2013-2014江苏省泰州市高港区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省泰州市高港区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A工业上分离液态空气制氧气 B蛋清遇浓硝酸变黄 C煤的炼焦 D葡萄酿成葡萄酒 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、工业上分离液态空气制氧气是根据液氧和液氮的沸点不同加以分离，没有生成新物质，属于物理变化， B、蛋清遇浓硝酸变黄，有生成新物质，属于化学变化， C、煤的炼焦是指将煤隔绝空气加强热，得到煤焦油、焦炭、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化， D、葡萄酿成葡萄酒，有新物质生成，属于化学变化，

2、故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 取露置于空气中部分变质的 NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸。能正确反映其变化的图像是 答案： A、 C 试题分析：解答图像题，抓住 “三点一走势 ”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，部分变质的 NaOH样品中还含有碳酸钠，故配成的溶液中含有 NaOH、 Na2CO3两种溶质，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸，先后发生的反应是： NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ， A、生成的 NaCl质量应从 0开始，且随稀盐酸的质量增大而增大，最后保持不变，正确，

3、B、由于反应前溶液的质量不是 0，故不应该从 0开始，错误， C、由于刚开始反应没有气体产生，反应一段时间后，才生成二氧化碳，正确， D、反应前 NaOH、 Na2CO3两种溶质，都显碱性，故随着稀盐酸的加入，故 PH逐渐减少，错误，故选 A、 C 考点：图像题的解答 往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、 洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中一定不存在的物质是 A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Fe(NO3)2 答案： A 试题分析：在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁

4、粉，根据 “弱者先出局 ”的原则，先后发生反应： 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，反应进行的程度完全取决于铁粉的量，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，说明铁粉没有过量，那有可能只发生可一个反应，也有可能发生了 2个反应，而且铁发生置换反应的时候，一定形成亚铁盐，故选 A 考点：金属的活动性 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是 序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂 A N2 O2 灼热的铜网 B 二氧化锰 氯化钾 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 适量的稀盐酸 D Cu

5、SO4溶液 硫酸 氧化铜 答案： C 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 N2（ O2），通过灼热的铜网，发生反应： 2Cu + O2 2CuO，正确， B、除去二氧化锰（氯化钾），根据氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，正确， C、除去 CaO（ CaCO3），加入适量的稀盐酸，两者都会发生反应，错误， D、除去 CuSO4溶液（硫酸），加入氧化铜，发生反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，正确，故选C 考点：物

6、质的除杂和分离 在学习化学的一年中，同学们做了教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A “探究碳酸钠的性质 ”实验中，测定溶液 pH时应先将试纸湿润 B “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 C “配制一定溶质质量分数的溶液 ”实验中，多余的药品应放回原瓶 D “高锰酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 答案： D 试题分析： A、测定溶液的 pH时，不能先将试纸湿润，会将原溶液稀释，从而会改变溶液的 PH，错误， B、过滤时将悬浊液不能直接倒入漏斗里，而应用玻璃棒引流，错误， C、 “配制一定溶质质

7、量分数的溶液 ”实验中，多余的药品不能放回原瓶，以免将原瓶中的药品污染，错误， D、 “高锰酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水槽中的倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂，正确，故选 D 考点： PH的测定，过滤，溶液的配制，高锰酸钾制取氧气实验的注意事项 第四类新材料 玉米塑料由乳酸 (C3H6O3)合成。下列关于乳酸说法正确的是 A乳 酸由碳、氢、氧三种元素组成 B完全燃烧可生成 CO2和 H2O C碳元素与氧元素的质量比为 1:1 D每个分子中含有 3个碳原子和 3个水分子 答案： A、 B 试题分析： A、根据乳酸 (C3H6O3)，由碳、氢、氧三种元

8、素组成，正确， B、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故完全燃烧可生成 CO2和H2O ，正确， C、根据乳酸 (C3H6O3)，碳元素与氧元素的质量比 =123：163=3:4，错误， D、分子由原子构成，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故每个乳酸 (C3H6O3)分子含有 3个碳原子、 6个氢原子、 3个氧原子，故选 A、 B 考点：化学式的意义 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A 20 时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B 20 时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 C 20 时， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶液

