2013-2014山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列自然现象或生产工艺中，不涉及化学变化的是 A塑料的老化 B矿石的粉碎 C粗盐的精制 D酸雨的形成 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。塑料的老化属缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化；矿石的粉碎是矿石的大小发生变化，无新物质生成，属物理变化；粗盐的精制包括除杂质，如除钙离子要加入含有碳酸根离子的物质使它转化为碳酸钙沉淀，会生成新物质属化学变化；酸雨的形成是二氧化硫和水作用生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化成硫酸，生成了新

2、物质属化学变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 将 150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳 气体 22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是 A 8g B 28g C 48g D 56 答案： D 试题分析： 150g碳酸钙中氧元素的质量 =150g48%=72g； 22g二氧化碳中氧元素的质量 =22g 32 44 =16g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么氧化钙中氧元素的质量 =72g-16g=56g。故选 D。 考点：质量守恒定律的应用 向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。

3、则下列对滤液成分的判断不正确的是 A可能有 AgNO3 B一定有 Fe(NO3)2 C可能有 Cu(NO3)2 D一定无 AgNO3 答案： A 试题分析：铁能与 Cu(NO3)2 和 AgNO3 发生置换反应，把铜和银置换出来，生成硝酸亚铁。充分反应后，过滤出的金属只有铜和银，说明硝酸银完全反应，硝酸铜可能反应完全也可能过量。故选 A。 考点：置换反应 在下列实验方案中，均选用 BaCl2 溶液做试剂，其中不合理的是 A除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B区分 CO2气体和 HCl 气体 C除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 D鉴别 AgNO3溶液和 NaCl 溶液 答案： B 试题分析

4、：稀硫酸会与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀， A正确； CO2 气体和 HCl 气体均不能与 BaCl2 溶液反应，不能鉴别， B错误； BaCl2 溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， C正确； BaCl2 溶液会与硝酸银反应生成氯化银沉淀， D正确。故选 B。 考点：除杂质、物质的鉴别 下列对化学知识的运用不合理的是 A可用碘水来检验食物中是否有淀粉 B可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 C可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱 D可口服 BaCO3代替 BaSO4 作钡餐透视 答案： D 试题分析：由于碳酸钡会与胃酸发生反应，会导致人重金属中毒， D错误。故选 D。 考点：化学与生活 化

5、肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素【化学式为 CO(NH2)2】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。判断下列叙述中，不正确的是 A在上述反应中，反应物均为氧化物 B该反应前后，原子的种类和个数都没有改变 C尿素中，碳、氧元素的质量比为 3 4 D在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数 比为 2 1 答案： A 试题分析：根据反应的微观示意图可知，甲是氨气，乙是二氧化碳，丙是水，反应物中氨气不是氧化物， A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变， B正确；尿素中，碳、氧元素的质量比 =12:16=3:4，

6、C正确；在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为化学计量数之比，写出化学方程式配平， D正确。故选 A。 考点：化学反应的微观过程 溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是 A氯化钠溶液是由 Na+、 Cl-和水分子组成的混合物 B除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法 C t1 时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100g D t1 时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变 答案： D 试题分析：氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成，氯化钠又是由 Na+、 Cl-构成，水是由水分子构成， A正确；碳酸钠的溶解度随温度的

7、变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯， B正确； t1 时，氯化钠的溶解度为 30g，即100g水中要溶解 30g才能达到饱和， C正确； t1 时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液 方法有加溶质，降温或蒸发溶剂，其中蒸发溶剂溶剂质量一定变，D错误。故选 D。 考点：溶解度曲线 下列有关化学知识的叙述中，不正确的是 A铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效 B石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜 C结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动 D海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料 答案： C 试题分析：铵态氮肥与碱性物质混合，会生成氨气降低肥效， A正确；石灰水久置于空气中会与

8、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙， B正确；温度越高分子运动越快，水结冰后，分子运动变慢。 C错误。海水晒盐得到食盐后的母液，含有其他的化合物， D正确。故选 C。 考点：氮肥、分子的性质、氢氧化钙 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式 C电线或电器起火时，要立即用水扑灭 D增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃 烧越

9、完全、越剧烈。故选 D。 考点：燃烧的条件 金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是 A铝原子核内的质子数 x = 13 B铝原子核外最外层电子数 y = 3 C在化合物中，铝元素通常显 -3 价 D铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化 答案： C 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数 =原子序数，故铝原子核内的质子数 x = 13，铝原子核外最外层电子数 y = 3， AB正确；铝原子核外最外层电子数为3，易失去 3个电子，显 +3价， C错误。故选 C。 考点：元素周期表、

10、原子结构 下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是 A点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸 B将 pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确 C铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底 D将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅 答案： B 试题分析：将 pH 试纸直接放入待测液中，会污染试剂。其正确的做法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 PH 试纸上，再将显示的颜色与标准比色卡进行对照。故选 B。 考点：常见实验操作 填空题 （ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产 的需要。 某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过

11、程如下： 上述工艺流程中，步骤 发生反应的化学方程式为 ， 该反应中的还原剂是 。 实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有 “曾青得铁则化为铜 ”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。 在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。 答案： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO / 一氧化碳 排净装置内的空气，防止易燃的 CO发生爆炸 在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面 （或 铁

12、的金属活动性强于铜） 2Al2O3 通电 4Al + 3O2 试题分析：（ 1）步骤一是碳与氧气反应生成二氧化碳；步骤二是碳还原二氧化碳生成一氧化碳；步骤三是一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，该反应中的一氧化碳具有还原性，属还原剂； （ 2）先通 CO，再用酒精喷灯加热目的是排净装置内的空气，防止易燃的 CO发生爆炸； （ 3）在金属活动性顺序中铁位于铜的前面，故能与铜的溶液发生置换反应； （ 4）根据描述反应物是氧化铝，生成物是铝和氧气： 2Al2O3 通电 4Al + 3O2。 考点：炼铁、金属活动性、化学方程式的书写 （ 4 分）造纸是我国古代四大

