2013-2014山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是（ ） A物质的运动形式 B物质的变化规律和性质 C物质的组成和结构 D物质的用途和制取 答案： A 试题分析：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，故选 A 考点：化学的研究对象 如图所示是某反应前后的微观示意图， “”和 “”表示两种不同的原子。则该反应（ ） A该反应有单质生成 B该反应是化合反应 C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为 4： 1 答案： B 试题分析： A、根据反应前后的微观示意图，该反应没有单质生成，那

2、是反应过程中过量的，错误， B、该反应是化合反应，正确， C、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的个数、种类不变，错误， D、根据反应，参加反应的两种分子个数比为 2： 1，而不是 4： 1，因为反应过程中有 2个分子过量，错误，故选 B 考点：微观示意图，质量守恒定律，化学反应类型 某学生测定下列数据合理的是（ ） A用 100ml量筒量取 7.5mL B用 pH试纸测得某地水的 PH为 5.52 C用托 盘天平称得某食盐样品的质量为 15.6g D用烧杯量取 200.0mL盐酸 答案： C 试题分析： A、用 100ml量筒量取 7.5mL，误差过大，应用用 10ml量筒量取7.5

3、mL，错误， B、用 pH试纸测出来的 PH只能是整数，错误， C、托盘天平的精确值是 0.1g，故用托盘天平称得某食盐样品的质量为 15.6g，正确， D、要准确量一定体积的液体，要用量筒，而不是烧杯，错误，故选 C 考点：量筒， PH试纸，天平的精确值 下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ） A H2SO4H2O B CuCu(OH)2 C FeFeCl2 D CO2CO 答案： B 试题分析： A、 H2SO4H2O，可以通过与金属氧化物，碱等反应实现，正确，B、 CuCu(OH)2，通过一步反应不能实现，错误， C、 FeFeCl2，可以通过与盐酸或可溶性的氯盐反应实现，正

4、确， D、 CO2CO可以通过与碳在高温情况下反应实现，正确，故选 B 考点：物质的化学性质 下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B t1 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D t2 时，将 50克甲物质放入 100克水中，得到溶液的质量为 150克 答案： C 试题分析： A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误， B、通过溶解度曲线图，可看出 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为 15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数 =15g/115g100%=13

5、.0%,错误， C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确， D、通过溶解度曲线图，可看出 t2 时，甲的溶解度为 30g，则 100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为 30g，故此时将 50克甲物质放入 100克水中，得到溶液的质量为 130克，有 20g没有溶解，错误，故选 C 考点：溶解度曲线的意义 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验 NaCl中含有 Na2CO3 加水溶解 B 鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 加 Na2CO3溶液 C 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去 CO2中的

6、CO 通入足量 NaOH溶液 答案： B 试题分析： A、检验 NaCl中含有 Na2CO3，两者都溶于水，故加水溶解无法达到目的，应加入稀盐酸，错误， B、鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液，加 Na2CO3溶液， Ca(OH)2会与 Na2CO3溶液反应，生成白色沉淀，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，可以鉴别，正确， C、除去 CaO 中的CaCO3，加足量稀盐酸，两者都会发生反应，错误， D、除去 CO2中的 CO，通入足量 NaOH溶液，二氧化碳能与 NaOH溶液反应，一氧化碳不会反应，把二氧化碳除去了，错误，故选 B 考点：物质的鉴别和除杂 被病菌污

7、染的粮食会产生黄曲霉素，其化学 式为 C17H12O6，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。下列关于黄曲霉素的说法中错误的是（ ） A黄曲霉素属于有机化合物 B黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成 C黄曲霉素中含有 17个碳原子、 12个氢原子和个氧原子 D黄曲霉素中碳氢氧三种元素的质量比为 17： 答案： C 试题分析： A、有机物：含碳元素的化合物，黄曲霉素属于有机化合物，正确，B、黄曲霉素 C17H12O6由碳、氢、氧三种元素组成，正确， C、原子构成分子，故应说一个黄曲霉素分子中含有 17个碳原子、 12个氢原子和个氧原子，错误， D、黄曲霉素中碳氢氧三种元素的质量比