9、 D 50 时， 100 g水中加入 20 g乙并降温至 20 ，溶液由不饱和变饱和 答案： C 试题分析： A、从溶解度曲线图可看出：在 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故可以说等质量的甲乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液，如果没有讲明是否是等质量的饱和溶液，那无法比较，错误， B、从溶解度曲线图可看出：在 20 时，乙的溶解度为 30g，表示的是在 100g水中达到饱和状态溶解质量为 30g，故此时溶质质量分数 =30g/130g100%=23.1%，无法达到30%，错误， C、由于 20 时，乙的溶解度小于 20g，故 20 时， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶

10、液，正确， D、鱼鱼乙的溶解度随温度的升高而降低，故 50 时， 100 g水中加入 20 g乙并降温至 20 ，溶液由饱和变不饱和，错误，故选 C 考点：溶解度曲线的意义 除去 H2中混有的的少量 HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是 答案： C 试题分析：除气体中的杂质：首先应先除去气体的杂质，最后除水分，同时在除杂质的时候，不要把主要的气体除去，在选择杂质的时候，应采取 “长管进、短管出 ”，故选 C 考点：酸的性质，浓硫酸的吸水性 下列说法正确的是 A生成盐和水的反应一定是中和反应 B在同一种物质中同种元素的化合价一定相同 C由同种元素组成的物质一定是单质 D 1%的稀盐酸比 35

11、%的浓盐酸 PH大 答案： D 试题分析： A、中和反应是酸和碱作用生成生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，像金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，错误， B、在同一种物质中同种元素的化合价有可能相同，像 NH4NO3，错误， C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，如果是物质，则可能是混合物，错误， D、酸的浓度越大，酸性越强， PH越小，故 1%的稀盐酸比 35%的浓盐酸 PH大，正确，故选 D 考点：中和反应，元素化合价的规律，单质的概念， PH 下列做法中，有利于保护水资源的是 A使用节水型马桶 B大量使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D工业废水直接排放 答案

12、： A 试题分析：保护水资源可以从两个方面做： 1、防止水污染（主要从三方面：工业废水处理达标后排放、合理使用农药和化肥、生活污水处理达标后排放）， 2、节约用水，故选 A 考点：保护水资源 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A铁丝 B红磷 C酒精 D木炭 答案： B 试题分析： A、铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体，无白烟产生，错误， B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，正确， C、酒精在氧气中燃烧，无白烟产生， D、木炭在氧气中燃烧，产生一种无色无味的气体，故选 B 考点：物质燃烧的现象 配制 500g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是 A烧杯 B量筒 C蒸

13、发皿 D玻璃棒 答案： C 试题分析：配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，所使用的仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、天平，药匙，不需要蒸发皿，故选 C 考点：溶液配制实验 下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分 B “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动 C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同 D 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子数目减少 答案： C 试题分析： A、水通电能分解，是一个化学变化，其实质是分子的分化和原子的重新组合，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确， B、

14、 “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动，正确， C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，正确， D、 20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子间有间隔，而不是数目减少，错误，故选 C 考点：分子的基本性质 野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A清除可燃物 B将可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： B 试题分析：灭火的三个原理是：清除可燃物，与氧气隔绝，降低可燃物的温度，野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔绝，故选 B 考点：灭火的原理

15、 下列对某一主题的知识归纳，有错误的是 A化学与安全 B化学与材料 重金属中毒 可喝鲜牛奶解毒 煤气泄漏 应关闭气阀、开窗通风 水泥、玻璃 都是无机材料 玻璃钢、铝合金 都是金属材料 C化学与食品 D化学与健康 蛋白质、淀粉 用碘酒可鉴别 糖类、油脂 组成元素相同 缺锌 易得侏儒症 缺铁 易得贫血症 答案： B 试题分析：玻璃钢属于复合材料，错误，故选 B 考点：化学与生活 填空题 (8分 )（ 1）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空： 2个氢原子 ， 硝酸铵中的阳离子 ， 空气中含量最多的气体 ， 地壳里含量最多的金属元素是 ， 最简单的有机物 （ 2）生活中处处有化学。铁锅是厨房中

