2013年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（带解析） 选择题 2013世界绿色设计论坛在扬州举行下列不符合绿色设计理念的是（ ） A工业废水直接排放 B竹篮替代塑料购物袋 C回收利用固体废物 D新能源替代化石燃料 答案： A 试题分析： A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故 A正确； B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故 B错误； C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故 C错误； D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故 D错误 故选 A 考点：绿色化

2、学 点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等 以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为 “第二代生物燃料 ”，俗称 “草油 ”（ prassoline）下列说法正确的是（ ） A纤维素、蛋白质均含有 C、 H、 N等元素 B纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C “草油 ”可适当缓解石油的紧缺 D “草油 ”是利用草本植物提炼出来的石油 答案： C 试题分析： A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素故 A说法不正确； B、淀粉遇到

3、碘水变蓝，故 B说法不正确； C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故 C说法正确； D、草油 ”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油故 D说法不正确 故选 C 考点：生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 点评：本题主要考查纤维素、淀粉、乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答， 难度不大 某功能饮料含牛磺酸（ C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ） A共含有 14种元素 B分子中 O、 S元素的质量比为 3： 2 C相对分子质量为 125g D含有臭氧（ O3）分子 答案： B 试题分析： A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、

4、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误 B、分子中 O、 S元素的质量比为（ 163）： 32=3： 2，故选项说法正确 C、相对分子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，常常省略不写，故选项说法错误 D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（ O3）分子，故选项说法错误 故选 B 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学 下列实验现象描述正确的是（ ） A将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 D “铜绿 ”与盐酸混合，得

5、到无色溶液 答案： A 试题分析： A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确 B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧 化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误 C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误 D、 “铜绿 ”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则 “铜绿 ”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误 故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、常见盐的化

6、学性质即可正确解答本题，解题时要注意生成的沉淀和溶液的颜色 下列有关金属的描述不正确的是（ ） A地壳中含量最多的金属元素是铝 B车船表面涂油漆可防止生锈 C废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D黄铜比纯铜的硬度大 答案： C 试题分析： A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故 A说法正确； B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故 B说法正确； C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故 C说法错误； D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故 D说法正确 故选 C 考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金 属锈蚀的条件及其防护 点评：本

7、题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应前后原子个数保持不变 C甲和乙的相对分子质量一定相等 D该图可示意 H2与 O2的反应 答案： AB 试题分析： A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项说法正确 B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确 C、甲和乙的 1个分子均是由 2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不

8、一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误 D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为 H2O， 1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由 2个原子构成，则该图不能示意 H2与 O2的反应，故选项说法错误 故选 AB 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识， 学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键 如图是 KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A t1C 时， KNO3的溶解度大于 NH4Cl B t2C 时， KNO

9、3和 NH4Cl的溶解度相等 C t3C ，两溶液中 KHO3的质量分数一定大于 NH4Cl D NH4Cl的溶解度受温度的影响大于 KNO3 答案： B 试题分析： A、 t1C 时， KNO3的溶解度小于 NH4Cl，故错误； B、 t2C 时， KNO3和 NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确； C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误； D、由图可知： NH4Cl的溶解度受温度的影响小于 KNO3； 故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题考查了学生依据溶解度曲线比较物质的溶解度大小、溶质的质量分数、物质的溶解度受温度影响情况等知识，能较好考查学生对

10、知识的掌握和应用 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 B CO2 H2O 浓硫酸 洗气 C NaNO3溶液 Na2CO3 适量 CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 答案： BD 试题分析： A、过量铁粉能与 CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误 B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确 C、 Na2CO3能与适量 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入

11、了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确 故选 BD 考点：物质除杂或净化的探究 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 将一定量 xFeSO4 y（ NH4） 2SO4 6H2O晶体加入到过量 NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体 2.0g则 x， y的关系 正确的是（ ）

12、 A x： y=1： 1 B x： y=1： 2 C x： y=1： 4 D x： y=2： 1 答案： A 试题分析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x：（ 142） y=（ 2.0g 100%）：（ 0.85g 100%） 解得： x： y=1： 1 故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果 下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ） A N2 B O2 C H2 D CO2

