2013-2014山东省日照市初中学业水平模拟测试一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省日照市初中学业水平模拟测试一化学试卷与答案（带解析） 选择题 葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D用细纱布过滤后装瓶 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化；酒精与葡萄是不同的新物质，葡萄发酵成酒是化学变化。 考点：物理变化与化学变化的判别 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是 A性质与用途 B能源与环境 氧气有助燃性 做燃料 熟石灰呈碱性 改良酸性土壤 使用氢能源 无污染 使用乙醇汽油 无污染 C物质的鉴别 D营养与健康 软水和硬水 肥皂水 天然

2、纤维和合成纤维 灼烧 人体缺铁 易患贫血 牛奶保鲜 加大量防腐剂 答案： C 试题分析： A氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故 A错误； B使用乙醇汽油也会产生有毒气体污染空气，是可以减少污染，并不是无污染，故B错误； C软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别，故C正确； D牛奶保鲜不能加大量防腐剂，防腐剂多了不利于人体健康，故 D错误 考点：氧气的用途；硬水与软水；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 有两瓶液体，一

3、瓶为饱和食盐水，一瓶为纯净水，为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有 实验测出两者的密度； 加入食盐晶体； 加热蒸发； 加入 AgNO3溶液； 测量两种液体的导电性 A仅 B仅 C仅 D 答案： D 试题分析：只要 现象不同即可鉴别 饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故正确； 饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故正确； 蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故正确； 饱和食盐水中含有大量的氯离子，加入 AgNO3溶液会产生白色沉淀；蒸馏水无现象，可以鉴别，故正确； 饱和氯化钠溶液中存在大量的自由移动的钠离子和氯离子，能够导电；蒸馏水中几

4、乎不含离子不能导电，故正确 考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析；盐的化学性质 下列推理正确的是 A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C酸能使石蕊试液变红， CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2是酸 D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 答案： A 试题分析： A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该说法正确，故 A正确； B铜排在了氢的后面不能与酸反应生成氢气，故 B错； C CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化

5、碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，所以二氧化碳不是酸，故 C错； D如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故 D错 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、杀菌、除臭等为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的说法正确的是 A它是一种氧化物 B K2FeO4中铁元素 的化合价为 +6价 C它是一种混合物 D K2FeO4中含有两种非金属元素 答案： B 试题分析： A K2FeO4中

6、含有 K、 Fe、 O 三种元素，不属于氧化物； B（ +1）2+x+(-2)4=0， x=+6； C只有一种物质，为纯净物； D钾和铁属于金属元素，氧属于非金属元素。 考点：物质的分类；化合价的计算；元素种类的区分 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与 乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 选项 甲 乙 丙丁 A 常见干燥剂 浓硫酸 生石灰 氯化钙 B 常见合金 不锈钢 焊锡 生铁 C 常见营养物质 蛋白质 维生素 无机盐 D 常见碱 烧碱 纯碱 熟石灰 答案： D 试题分析： A浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；生石灰和水能

7、反应，所以能用作干燥剂；氯化钙能吸水潮解，能用作干燥剂，故 A说法正确； B 不锈钢、焊锡、生铁都属于合金故 B说法正确； C蛋白质、维生素、无机盐是人体需要的营养物质；故 C说法正确 D 纯碱属于盐，故 D说法错误 考点：物质的简单分类；合金与合金的性质；食物中的六大营养素；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是： A Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、 A族 B钙原子核外有 20个电子 C钙原子核内质子数 n为 40 D “补钙 ”剂 葡萄糖酸钙中，钙的化合价为 +1价 答案： B 试题分析： A Ca：钙元素有金字旁，为金属元素，选项错误

8、； B钙原子核外有 20个电子，选项正确； C钙原子核内质子数 =核外电子数， n为 20； D 化合物中钙的化合价为 +2，选项错误。 D “补钙 ”剂 葡萄糖酸钙中，钙的化合价为 +1价 考点：原子结构示意图；常见元素的化合价；原子中质子数与电子数的关系 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A生活中的物质 B安全常识 C元素与人体健康 D日常生活经验 铅笔芯主要成分 石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分 活性炭 进入陌生溶洞前 先做灯火实验 稀释浓硫酸 水倒入浓硫酸中 缺铁 易引起贫血 缺碘 易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油 闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧后闻气味 答

9、案： B 试题分析： A由于石墨质软，是深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，可用作铅笔芯；活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作饮水机滤芯的吸附剂，故 A正确； B溶洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入陌生溶洞前可以先做灯火实验；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，故 B错误； C铁是构成血红蛋白的必须微量元素之一，缺铁会引起贫血；钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松，故 C正确；D向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少或不产生泡沫，是硬水；羊毛纤维的主要成分是蛋白 质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味，故 D正确 考点：人体的元素组

