2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于物质应用的说法，错误的是 A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可以清洗油污 C浓氨水可检验氯气管道漏气 D自来水通入少量氯气进行消毒 答案： A 试题分析： A、氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，说法错误； B、纯碱的溶液显碱性，可以清洗油污，说法正确； C、 8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2，有白烟生成，可检验氯气管道漏气，说法正确； D、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，杀菌消毒，说法正确。 考点：考查元素及其化合物的性质。 下列实验能够证明二氧化硫存在的是 能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试

2、纸变红 能使湿润的品红试纸褪色 通入足量的氢氧化钠溶液，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 A都不能证明 B 能证明 C 能证明 D只有 能证明 答案： D 试题分析： 能使澄清石灰水变浑浊的气体，还可能是 CO2，错误； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，如 CO2等，错误； 能使湿润的品红试纸褪色，可能是 Cl2等强氧化性气体，错误； 出现此现象，还可能是CO2气体，错误； 通入氯水能使氯水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，因此该气体是 SO2，正确。 考点：考查 SO2、 CO2的性质。

3、用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 选项 物质 试纸名称 现象 性质 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊溶液 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 答案： C 试题分析： A、淀粉与碘变蓝，不是碘具氧化性，错误； B、利用生石灰与水放出大量的热，使氨水分解产生氨气，氨气与石蕊变蓝，而不是变红，错误； C、SO2 使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，正确； D、 NO2 不是酸性气体

4、，因为与水除生成硝酸外，还生成了 NO，错误。 考点：考查物质性质等相关知识。 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 HCO3- SO32- OH- Fe2+ A B C D 答案： D 试题分析：氯气溶于水，存在 Cl2、 HCl、 HClO， HCl可以跟 HCO3 、 OH 反生反应，使其离子浓度减少； Cl2、 HClO具有氧化性，能氧化 SO32 、 Fe2 ，使其离子浓度减少，因此 D正确。 考点：考查氯水的成分及性质。 为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A只有 B只有 C 均错误 D全部错误 答案：

5、 C 试题分析： Fe 2Fe3 =3Fe2 ，溶液颜色变成浅绿色，正确； Fe3 与 SCN 溶液变成红色，正确； 不反应，溶液是有色的，不是无色，错误； Ag 与 Cl反应生成白色沉淀，但不是 Fe3 的性质，错误； Fe3 与 OH 反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀，正确。 考点：考查 Fe3 的性质。 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl2溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向 AlCl3溶液中加入过量氨水 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳 A B只有 C只有 D只有 答案： D 试题分析

6、： 2Na 2H2O=2NaOH H2， Fe2 2OH =Fe(OH)2， 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，最终是红褐色沉淀，不符合题意； Al3 4OH =AlO2 2H2O，无白色沉淀，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，溶解到过量的 NaOH溶液中，不符合题意； Ca2 2OH 2HCO3 =CaCO3 2H2O CO32 ，有白色沉淀生成，符合题意； Al3 4NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 ，有白色沉淀，符合题意； 2Na+ CO32 CO2 H2O=NaHCO3，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，又因为此溶液是饱和的，有白色沉淀产生，符合题意。 考点：考查元

7、素及其化合物的性质。 下列关于 Na及其化合物的叙述正确的是 A将钠投入 FeSO4溶液中，可得到铁单质 B足量 Cl2， O2分别和两份等质量的 Na反应，前者得到电子多 C Na2O与 Na2O2中阴阳离子个数比均为 1:2 D在 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2反应中，每生成 1molO2，消耗 2mol氧化剂 答案： C 试题分析： A、钠与盐溶液反应，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，本题最终生成氢氧化铁，不会生成铁单质，错误； B、钠是不足，反应的钠的物质的量相等，转移的电子数相等，错误； C、 Na2O与 Na2O2中阴阳离子个数比均为 1:2，正确； D、过氧化

8、钠既是氧化剂又是还原剂，生成 1molO2时，有1mol过氧化钠被还原，错误。 考点：考查 Na、 Na2O、 Na2O2的性质。 工业上用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重 250g的印刷电路板投入到 500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重 218g,假设溶液体积不变，说法正确的是 A反应后的溶液滴加 KSCN溶液，溶液呈红色 B反应后溶液中 c(Cl-)=6mol/L C反应后溶液中加入铁粉不溶解 D反应后溶液中 c(Cu2+)： c(Fe2+)=1:1 答案： B 试题分析： Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 ，固体质量减少了 250-218=32

