2014届贵州省毕节四中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届贵州省毕节四中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 本次化学期末试卷用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ） A白色 B不溶于水 C可燃 D易撕碎 答案： C 试题分析：物质的性质包括： 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等； 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 ,所以选 C 考点：物质

2、的物理性质和化学性质 氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音： ln）和镍（音： ni）的一种合金可用作储氢材料。镧（ La）元素在元素周期表中的原子序数为 57，下列有关镧元素的说法 不正确 的是 A该元素原子的质子数为 57 B该元素原子的核电荷数为 57 C该元素原子的核外电子数为 57 D该元素原子的相对原子质量为 57 答案： D 试题分析：元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息： 1、原子序数（也就是质子数 =核外电子数 =核电荷数）， 2、元素符号， 3、元素名称（从中可以判断元素的分类）， 4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量 =质子数 +中子数，所以

3、结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），镧（ La）元素在元素周期表中的原子序数为 57，所以质子数 =核外电子数 =核电荷数 =57，所以 A、 B、 C都正确，故选 D 考点：元素周期表，原子的结构 在消防知识中 有一个词叫做 “物理性爆炸 ”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于 “物理性爆炸 ”的是 A厨房中因燃气泄漏而爆炸 B高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C节日烟花在空中爆炸 “物理性爆炸 ” D矿井发生瓦斯爆炸 答案： B 试题分析：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸，这样的爆炸是由于燃烧引起的，发生了化学变化

4、，而 “物理性爆炸 ”是由于压强的增大，而是物体发生形变而引起，没有生成新的物质，发生的是物理变化， A、厨房中因燃气泄漏而爆炸，很显然是燃 气燃烧引起的爆炸，发生了化学变化， B、高压锅因排气孔堵塞而爆炸是由于排气孔堵塞，而是高压锅的压强增大，承受不了压强而使高压锅陈胜形变，是 “物理性爆炸 ”， C、节日烟花在空中爆炸也是因燃烧而引起，发生了化学变化， D、矿井发生瓦斯爆炸，主要是可燃性气体甲烷燃烧引起，故选 B 考点：爆炸，物理变化、化学变化 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A Cl2、 NaCl B NH3、 HNO3 C MnO2、 KMnO4 D CO2、 H2CO

5、3 答案： D 试题分析：化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价正负的代数和为零。而单质中，元素的化合价为零，常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零 A、 Cl2是单质， Cl的化合价为 0， NaCl中，钠的化合价为 +1，所以 Cl的化合价为 -1，故不同， B、 NH3中，氢的化合价为 +1，所以 N 的化合价为 -3，HNO3中，氢的化合价为 +1，氧的化合价为 -2，所以 N 的化合价为 +5， C、MnO2中氧的化合价为 -2，所以 Mn的化合价为 +4， KMnO4中钾的化 合价为 +1，氧的化合价

6、为 -2，所以 Mn 的化合价为 +7，也不同， D、 CO2 中氧的化合价为 -2，所以 C的化合价为 +4， H2CO3中氢的化合价为 +1，氧的化合价为 -2，所以 C的化合价也为 +4，故选 D 考点：元素的化合价及一般规律 在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作： 加热 停止加热 通入氢气 停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （ ） A B C D 答案： C 试题分析：在氢气还原氧化铜的实验操作中：氢气喻为 “早出晚归 ”，酒精灯喻为 “迟到早退 ”， 1、先通氢气后加 热：防止氢气与空气混合导致不纯，在加热时可能引起爆炸； 2、停止加热继续通氢气至冷却：防止生成灼热的铜与空气中的

7、氧气反应生成氧化铜，使实验失败，故选 C 考点：氢气的还原性 下列有关实验现象的描述，不正确的是 （ ） A铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 B向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀 C测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑 D氢气在氧气中燃烧发出黄色火焰 答案： D 试题分析：对于化学实验现象的描述要注意准确性，尤其物质燃烧实验现象的描述要注意分清 “在空气中 ”还是 “在氧气 ”，因为氧气的浓度不同，燃烧的现象也不同， A、铁丝在氧气中燃烧的方程式是： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4，现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体，正确

