2013-2014江西省吉安市吉州区中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江西省吉安市吉州区中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 江西吉安横江荣获 “中国葡萄之乡 ”的美誉和江西省名牌农产品，种植的葡萄光泽圆润、果香浓郁、皮薄易剥。用葡萄制成的葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效，下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成葡萄酒 D用细纱布过滤后装瓶 答案： C 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A 清洗葡萄是将葡萄表面的灰尘洗去，没有生成其他物质，是物理变化。 B 把葡萄捣碎改变了葡萄的形状，没有生成其他物质，是物理变化。C 葡萄发酵，

2、生成了其他物质酒精，是化学变化。 D 用细纱布过滤后装瓶，只是将葡萄酒中的一些不溶性杂质除去，没有生成其他物质，是物理变化。所以应选 C项。 考点：物理变化与化学变化 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去 CO2中的 CO 点燃 B 区分火碱溶液与澄清石灰水 加入氯化镁溶液，观察现象 C 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味 D 除去食盐溶液中的硫酸钠 _ 答案： C 加入适量 BaCl2溶液充分反应后过滤 试题分析：用化学方法除去杂质时，要注意： 不增：不引进新的物质； 不减：不能损耗或减少被提纯的物质； 易分：操作简单，易使杂质与被提纯的物质分离。 A 除去

3、CO2中的 CO 不能使用点燃的方法。 1、一氧化碳为杂质，量较少，难于点燃； 2、氧气的量不易控制适量；此项错误。 B氯化镁溶液区可与需要的氢氧化钠可发生反应，此项错误。 C羊毛含蛋白质，点燃后可闻到烧焦羽毛的味道；合成纤维点燃无此我气味。此项正确。 D硫酸钠 可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以可加入适量 BaCl2溶液充分反应后过滤即可。 考点：除杂 往 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ） A滤液中一定有 Cu2+、 Fe2+ B滤液中一定有 Ag+、 Cu2+ C滤液

4、中一定有 Fe2+ D滤渣中一定有 _ 答案： C Ag 试题分析：因铁的活动性比银和铜都强，且银的活动性更弱。所以铁会先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。如铁有剩余则会和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生 ”说明滤渣中没有铁单质。A 滤液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+；此项不正确。 B 滤液中可能有 Ag+、Cu2+；此项错误。 C 滤液中一定有 Fe2+，此项正确。所以应选 C项。 D 滤渣中一定会有生成的银。 考点：金属活动性顺序 物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（ ） A生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不 同 B稀盐酸与稀硫酸

5、的化学性质相似的原因是都含有酸根离子 C H2O与 H2O2的化学性质不同的原因是原子种类不同 D金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是 _ 答案： A 碳原子的排列方式不同 试题分析： A 生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同。此项正确。 B 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有氢离子。此项不正确。 C H2O与 H2O2的化学性质不同的原因是分子种类不同。此项不正确。所以应选 A项。D 金刚石为立体网状结构，石墨为平面网 结构；二者均由碳原子直接构成。所以其物理性质差异大的原因碳原子的排列方式不同。 考点：物质的组成、结构和性质的关系 下列图象关系合理的是（ ） A在部分变质的 NaO

6、H溶液中加入稀硫酸 B在饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3晶体 C向 pH=9的 KOH溶液中不断加水 D分别将等质量的 Fe和 Mg加入两份质量相同浓度相同的稀盐酸中 答案： A 试题分析： A、 NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；所以部分变质的氢氧化钠溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠；当加入硫酸后，硫酸先与氢氧化钠反应，此时不生成气体。氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，生成气体。图像符合此特点。此项正确。 B 因 KNO3溶液已饱和，所以再加入 KNO3晶体也不会再溶解，溶质质量分数不变。此项错误。 C KOH溶液呈碱性，加入水其溶液的碱性会逐渐减弱，但溶液仍呈碱性，不会变为中性或酸性。