8、=1217:112:168=17:1:8，正确，故选 C 考点：有机物的概念，化学式的意义 向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系符合图乙的是（ ） 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 答案： A 试题分析：根据生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系，刚加入 X溶液时，并没有沉淀会气体产生， A、在稀盐酸和硫酸铜混合溶液中加入烧碱溶液，先后发生反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO

9、4，符合题意，正确， B、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入氯化钡溶液，发生反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故生成的沉淀质量应从 0开始，错误， C、在镁铝合金中一加入稀盐酸，就反应产生氢气，生成的气体质量应从 0开始，错误， D、在氯化钠和碳酸氢钠混合溶液加入稀盐酸，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成的气体质量应从 0开始，错误，故选 A 考点：图像题的解答 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（ g） 4 1 42 10 反应后质量（ g） 待

10、测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 ( ) A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1：9 C乙、丁的相对分子质量比一定为 10： 9 D甲反应后的质量为 8g 答案： B 试题分析：首先根据反应前后的质量变化来判断到底是反应物还是生成物，乙反应前质量为 1g，反应后为 20g，质量增加了 19g，为生成物，丙反应前质量为 42g，反应后为 6，质量减少了 36g，为反应物，丁反应前质量为 10g，反应后为 21g，质量增加了 11g，为生成物，根据质量守恒定律，甲因为反应物，且反应了 4g，反应可表示为：甲 +丙 乙 +丙， A、由于甲乙丙丁的物质类

11、别不知道，故该变化的基本反应类型不一定是置换反应，错误， B、参加反应的甲、丙的质量比 =4g： 36g=1:9，正确， C、相对分子质量比还与物质化学式前面的数字有关，错误， D、甲反应后的质量为 0g，错误，故选 B 考点：化学反应基本类型，质量守恒定律 某粗盐固体样品中含有少量 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaCl晶体： 加过量的 NaOH溶液； 加水溶解； 加过量的BaCl2溶液； 过滤； 蒸发； 加过量的 Na2CO3溶液； 加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：要排出正确的操作顺序，则要明白每一

12、步的具体作用，要除去某粗盐固体样品中含有少量 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 和泥沙，首先就应该 加水溶解，故 应放在第一步，排除 C、 D 答案：，而 A、 B 的主要区别在于 的顺序， 加过量的 BaCl2溶液，是除去杂质 Na2SO4，而 加过量的 Na2CO3，不仅是除去杂质 CaCl2，实际上还除去前面过量的 BaCl2溶液，故 应排在 之后，故选A 考点：杂质的去除 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ） A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C碱都含有氢

13、元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 答案： A 试题分析： A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确， B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水、酒精等，错误， C、碱都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱，如 水、过氧化氢等，错误， D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应并不就是复分解反应，还要是两种化合物相互反应，错误，故选 A 考点：酸溶液和酸性溶液，溶液的特征，碱的构成，复分解反应的概念 某种元素化合价在化学反应前后

14、发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是（ ） A ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D CaCO3 CaO+CO2 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 答案： B 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在单质中，元素的化合价为 0， B、 Fe2O3中， Fe的化合价为 +3，而单质 Fe中化合价为 0，元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应，故选 B 考点：基本实验操作 下

15、列实验操作中，正确的是（ ） A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案： A 试题分析： A、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人，正确， B、过滤时，要用玻璃棒引流，错误， C、稀释浓硫酸时：要把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中，错误， D、使用天平时，应遵守 “左物右码 ”的原则，错误，故选 A 考点：基本实验操作 我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不属于化学变化的是（ ） A人吃进的食物逐渐被消化 B海水晒盐 C使用煤气作燃料烧饭做菜 D人体的呼

16、吸作用 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、人吃进的食物逐渐被消化是食物中的营养物质与氧气反应生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化， B、海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化， C、使用煤气作燃料烧饭做菜，是煤气与氧气反应，有新物质生成，属于化学变化， D、人体的呼吸作用，是吸入氧气，呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 基本方法。下列对物质分类正确的是（ ） A水银和水都属于