8、， B、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，发生了反应： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20，生成白色沉淀 CaCO3，所以出现大量白色沉淀，正确， C、测定空气中氧气含量，若用铜丝，则发生了反应： 2Cu + O2 2CuO， CuO 是黑色，正确， D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选 D 考点：物质燃烧的现象，二氧化碳的性质，金属的性质 地球上的淡水只约占全球水储量的 2 53，其中可利用的淡水不足 1，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任，下列做法不能节约用水的是 答案： D 试题分析：爱护水资源：节约用水，防止水体污染，其中节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用

9、（比如洗菜水用于浇花，洗衣服水拖地，淋浴擦肥皂时暂时关上喷头，水龙头坏了立即进行修理等），使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中 提倡对水重复利用，循环使用，故选 D 考点：爱护水资源 无色透明普通玻璃，其主要成分又称为钠钙玻璃（化学式为 Na2CaSi6O14），其中硅元素的化合价为 （ ） A +4价 B +3价 C +2价 D +1价 答案： A 试题分析：化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价正负的代数和为零。而单质中，元素的化合价为零，常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零在 CaSi6O

10、14 中 Na 的化合价为 +1， Ca 的化合价为 +2，氧的化合价为 -2，故可设 Si上午化合价为 x，则 +12+2+x6+（ -2） 14=0，算出 x=+4，故选 A 考点：元素的化合价及一般规律 已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为 7 16，则该化合物是（ ） A NO2 B N2O C NO D N2O3 答案： A 试题分析：有关化学式的计算：以 Am Bn为例，计算各元素的质量比， A元素质量与 B元素质量的比 Ar(A)m ： Ar(B)n；可设 N 的化合价为 x，则氮氧化合物的化学式为 N2Ox或 NOx/2（当算出 x为偶数是，应约去公约数 2），然后根据化

11、学式列式： N： O 的质量比 =142： 16x=7： 16， x=4，故选 A 考点：根据化学式进行的计算，根据化合价书写化学式 已知 2A 3B = C 3D，又 A和 49 g B恰好完全反应，其生成 57 g C 和 1 g D，若 B的相对分子质量为 98，则 A的相对分子质量为 A 16 B 27 C 44 D 56 答案： B 试题分析：质量守恒定律 : 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 根据质量守恒定律参加化学反应的 A和 B的总质量等于反应后生成的 C和 D的总质量，所以 A的质 量 =57g+1g-49g=9g，即参加反应的 A和 B质量

12、关系为 9：49，而化学方程式表示的意义： 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量 各化学式前面的系数的积的比），通过化学方程式表示 A和 B质量比为 2 Ar(A)： 398，与前者形成等量关系，即 2 Ar(A)： 398=9： 49，可算出 Ar(A)=27，故选 B 考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算 过氧化钠（化学式为 Na2O2，其中 Na 元素显 1 价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质 R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R=2Na2CO3 + O2,则下列有关判断中，错误的是 ( ) A Na2O2中氧元素化合价为 -1

13、价 B R的化学式为 CO2 C Na2CO3的相对分子质量为 106 D Na2O2中含有氧气分子 答案： D 试题分析：只要是发生化学变化，就一定遵守质量守恒定律：即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，而质量守恒定律的微观解释告诉我们：化学反应前各原子的质量、种类以及数目在化学反应后均没有发生改变。而在此反应中，生成物中 Na、 C、 O 对应原子个数分别是 4、 2、8，而 反应物 2Na2O2，由于它前面有系数 2，故 Na、 O 原子个数分别为 4、 4，所以可推出 R的化学式为 CO2，所以 B正确， A、在化合物中，所有元素的化合价正负的代数和为零， N

14、a2O2中由于 Na 的化合价为 +1，氧元素化合价为 -1 价，正确， D、 Na2O2是纯净物，有同种分子构成，不可能含有其他物质的分子，故选 D 考点：质量守恒定律的微观解释的应用 某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 : ( ) A图示中的反应物都是单质 B该反应属于化合反应 C图示中共有 4种物质 D该图示不符合质量守恒定律 答案： C 试题分析：根据反应的微观示意图可知， A、单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，图示中的反应物表示的是一种单质，一种化合物，错误， B、化合反应：由两种或两种