9、g是参加反应的铜的质量（ 0 5mol）， n(FeCl3)=50010 32=1mol，两者恰好完全参加反应，A、反应后滴加 KSCN溶液，溶液不会变红，错误； B、反应后溶液中 c(Cl-)仍为 6mol/L，正确； C、反应后溶液中加入铁粉，铁粉会溶解， Fe Cu2 =Fe2 Cu，错误； D、反应后溶液中 c(Cu2+)： c(Fe2+)=n(Cu2+)： n(Fe2+)=0 5： 1=1： 2，错误。 考点：考查 Fe3 、 Fe 的性质。 向一定量的 Cu、 Fe2O3混合物中加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+,若用过量的 CO在

10、高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A 3 2g B 2 4g C 1 6g D 0 8g 答案： D 试题分析：发生的反应： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O， Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 ，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是混合物中的氧原子的质量， m（减少） =m（ O） = n(H+)16= 0 116=0 8g， D正确。 考点：考查化学反应计算的技巧方法。 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时，用饱和 NaHCO3和浓硫酸净化气体 C制氨气时

11、，用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气 答案： A 试题分析： A、 Na2O2与水反应制氧气， H2O2与 MnO2（催化剂）制氧气，都是固体与液体，不需要加热，因此制气装置相同，正确； B、制氯气时的杂质气体是 HCl、 H2O，除去它们用饱和食盐水、浓硫酸，错误； C、收集氨气不能用排水法，因为氨气极易溶于水，错误； D、除去二氧化氮尾气时，不能用水，因为 3NO2 H2O=2HNO3 NO， NO也是有毒气体，错误。 考点：考查气体的制备实验。 下列物质之间的反应，反应后一定有 +3价铁生成的是 过量的 Fe与 Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应后

12、，再向其中加入硝酸钾 硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸 铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： C 试题分析： 无论铁过量与否跟氯气反应都生成氯化铁，符合题意； Fe与过量的稀硫酸反应生成 FeSO4，但 Fe2 、 NO3 在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2 变成 Fe3 ，符合题意； Fe2 、 NO3 在酸性条件下发生氧化还原反应， Fe2变成 Fe3 ，符合题意 ； 铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中的反应， Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O， Fe 2Fe3 =3Fe2 ，反应后有没有 Fe3 关键是铁的量，不符合题意。 考点：考查铁及其化合物的性质。 下列

13、关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A常温下， NaHCO3比 Na2CO3溶解度大 B常温下，浓度相同的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液的碱性弱 C可用相同的离子方程式表示 Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应 D相等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的 CO2多 答案： D 试题分析： A、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，错误； B、浓度相同的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性，错误； C、 CO32 2H =CO2 H2O， HCO3 H=CO2 H2O，离子方程式不同，错误； D、根据碳原子守恒，相同质量的Na2CO3和 NaHCO3， NaHCO

14、3物质的量大，产生的气体多，正确。 考点：考查 Na2CO3、 NaHCO3的性质。 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C 试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（ Al2O3)， Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此 C符合题意。 考点：考查 Al2O3的性质。 下列推断正确的是 A SiO2、 SO2均是酸性氧化物，都能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C NO2， CO， NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D氢氧化钠

15、，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 答案： A 试题分析： A、 SiO2、 SO2都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反 应生成相应的盐，正确； B、 NaO CO2=Na2CO3， 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，错误； C、2NO O2=2NO2，不能稳定存在空气中，错误； D、氢氧化钠溶液和纯碱溶液显碱性，玻璃成分有二氧化硅， 2OH SiO2=SiO32 H2O，硅酸钠做粘合剂，因此存放上述溶液时用橡胶塞或木塞，错误。 考点：考查物质的性质。 能鉴别 MgSO4、 Al2(SO4)3、 Fe2(SO4)3、 (NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的 A KSC

16、N溶液 B NaOH溶液 C氨水 D石蕊试液 答案： B 试题分析：四种溶液的阴离子相同，阳离子不同，一般采用碱鉴别； MgSO4滴加 NaOH至过量，出现白色沉淀； Al2(SO4)3滴加 NaOH至过量，先有沉淀，后沉淀消失； Fe2(SO4)3滴加 NaOH至过量，有红褐色沉淀； D、 (NH4)2SO4滴加NaOH溶液至过量，闻到刺激性气味产生。 考点：考查物质的鉴别。 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A使酚酞变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 AlO2- B某无色溶液： Ba2+、 Al3+、 CO32-、 NO3- C加入 Al能放出氢气的溶液中： Na+、 N