17、单质 B氯化钠和碳酸氢钠都属于盐 C硫酸和五氧化二磷都属于氧化物 D生石灰和熟石灰都属于碱 答案： B 试题分析： A、水银属于单质，但水 (H2O)是化合物，错误， B、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，故氯化钠和碳酸氢钠都属于盐，正确， C、硫酸（ H2SO4）属于酸，五氧化二磷都属于氧化物，错误， D、生石灰的主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰属于碱，错误，故选 B 考点：物质的分类：单质、氧化物、酸、碱、盐 下列小实验不能成功的是（ ） A用食 醋制无壳鸡蛋 B用紫卷心菜自制酸碱指示剂 C用活性炭将硬水软化 D用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 答案： B 试题分析： A、鸡蛋壳

18、的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，故可用食醋制无壳鸡蛋，正确， B、紫卷心菜汁液能与酸碱作用显示不同的颜色，故可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，正确， C、活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，而要将硬水软化：加热煮沸或蒸馏，错误， D、棉纤维是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维是动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分，正确，故选 B 考点：酸的性质，酸碱指示剂，硬水软化的方法，区分棉纤维和羊毛纤维 物质的性质决定其用途下列因果关系不成立的是（ ） A洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈 C钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D一氧化碳有还

19、原性，工业上用来冶炼金属 答案： B 试题分析： A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污，正确， B、稀硫酸能与金属氧化物反应，用于去除铁锈，错误， C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，正确， D、一氧化碳有还原性，工业上用来冶炼金属，正确，故选 B 考点：物质的性质及用途 化学用语是我们学好化学的工具。下列符号表示正确的是（ ） A 2个氮分子： 2N B氧化铝中铝元素的化合价： O3 C 2个碳酸根离子： 2CO32 D 4个氢原子： 2H2 答案： B 试题分析： A、表示分子的个数，在化学式前面加数字， 2个氮分子： 2N2，错误， B、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价

20、。符号在前，数字在后，错误， C、离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，表示离子个数，在离子符号前面加数字，故 2个碳酸根离子： 2CO32 ，正确， D、表示原子个数：在元素符号前面加数字： 4 个氢原子：4H，错误，故选 B 考点：化学用语的书写 尿素 CO(NH2)2是一种常见的化学肥料，它属于（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥 答案： A 试题分析：根据物质中所含营养元素，若只含 N，为氮肥，只含 P，为磷肥，只含 K，为钾肥，若含两种或三种元素复合肥，尿素 CO(NH2)2 只含 N，为氮肥，故选 A 考点：化学肥料 我国的古谚语、诗词中蕴含着

21、丰富的科学道理。下列说法正确的是（ ） A “满架蔷薇一院香 ”的原因是分子在不停地运动 B “众人拾柴火焰高 ”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C “百炼成钢 ”与 “只要 “功夫深铁杵磨成针 ”蕴含的化学原理相同 D “真金不怕火炼 ”是说黄金熔点很高 答案： A 试题分析： A、 “满架蔷薇一院香 ”的原因是分子在不停地运动，正确， B、 “众人拾柴火焰高 ”是指可燃物越多，燃烧产生的热量就越多，燃烧越旺，而不是着火点降低，错误， C、 “百炼成钢 ”是发生了化学变化： C + O2 点燃 CO2，而 “功夫深铁杵磨成针 ”发生的是物理变化，错误， D、 “真金不怕火炼 ”是说黄

22、金的化学性质稳定，错误，故选 A 考点：分子 的基本性质，燃烧的现象，化学变化和物理变化，金属金的化学性质 下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）答案： D 试题分析：在结构示意图中：质子数 =核外电子数，为原子，质子数 核外电子数，为离子，质子数 核外电子数，为阳离子，质子数 核外电子数，为阴离子，故选 D 考点：粒子结构示意图 种植下面几种农作物对土壤 pH的要求是：大豆 6.0 7.0，茶 5.0 5.5，玉米 7.0 8.1，马铃薯 4.8 5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯 答案： C 试题分析：某地区经常降酸雨，说明土壤的 P

23、H7，故适宜在碱性环境中生长的农作物就不宜种植，故选 C 考点：溶液的 PH 填空题 （ 7分）根据下列装置图回答问题。 A B C D E F G （ 1）标号仪器 的名称是 。 （ 2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。 （ 3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用 A、 F、 G）。 写出该反应的化学方程式 。 若各装置的连接顺序是： abcd， F 装置内导管（ “b”或 “c”）该怎样延伸？请画出。 根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。