15、以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为： A B E （简称 “多合一 ”），该反应为两种物质反应，生成物也是两种，不符合化合反应的特点，错误； C、据图可知，反应前有两种不同分子，反应后也有两种分子，故反应前后共有 4种物质，正确， D、所有化学反应都 要遵守质量守恒定律，错误。故选 C 考点：微粒观点及模型图的应用，化合反应，质量守恒定律及其应用 王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是 A因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色 B因为书法所用的纸质地优良，经久耐用 C因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 D因为现代科学技术发达，能够把古代

16、书法还原本色 答案： C 试题分析：结构决定性质，性质决定用途，根据碳原子的结构，碳原子的最外层电子为 4，（最外层电子数决定了原子的化学性质），所以常温下，碳的化学性质不活泼，所以字画能够保存多年而不变色，故选 C 考点：碳单质的化学性质 下图所示实验操作正确的是 （ ） A过滤 B倾倒液体 C检查气密性 D加热液体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、过滤操作一定要紧记操作六要点：一贴二低三靠，很明显在过滤过程中没有用玻璃棒引流，切漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，错误， B、向容器（试管）内倾倒液体时，容器口应紧靠试管口、标签向手掌心、瓶塞倒放在实验桌上，缓慢倾倒，

17、图中，一没容器口应紧靠试管口，二没标签向手掌心，三没把瓶塞倒放在实验桌上，所以错误， C、检查装置的气密性，先把导管的一端放入水中，再用双手握住试管，若导管口出有气泡，证明气密性好，正确 D、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的体积不能超过其容积的 1/3，试管口不能对着有人的地方，要用酒精灯的外焰加热，错误；故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 下列物质中，属于氧化物的是 A石灰水 B空气 C铁 D二氧化碳 答案： D 试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，具有以下三个特点： 1、化合物， 2、由两种元素组成， 3、要含有氧元素， A、石灰水，是氢氧化钙的水溶

18、液，是混合物，所以不属于氧化物， B、空气也是混合物，不是氧化物， C、是单质，且不含氧元素，故选 D 考点：氧化物的概念 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ） A汞 B石墨 C水 D氯化钠 答案： D 试题分析：构成物质的微粒：分子、原子、离子； 1、由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸（ HCl 等）和多 数非金属氧化物（如 CO2、 H2O、 SO3、 ），2、由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等， 3、由离子直接构成的物质：碱、盐等， A、汞，属于金属，由原子构成， B、石墨，由原子构成， C、水，属于氧化物，由分子直接， D、氯化钠属于

19、盐，由离子直接构成，故选 D 考点：物质构成的奥秘 下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 （ ） 答案： C 试题分析：粒子结构示意图中的原子核内质子数 =核外电子数，那表示的就是原子，原子核内质子数 核外电子数，表示的就是离子，原子核内质子数核外电子数，表示的是阳离子，原子核内质子数核外电子数，表示的是阴离子， A、原子核内质子数 8=核外电子数 8，表示的是原子，错误， B、原子核内质子数10=核外电子数 10，表示的是原子，错误， C、原子核内质子数 19核外电子数 18，表示的是阳离子，正确， D、原子核内质子数 17核外电子数 18，表示的是阴离子，错误。故选 C 考点：粒子结构示意图

20、的判断 黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾（ KNO3）、炭粉（ C）和 硫磺（ S）混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（ ） A K2S B H2O C CO2 D N2 答案： B 试题分析：质量守恒定律告诉我们：化学反应前后元素的种类不变，黑火药是用硝酸钾（ KNO3）、炭粉（ C）和硫磺（ S），反应前有 K、 N、 O、 S、 C，而没有 H，所以不可能生成含 H的水，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 （ ） A分别测定它们的密度 B将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C观察颜色并闻它们的气味