7、此项错误。 D 镁的活动性比铁强，图像不符合此特点。此项错误。 考点：图像题 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否 恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量溶液 答案： D 某反应的微观示意如图，下列说法错误的是（ ） A反应物中有单质 B生成物均是氧化物 C化学变化前后原子的种类及个数不变 D该化学反应生成了三种物质 答案： D 试题分析：

8、 该反应后的图示中的 在反应前已有，不是生成物，所以该化学反应生成了两种物质。所以此项错误。 考点：质量守恒定律 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ） A 物质的分类 B 化学与环境 纯净物中只含有一种物质 氧化物中含有氧元素 混合物中一定含有多种元素 pH小于 7的雨水都是酸雨 城市拥堵的汽车都会产生大量尾气 工厂排出的烟尘易形成霾污染空气 C “低碳经济 ”的措施 D 化学与安全 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 减少使用一次性塑料方便袋 碱溶液溅到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗 点燃氢气前一定要检验纯度 洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖 答案：

9、 C 试题分析： A 混合物中不一定含有多种元素。如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素。此项错误。 B pH小于 5 6的雨水是酸雨，此项错误。 D 硫酸有腐蚀性，可对人体造成伤害，所以不能用硫酸冲洗。不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。此项错误。 考点：物质的分类、化学与环境、低碳、化学与安全 国际化学联合会于 2月 19日宣布，第 112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，相应元素符号为 “Cn”。化学元素周期表中又添新成员了！该新元素原子的质量约是氢原子质量的 277 倍，是目前获得正式承认的最重的原子，则该元素原子核内的中子数为（ ） A 112 B

10、 277 C 165 D 389 答案： C 试题分析：该新元素原子的质量约是氢原子质量的 277倍，氢的相对原子质量为 1，所以该元素的相对原子质量为 277。该元素为 112号元素，即其一个原子内的质子数为 112。因原子的质量主要集中在原子核上，所以中子数近似地等于相对原子质量 质子数 =277112=165 。所以应选 C项。 考点：原子的构成 下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ） A在化学反应中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 C某粒子示意图为， 表示的是一种金属阳离子 D构成金刚石、石墨的原子，其核内质

11、子数都为 6 答案： A 试题分析： A 在化学反应中，原子的核电荷数不变；其核外电子数可能会发生电子转移。此项不正确。 B 未见饭菜就闻到饭菜的香味，是因为物质的分子（很小，看不到）运动到人的鼻子里的原因。此项正确。 C 图中粒子的质子数为 12，其核外电子总数为 10；所以该粒子为镁离子。此项正确。 D金刚石和石墨都是由碳原子构成的，其核内质子数都为 6。此项正确。所以应选 A项。 考点：构成物质的微粒 我国 “长征 3号甲 ”运载火箭使用的动力是由高氯酸铵（ NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，则 X的化学式为（ ） A NH3 B

12、H2 C H2O D HCl 答案： C 试题分析：根据反应前后原子的种类和数目不变可知： 原子种类 反应前个数 反应后个数 4x应含的原子个数 N 2 2 0 H 8 O 8 Cl 2 2 0 O 8 4 4 所以 X的化学式应为： H2O 应选 C项。 考点：质量守恒定律 汽车的广泛使用给我们的生活带来了方便，专家预计 2030年我国的年产量达到 7500万量。关于汽车的下列各组件中，没有使用合成材料的是（ ） A橡胶轮胎 B钢制车架 C塑料灯罩 D涤纶椅套 答案： B 试题分析：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。它们是用人工方法，由低分子化合物合成的高分子化合物，又叫高聚物， A