24、 若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） BC （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 略 未冷却到室温就读数 变大 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态的反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性 ，实验室制取二氧化碳，是采用大理石和盐酸在常温下反应，生成的二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故应选择的发生装置和收集装置为 BC （ 3）用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

25、O2 因为要达到通过排水量测定所收集到的氧气体积，故 F 装置内导管 b 管不动，将 C管延伸至瓶底 根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值，如果实际测得氧气的体积大于理论值，原因是：未冷却到室温就读数 若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，由于二氧化锰起催化作用，反应前后的质量不变，而反应过程中产生氧气 ，使得总质量减少，故二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大 考点：常见仪器的识记，气体发生、收集装置的选择依据，催化剂 （ 7分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： （ 1）写出设备 A 的名称： ； （ 2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方

26、程式： ； （ 3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ； （ 4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述方法和现象： 。 答案：（ 1）高炉 （ 2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 （ 4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 试题分析：（ 1）生铁冶炼的设备是高炉 （ 2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 3）根据燃烧的现象分析，燃烧现象的剧烈程度与氧

27、气的浓度有关，故工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 （ 4）要鉴别铁粉与生石灰，应抓住两者性质的不用，化学方法可采用加入 稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰或加入水，若会反应且放出大量热的，为生石灰，反之为铁粉 考点：生铁的冶炼，燃烧的现象，物质的鉴别 (8分 ) 保护环境，提倡 低碳生活 ，是我们应共同关注的社会问题。 （ 1）下列物质：煤、天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是 ； （ 2）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（ CNG）作燃料，以减少对空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为

28、 。 （ 3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮 能发生反应： SO2+NO2 SO3+X，其中 X的化学式为 。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 （ 4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是 。 A化学反应过程中都会发生放热现象 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 （ 5）请你举一例关于日常生活中符合 “低碳生活 ”的做法 。 答案：（ 1）氢气 （ 2） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 3） NO 2NaOH + SO3 =Na2SO

29、4 + H2O （ 4） C （ 5）步行上学，使用双面纸，使用电子贺卡等 试题分析：（ 1）氢气燃烧只生成水，属于最清洁的燃料 （ 2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 3）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故根据反应： S 2+N 2 S 3+X，不难推出 X的化学式为 NO，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O （ 4） A、化学反应过程有发生放热现象，也有吸热现象，如 C + CO2 高温 2CO ，错误， B、在化学反应中燃烧反应一定能放出热量，但并

30、不是只有燃烧才放热，像： Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2，也放出大量的热，错误， C、在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，正确 （ 5）日常生活中符合 “低碳生活 ”的做法：步行上学，使用双面纸，使用电子贺卡等 考点：燃料的燃烧，质量守恒定律，低碳生活 （ 5分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （ 1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。 （ 2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。 （ 3）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （ 4）净化水的方法有： 过滤、 加明矾吸附沉降、 蒸馏、 消毒杀菌。要将

31、混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 。 答案：（ 1）酒精 （ 2） 4Al + 3O2 =2Al2O3 （ 3）白糖溶于水会吸收热量，使温度降低 （ 4） 试题分析：（ 1）溶液的名称：溶质的溶剂溶液，故碘酒中的溶剂是酒精 （ 2）铝制品抗腐蚀性能很好，原因铝在常温下能与氧气反应，铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，原理用化学方程式表示是： 4Al + 3O2 =2Al2O3 （ 3）白糖固体放入口中有清凉感觉，可能原因是：白糖溶于水会吸收热量，使温度降低 （ 4）要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，步骤为： 加明矾吸附沉降 过滤 消毒杀菌，

32、不需要蒸馏 考点：溶液的组成，金属铝的化学性质，物质溶于水的热现象，水的净化 （ 4分）请用 “”、 “”或 “”填空。 （ 1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠； （ 2）含碳量：生铁 钢； （ 3） pH：硫酸溶液 氢氧化钠溶液； （ 4）氢原子核内质子数 氢原子核外电子数。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）氢氧化钙是微溶于水，而氢氧化钠是易溶于水，故相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠 （ 2）生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量 24.3%，钢的含碳量 0.032%，故含碳量：生铁 钢 （ 3）硫酸溶液显酸性， PH7，氢氧化钠溶液显碱性