13、发 明之一，它有效的推动了人类文明的发展。 回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素 化学式 (C6H10O5)n，其中质量分数最大的元素是_。 纤维素属于 _（选填 “有机物 ”、 “无机物 ”“氧化物 ”之一）。 造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是 。 为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的 NaOH，请你写出该除杂反应的化学 方程式： 。 答案： 氧元素 有机物 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

14、 将 pH试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液， 滴在 pH试纸上，迅速与标准比色卡进行对照。 试题分析：（ 1）在纤维素中，氧元素的相对原子质量最多，故质量分数最大；维生素中含有碳元素属有机物； （ 2）测定溶液 PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 PH试纸上，再将显示的颜色与标准比色卡进行对照； （ 3）稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中只有稀硫酸能与氢氧化钠分数中和反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 考点：有关相对分子质量的计算、 PH的测定、中和反应 （ 5分）葡萄糖（化学式 C6H12O6）是一种有甜味的白色固体，它是人生

15、命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。 葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应， 生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”、 “复分解 ”和 “氧化 ”之一） 葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的 葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。其反应原理为： C6H12O6 酒化酶 2C2H5OH +2X，其中物质 X 的化学式为 。 医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制 100g溶质质量分数为 20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需

16、的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应 （填序号，下同）。 A增加适量葡萄糖 B减少适量葡萄糖 C减少适量砝码 下图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是 。 A该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物 B该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为 25g C葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢 D植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖 答案： C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O 氧化 CO2 A AB 试题分析：（ 1）根据描述，该反应中反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是酶： C6H12O6 + 6O2 酶 6CO

17、2 + 6H2O，物质与氧的反应属氧化反应； （ 2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前 C：6， H： 12， O： 6，反应后 C： 4， H： 12， O： 2， X前有化学计量数 2，故 X的化学式为 CO2 ； （ 3）托盘天平的指针偏右，说明葡萄糖的质量不够，那么要加葡萄糖； （ 4）葡萄糖注射液均一、稳定的混合物， A 错误；该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为 250g5%=12.5g,B错误。 考点：化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、溶液、有关溶质质量分数的计算 （ 4分）化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃

18、钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 可用于医疗急救的气体 ； 海底 “可燃冰 ”的主要成分 ； 可用于制造玻璃的盐 ； 可作干燥剂的金属氧化物 。 答案： O2 CH4 Na2CO3 CaO 试题分析：氧气可供给呼吸，能用于医疗急救；海底 “可燃冰 ”的主要成分是甲烷的水合物；可用于制造玻璃的盐是碳酸钠；生石灰能与水反应，能做干燥剂。 考点：物质的用途、化学式的书写 计算题 （ 6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所

19、得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料，回答下列问题： 金属镁的物理性质有： 。（答出一条即可） 查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时， 经历了 “MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？ （提示： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl ） 答案： 银白色固体 / 良好延展性、传导 性 / 密度、硬度均较小 / 熔沸点较高 等 采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离 试题分析：利用化学方程式氯化镁与氢氧化镁反

20、应的质量比即可计算出氯化镁的质量。 解：设海水样品中 MgCl2的质量为 x，则 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 95 58 x 0.58g ， 得 x = 0.95g 答：该海水样品中含有 0.95gMgCl2。 考点：利用化学方程式的计算 探究题 （ 7分）已知：常温下， CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中 CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与 Na2O2反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。 仪器 a 的名称是： 。 装置 B

21、 的作用是 。 装置 A 中，发生反应的化学方程式 。 装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填 “盐酸 ”、 “CaCl2 溶液 ”、 “石蕊试液 ”之一），会出现 的现象。 反应完毕后 ，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。 答案： 分液漏斗 8 除去 CO2中的水蒸气（或干燥 CO2） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 2CuO 盐酸 / CaCl2溶液 / 石蕊试液 无色气泡 / 白

22、色沉淀 / 溶液变蓝 试题分析：（ 2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂； （ 3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳： Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ； （ 4）过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜，故现象是红色的粉末变成黑色： 2Cu + O2 2CuO； （ 5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠，那么 C 中的固体物质是碳酸钠固体，加盐酸会生成二氧化碳气体，加氯化钙会生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色； （ 6）装置 C中发生反应的化学方程式为： 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2C

23、O3 +O2，装置 C 的总质量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧气的质量为 8g。 考点：实验探究 （ 7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。 请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） . 实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由 此推断，滴加 Na2CO

24、3 溶液之前的该反应可能发生在 _号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。 答案： 略 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 无色酚酞溶液 或 （ 1分，答出一个即得分） Ca2+ 因为无色溶液 A中同时含有 H+和 Ca2+，向其中逐滴滴加 Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和 H+反应，再与 Ca2+反应，所以没有立即产生 CaCO3白色沉淀。 （或 反应后盐酸有剩余，无色溶液 A中溶质为 HCl和 CaCl2 ， 当盐酸存在时， CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶

25、解。） 试题分析：（ 1）稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； （ 2）利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知：在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； （ 3）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失 ，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化 （ 4）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此是试管 或 ；当无色溶液 A中同时含有 H+和 Ca2+，向其中逐滴滴加 Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和 H+反应，再与 Ca2+反应，所以没有立即产生 CaCO3白色沉淀。 考点：实验探究