13、 答案： C 试题分析：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小 A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故 A错； B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故 B错； C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故 C正确； D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故 D错； 故选 C 考点：常用气体的收集方法 点评：气体存放时的倒放、正放都是为了防止气体逸散，知道气体收集方法与气体密度 大小、溶解性考虑 下列物质由分子构成的是（ ） A氯化钠 B金属铜 C金刚石 D干冰 答案： D 试题分析： A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误 B、金属

14、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误 C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误 D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确 故选 D 考点：物质的构成和含量分析 点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键 下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B称量 2.50gNaCl固体 C滴加液体 D给液体加热 答案： C 试题分析： A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 B、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示

15、操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，不能精确到 0.01g，不能用托盘天平称量 2.50gNaCl固体；图中所示操作错误 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误 故选 C 考点：加热器皿 -酒精灯；称量器 -托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使

16、用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 如图是我 国能源消费结构比例图下列有关说法正确的是（ ） A煤、石油是可再生能源 B化石燃料占能源消费比例 68% C应提倡以煤炭为主的能源消费 D应适度发展水电、风电、核电等 答案： D 试题分析： A、煤、石油是不可再生能源故 A错误； B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费 68%故 B错误； C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用故 C 错误； D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等故 D正确 故选 D 考点：化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类 点评

17、：此题考查了同学们对可再生能源和不可再生能源的理解，同时也检测了同学们对核能的认识，是一道基础题 下列属于物理变化的是（ ） A烟花燃放 B光合作用 C冰雪融化 D食物变质 答案： C 试题分析： A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化 C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化 故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有

18、新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠 答案： B 试题分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低 A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误 B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确 C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误 D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误 故选 B 考点：溶解时的吸热或放热现象 点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、

19、温度变化情况是正确解答本题的关键 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A明矾可用于净水 B一氧化碳可用于灭火 C液氧可用于火箭助燃剂 D稀硫酸可用于除铁锈 答案： B 试题分析： A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确 B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误 C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确 D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确 故选 B 考点：常用盐的用途；氧气的用途；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见

20、化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键 下列富含蛋白质的是（ ） A大米 B青菜 C牛肉 D苹果 答案： C 试题分析： A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 B、青菜中富含维生素，故选项错误 C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确 D、苹果中富含维生素，故选项错误 故选 C 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键 今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗下列不符合该主题的是（ ） A废气随意排放 B净化汽车尾气 C大力植树造林 D禁止焚烧秸秆 答案： A 试题分析： A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题

21、，故 A正确； B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故 B错； C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故 C错； D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故 D错 故选 A 考点：防治空气污染的措施 点评：解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到保护环境人人有责！ 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ） A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰 答案： B 试题分析： A、 NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其

22、质量增加，故选项错误 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误 D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误 故选 B 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：本题难度不大，掌握常见酸、 碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键 下列属于置换反应的是（ ） A制漂白粉 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O B高炉炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO

23、2 C潜艇供氧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D焊接铁轨 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 答案： D 试题分析： A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误 B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误 C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确 故选 D 考点：置换反应及其应用 点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键 填空题 生命必需的水在化学中常用

24、作溶剂和原料 （ 1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学 式） （ 2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号） a配制 0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰 （ 3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号） a CuSO4， Na2SO4 b NaCl， Na2SO4 （ 4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生 H2，该方法获得氢能的缺点是 答案：（ 1）可溶性钙、镁化合物； H2SO4；氧元素； H2O （ 2）

25、 a （ 3） a （ 4）化学；负；消耗大量电能 试题分析：（ 1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是 H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是 H2O 故填：可溶性钙、镁化合物； H2SO4；氧元素； H2O （ 2）配制 0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成 熟石灰，水

