2015福建省福州市八中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015福建省福州市八中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是 A均为氧化反应 B均为化学变化 C均为物理变化 D前者为化学变化，后者为物理变化 答案： B 试题分析： “碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气 ”这两个过程都有新物质生成，所以都是化学变化。 考点：物理变化和化学变化的区别。 下列操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温

2、度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 答案： D 试题分析：蒸发操作时，在剩余少量液体时停止加热， A错；蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处， B错；萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求， C错，选 D。 考点：化学实验基本操作。 试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 答案： D 试题分

3、析：铵盐的检验主要是通过检验 NH4+来确定，利用 NH4+与强碱产生 NH3，检验 NH3通常用湿润的红色石蕊试纸，所以选 D。 考点：离子的检验。 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A 、 Mg2+、 、 Cl B Ba2+、 K+、 OH 、 C Al3+、 Cu2+、 、 Cl D Na+、 Ca2+、 Cl 、 CH3COO 答案： A 试题分析：强酸性的溶液不可能大量存在 OH ， B错；溶液无色， Cu2+是蓝色离子 C错；强酸性溶液有大量的 H+， CH3COO 会与 H+结合生成 CH3COOH ，D错，选 A。 考点：离子大量共存。 下列反应的离子方程式不正确的是

4、A碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H+ = H2O + CO2 B硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2+ BaSO4 C氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3+3H Al3+3H2O D硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+Cu=Cu2+Ag 答案： D 试题分析： D中两边电荷没有配平。 考点：离子方程式的正误判断。 现有 NaOH、 Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A HCl B H2SO4 C Na2SO4 D CaCl2 答案： B 试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与

5、这些溶液混合时的现象要不相同， HCl与 NaOH 、 Ba(OH)2混合都无明显现象， A不可行；， H2SO4与NaOH混合时无明显现象， H2SO4与 Na2CO3混合时产生气泡， H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀， B可行， Na2SO4与 NaOH、 Na2CO3混合都无明显现象，C不可行， CaCl2与 Na2CO3、 Ba(OH)2混合都产生白色沉淀， D不可行，选 B。 考点：物质的鉴别。 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 A利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来 B要分离汽油和水，最好使用蒸馏法 C从含有少量氯化钠

6、的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法 D要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离 答案： C 试题分析：酒精与水相溶，不可以做萃取剂， A错；汽油和水不相溶，最好使用分液的方法， B错；两种都可溶的物质利用溶解度的差异采取重结晶的方法分离， C对；要在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，利用过滤除去氯化钾， D错，选 C。 考点：常见物质的分离方法。 将 K2SO4、 Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42 ) 0.03 mol/L， c(Al3 ) 0.005 mol/L， c(H

7、) 0.01 mol/L(假设溶液中 H2SO4完全电离为H 和 SO42 )，则 c(K )为 A 0.045 mol/L B 0.035 mol/L C 0.005 mol/L D 0.040 mol/L 答案： B 试题分析：根据溶液中不带电，阴、阳离子所带的电荷数相等有： 3c(Al3 )+ c(H )+ c(K )=2 c(SO42 )， 30.005+0.01+ c(K )=20.03， c(K )= 0.035 mol/L 。 考点：离子浓度的计算。 a 答案： B 试题分析：四种物质反应前四个反应产生沉淀，第五组有气体生产，推断时从第五组入手， d和 b反应有无色气体产生，因此

8、 b、 d是盐酸和碳酸钠的组合，d还可 a、 c反应生成沉淀， Na2CO3可以与 BaCl2、 AgNO3生成沉淀，故 d是Na2CO3，那么 b是盐酸； b是盐酸， a和 b反应有白色沉淀，能和盐酸生成沉淀的只有 AgNO3，因此 a是 AgNO3，那么 c只能是 BaCl2故选 B 考点：根据物质的性质和实验形象推断物质的种类。 火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释 放出大量的热，该反应的化学方程式为： R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推

