2013-2014四川省资阳市雁江区初中适应性检测理科综合化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014四川省资阳市雁江区初中适应性检测理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活 中下列做法属于化学变化的是： A用砂纸磨去铁片表面的铁锈； B给气球充入氢气； C桔子榨成汁； D用食醋去除水垢。 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。用砂纸磨去铁片表面的铁锈 ,是将铁锈与铁分离，无新物质生成属物理变化；给气球充入氢气无新物质生成属物理变化；桔子榨成汁是将液体分离出来无新物质生成，属物理变化；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体等，生成了新物质，属化学变化。故选 D

2、。 考点：化学变化和物理变化的判别 下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是： A 20 时，硝酸钾溶液的质量分数约为 24%； B 30 时，将 30g硝酸钾和 30g氯化钠同时溶于 100g水中，蒸发时先析出氯化钠晶体； C 40 时， 20g食盐溶于 100g水中，降温至 0 时可析出晶体； D 60 时，将 140硫酸铜的饱和溶液降温至 30 ，可析出晶体 15g。 答案： B 试题分析：由图可知， 20 时硝酸钾的溶解度为 31 6g，那么硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 31 6g 131 6g 100%=24%， A错误； 30 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

3、，并且氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，溶解度越小晶体越先析出，故氯化钠先析出， B正确； 0 时，氯化钠的溶解度大于 20g，故降温至0 时没有晶体析出， C错误； 60 时，的溶解度为 40g，即 100g水中能 溶解40g硫酸铜， 30 时硫酸铜的溶解度为 25g，由于硫酸铜从溶液中析出为硫酸铜晶体，含有结晶水，故析出晶体的质量大于 15g， D错误。故选 B。 考点：溶解度曲线 化学与生活、人类健康密不可分，下列有关叙述正确的是： A发现天然气泄漏应该立即点火检查； B多吃新鲜蔬菜和水果可补充维生素； C人体缺铁会导致 “夜盲症 ”； D衣料中的棉和涤纶都属于天然有机高分子材料。 答

4、案： B 试题分析：发现天然气泄漏应该立即关闭阀门，打开门框， A错误；缺乏维生素 A会导致夜盲症， C错误；涤纶属合成有机高分子材料， D错误。故选 B。 考点：化学与生活 香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为 C4H8O2）等物质下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是： A乙酸乙酯由三种元素组成，碳、氢、氧三种元素质量比为 6： 1： 4； B乙酸乙酯属于有机物； C乙酸乙酯由 4个碳原子、 8个氢原子和 2个氧原子构成； D乙酸乙酯的相对分子质量为 88。 答案： C 试题分析：根据乙酸乙酯（化学式为 C4H8O2）可知，一个乙酸乙酯分子由 4个碳原子、 8个氢原子和 2个

5、氧原子构成， C错误。故选 C。 考点：有关相对分子质量的计算 某同学用多中方法来鉴别物质，其中完全正确的是： 需鉴别的物质 所加试剂及方法 方法 1 方法 2 A 木炭粉和氧化铜 加水观察是否溶解 通 CO并加热 B 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 稀盐酸 无色酚酞试液 C CO和 CO2 闻气味 澄清石灰水 D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe pH试纸 答案： D 试题分析： A中木炭粉和氧化铜均难溶于水； B中氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；一氧化碳和二氧化碳均是无色气体。故选 D。 考点：物质的鉴别 如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的

6、是 A碘是非金属元素，位于第五周期； B碘原子核内质子数为 53，碘原子在化学反应中容易失去电子； C碘的相对原子质量为 126 9g； D加碘食盐中的碘指的是碘单质，可以预防大脖子病。 答案： A 试题分析：由图可知碘的质子数为 53，最外层电子数为 7，易得到 1个电子形成阴离子， B错误；相对原子质量的单位为 1， C错误；加碘食盐中的碘指的是碘元素， D错误。故选 A。 考点：原子结构示意图 下列措施，不利于节能减排和改善环境的是： A露天焚烧秸秆； B推行汽车 “限购令 ”； C开发地热能、潮汐能； D推广乙醇汽油。 答案： A 试题分析：露天焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳及可吸入颗粒

7、。故选 A。 考点：环境保护 填空题 （ 5分）根据下表数据，回答下列问题。 物质 厕所清洁剂 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂 pH 1 3 7 9 12 （ 1）上述五种物质中，酸性最强的是 。 （ 2）水壶中的水垢，主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 （填 “能 ”或 “不能 ”）去除。 （ 3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于 。 （ 4）厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填 “能 ”或 “不能 ”）混合使用；由表可知食盐水呈中性，再举出一种呈中性的溶液，如 溶液。 答案：（ 1）厕所清洁剂 （ 2）能 （ 3）乳化 （ 4）不能；氯化钙溶液等合理答案：均可 ) 试题分析：（ 1）

8、 PH7时，溶液呈酸性，且 PH越小酸性越强； （ 2）白醋属于酸，能与碳酸钙、氢氧化镁反应； （ 3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污属乳化现象； （ 4）厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，酸与碱发生中和反应，不能混合使用； PH=7时溶液呈中性，如氯化钙溶液。 考点：溶液的酸碱性、乳化作用 （ 2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂。请回答： （ 1）可作为食品保鲜剂，且被称作 “双吸剂 ”的物质的化学式为 。 （ 2）用文字解释为什么该物质被称为 “双吸剂 ”？ 。 答案：（ 1） Fe (2)Fe能够同时吸收空气中