13、轮胎中的合成橡胶为合成材料。 B 钢制车架是由钢制成，主要是金属材料。 C 塑料灯罩中的塑料为合成材料。 D 涤纶椅套用到了涤纶，为合成材料。 考点：合成材料 下列实验操作中正确的是（ ） A CO2验满 B塞紧橡皮塞 C加热液体 D滴管用后不洗涤直接插回原瓶 答案： D 试题分析： A CO2验满应将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，此项木条伸入瓶中不正确。 B 塞紧橡皮塞时应用手捏紧橡皮塞，再通过旋转塞紧橡皮塞。此项用手捏住玻璃管是错误的。 C 加热液体时液体的体积不超过试管体积的三分之一，此项中液体太多，不正确。 D 滴瓶上的滴 管用后不需要洗涤以免影响溶液的成分或浓度。此项正确。所以应选 D

14、项。 考点：基本实验操作 填空题 （ 9分）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （ 1）写出指定仪器的名称： _； _； （ 2）写出一个初中化学中用装置 C制气体的化学方程式 _；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 _； （ 3）实验室在常温下用块状电石（ CaC2）与水反应制取难溶于水的乙炔气体（ C2H2）并生成了氢氧化钙，写出该反应的化学方程式 _，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的反应装置是 _（填字母）；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从 _（填 “a”或 “b”）端管口通入。 答案：（ 1）试管集气瓶 （

15、 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或 2KClO32KCl+3O2； 防止冷凝水回流炸裂试管 （ 3） CaC2+2H2O=Ca（ OH）2+C2H2 （ 4） A b 试题分析：（ 1） 为试管； 为集气瓶 _； （ 2）装置 C为固体在加热的情况下制取气体的装置，所以可为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；或 2KClO3 2KCl+3O2；该装置中试管口向上倾斜则会造成试管内的水蒸气在管口冷凝形成的水滴倒流回试管，会引起试管因骤然受冷而炸裂。 （ 3）根据题意可知：反应物为电石（ CaC2）与水；反应条件为常温；生成物为乙炔气体（ C2H2）和氢氧化钙。所以反应

16、的化学方程式为： CaC2+2H2O=Ca（ OH） 2+C2H2。该反应必须 严格控制加水速度，所以应采用装置 A作反应装置。乙炔不溶于水，可用排水法收集，因此气体应从 b端管口通入。可将水从a端排出。 考点：气体的制取和收集 （ 8分）如图（甲）是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题： （ 1）曲线上的 P点表示的意义为 _； （ 2） t2 时，在 50g水中加入 20gA物质充分溶解，所得溶液中物质与溶液的质量比为 _。 （ 3）如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，结果发现试管内的溶液中出现晶体。则 X应该是 A、 B、 C三种物质中的 _。 （ 4

17、） t1 时，将 A、 B、 C三物质的饱和溶液分别升温到 t2 ，所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是 _。 答案：（ 1）当温度为 t2 时， A、 C两物质的溶解度相等。 （ 2） 1:6（ 20:120） （ 3） C （ 4） BCA 试题分析：（ 1）曲线上的 P点是 A和 C的交点，对应的温度为 t2 ；所以表示的意义为当温度为 t2 时， A、 C两物质的溶解度相等。 （ 2） t2 时， A的溶解度为 20g。即在 t2 时在 100g水中溶解 20gA可达到饱和。因此在 50g水中加入最多溶解 10gA物质；所得溶液中物质与溶液的质量比为 10g ：（ 10g +50g

18、） =1： 6。 （ 3）浓硫酸溶解于水时会放出大量的热。即乙中烧杯的温度会升高。 “发现试管内的溶液中出现晶体 ”说明 X固体在温度升高时会从其饱和溶液中析出。所以可知 X的溶解度会随着温度的升高而降低，则 X为 C。 （ 4） t1 升温到 t2 时， AB的溶解度均变大，不会析出固体。所以其溶液中的质量分数仍和 t1 时它 们的饱和溶液的质量分数相等，即按 t1 时两物质的溶解度进行计算。 C在升温时其溶解度变小，会有固体析出。所以其形成的溶液仍为饱和溶液。其溶液中溶质的质量分数应按 C物质在 t2 时溶解度进行计算。根据图示可知， t1 时 B的溶解度大于 t2 时 C的溶解度， t2