16、常用的炊具，请用所学的化学知识填空： 铁锅作炊具主要是利用铁的 性； 使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ； 请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 答案：（ 1） 2H NH4+ N2 Al CH4 （ 2） 导热性 补充人体所需的铁元素 预防贫血 保持干燥、涂油 试题分析：（ 1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，故 2个氢原子：2H； 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，硝酸铵中的阳离子是铵根离子表示为：NH4+； 空气中含量最多的气体是氮气，化学式为： N2； 地壳里含量前三位：氧、硅、铝，故含量最多的金属元素是： Al；

17、最简单的有机物是甲烷，化学式： CH4 （ 2） 铁锅作炊具主要是利用铁的导热性， 使用铁锅有利于人体健康，主要是因为补充人体所需的铁元素，从而预防贫血， 铁生锈的条件是：与氧气、水接触，故为了防止生锈应隔绝氧气和水，所以厨房中防止铁锅生锈的方法：保持干燥、涂油 考点：化学用语的书写，金属贴的性质及用途 (9分 )下图是实验室常用的实验仪器与装置 ，根据所学知识回答下列问题： （ 1）写出图中编号仪器名称： a 、 b ； （ 2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 (填装置序号 )； （ 3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则 选用的发生装置为 (填装置序号 )

18、； （ 4）小波同学将装置 进行了改进，如图 和 。改进后的装置与装置 相比，装置 的优点 是 ，装置 的优点是 ； （ 5）实验室若用装置 制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为 (填名称 )，其反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 酒精灯 水槽 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 （ 3） （ 4）可以随时控制反应的发生和停止 可以控制反应的速率 （ 5）石灰石或大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

19、，气体收集装置的选择依据：生成气体的密度和溶解性（氧气的密度比空气大且不易溶于水），故收集氧气的装置应选择 或 （ 3）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体在常温下反应，故选用的发生装置为 （ 4）改进后的装置与装置 相比，装置 可以通过活塞的开关，从而控制固体与液体分离，故装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，而装置 的优点是：可以通过控制小针筒滴加液体的速率，从而可以控制反应的速率 （ 5）实验室若用装置 制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为：石灰石或大理石，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

20、O2 考点：常见仪器的识记，实 验室发生、收集装置的选择依据，实验装置的优劣比较 探究题 (8分 )石灰石有许多重要的用途。 （ 1）以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。 【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？ (标签如图所示 ) 【猜想与假设】固体成分为： A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质 C：全部是 和杂质。 【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 实验结论 第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有

21、第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与 假设】中的 (填 A、 B或 C)相同。 【定量测定】称取 10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小 0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为 0.2克。 【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随 CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将 (选填 “偏小 ”“偏大 ”或 “无影响 ”)。反应生成的 CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一

22、因素对测定结果也有影响。 （ 2）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究： 取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液 20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少？ (写出计算过程 ) 答案：（ 1）氧化钙 氧化钙 碳酸钙 B 偏小 （ 2） 11.1% 试题分析：（ 1）【猜想与假设】因为氧化钙会与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故探究分为三种情况，要不全部变质，要不部分变质，要不不变质，故猜想 C：全部是氧化钙和杂质 【设计并完成

23、实验】根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钠的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故根据溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；由于碳酸钙会与稀盐酸反应，且产生二氧化碳，故第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，现象 有气泡生成，实验结论：说明固体成分中一定含有碳酸钙 【实验结论】根据上面的探究，固体中既有氧化钙，又有碳酸钙，故剩余固体成分与【猜想与假设】中的 B相同 【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随 CO2一起从导管口逸出，这样会使二氧化碳的质量偏大，根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2计算出来的碳酸钙质量也偏大，那么生石灰的

24、最终含量将偏小 （ 2）取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液，加入碳酸钠溶液，结合滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系，可判断原大理石和盐酸反应且过滤后所得废液中含有的溶质有： HCl、 CaCl2，图像所显示的前段所加的 20g碳酸钠溶液是与盐酸反应，故没有沉淀生成，后段所加的 20g碳酸钠溶液才是与CaCl2反应，方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，可根据方程式中 CaCl2与 CaCO3的质量关系，即可求出 CaCl2的质量，进而可求出废液中氯化钙的质量分数 解：设 CaCl2的质量为 x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 100 x 2