9、动火箭飞行 C在反应中 N2O4做还原剂 D R的分子式为 C2H8N2 答案： C 试题分析：反应中有单质生成，所以是氧化还原反应， A对；火箭的燃料需要能在瞬间产生大量能量，推动火箭飞行， B对；根据化合价的改变， N2O4的 N元素化合价降低，做氧化剂， C错；根据两边原子种类和个数相等得出 R的分子式为 C2H8N2。 考点：氧化还原反应概念的理解。 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 18g水中含有的原子数为 2NA B 11.2L O2一定含有 NA个原子 C标准状况下， NA个水分子所占体积为 22.4L D NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16:1 答案：

10、D 试题分析： 18g水的物质的量为 1mol，一个 H2O中有 3个原子，所以原子数为3NA， A错； B中没有 “标准状况 ”条件所以物质的量无法计算， B错； C NA个水分子的物质的量是 1mol，但标准状况下水是液体，所以体积不是 22.4L ， C错； NA个氧分子的物质的量为 1mol， m=nM=132=32g, NA个氢分子的物质的量也是 1mol，质量是 m=nM=12=2g，质量比等于 16:1，则 D对。 考点： V=nVm的使用条件和有关物质的量的计算。 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是 A K2CO3、 CaCl2 B AgNO3、 HC

11、l C NaOH、 CuSO4 D Na2CO3、 BaCl2 答案： B 试题分析： “加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在 ”说明会产生不溶于硝酸的沉淀，A中产生的 CaCO3会溶于酸， B中产生的 AgCl不溶于稀硝酸， B对， C生成的Cu（ OH） 2D生成的 Ba CO3都会溶于稀硝酸， 选 B。 考点：物质的化学性质。 物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A C60、 O3 B H2O2、 N2O4 C H2SO4、 H2CO3 D Na2SO3、 KMnO4 答案： B

12、试题分析：根据物质的组成三氧化二碳的组成元素只有 C、 O两种元素，与它同一类的是 B。 考点：物质的分类。 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A ZnH2 B CaOCaSO4 C CO2CaCO3 D CuCu(OH)2 答案： D 试题分析： Zn可与盐酸反应得到和 H2， A可行； CaO可与硫酸反应得到 CaSO4，B可行； CO2可与澄清石灰水反应得到 CaCO3， C对； Cu 不与水、碱反应生成Cu(OH)2 D不可行，选 D。 考点：物质的性质和制备。 下列属于电解质并能导电的物质是 A熔融的 NaCl B KNO3溶液 C Na D酒精 答案： A 试题分析

13、：电解质必须是化合物，是纯净物， KNO3溶液是混合物，不是电解质； Na 是单质，不是电解质，酒精不导电，也不是电解质，选 A。 考点：电解质概念的理解。 已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为 2:4:5，它们的物质的量之比为 A 2:4:5 B 1:1:1 C 5:4:2 D 1:2:3 答案： B 试题分析：可以假设它们的质量分别是 2x、 4x、 5x，根据公式 n=m/M计算， n（ S） =2x/32= x/16 n（ SO2） =4x/64= x/16， n（ SO3） =5x/80= x/16，得出物质的量相等，选 B。 考点：物质的量的计算。 下列关于 0.2mol/

14、L K2SO4溶液的正确说法是 A 1L溶液中 K 离子浓度是 0.4mol/L B 500mL溶液中含有 0.1NA个 K+离子 C 1L溶液中所含 K 、 SO42 总数为 0.3NA D 2L溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L 答案： A 试题分析： K2SO4 中有 2个 K ，所以 K 的浓度是 0.4mol/L ， A对； n(K )=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol， K 的个数为 0.2NA个， B错； 1L溶液中所含 K物质的量为 n(K )=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol， SO42 的物质的量为 n(SO42 )=CV=0.2 mo

15、l/L1L=0.2 mol，离子总物质的量为 0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为 0.6 NA， C错；离子浓度与体积无关， SO42 离子浓度是 0.2 mol/L，D错，选 A。 考点：物质的浓度概念的理解和计算。 容量瓶上标有下列五项中的哪几项 温度 物质的量浓度 容量 压强 刻度线 A B C D 答案： A 试题分析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线 ，选 A。 考点：容量瓶的认识。 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A KClO+CO2+H2O =KHCO3+HClO B H2 CuO Cu + H2O C Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO

16、2 D 2CO + O2 2CO2 答案： A 试题分析：是不是氧化还原反应要看反应中元素的化合价有没有发生改变， A是强酸制弱酸，元素化合价没有改变，是复分解反应，不是氧化还原反应，选A。 考点：氧化还原反应的判断。 下列有关化学基本概念与划分依据的 联系正确的是 A氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 答案： A 试题分析：氧化还原反应与非氧化还原反应的区别就是看化合价是否该变， A对，物质是纯净物还是混合物是看组成的成分的多少而不是看元素的种类， B错，导

17、电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的多少有关， C错；溶液与胶体的本质区别是粒子直径的大小不同， D错，选 A。 考点：基本化学概念的理解。 填空题 有一包白色粉末，可能是 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、 KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ； （ 2）向实验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 该反应的离子方程式为 ； （ 3）将实验（ 1）中得到的滤液分成两份，将

18、实验（ 2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（ 2）中产生的气体里含有 。 （ 4）向实验（ 3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 答案：（ 1） CaCO3、 BaSO4； CuSO4 （ 2） CaCO3 ； CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（ 3） HCl和 CO2 （ 4） BaCl2、 KOH 试题分 析：（ 1）根据实验现象 “得到白色沉淀和无色滤液

19、 ”，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定没有硫酸铜，那么白色沉淀可能是 CaCO3、 BaSO4；（ 2） “加入足量的盐酸后白色沉淀全部溶解并产生无色气体 ”，说明白色沉淀一定含有CaCO3，一定没有 BaSO4；反应的离子方程式为： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O；（ 3）在（ 2）中产生的无色气体是 CO2通溶液中最后能得到沉淀，则溶液中还有 BaCl2、因为 Na2SO4、 KOH不会和 CO2生成沉淀，那么先没有沉淀产生的原因是 HCl存在引起的。要消耗 HCl则需要 KOH，所以原混合物有 KOH（ 4） “向实验（ 3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3

20、溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀 ”，则溶液含有 Cl-，进一步说明原混合物一定含有 BaCl2, 考点：考查化学实验、离子的检验。 （ 6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体 X由注射器 A缓慢送入装有CuO的 B装置，使之完全反应（气态化合物 X与 CuO均无剩余），得到如下结果： 实验前 B管及药品的质量为 21.32克，实验后为 21.16克 C管中收集到的物质电解后可得到 H2和 O2，在 D中收集到的是 N2。 X中两元素的质量比是 14： 3。问： （ 1） C中收集到的液体，物质的量是 mol； （ 2）在实验中看

21、到的现象是 。 （ 3） B中反应的化学方程式是 。 答案： )0.01mol； (2)黑色固体逐渐变为红色； C管中有无色液体出现； D的内管向外推动。 (3)2NH3 3CuO 3Cu十 N2 3H2O 试题分析：（ 1） “D中收集到的是 N2”， “C管中收集到的物质电解后可得到 H2和 O2”，根据这两个信息知道 X中含有 N、 H两中元素， C是 H2O，又有 “X中两元素的质量比是 14： 3” 则可得氮、氧两种元素的原子个数比为 1： 3所以X化学式为 NH3； “由实验前 B管及药品的质量为 21.32g，实验后为 21.16g”，可知 B管质量减少了 0.16g；减少的是

22、O元素的质量， n(O)= 0.16g16g/mol=0.01mol ，则收集到的水的物质的量为 0.01mol；（ 2）根据以上分析知道氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气所以现象为黑色固体逐渐变为红色， C管中生成水，冷却后变为无色液体，产生氮气，压强增大，注射器的内管向外推动；（ 3）根据以上分析，反应物为 NH3和 CuO，生成物为 Cu、N2和 H2O，则化学方程为： 2NH3 3CuO 3Cu十 N2 3H2O 考点：物质组成的推测、实验现象的描述和物质的量的有关计算。 （ 12分）实验室用固体 NaOH配制 240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答： （ 1）用不到的仪器是