19、 时 C的溶解度大于 t1 时 A的溶解度。所以所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是BCA。 考点：溶解度曲线 （ 5分）自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找到的新水源需要经检测和处理后，才能成为饮用水。 （ 1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 _（填操作名称）将其除去。水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的_性。 （ 2）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的 pH范围为 6 58 5。测定的方法是：在玻璃片上放一小片 pH试纸，将净化后的水滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 _比较，即可测出水的 pH。 （ 3）经过净化后的水，生活中经常通过 _方法，降低水的硬度。

20、 （ 4）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：_（任写一条 ）。 答案：（ 1）过滤 吸附 （ 2）标准比色卡 （ 3）煮沸 （ 4）用洗菜水浇花 试题分析：（ 1）泥沙为不溶性固体，可通过过滤除去。活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素； （ 2） PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。 （ 3）经过净化后的水，还含有一定量的可溶性杂质。其中主要含有的钙、镁化合物为 Ca（ HCO3） 2和 Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，降低水的硬度。 （ 4）日常生活中可用

21、洗菜水浇花或冲马桶等一水多用的方法来节约用水。 考点：水的人工净化、 PH试纸的使用方法、硬水和软水、节约用水 （ 5分）在 “宏观 ”、 “微观 ”、 “符号 ”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （ 1）符号 “Fe2+”的名称是 _； （ 2）氯酸钾中所含酸根的离子符号为： _； （ 3）若 “ ”表示一个氮原子，则 “ ”表示 _（填化学符号）； （ 4）金属铁由 _构成，氯化钠由 _构成（填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）。 答案：（ 1）亚铁离子 （ 2） ClO3 （ 3） N2 （ 4）原子 离子 试题分析：（ 1）符号 “Fe2+”的名称是亚铁离子；（ 2）

22、氯酸钾的化学式为 KClO3，所以其中所含酸根 氯酸根的离子符号为： ClO3 ； （ 3）若 “ ”表示一个氮原子，则 “ ”表示一个氮分子（其中含两个氮原子），符号为 N2； （ 4）金属铁属于金属单质，是由铁原子直接构成，氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成。 考点：构成物质的微粒、化学用语的书写 下列事故处理的方法，正确的是（ ） A家用电器着火时，立即用水扑灭 B发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 C浓硫酸不小心溅在衣服上时，先用大量水冲洗，再涂上 35%的碳酸氢钠溶液 D炒菜时油锅着火， _ 答案： C 用锅盖盖灭（合理即可） 试题分析： A 因为水能导电，所以家用电器着火时

23、不能用水扑灭。此项不正确。 B 发现煤气泄漏时，不能打开电器，以免电器工作时产生的电火花或热量将气体引燃。此项错误。 C 浓硫酸不小心溅在衣服上时，先用大量水冲洗，再涂上 35%的碳酸氢钠溶液。此项正确。所以应选 C项。 D 炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖来隔绝可燃物与氧气；或向锅内倒入准备好的菜，以降低可燃物的温度来灭火。 考点：事故处理方法 “无土栽培 ”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术，某营养液所含的成分有硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化钾、磷酸二氢钾、过磷酸钙，其中属于复合肥料的是（ ） A硝酸钙 Ca（ NO3） 2 B磷酸二氢铵 NH4H2PO4 C氯化钾 KCl D

24、 _ 答案： B 硝酸钾 或磷酸二氢钾 试题分析：复合肥料是指化肥中所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。A 硝酸钙中含氮元素，属于氮肥； B 磷酸二氢铵中含磷元素和氮元素，为复合肥料。 C 氯化钾中含钾元素，为钾肥。所以应选 B项。复合肥料还可以为：硝酸钾或磷酸二氢钾。 考点：化学肥料 计算题 草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入 30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 77.8g。（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应） 请计算回答： （