17、H4+、 SO42-、 Cl- D酸性溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： A 试题分析： A、酚酞变红说明溶液显碱性，这些离子在碱性条件共存，正确； B、Al3 、 CO32 不能大量共存，发生反应，错误； C、能跟 Al反应生成氢气，溶液可能显碱性也可能显酸性， OH 与 NH4 不能大量共存，错误； D、 H 、 Fe2 、NO3 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存问题。 下列离子方程式，正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3 H2O= AlO2-+2H2O+4NH4+ B过量铁溶于稀硝酸： Fe+ NO3-+4H+= Fe

18、3+2H2O+NO C氯气与水的反应： H2O+Cl2=2H+ Cl-+ ClO- D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大： 2Al3+3 Ba2+ 3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 答案： D 试题分析： A、 Al(OH)3只溶解于强酸强碱，不溶于弱碱溶液中，氨水是弱碱，错误； B、过量铁跟 Fe3 反应是 Fe2 ，错误； C、次氯酸是弱酸，写成化学式的形式，错误； D、沉淀达到最大，生成 Al(OH)3和 BaSO4，正确。 考点：考查离子反应方程式的书写。 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一

19、步反应完成的是 A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 答案： B 试题分析： A、能一步反应完成，不符合题意； B、 Al2O3Al(OH)3不能一步进行，符合题意； C、能一步完成，不符合题意； D、能一步反应完成，不符合题意。 考点：考查元素及其化合物的性质。 下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A加热条件下，均能与碳反应 B长期露置在空气中，浓度均会升高 C常温下均不能用铁质容器贮存 D常温下均能与铜片迅速反应 答案： A 试题分析： A、 C 2H2

20、SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O， C 4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O，说法正确； B、浓硫酸吸收空气中的水分，而浓度降低；浓硝酸具有挥发性，浓度降低，错误； C、铁容器盛放浓硫酸和浓硝酸，错误； D、铜与浓硫酸加热时才能反应，常温下不反应，错误。 考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。 右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是 答案： A 试题分析： A、 NH4Cl NH3 HCl，但在试管和干燥管连接处又重新生成NH4Cl，容易堵塞产生危险，符合题意； B、利用氧化钙遇水放出大量的热，使氨水分解成氨气，不符合题意； C、 2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3

21、 CaCl22H2O，不符合题 意； D、利用氨水受热分解，不符合题意。 考点：考查氨气的制备。 实验题 根据要求完成下列各题实验目的（ a、 b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （ 1）验证碳、硅非金属性的相对强弱 实验操作：连接仪器、 _、加入药品，打开 a关闭 b，滴入浓硫酸，加热 铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是 _ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： _ （ 2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性 打开 b,关闭 a能验证 SO2具有氧化性的化学方程式是 _ 若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式_ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将

22、产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 答案：（ 1） 检验装置的气密性； Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO22H2O； A中酸性 KMnO4溶液不褪色， Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（ 2） 2H2S SO2=3S 2H2O； SO2 NaOH=NaHSO3； BaSO4、 BaSO3。 试题分析：（ 1） 此实验验证气体的性质，要求反应开始时，要检验装置的气密性； 铜和浓硫酸在加热情况下发生化学反应， Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O； 本实验验证碳的非金属性强于硅的非金属性，是验证碳酸的酸性强于硅酸的酸性， S

23、O2气体对本实验产生干扰，必须除去， A中盛放酸性KMnO4，因此现象是： A中酸性 KMnO4溶液不褪色， Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（ 2） SO2表现氧化性是跟 H2S的反应，因此反应方程式： 2H2SSO2=3S 2H2O； SO2和 CO2在某些性质上具有相似性，过量的 CO2跟 NaOH反应时生成碳酸氢钠，过量的 SO2跟 NaOH反应时生成亚硫酸氢钠 ，即 SO2NaOH=NaHSO3； SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl， BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl，沉淀是 BaSO4； 2NH3 H2O SO2=(NH4)2SO3 H2O， (NH4)2S