23、 A烧杯 B 250 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒 F 100 mL容量瓶 G托盘天平 （ 2）配制时应称取 NaOH _g （ 3）该实验操作的顺序是 (用字母表示 ) . A冷却 B称量 C计算 D定容 E溶解 F倒转摇匀 G移液 H再将洗涤液转移到容量瓶 （ 4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响： (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”) 若用 2 mol/L 的 NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_； 若定容时俯视刻度线，则实验结果将 _； 若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。 答案： )C、 F (2)20.0g

24、(3)CBEAGHDF (4) 偏大 偏大 偏大 试题分析：（ 1）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制 240 mL溶液要选用 250mL容量瓶，故选 C、 F；（ 2）选用 250mL容量瓶所以实际要配制 250ml 2mol/L的NaOH 溶液， NaOH 的物质的量： n=cV=2mol/L0.25L=0.5mol， NaOH 的质量：m=nM=0.5mol40g/mol=20.0g；（ 3）该实验操作的顺序是计算、称量、溶解、冷却、移液、再将洗涤液转移到容量瓶、定容、倒转摇匀，故用字母表示为CBEAGHDF；（ 4） 若用

25、 2 mol/L 的 NaOH 溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，会导致 NaOH的总质量增多，浓度偏大； 若定容时俯视刻度线，实际液面并没有达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大； 若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线， NaOH溶于水是放热的，根据热胀冷缩原理，冷却后液面将下降，实际液面未达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 （ 6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为： 3Fe + 8HNO3 (稀 )= 3Fe(NO3)-2 + 2NO + 4H2O， （ 1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 2）标准状况下，当生成 2.24L NO气体时，

26、有 g Fe参加反应。 答案：（ 1） HNO3， Fe(NO3)-2 （ 2） 8.4 试题分析：（ 1）该反应中 Fe化合价由 0价变为 +2价，化合价升高， Fe做还原剂，被氧化生成氧化产物，则氧化产物为 Fe(NO3)-2； N化合价由 +5价变为 +2价，化合价降低作氧化剂，所以氧化剂是 HNO3。（ 2） （ 2） 2.24L NO的物质的量为 n=2.24L22.4L/mol=0.5mol，设参加反应的 Fe物质的量为 nmol,，根据化学方程 式有： 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（ NO3） 2+2NO+4H2O 3 2 n 0.5mol n=0.15mol， m（ Fe）

27、 =nM=0.15mol56g/mol=8.4g 考点：考查氧化还原反应以及物质的量在化学方程式中的应用。 计算题 （ 6分）（ 1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为 O3。在同温同压下，相同质量的 O2和 O3的物质的量比为 ， （ 2） HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的 44.8LHCl气体配成 1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸 250mL 与小苏打 (NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。 答案：（ 1） 3:2 （ 2） 2.0mol/L 11.2 L 试题分析：（ 1）根据 n=m/M

28、可知，相同质量的物质，其物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的 O2和 O3的物质的量比为 48g/mol： 32g/mol=3： 2；（ 2） n（ HCl） =44.8L22.4L/mol=2mol， c=2mol1L=2mol/L，设生成的 CO2物质的量为 n mol HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 1 1 2mol/L0.25L n 得 n =0.5 mol， V(CO2)=n22.4L/mol=11.2L。 考点：考查物质的量及在化学方程式中的应用。 浓盐酸可以与 MnO2反应制取氯气（ Cl2）：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O。 8.7g M

29、nO2与足量的 200mL 10 mol L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中 Cl 的物质的量浓度是多少？ 答案： )2.24L (2)9 mol 试题分析：盐酸足量所以要用 MnO2 的量进行计算，根据题意有： n(MnO2) =m/M=8.7g87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式： 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O。 1 1 0.1mol n(Cl2) n(Cl2) = 0.1mol V(Cl2)= 0.1mol22.4L/mol=2.24L, 反应消耗的 n(Cl )= 0.1mol2=0.2mol，则 剩余的 n(Cl )=0.2L10 mol L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为： c=1.8mol0.2L=9 mol L-1 考点： 考查物质的量的有关计算。