21、 D将气体 分别通入紫色石蕊溶液中 答案： B 试题分析：区分、鉴别不同的物质，主要是抓住不同物质的性质的不同，通过一定的物理或化学方法，再根据不同的实验现象加以区分， A、分别测定它们的密度，这三种气体的密度都比空气的密度大，所以难以区分， B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，若燃烧更旺，是氧气，若熄灭，是二氧化碳，若不变，是空气，有不同的现象，可以区分， C、观察颜色并闻它们的气味，这三种气体均是无色、无味的气体，所以区分不了， D、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，只有二氧化碳能将紫色石蕊溶液变红，而空气和氧气均不能使它变色，所以也难以区分，故选 B 考点：氧气、二氧化碳的性质 从微观视角认识

22、事物是化学的重要特点。对下列现象解释正确的是 （ ） A “墙内开花墙外香 ”是因为分子在不断运动 B热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变 C气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了 答案： A 试题分析：分子的基本性质： 1、质量、体积都很小； 2、在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； 3、分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 A、 “墙内开花墙外香 ”是因为分子在不

23、断运动的结果，正确， B、热胀冷缩是因为就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故，分子的大小并没有发生变化，错误， C气体易被压缩是因为气体分子间隔很大，所以容易压缩，错误， D蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子不断运动到水分子中，而不是蔗糖分子被分解了，错误， 故选 A 考点：分子的基本性质 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是 （ ） A功夫深，铁杵成针 B佳节到，焰火缤纷 C春天来，冰雪消融 D美酒开，满屋飘香 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是物体形状的改变

24、，并没有生成新的物质，属于物理变化； B、佳节到，焰火缤纷，是指烟花、爆竹燃烧、爆炸，发生了化学变化，正确； C、春天来，冰雪消融，是由故态的冰变为液态的水，状态的改变，没有生成年的物质，所以是物理变化， D、美酒开，满屋飘香，是分子运动的结果，并没有新物质生成。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 空气的成分中，体积分数约占 78%的是 ( ) A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气的主要成分（按体积分数）：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0 94%，二氧化碳（ CO2） 0 03%，其它气体和杂质 0 0

25、3%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物 ，故选 B 考点：空气的成分 决定元素种类的是原子的 （ ） A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选 A 考点：元素的定义 国际互联网上报道 “目前世界上约有 20亿人患有缺铁性贫血 ”，这里的 “铁 ”是指（ ） A四氧化三铁 B铁单质 C氧化铁 D铁元素 答案： D 试题分析：物质都是由元素组成，不仅在地壳，生物体内含有丰富的元素，在加碘食盐，铁

26、强化酱油等食品、药品、补锌、补铁、补钙的保健品等商品中，标注的都是元素的质量，故选 D 考点：元素的分布 市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指 （ ） A二氧化碳 B氮气 C一氧化碳 D氧气 答案： C 试题分析：煤的主要成分碳的可燃性分两种情况 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C + O2 CO2，不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2C + O2 2CO， 如果冬季燃煤没有注意室内通风，就会出现氧气不充足，导致煤不完全燃烧，产生一氧化碳，而一氧化碳有剧毒，故选 C 考点：碳的可燃性，一氧化碳的毒性 填空题 请根

27、据题目要求回答下列问题。 （ 1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号） 。 调游码 放称量纸 称量物放左盘 调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码 A B C （ 2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为 m1，发生反应的实验现象为 _，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2 ,则（填 “=”“ ”“ ”） m1 m2。 （ 3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量 m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填 “=”“ ”“ ”） m

28、1 m2，其原因为 。 答案：（ 1） B ； （ 2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 = （ 3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成的二氧化碳逸散到空气中去了，依据质量守恒定律，反应前烧杯内反应物的总质量大于反应后烧杯内剩余物质的总质量 试题分析：（ 1）用天平称量的一般步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位，所以应选 B （ 2）描述实验现象，大多是描述生成物质的物理性质（比如：颜色、气味、状态等，但不能出现生成物的名称），把铁钉加入硫酸铜溶液，发生了化学反应，生成了铜和硫酸亚铁，结合这两者的物理性质，所以实验现象是：铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色变为浅