26、是反应物 故填： a （ 3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的 故填： a （ 4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能 故填：化学；负；消耗大量电能 考点：硬水与软水；电解水实验；水的性质和应用；酸雨的产生、危害及防治；酸、碱、盐的鉴别；物质发生化学变化时的能量变化 点评：能量之间可以相互转化，这为人类认识自然、改造自然 提供了条件，因此能量转化方面的题目是考试热点之一 某奶制品的营养成分见表 项目 每 100mL NRV

27、% 能量 290kJ 3% 蛋白质 3.2g 5% 脂肪 4.0g 7% 碳水化合物 4.8g 2% 钠盐 62mg 3% （ 1） 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示 （ 2）该奶制品中 能够提供能量（任写一种） （ 3）奶制品中含有丰富的钙 （填 “单质 ”、 “原子 ”或 “元素 ”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号） a贫血症 b佝偻病 c甲状腺肿大 （ 4）如图是奶制品的两种包装其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号，下同），属于无机合成材料的是 ，应放入标有 的垃圾箱中的是 （ 5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 （填字母序号

28、） a浓硫酸 b乙酸铅 c硫酸铵 d甲醛 答案：（ 1）维生素；（ 2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（ 3）（ 4） a，b， ab；（ 5） c 试题分析：（ 1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示； （ 2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量； （ 3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病； （ 4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾； （ 5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性 考点：生命活动与六大营养素

29、；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 点评：关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一 化学用语是学 习化学的重要工具 （ 1）写出下列微粒的化学符号： 铝原子 ；氧气分子 ；二氧化碳分子 ；镁离子 （ 2）用下列字母序号填空： A NaHCO3 B Ca（ OH） 2 C KMnO4 D C2H5OH 属于有机物； 可用作治疗胃酸过多的药剂； 可用作改良酸性土壤； 可用作实验室制取氧气 （ 3）写出下列反应的化学方程式： 碳酸钠溶液与石灰水 铜与硝酸银溶液 用双氧水制取氧

30、气 硝酸铵受热分解生成 N2O气体和水 答案：（ 1） Al； O2 ； CO2； Mg2+；（ 2） D A B C（ 3） Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 2H2O2 2H2O+O2； NH4NO3 N2O+2H2O 试题分析：（ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以铝原子可表示为： Al； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为： O2 ； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示

31、多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为： CO2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略故镁离子可表示为： Mg2+； （ 2） 含有碳元素的化合物叫做有机物， C2H5OH含有碳元素属于有机物； NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂； Ca（ 0H） 2具有碱性，能用于改良酸性土壤； KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取 氧气； （ 3） 石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Na2CO3+

32、Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3； 铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式 为： 2H2O2 2H2O+O2； 硝酸铵分解产生的一氧化二氮（ N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3 N2O+2H2O 考点：化学符号及其周围数字的意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查了化学符号的书写、根据物质的性质

33、选择物质的用途，以及化学方程式的书写等，考查全面，注重基础 计算题 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）草酸晶体（ H2C2O4 2H2O）的理化性质见表 （ 1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图 1字母序号） （ 2）图 2是验证热分解产物中含 CO， CO2的装置 仪器 a和 b的名称分别是 和 证明存在 CO2的现象是 ，证明存在 CO的现象是 ， D中反应的化学方程式是 装置 A的作用是 ，气囊的作用是 （ 3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点 沸点 热稳定性 与碱反应 101C 102C 150C 160C升华 100

34、.1C失去结晶水， 175C分解成CO2， CO， H2O 与 Ca（ OH） 2反应产生白色沉淀（ CaC2O4） 称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置 D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有： CO未完全反应、 称取 8.75g草酸晶体样品配制 50.00g溶液，取 10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加 25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全 （已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则 KMnO4溶液显 色， 25.00g3.16%KMnO4溶液中 KMnO4