33、， PH7，故 pH：硫酸溶液 氢氧化钠溶液 （ 4）在原子中，质子数 =核外电子数，故氢原子核内质子数 =氢原子核外电子数 考点：物质的溶解性，铁的合金，溶液的 PH，原子的构成 (4分 )用化学用语（元素符号或化学式）表示： 空气中含量最高的物质 ； 2个氮原子 ； 3个二氧化碳分子 ； 一个镁离子 。 答案： N2 2N 3CO2 Mg2+ 试题分析：空气中的主要成分：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（ CO2） 0.03%，其它气体和杂质0.03%，故空气中含量最高的物质是氮气，化学式为： N2；表示原子个数：在

34、化学式前面加数字， 2个氮原子： 2N 表示分子个数：在化学式前面加数字， 3个二氧化碳分子： 3CO2 离子表示方法：在元 素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后，一个镁离子： Mg2+ 考点：化学用语的书写 计算题 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品 12.0g，向其中加入 57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4g，请回答下列问题： （ 1）小明要从反应后的溶液中提取 NaCl应采用的方法是 ； （ 2）纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程） （ 3）反应后所得溶液中 NaCl的

35、质量分数是多少？（要求写出计算过程） 答案：（ 1）蒸发结晶 （ 2）（ 3） 试题分析：（ 1）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要从反应后的溶液中提取 NaCl应采用的方法是：蒸发结晶 （ 2）根据反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，可知产生气体 4.4g，即为二氧化碳的质量，再根据 CO2与 Na2CO3的质量关系，即可求出 Na2CO3的质量，进而计算出纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数，同时根据 CO2与 NaCl的质量关系，即可求出反应后溶液中 NaCl的质量，进而可计算反应后所得溶液中 NaCl的质量分数 解：设 Na2CO3的质量为 x， N

36、aCl的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106:44=x:4.4g x=10.6g 故纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数 =10.6g/12g100%=88.3% （ 3） 117： 44=y:4.4g y=11.7g 故反应后溶液中的 NaCl的质量 =11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g 反应后所得溶液中 NaCl的质量分数 =13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)100%=20% 考点：结晶的方法，根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算 探究题 （ 9分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可

37、能会与空气接触而变质某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 NaOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究 假设 1：只含 NaOH； 假设 2：含 NaOH和 Na2CO3； 假设 3：只含 Na2CO3 （ 1）成分中可能含有 Na2CO3的原因是（用化学方程式回答） 。 （ 2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设 2或假设 3成立 （ 3）进一步探究的过程如下： “操作 1”的名称是 。 “固体 A”的化学式是 。 加入足量 CaCl2溶液的作用是 。 （ 4）变质试剂也有利用价值。若假设 3成立，这瓶变质试剂的用途是 （写出一条）。 答案：（ 1） 2NaOH +

38、 CO2 = Na2CO3 + H2O （ 2）有气泡产生 （ 3） 过滤 CaCO3 将溶液中 Na2CO3的全部沉淀 （ 4）造纸、印染、洗涤剂等 试题分析：（ 1）未密闭的 NaOH固体会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，化学方程式为 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 2）因为假设 2或假设 3都含有 Na2CO3，故取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到气泡产生，则可证明含有 Na2CO3，即说明假设 2或假设 3成立 （ 3） “操作 1”是将不溶性的固体与液体分离，名称是：过滤； 固体 A时加入了 CaCl2后反应生成的，发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故固体 A为 CaCO3 因为后续实验要确定 NaOH的存在，故就必须先把 Na2CO3全部反应，如若不然， Na2CO3溶液也显碱性，就不能确定是否含有 NaOH，故加入足量 CaCl2溶液的作用是：将溶液中 Na2CO3的全部沉淀 （ 4）变质试剂也有利用价值，若假设 3成立，说明物质为碳酸钠，故碳酸钠的用途：造纸、印染、洗涤剂等 考点： NaOH、 Na2CO3的化学性质，基本实验操作：过滤