10、成与元素对人体健康的重要作用；常见的意外事故的处理方法；硬水与软水；物质的鉴别、推断；有机高分子材料的分类及鉴别 实验操作先后顺序正确的是 A蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯 B测定溶液 pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 C木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热 D如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗 答案： C 试题分析： A蒸发食盐水时，应先放酒精灯，后在铁圈上放置蒸发皿，故该实验操作先后顺序错误； B用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比

11、色卡对比来确定 pH；不能用水湿润 pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故该实验操作错误； C木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热；以防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂，故该实验操作先后顺序正确； D如果不慎将碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上硼酸液，故该实验操作先后顺序 错误 考点：蒸发与蒸馏操作；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定；碳的化学性质 除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量稀盐酸，加热蒸发 C

12、氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙，过滤 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水 第 卷（非选择题 共 56分） 答案： B 试题分析： A氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，故选项所采

13、取的方法错误 考点：物质的分离与提纯 有甲、乙、丙三种 金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则三种金属活动性顺序排列正确的是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙 答案： D 试题分析：金属活动性顺序的应用：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲铜乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙甲乙 考点：金属活动性顺序及其

14、应用 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则下列说法正确的是： 物质 X Y Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 反应后的质量（ g） 17 m 6 11 A该反应用化学方程式表示为： 3X+Y 2Z+W B该反应的基本类型为复分解反应 C m=1 D反应后容器中 Z与 Y的质量比为 16 答案： C 试题分析： A没有相对原子质量，不能确定系数比，选项错误； B由题意不能确定四种物质是否为化合物，故选项错误； C依据质量守恒定律可得2+1+16+16-17-6-11=1，故选项正确； D 反应后容器中 Z

15、与 Y的质量比为 61，选项错误 考点：质量守恒定律； 1 6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成 4 4g二氧化碳和 3 6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是 可能含有 O 一定不含 O 分子中 C、 H的原子个数比 12 分子中 C、 H的原子个数比 14 A B C D 答案： B 试题分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变； 1 6g某物质在氧气中完全燃烧生成 4 4g二氧化碳和3 6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为： 4 4g+3 6g-1 6g=6 4g； 4 4g二氧化碳中碳元素的质量为： 4 4g 100%=1 2g

16、，氧元素的质量为： 4 4g-1 2g=3 2g； 3 6g水氢元素的质量为： 3 6g100%=0 4g，氧元素的质量为： 3 6g-0 4g=3 2g； 分子中 C、 H的原子个数比为： =1： 4；由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中 C、 H的原子个数比为 1： 4 考点：质量守恒定律及其应用 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A蔬菜、水果中富含维生素 B糖类和油脂都能为人体提供能量 C人体缺锌易患贫血病 D人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 答案： C 试题分析： A、蔬菜、水果中含有丰富维生素，应多食用一些蔬菜、水果故A说法正确； B、糖类和油脂都能

17、为人体提供能量，故 B说法正确； C、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良故 C说法不正确； D、人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折故 D说法正确 考点： 生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质， 在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中PM2 5的是 A露天焚烧秸 秆 B利用太阳能发电 C燃油汽车排放尾气 D直接用煤作燃料 答案： B 试题分析：太阳能属于清洁可再生的能源，不产生任何颗粒；其他三项均能产生颗粒物。 考点：能源对环境的影响 进行化学实验必须注意

18、安全，下列说法不正确的是 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰。 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸 答案： D 试题分析： A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故 A正确； B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故 B正确； C酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，隔绝氧气灭火，故 C正确； D不能在量筒中稀释浓硫酸，故 D错误 考点：化学

19、实验安全及事故处理 下列说法错误的是 A红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 答案： B 试题分析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，没有固体生成 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列实验操作中，正确的是 A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案： A 试题分析： A加热时，试管内的液体体积，用酒精灯的外焰加热，酒精灯内的酒精量，试管夹的位置均正确； B没用玻璃棒引流； C应把浓硫酸沿着杯壁慢慢倒入水中； D物码放颠倒；故选 A

20、 考点：化学实验基本操作 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 A CaCO3、 Na2CO3 B K2SO4、 KCl C生石灰、熟石灰 D CuSO4、Fe2(SO4)3 答案： B 试题分析： B均溶于水，且都得到无色溶液；其他各项均可产生不同现象 考点：物质的溶解性；溶液的颜色 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如 下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙 答案： C 试题分析：固体粉末加足

21、量水，有不溶物，碳酸钙不溶于水，说明不溶物中有碳酸钙；滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰 中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高 锰酸钾固体 C向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析：根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断 A向一定量的二氧