35、的质量 g请计算样品中的质量分数 写出计算过程， M2（ H2C2O4） =90， M2（ H2C2O4 2H2O） =126， M2（ KMnO4） =158 答案：（ 1） c （ 2） 烧杯、酒精灯 B中澄清的石灰水变浑浊； D中黑色固体变成红色 CO+CuO Cu+CO2 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气 （ 3） 生成的铜又被氧化 紫红 0.79g 90% 试题分析：（ 1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用 c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸 故填： c （ 2） 仪器 a和 b的名称分别是烧杯、酒精灯 故填：烧杯；酒精灯 证明存在 C

36、O2的现象是： B 中澄清的石灰水变浑浊；证明存在 CO 的现象是：D中黑色固体变成红色 故填： B中澄清的石灰水变浑浊； D中黑色固体变成红色 D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是： CO+CuO Cu+CO2 故填： CO+CuO Cu+CO2 装置 A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气 故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气 （ 3） 一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能 够导致计算出的实验结果比实际值偏低 故填：生成的铜又被氧化 高锰酸钾溶液是颜

37、色紫红色的 故填：紫红 25.00g3.16%KMnO4溶液中 KMnO4的质量为： 25.00g3.16%=0.79g 故填： 0.79 设 10.00g溶液中含草酸晶体的质量为 X， 由 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可知， 5H2C2O4 2H2O5H2C2O42KMnO4， 630 316 X 0.79g = X=1.575g， 50.00g溶液中含草酸晶体的质量为： 1.575g5=7.875g， 草酸晶体的质量分数为： 100%=90%， 答：样品中草酸晶体的质量分数为 90% 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气

38、体的检验与除杂方法 点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题 简答题 科学家设想利用太阳能加热器 “捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环 （ 1）步骤 1的化学方程式为 （ 2）为确定步骤 2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 则分解不完全 （ 3）上述设想的优点有 （填字母序号） a原料易得且可循环利用 b充分利用太阳能 c可全地域全天候使用 （ 4） CO2 是宝贵的碳氧资源 CO2 和 H2 在一定条件下可合成甲酸（ HCOOH），此反应中 CO2与 H2的分子个

39、数比为 ，若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号） a无色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 c PH试纸 （ 5）请列举 CO2的另两种用途 ， 答案：（ 1） CaO+CO2 CaCO3；（ 2）盐酸；有气泡产生；（ 3） ab；（ 4） 1： 1； bc；（ 5）灭火；制碳酸饮料 试题分析：（ 1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在 400 生成碳酸钙，方程式是： CaO+CO2 CaCO3； （ 2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙； （ 3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条

40、件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的； （ 4）一分子的 CO2和一分子的 H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（ HCOOH），因此此反应中 CO2与 H2的分子个数比为 1： 1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用 pH 试纸测定的 pH 会 7，因此选择 bc； （ 5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火； 二氧化碳溶于水产生碳酸， 可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等 考点：混合物的分离方法 点评：本题属于信息题，考查了有关二氧化

41、碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可 某热电厂用脱硫得到的石膏（ CaSO4 2H2O）生产 K2SO4肥料的流程如下 请回答下列问题： （ 1）石膏中 S的化合价是 脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O+2 （ 2）石膏与饱和（ NH4） 2CO3溶液相混合，发生反应 时需不断搅拌，其目的是 （ 3）实验室 完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 （ 4）（ NH4） 2SO4与 KCl溶液需在浓氨水中发生反应 ，析出 K2SO4晶体此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是

42、，反应 需在密闭容器中进行的原因是 （ 5）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品 NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色 答案：（ 1） +6， CO2；（ 2）使原料充分反应，提高原料利用率；（ 3） ac，引流；（ 4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（ 5）碳酸钙，蓝 试题分析：（ 1）在 CaSO4 2H2O中，由于钙显 +2价、氧显 -2价、氢显 +1价，所以，硫显 +6价由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是 CO2； （ 2）石膏与饱和（ NH4） 2CO3溶液相混合，发生反应 时需

43、不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率； （ 3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流； （ 4）（ NH4） 2SO4与 KCl溶液需在浓氨水中发生反应 ，析出 K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应 需在密闭容器中进行； （ 5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于 NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 考点：物质的相互转化和制备 点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题