29、绿色，化学反应一定要遵守质量守恒定律 ，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应发生了一段时间后， m1=m2 （ 3）碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，由于反应过程中生成气体二氧化碳，再加上是一个敞口的容器：生成的二氧化碳逸散到空气中去了，依据质量守恒定律，反应前烧杯内反应物的总质量大于反应后烧杯内剩余物质的总质量，所以此时m1 m2 考点：托盘天平的使用，质量守恒定律应用、探究 以下是实验室常用部分仪器： （ 1） 指出图中仪器的名称： ； （ 2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使

30、用了仪器 ，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。 （ 3）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。 小张用收集到的二氧化碳气体做图 A和图 B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被 “吞 ”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。图 B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 （用化学方程式表示）。 答案：（ 1）长颈漏斗 ； （ 2） 、将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满； （ 3） Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O CO2

31、+H2O=H2CO3 试题分析：（ 2）实验室有两种不同的原理制取氧气： 1、过氧化氢（ H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）【常温固液型】， 2、加热高锰酸钾（ KMnO4）或氯酸钾和二氧化锰（ KClO3、 MnO2）制取氧气【固固加热型】；而选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，已知他使用了仪器 ，说明他选择的发生装置是【固固加热型】、收集方法是排水法，故配套的导管应是 ，验满方法是：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满； （ 3）二氧化碳会与石灰水反应，将注射器中浓石灰水注入瓶中，二氧化碳被反应掉，从而使瓶中的气体减少，压强减少，外面

32、大气压把鸡蛋压入瓶中，所以看似鸡蛋被 “吞 ”入瓶中，发生的化学方程式是： Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O，紫色石蕊试液遇酸变红，喷水后的紫色小花，放入二氧化碳中，说二氧化碳与水发生了化学反应，生成了一种酸，化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 考点：常见仪器名称 ,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的化学性质 根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题： 表示同种元素的粒子是 _(填序号 )； 在化学反应中容易得到电子的粒子是 _(填序号 )。 随着 “神舟六号 ”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源 氦

33、 3， 氦 3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。 答案：（ 1） AD （ 2） AC （ 3） 2 试题分析：（ 1）粒子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 +：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数，而元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。所以表示同种元素的粒子是 A、 D，因为质子数相等， （ 2）元素最外层电子数与元素性质的关系：金属元素：最外层电子数 4 ，易失电子，非金属元素：最外层电子数 4

34、，易得电子，稀有气体元素：最 外层电子数为 8（ He 为 2），不易得失电子，所以在化学反应中容易得到电子的粒子是 A、 C，因为它们的最外层电子数 4 ，易得电子 （ 3）在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，氦 3原子核是由一个中子和两个质子构成的， 其原子核外电子数为 2 考点：元素的定义，元素最外层电子数与元素性质的关系，原子的结构 以下物质： 金刚石 石油 干冰 一氧化碳 石墨 （ 1）可用于人工降雨的是 （填序号，下同）； （ 2）可用来切割玻璃的是 ； （ 3）具有毒性的气体是 ； （ 4）具有还原性的固体单质是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题

35、分析：（ 1）干冰升华时要吸收大量的热，从而使周围的温度降低，所以，干冰用于人工降雨、制冷剂，所以选 ；（ 2）金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，用来刻划玻璃、钻探机的钻头等，所以选 （ 3）一氧化碳吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒，所以一氧化碳具有毒性，所以选 ，具有还原性的常见物质有：碳、氢气、一氧化碳，具有还原性的固体单质是碳，所以选 考点：碳单质及碳的氧化物的化学性质 书写方程式并判断反应类型： （ 1）加热氯酸钾制氧气 方程式 反应类型 （ 2） 将氢气点燃 方程式 反应类型 （ 3）氢气还原氧化铜 方程式 反应类型 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl +

36、3O2 分解反应 （ 2） 2H2 + O2 2H2O 化合反应 （ 3） H2 + CuO Cu + H2O 置换反应 试题分析：反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为： A B E （简称 “多合一 ”）， ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为： ABA B 。（简称： “一变多 ”）， 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，（ 1）加热氯酸钾制氧气，要加二氧化锰做催化剂，所以化学方程式： 2KClO3 2KCl + 3O2 ，属于 “一变多 ”是分解反应 （ 2）物质燃烧一般是与空气中