25、1）草木灰的主要成分所属 的物质类别为 _（填 “酸、碱或盐 ”）。 （ 2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上 a点数值： a=_g； （ 3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程） （ 4）通过其他实验，测得该 50g草木灰中还含的硫酸钾质量为 8.7g，氯化钾的质量为 1.49g，则该 50g草木灰样品中钾元素的质量为 _g。 答案：（ 1）盐；（ 2） 2.2（ 3） 13.8%（ 4） 8.58 试题分析：（ 1）根据题意可知， “草木 灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等 ”。其中的碳酸钾，还有硫酸钾，

26、氯化钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。 （ 2） a点表示生成气体的质量的最大值。根据题意可知：该气体为碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳气体。其质量为： 50g（草木灰） +30g（硫酸溶液） 77.8g （残余混合物） =2.2 g。所以 a=2.2 g； （ 3）根据题意可知：已知量为生成二氧化碳的质量；未知量为样品中碳酸钾的质量分数。 解题思路：可根据二氧化碳与碳酸钾在反应中的质量，求出碳酸钾的质量，进一步求 出其在样品中的质量分数。具体过程如下： 解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O 138 44 x 2.2g 138：

27、 44=x： 2.2g 解得： x=6.9g 碳酸钾的质量分数 = 100%=13.8% 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 13.8% （ 4）草木灰中的钾元素是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾三种物质中的钾元素的质量和。可分别根据三种物质的化学式求出其中所含钾元素的质量。具体解题过程如下： 6.9g碳酸钾（ K2 CO3）中含钾元素的质量为： 6.9g（ 100%） =3.9g； 8.7g硫酸钾（ K2 SO4）中含钾元素的质量为： 8.7g（ 100%） =3.9g； 1.49g氯化钾（ KCl）中含钾元素的质量为： 1.49g（ 100%） =0.78g； 草木灰样品中钾元素的质量为 3.9g+

28、3.9g+0.78g=8.58g。 考点：综合计算 探究题 （ 8分）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究，请你回答有关问题： 实验探究 （ 1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观 察到铁丝表面 _，得出结论铁比铜活动性强。 （ 2）乙同学设计的方案：（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮） 实验步骤 实验现象 实验结论 铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生 铁比铜的活动性强 讨论交流 （ 1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是 _。 （ 2）实验前乙同学在配置 10%的稀盐

29、酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是 _。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数 _10%（填 “”“”、 “=”） 反思评价 你认为乙同学的方案 _（填 “合理 ”或 “不合理 ”），理由是：_ 拓展应用 农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是： _（用化学方程式表示） 答案：（ 1）出现红色固体 （ 2）硫酸或 H2SO4 （ 3）玻璃棒 不合理 反应用的酸的种类不同 （ 4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析： 实验探究 （ 1）铁的活动性比铜强，可将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，生成铜单质。所以

30、可观察到铁丝表面出现红色固体。 讨论交流 （ 1）铁片与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气；反应一段时间后，溶液中一定存在硫酸亚铁。如硫酸未完全参与反应，则可能含有硫酸。 （ 2）配制稀盐酸时，要用到烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致所量取水的体积偏小，则所得的盐酸的溶质质量分数会偏小。 反思评价 乙同学的方案不合理，理由是：反应用的 酸的种类不同，无法进行对比。 拓展应用 如用铁制容器盛放波尔多液，由于铁的活动性比铜强，则铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。会导致药效降低。 考点：金属活动性顺序、溶液的配制、实验方案的设计与评价 （ 8分）某兴趣小组的同学对实

31、验室里久置于空气中变质的过氧化钠（ Na2O2）固体的成分进行研究。 查阅资料 （ 1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。 其中相关反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 2） Ba（ NO3） 2溶液、 NaNO3溶液均 为中性溶液 （ 3） 猜想与假设 猜想 ：固体为 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 猜想 ：固体为 NaOH、 Na2CO3 猜想 ：固体为 NaOH 猜想 ：固体为 Na2CO3 实验推断 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 _ 猜想 不成立。 取少量 的溶