25、g 111:100=x:2g X=2.22g 废液中氯化钙的质量分数 =2.22g/20g100%=11.1% 考点：氧化钙、碳酸钙的化学性质，根据化学方程式进行的计算 推断题 (7分 )已知下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H是八种固体， A是含有四种元素的盐， C是 厨房中常见的调味品， D、 H是黑色固体单质， F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断： （ 1）写出 A的俗名 ， C的化学式 ， F的化学式 ； （ 2）反应 的基本反应类型为 ； （ 3）写出 、 、 的化学方程式 ， ， 。 答案：（ 1）小苏打 NaCl Fe2O3 （ 2）分

26、解反应 （ 2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2KClO3 2KCl + 3O2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的 “题眼 ”是甲在通电的条件下分解得到戊和丁，故甲为水， C是厨房中常见的调味品，即 NaCl，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物，并且是乙和黑色固体单质 D反应得到丙，故可判断乙为 CO2，丙为 CO， D 为单质碳，故可推断 B为 Na2CO3，进而可推断 A为 NaHCO3， F是红棕色固体氧化物，且

27、与丙 CO在高温条件下反应，故黑色固体单质是铁粉， （ 1） A 是 NaHCO3，俗名为小苏打， C 的化学式 NaCl， F 为氧化铁，化学式为：Fe2O3 （ 2）反应 是通电分解水，基本反应类型为：分解反应 （ 3）反应 是碳酸钠和稀盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应 是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为： 2KClO3 2KCl + 3O2 ，反应 是一氧化碳和氧化铁反应，化学方程式为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 考点：框图式的推断题，常见物质的性质 (8分 )柠檬酸 (C6H8O7)是一种工业原料，广

28、泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体 (C6H8O7 H2O)的工艺流程图。回答相关问题： 【资料卡片】： 柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水； 工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中 含有柠檬酸 及其他可溶性杂质； 一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 30 40 溶解度 /g 96 118 146 183 216 某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图： 【钙盐法制备】 （ 1）气体 X是 (填化学式 )，实验室检验该气体的化学方程式为 ； （ 2）操作 1、 2的名称是 ； （ 3）操作 3的目的是得到一水柠檬酸晶体，

29、操作顺序是 b a； (填序号 ) a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d蒸发结晶 （ 4）工业生产中，可加入 (填序号 )进行脱色处理； A活性炭 B明矾 C肥皂水 （ 5）洗涤 CaSO4滤渣的目的是 ； （ 6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ； 【变温色谱分离法制备】 （ 7）对比 “变温色谱分离法 ”，请你说出 “钙盐法 ”的劣势 。 答案：（ 1） CO2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （ 2）过滤 （ 3） C （ 4） A （ 5）提高产量 （ 6）柠檬酸 （ 7） 消耗资源，破坏环境， “变温色谱分离法 ”降低了钙盐法中废水及 CaSO4滤渣后期处理的费用

30、，减少了 CO2的排放 试题分析：（ 1）气体 X是 CaCO3与发酵液中的柠檬酸反应而生成，为二氧化碳，化学式为： CO2，实验室检验该气体的方法是通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （ 2）操作 1、 2是将不溶性固体与液体分离，名称是过滤 （ 3）操作 3是制备一水柠檬酸晶体 (C6H8O7 H2O)，根据柠檬酸的溶解度随温度的变化情况，可以看出它的溶解度随温度的升高变化较大，故应采用降温结晶的方法，故应选 C （ 4）活性炭具有吸附性，故工业生产中，可加入活性炭进行脱色处理，故选 A （ 5） CaSO4滤渣上可能粘有柠檬 酸 (C6H8O7)，故应用水清洗出来，这样可以提高产量 （ 6）因为是采用降温结晶的方法柠檬酸晶体，而即使在低温下柠檬酸的溶解度也不可能为 0，故得到母液还一定含有柠檬酸 （ 7）根据 “钙盐法 ”的流程图，可看出在生产过程中得到废水，而且需要的物质较多，这样消耗资源，破坏环境，同时 “变温色谱分离法 ”降低了钙盐法中废水及 CaSO4滤渣后期处理的费用，减少了 CO2的排放 考点：过滤操作，结晶的方法，活性炭的吸附性，二氧化碳的检验等