22、化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，但由于二氧化锰是该反应的催化剂，故其质量不变，选项错误； B加热一定质量的高锰酸钾固体，会分解生成锰酸钾、二氧化锰，并放出氧气，固体质量减少，而锰元素质量不变，故锰元素在固体中的质量分数会随反应的进行而增大，选项错误； C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，随着金属的不断加入，稀盐酸最终会完全反应，故它们最后生成的氢气应相等，选项错误； D将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的体积比为 2:1，选项正确 考点：催化剂与催化作用，实验室制氧气的反应原理，金属的化学性质，水的电解 下列化学反应中，可能有单质生成的是

23、 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： B 试题分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反 应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；可以分析得出：置换反应中一定有单质生成；化合反应、复分解反应中一定没有单质生成；分解反应中，有的有单质生成，例如电解水生成氢气和氧气；有的没有单质生成，例如碳酸分解生成水和二氧化碳 考点：化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用

24、填空题 （ 5分）根据原子结构的知识和下图的信息填空： （ 1）甲图中 代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填 “原子 ”、 “阳离子 ”或 “阴离子 ”） （ 2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Al； 8；阳离子；（ 2） 4Al+3O2=2Al2O3 试题分析：（ 1）根据元素周期表提供的信息，可知甲图中 代表的元素符号是 Al，乙图中所示元素原子的核电荷数是 8；由微粒结构示意图可知丙图粒子：核电荷数 =质子数 =12核外电子数 10，为阳离子； （ 2）根据书写化学方程式的步骤，甲、乙两种元素的单质间发生反应的

25、化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 （ 6分）下图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （ 1） P点表示的意义是 。 （ 2）把 t2 时等质量 A、 B两物质的饱和溶液降低到 t1 ，析出晶体较多的是 。 （ 3）当 A中含有少量 B物质时，可采用 的方法提纯 A物质。 （ 4） t2 时，将 90gA物质投入到 100g水中，得到 A物质的 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，此时溶液的质量是 g。 （ 5） t2 时，将 30gA物质投入到 100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？

26、。 答案：（ 1）在 t1 时， A、 B两物质的溶解度相等； （ 2） A物质； （ 3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）； （ 4）饱和； 150 试题分析：（ 1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 P点表示的意义是在 t1 时， A、 B 两物质的溶解度相等；（ 2）曲线最陡的是 A 曲线，平滑的是 B曲线；所以把 t2 时等质量 A、 B两物质的饱和溶液降低到 t1 ，溶解度变化最明显的是物质是 A，即 A的溶解度减小得多，所以析出的就多；（ 3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结 晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法

27、是蒸发溶剂；因为 A的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；（ 4） t2 时， A物质的溶解度是 50g，即该温度下 100g水中最多溶解 50gA物质， t2 时，将 90gA物质投入到 100g水中，得到 A物质的饱和溶液，且只溶解了 50g，所得溶液质量： 50g+100g=150g；（ 5） （ 5） t2 时， A物质的溶解度为 50g，可再加 20gA物质投入到 100g水中使其饱和； t1 时， A物质的溶解度为 30g，故可以降温到 t1 ，使其饱和；或者 t2 时，计算 30gA物质饱和所需要的水分为 60g，故可恒温蒸发 40g水使其饱和 考点：固体

28、溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象 （ 10分）实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题。 （ 1）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是 ，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用下图所示装置收集氧气，氧气应从 _（填 “a”或 “b”）端导入。 （ 2）若要组装一套二氧化碳的发生和 收集装置，可选择上图中的 _（填标号）。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （ 3）某同学借助干燥管、烧杯、铜网等仪器装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；

29、若将铜网换成铁网，会产生什么后果？ 。 答案：（ 1）酒精灯 防止高锰酸钾的粉末进入导管 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 a （ 2） ACEF或 ABCDF CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 3）石灰石或大理石 导致制取的二氧化碳气体不纯 试题分析：（ 1）加热条件时高锰酸钾制取氧气，所需要的主要仪器有：铁架台、酒精灯、导气管、集气瓶、试管；由上面图中可知还少酒精灯；为防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入水槽，使水槽内的水变红，因此在实验时要在试管口应放一团棉花；由于氧气不易溶于水，因此可以用排水法进入收集，用图 2所示的装置收集氧气应从 a端进入，随着氧气的进入

30、，集气瓶里面的水从 b导气管流出；（ 2）实验室制取二氧化碳的仪器主要有：铁架台 C、试管 A、导气管 E（带有单孔橡皮塞）、集气瓶 F（由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集）；如果要控制二氧化碳 的产生，则需要控制加入稀盐酸的速度，因此要加入长颈漏斗（需双孔橡皮塞）；（ 3）干燥管内的铜网上应盛放固体，故为石灰石；若将铜网换成铁网，由于铁也能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此会在产生的二氧化碳气体中混入氢气， 导致制取的二氧化碳气体不纯 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；金属的化学性质；书写化学方程式 （ 5分）节假