9、的水分和氧气 试题分析：铁生锈的条件是水和氧气，可做双吸剂。 考点：铁的用途 （ 3分）在 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉 ,充分反应后过滤，向滤 出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；滤纸上的固体有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填 “大 ”或 “小 ”）。 答案： Fe2+； Cu、 Ag、 Fe;小 试题分析：铁会与硝酸铜溶液和硝酸银溶液发生置换反应，并且先与硝酸银反应，把银完全置换出来后再与硝酸铜溶液反应。现向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，那么反应后所得溶液中含有的金属离子只有亚铁离子；滤纸上的固体有

10、银、铜和铁；物质的质量可用相对分子质量表示，故反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。 考点：置换反应 （ 5分）按要求完成下列各题。 （ 1）玻璃中含有 SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，所以实验室盛装 NaOH溶液的试剂普用橡皮塞或木塞而不用玻璃塞，反应的方程式为SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + X则 X的化学式为 ；生成的 Na2SiO3中 Si的化合价为 价。 （ 2）实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露中空气中易变质，变质后的溶液为 溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是 ，有关的方程式为 。 答案：（） ；价 （） ；产生白色沉淀

11、（或溶液变浑浊）； 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Si： 1， O： 4， Na： 2， H： 2；反应后 Si： 1， O： 3， Na： 2， H： 0，故 X的化学式为 ；根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知Na为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 Si的化合价为 X，（ +1） 2+X+（ -2）3=0，解得 x=+4； （ 2）氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉 淀。 考点：质量守恒定律、化合价的计算、氢氧化钠的性质 （ 6分）请用所学化学知识回答下列问题。

12、（ 1）墙内开花墙外香 ； （ 2）用化学方程式解释铝制品比较耐腐蚀的原因 ； （ 3）玻璃棒是实验室中最常用的一种仪器，你知道它都有那些不同的用途吗？请写出其中四种。 、 、 、 。 答案： (1)分子在不停的运动； (2) (3)用于溶解蒸发时的搅拌；转移固体；过滤时起引流作用；散热等（其它合理答案：也正确） 试题分析：（ 1）墙内开花墙外香是由于分子在不停的运动； （ 2）铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化； （ 3）玻璃棒的用途有用于溶解蒸发时的搅拌；转移固体；过滤时起引流作用；散热等。 考点：分子的性质、铝的性质、玻璃棒的用途 （ 3分）写出符合下列要

13、求的物质（或主要成分）的化学式。 （ 1）碘酒中的溶剂 ； （ 2）最简单的有机物 ； （ 3）不含金属元素的碱 。 答案：（ 1） C2H5OH （ 2） CH4 （ 3） NH3 H2O 试题分析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；有机物是含有碳元素的化合物，故最简单的有机物是甲烷；碱由金属离子和氢氧根离子构成 ，但氨水除外。 考点：物质的组成、化学式的书写 计算题 （ 5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取 100g废水于烧杯中，加入 80g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。 答案： 8

14、% 试题分析：利用化学方程式根据硫酸与氢氧化钠反应的质量比可计算出废水中硫酸的质量。再用硫酸的质量除以废水的质量乘以百分之一百即为废水中硫酸的质量分数。 解：氢氧化钠溶液中溶质质量 =80g10%=8g 设废水中硫酸的质量为 X H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 80 X 8g 98/80=X/8g 则 X=9 8g 废水中硫酸的质量分数为 =9 8g/100g100%=9 8% 答：略 考点：利用化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 简答题 （ 6分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （ 1） B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察

15、到 B处的现象是 。说明 氨水显 性。 （ 2） A处放二氧化锰， B处放木炭， C中放澄清石灰水。 实验记录： 使装置内事先充满氮气。 在 B处点燃酒精灯，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；熄灭酒精灯；关闭 K（其目的是 ）。 待装置冷却至室温，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开 K， A处产生气体，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。 然后在 B处点燃酒精灯，观察到 。 其中 C处发生的化学反应为 ； 此实验说明 。 答案：（ 1）滤纸变红；碱 （ 2）防止液体倒吸； 木炭剧烈燃烧发白光，澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 木炭燃烧的条

16、件是： 与氧气接触和温度达到着火点。 试题分析：（ 1）由于分子在不 断的运动，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色当用注射器注入少量浓氨水时，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性所以，观察到 B处的现象是：酚酞溶液变成红色 （ 2） 在熄灭酒精灯时，装置内压强减小，关闭 K 能防止 C中液体倒能吸 由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，在点燃的条件下，木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊所以，在B处点燃酒精灯，观察到： B处木炭剧烈燃烧，发白光； C处澄清石灰水变浑浊由实验 温度达到着火点、没有氧气木炭不燃烧；实验 有氧气、温

17、度没有达到着火点不燃烧；在 中有氧气、木炭的温度达到了着火点能燃烧说明了：木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点 考点：分子的性质、燃烧的条件、实验探究 推断题 （ 4分） A-G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）， A、 B常温下为无色气体且组成元素相同 C是大理石的主要成分， D、 E均为黑色固体。请回答下列问题： （ 1） C的化学式： _； （ 2）写出反 应 的方程式 ，该反应利用了 A物质的 _性； （ 3） F在农业上可用于 _ _。 答案：（ 1） CaCO3 (2)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 还原 （ 3）改良酸性土壤 试题分析： C是大理石的主要成分，那么 C是碳酸钙； A、 B常温下为无色气体且组成元素相同，那么它们是一氧化碳和二氧化碳，根据转化关系， B是二氧化碳， A是一氧化碳； D、 E均为黑色固体，根据转化关系，那么 D是四氧化三铁， E是铁； F与二氧化碳反应生成碳酸钙，那么 F是氢氧化钙， G是水。 考点：物质的推 断