37、的氧气反应，以化学方程式： 2H2 + O2 2H2O，属于 “多变一 ”是化合反应 （ 3）氢气具有还原性，能将氧化铜还原成单质铜，所以化学方程式： H2 + CuOCu + H2O 考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型 写出下列各物质的化学式： 干 冰 ， 最轻的气体 ， 空气中含量最多的气体 ， 地壳中含量最多的元素和金属元素组成的化合物 写出下列化学符号： 2个钠离子 ， 3个氢原子 ， 8个二氧化碳分子 四个氢氧根离子 。 写出下列数字 “2”表示的意义： Mg2+ ， H2O 。 答案：（ 1） CO2 H2 N2 Al2O3 （ 2） 2Na+ 3H 8CO2 4OH- （

38、3） 一个镁离子带 2个单位正电荷 一个水分子中含有 2个氢原子 试题分析：（ 1） 干冰是故态二氧化碳，所以化学式为： CO2， 在相同条件下，氢气是所有气体里最轻的气体，化学式为： H2， 根据空气的成分可知，空气中含量最多的气体是氮气，化学式为： N2， 地壳中含量前三位：氧、硅、铝，地壳中含量最多的元素是氧，通常化合价表现为 -2，含量最多的金属元素是铝，通常化合价表现为 +3，故组成的化合物的化学式为： Al2O3 （ 2） 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个钠离子带

39、1个单位正电荷，故可表示为 Na+， 2个钠离子就在其前再加 2， 故表示为 2Na+，一个氢氧根离子带 1个单位负电荷，故可表示为OH-，四个氢氧根离子就在其前再加 4，故表示为 4OH-， 根据化学符号及其周围数字的意义分析解答，标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 3个氢原子，就在氢元素符号前面加 3，故可表示为： 3H，标在化学式前面的数字表示分子的个数， 8个二氧化碳分子，就在二氧化碳化学式前面加 8，表示为8CO2 （ 3）各种数字的含义： 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数， 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子

40、 个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。 Mg2+表示一个镁离子带 2个单位正电荷， H2O 表示一个水分子中含有 2个氢原子 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 计算碳酸钙中碳原子的质量分数，并计算在标准状况下 88g的二氧化碳气体占多大体积 ,结果保留两位小数（ CO2在标准状况下密度为 1 98克 /升）？ 答案：（ 1） 12% （ 2） 44 44L 试题分析：（ 1）有关化学式的计算：以 Am Bn为例， 1、相对分子质量的计算、Mr(Am Bn) Ar(A)m Ar(B)n 2、

41、各元素的质量比、 A元素质量与 B元素质量的比 Ar(A)m ： Ar(B)n 3、元素质量分数： C%=121/40+121+163100%=12% （ 2）根据计算密度公式是 =m/V V=m/=88g/1 98g/L=44 44L 考点：根据化学式进行的计算 ,密度公式的计算 著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（ C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式： 4C3H5N3O9 12CO2+ 10H2O+ 6X+ O2 （ 1）推断 X的化学式为 _。 （ 2）若生成 13 2 g二氧化碳，则同时生成氧气和水的质量分别是多少？ 答案： (1) N2 (2) 0

42、 8g 4 5g 试题分析： (1)质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，各原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变 ”） ,即化学反应前后 C、 H、 N、 O 的原子个数不变，可推出 X的化学式为： N2 （ 2）化学方程式表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量 各化学式前面的系数的积的比），即根据化学方程式中二氧化碳、氧气、水之间的质 量关系，再根据二氧化碳的质量，可算出氧气和水的质量 解：设生成氧气质量为 x，水的质量为 y 4C3H5N3O9 12CO2+ 10H2O+ 6 N2+ O2 528 180 32 13 2g y x 528： 180=13 2g： y y=4 5g 528： 32=13 2g： x x=0 8g 答：生成氧气质量为 0 8g，生成水的质量为 4 5g 考点：质量守恒定律微观解释，根据化学方程式的计算