2 50 mL）。 下列说法正确的是 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明当加入酸与碱都为 30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多 C此 NaOH溶液的浓度约为 1.50 mol L-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： C 将 和 C3H5(OH)3（甘

2、油）以一定比例混合，测得混合物含氧 40%，则碳元素的质量分数是 A 51.3% B 35% C 30% D无法计算 答案： A 某研究小组设计的下列实验，合理的是 可上下移动的铜丝 浓氨水 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 水 稀硝酸 A乙酸乙酯的制备 B制备少量氨气 C制备并收集少量NO D石油的分馏 答案： C 关于铜锌原电池和电解 CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是 A锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片 B铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原 C d为阳极，电极反应为： 2Cl -2e =Cl2 D电解过程中， d电极质量增加 答案： D 下列除去杂质（括号内

3、物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A乙烷（乙烯）：光照条件下通入 Cl2，气液分离 B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 C CO2（ SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 答案： B 已知 X、 Y、 Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4 H2YO4 H3ZO4。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3 B元素的非金属性： Y X Z C原子半径： X Y Z D原子序数： Z Y X 答案： A 下列各图中，表示 Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+

4、2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是答案： A 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A苯乙烯和乙烯 B甲醛（ HCHO）和甲酸甲酯（ HCOOCH3） C乙酸和甲酸甲酯 D乙烯和丙烯 答案： B 正确答案： B A苯乙烯和乙烯 : 最简式别为 CH、 CH2; B甲醛（ HCHO）和甲酸甲酯（ HCOOCH3）具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体 ; C乙酸和甲酸甲酯是同分异构体； D乙烯和丙烯是同系物。 下列说法中正确的是 A组成上相差一个或若干个 CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B苯分子结构中不存在独立的碳碳双键

5、，因此苯不能发生加成反应 C由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一 D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但 3个碳原子在一直线上 答案： C 下列试剂的贮存方法中，不正确的是 A浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中 B少量金属钠贮存在煤油中 C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D实验室保存液溴时可用少量水进行液封 答案： A 下列说法正确的是 A石油的分馏和裂化均属于化学变化 B花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 答案： B 正确答案： B A、石油分馏，其原理是

6、利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃， A不正确，石油裂化属于化学变化，分馏属于物理变化； B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合 B正确； C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 H2、 CO等气体的 过程煤的液化是将煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2和 CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程 C不正确，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能

7、源 D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气 D不正确 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A 17g氨气中含有 3NA对共用电子对 B 4.48LN2与 CO的混合物所含分子数为 0.2NA C 16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得 4NA个 HCl分子 D 0.2 mol C2H6O 分子中一定存在 0.2NA个碳碳单键 答案： BD 答案： B A、正确，每个 NH3分子中有 3个共用电子对； B、不正确，不一定是标准状况； C、正确，甲烷上的四个氢都可以被取代； D、不正确，当是 CH3OCH3时没有碳碳单键 由两种原子组成的纯净物 A一定是化合物 B可能

8、是化合物，也可能是单质 C一定是单质 D一定是同素异形体 答案： B “绿色化学 ”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现 “零排放 ”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A B C CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl D 答案： D 答案： D A、 B、 C原子利用率都 100%， D、除了溴苯外还有 HBr 从化学键的角度看化学反应的实质是 “旧化学键的断裂，新化学键的形成 ”。下列既有旧化学键断裂， 又有新化学键形成的变化是 A酒精溶解于水 B一定条件下 O3转化为 O2 C氯化钠

9、晶体受热熔化 D碘的升华 答案： B 实验题 （ 10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。 方案 ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。 （ 1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式： 。 （ 2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是 。 （ 3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生 CO2的物质最可能是 （写名称）。 方案

10、：（ 1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图 1），观察到的实验现象： 。 （ 2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象： ，用化学方程式表示该现象产生的原理： 。 答案：（ 12分） I：太阳能、植物的光合作用 (每空 1分 ) 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= -572KJ mol-1 (2分，其它合理答案：同样给分 ) ： 铜（ Cu） (2分 ) 2Fe3+2e- 2Fe2 (2分 ) ：（ 1） (2分 )（ 2） 3105mol (2分 ) 填空题 （ 4分）下列四种物质中，

11、 硫化钾、 干冰、 氩、 氢氧化钠 存在共价键的分子晶体是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （请用序号填空）。 答案： （ 12分） I：能源是 人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ，大自然利用这一能源最成功的是 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是 143kJ g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式 。 ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 如果将其设计成原电池，请写

12、出负极材料及正极电极反应式。 负极材料： ；正极电极反应式： 。 III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。 （ 1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： 。 （ 2）现冶炼 2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol。 答案： (4分 ) 、 、 、 (每空 1分 ) （ 6分）丙烯酸乙酯（ ）是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料，工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙 H2O 酯，合成丙烯酸乙酯的路线如下： 丙烯酸乙酯 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （ 1）写出由有机物 A制得乙醇的化学方程式： ，该反应的类型是 。

13、 （ 2）写出乙醇与 B合成丙烯酸乙酯的化学方程式： ，该反应的类型是 。 答案：（ 10分）方案 (1) 2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2(2分 ) (2) 点燃放出的气体之前没有检验纯度 (2分 ) (3) 乙醇（蒸气） (2分 ) 方案 铜丝由紫红色变黑、铜丝由黑色变成紫红色 (每空 1分 ) CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O (2分 ) H2SO4 26（ 6分）（ 1） CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH （ 2分） 加成反应（ 1分）； （ 2） CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH

14、3+H2O （ 2分） 取代反应（或酯化反应）（ 1分） （ 14分）下表为元素周期表的一部分，元素 - 是短周期的主族元素，请参照元素 - 在表中的位置，回答下列问题： （ 1）写出 在元素周期表中的位置 。 （ 2） 的气态氢化物的沸点 的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于） （ 3） 的最高价氧化物与 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 （ 4） 和 形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ， 与该化合物晶体类型相同的是 _（请用相应的编号填写）。 A B C

15、（ 5）由 和 形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是 2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐， 在其中一种盐中加入 NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 。 答案：（ 14分）（ 1）第 3周期 VIA族 （ 2）大于 （ 3） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （ 4） Si3N4 C （ 5） NaN3 Na3N + 4HCl= 3 NaCl + NH4Cl (每空 2分 ) （ 10分）硝酸工业在国民经济

16、、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸 。 （ 1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在 50 -60 反应的化学方程式 。 （ 2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是 。如果得到的 NO和 NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为 。 答案：（ 10分） (1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O, （ 2分） （ 2分） (2) （ 1）氧化剂、酸 （ 2分） （ 3） 2Cu 6H 2NO3-=2Cu2 NO NO2 3H2O （ 2分） 8.96 L （ 2分）