32、液于试管中，滴加过量的 Ba（ NO3） 2溶液。 _ 证明有 Na2CO3存在。该反应的化学方程式为_。 取少量 的溶液于试管 _ 证明有 NaOH存在。 中，滴加无色酚酞试液。 综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。 反思评价 过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上： _。 拓展迁移 小组同学认识到过氧化氢（ Na2O2）应该 _保存。 答案：没有气泡产生、产生白色沉淀、 Na2CO3+Ba（ NO3）2=BaCO3+2NaNO3、溶液变红色、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 试题分析： 实验推断

33、根据题意可知：过氧化钠可与水反应生成氧气。所以如猜想 1 正确，则将 “固体于试管中，加水振荡直至完全溶解 ”时会有气泡产生；反之，猜想 1不正确，则未观察到产生气泡。 Na2CO3与 Ba（ NO3） 2溶液反应生成碳酸钡（白色）沉淀。所以会观察到产生白色沉淀。反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba（ NO3） 2=BaCO3+2NaNO3。 NaOH能使无色酚酞试液变红，所以分观察到溶液变红色。（ 中加入了过量的 Ba（ NO3） 2溶液可排除碳酸钠的影响） 反思评价 根据上面的实验可知，物质成分为氢氧化钠和碳酸钠。其中的氢氧化钠还可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：C

34、O2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 拓展迁移 根据题意可知：过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。所以应将过氧化氢（ Na2O2）密封保存。 考点：科学探究 推断题 （ 8 分） AF 均为初中所学的物质。其中属于碱的是 B、 C，属于盐的是 D、E，其中 D是 钠盐；胃酸中含有 F能帮助消化， A是食品包装袋中常用的干燥剂。其物质间的转化关系如图所示。图中 “” 表示两端的物质能发生反应； “”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答： （ 1） A的俗名是 _； （ 2）写出 C物质的化学式 _； （ 3）写出反应 的化学方程式： _； （ 4

35、）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是：_。 答案：（ 1）生石灰 （ 2） NaOH （ 3） CaO+2HCl=CaCl2+H2O （ 4）置换反应 试题分析：根据题意可知：胃酸中含有 F能帮助消化，所以 F为盐酸； A是食品包装袋中常用的干燥剂，为氧化钙。 E为盐，且 EA；则 E为碳酸钙。AB，且 B为碱；所以 B为氢氧化钙。 CD可相互转化，且 D为钠盐，则 C中应含钠元素。又知 C为碱，所以 C 为氢氧化钠。 DE，又知 E为碳酸钙；所以 D为碳酸钠。 （ 1） A为氧化钙，其俗名是生石灰； （ 2） C为氢氧化钠，其化学式为 NaOH； （ 3）反应 为盐酸与氧化钙的反应，所

36、以反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （ 4）基本反应类型有分解、化合、置换和复分解。 EA为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应。 AB为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合化合反应。其他反应均为复分解反应。所以未出现的基本反应类型为置换反应。 考点：物质的推断、化学方程式的书写、反应类型的判断 信息分析题 （ 4分） 2012年 4月 15日，央视每周质量报告对 “非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊 ”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。 （ 1） 重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的 SH 基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡

37、蛋清富含的营养素是_。 （ 2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_（写一条）。 （ 3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了 _。 （ 4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的 CrO3转变为绿色的 Cr2（ SO4） 3，在 Cr2（ SO4） 3中铬元素的化合价为_。 答案：（ 1） C （ 2）铬原子的相对原子质量为 52 00 （ 3）防止铁生锈 （ 4）+3 试题分析：（ 1）牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。 （ 2）从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数 =质子数 =核电花数 =原子的核外电子数 =24；其元素符号为 Cr；其元素名称为铬；其元素种类为金属元素；相对原子质量为 52 00等。 （ 3）因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生 锈。 （ 4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 Cr2（ SO4）中硫酸根显 -2 价，可列式为：铬元素的化合价 2+（ -2） 3=0 铬元素的化合价 =+3。 考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算