31、日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的 （ 1）对野炊有经验的的人会 告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A金属 B陶瓷 C无所谓 （ 2）在 “灶 ”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是： 。 （ 3）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。 主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添 样 ；（填字母） A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D烤野兔肉 （ 4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹

32、以减轻疼痛的是 ；（填字母 ） A食醋 (pH 7) B食盐水 (pH =7) C肥皂水 (pH 7) 答案： A ；便于使用外焰加热；糖类； C； C 试题分析：（ 1）金属具有良好的导热性、导电性，不容易破碎；而陶瓷容易破碎；应该带由金属材料制成的餐具；（ 2）外焰温度最高，适宜加热，调节野炊锅到合适的高度，是调节到外焰部位；（ 3）馒头的主要成分是淀粉，属于糖类物质；烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干中含有油脂、蛋白质、水和无机盐等营养素，从营养角度来看，食谱中缺少人体需要的维生素，而黄瓜中含有丰富的维生素，所以应该再添加黄瓜；（ 4）蚁酸属于酸性物质 ，可以用显碱性的物质来中和，肥皂水的 pH

33、7，显碱性，可以用于涂抹以减轻疼痛 考点：金属材料及其应用；燃烧与燃烧的条件；食物中的营养素； 中和反应的应用 计算题 某同学为了测定 NaCl和 MgCl2固体混合物中 MgCl2的质量分数，进行如下实验：将 80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（ g） 20 20 20 20 加入 NaOH溶液的质量（ g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（ g） 2 9 m 8 7 8 7 问：（ 1）表中 m的值为 ；（ 2分） （ 2）原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？（

34、 8 分）（要求写出计算过程） 答案：（ 1） 5 8 （ 2） 71 25% 试题分析：（ 1）加入 20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2 9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中 20g氢氧化钠完全反应只能生成 2 9g沉淀，加入 40g氢氧化钠溶液质量是 20g氢氧化钠溶液质量的 2倍所以 m 值是 2 9g的 2 倍；（ 2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可设原固体混合物中 MgCl2的质量为 x MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 + 2NaCl 95 58 x 8 7g 95:58=x:

35、8 7g x=14 25g 原固体混合物中 MgCl2的质量分数为： 14 25g/20g100%=71 25% 答：原固体混合物中 MgCl2的质量分数为 71 25% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 （ 8分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （

36、 1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液， （ 2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式 为 ， 小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （ 3）小青认为小刚的结论不完全正确， 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2溶液，观察到有 产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为： H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）

37、。 答案：（ 1）氯化钠 （ 2）气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （ 3）白色沉淀 NaOH溶液（填变质的 NaOH溶液也可） 立即盖好瓶盖，重新贴上标签 Cl-、 Na+ 试题分析：【实验推断】（ 1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，该溶液不可能是氯化钠的溶液；（ 2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳气体，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（ 3）因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以猜想该溶液可能是碳酸钠的溶液，或是变质的氢氧 化钠溶液；【继续探究】检验溶

38、液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根全部转化成白色沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；【实验结论】由实验探究可知这瓶溶液是氢氧化钠溶液（或变质的氢氧化钠溶液）；【探究启示】从探究可知氢氧化钠很易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以实验完毕时应尽快盖好瓶塞，以免使药品变质；【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴、阳离子为 Cl-、 Na+； 考点：缺失标签 的药品成分的探究；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的条件与实质 推断题

39、 （ 4分）某固体混合物由 Na2SO4、 Na2CO3、 CaCl2、 CuSO4、 NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： 取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； 取部分此溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 由此推断：原混合物中肯定有 _，肯定没有 _，可能有_。 如果进 一步确定可能有的物质是否存在，可取 得到的溶液滴加 溶液来检验。 答案： Na2CO3； Na2SO4、 CaCl2、 CuSO4； NaCl；稀硝酸和硝酸银 试题分析：（ 1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，

40、所以说明一定不含硫酸铜；（ 2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（ 1）得到无色溶液（ 2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙； （ 3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去 考点：混合物组成的推断；酸碱盐的化学性质 （ 8分）某粗盐样品中含有

41、杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （ 1）方案中加入过量试剂 a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。 （ 2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。 （ 3）滤液 B中所含的溶质为 。 （ 4）向滤液 B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填 “有 ”或 “没有 ”）影响。 （ 5）操作 C的名称为 。 （ 6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1）氯化镁；（ 2）漏斗；（ 3）氯化

42、钠、氢氧化钠，碳酸钠；（ 4）无气泡放出；没有；（ 5）蒸发；（ 6） 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 试题分析：（ 1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，生成氯化钠；（ 2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（ 3）前面的除杂各步后都生成氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂 b）都是过量的；（ 4）向滤液 B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；（ 5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发；（ 6） 由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式