24、O3BaCl2=2NH4Cl BaSO3，沉淀是 BaSO3。 考点：考查碳化合物、硫化合物的性质。 填空题 下图是一些中学常见的物质之间的转化关系 (其中部分反应产物省略 )，其中A和 B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； I是一种金属单质； F、 M、 N均为难溶于水的白色沉淀，其中 M和 N不溶于稀硝酸； C和 D是两种常见的强酸。请回答下列问题： （ 1）写 的化学方程式 _ （ 2）写反应 的离子方程式 _ （ 3）写出将 A通入石灰乳的化学方程式 _ （ 4）在 中，属于氧化还原反应的有 :_（填编号） 答案：（ 1） SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl；（ 2） 2

25、Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ；（ 3） 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O；（ 4） 试题分析： M和 N不溶于稀硝酸，根据转化关系得出 M： AgCl， N： BaSO4；C和 D是强酸， C： HCl， D： H2SO4； F是白色沉淀且跟氧气、水生成 H， F：Fe(OH)2， H： Fe(OH)3， I是一种金属单质， I是 Fe； A和 B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，反应生成盐酸 和硫酸， A 和铁能反应，因此 A： Cl2， B：SO2， E： FeCl2， G： FeCl3。（ 1） SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl；（

26、 2） 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ；（ 3） 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O；（ 4）属于氧化还原反应，化合价有变化的， 。 考点：考查物质推断题、元素及其化合物的性质。 （ 1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式 MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为 _。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是 _写出该过程中发生的离子方程式_、_。 （ 2）检验 CO2中是否混有 SO2可将气体通过盛有 _的洗气瓶 （ 3）鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液可选用 _（填序号） NaOH Ca（ OH） 2 BaCl2 K2SO4

27、Ca（ NO3） 2 （ 4）某溶液中有 NH4+， Mg2+， Fe2+， Al3+四种 离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 _ A NH4+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+ （ 5） 6 4gCu与过量硝酸（ 60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、 NO2，反应后溶液中所含 H+为 n mol， NO、 NO2混合气体的物质的量为_ 答案：（ 1） MgO Al2O3 4SiO2 2H2O， MgO， SiO2 2OH =SiO32 H2O，Al2O3 2OH =2AlO2 H2O；（ 2）品红溶液；（

28、3） ；（ 4） Fe2 、 NH4 ；（ 5） (0 28 n)mol 试题分析：（ 1）硅酸盐改写成氧化物，顺序是金属氧化物、二氧化硅、水，如果有多种金属氧化物，按照金属活动顺序表书写；原子个数跟硅酸盐的组成一样。因此 MgAl2H4Si4O14的氧化物形式为： MgO Al2O3 4SiO2 2H2O， Al2O3是两性氧化物， SiO2是酸性氧化物，都可以跟 NaOH溶液反应，而 MgO是碱性氧化物，不与 NaOH溶液反应，因此滤渣主要是 MgO，反生的离子反应方程式：SiO2 2OH =SiO32 H2O， Al2O3 2OH =2AlO2 H2O；（ 2）利用 SO2的漂白性可以使

29、品红溶液褪色，而 CO2不行，也可以用 H2S溶液， SO2与 H2S反应生成沉淀，而 CO2不行，也可以用酸性该锰酸钾， SO2使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行；（ 3） NaHCO3与 NaOH反应无现象，不知发生反应，错误； Ca(OH)2与 Na2CO3、 NaHCO3都反应生成沉淀，错误； Ba2 CO32 =BaCO3，与 NaHCO3不反应，正确； 都不反应，错误； Ca2 CO32 =CaCO3，与NaHCO3不反应，正确；（ 4） A、 NH4 OH NH3 H2O， NH4 会减少，符合题意； B、 Mg2 2OH =Mg(OH)2， Mg(OH)2 2OH =Mg2 2H

30、2O， Mg2不会减少，不符合题意； C、 Fe2 2OH =Fe(OH)2， 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3， Fe2 会减少，符合题意； D、 Al3 4OH =AlO2 2H2O， AlO2 4H =Al3 2H2O， Al3 不会减少，不符合题意；（ 5）根据 N元素守恒：n(HNO3)总 =2n(Cu(NO3)2) n(NO、 NO2) n(HNO3)剩余 ， n(NO、 NO2)=0 28-n。 考点：考查改写成氧化物的形式、元素及其化合物的性质、化学计算等相关知识。 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （ 1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 SO

31、2的性质 _（填序号，下同） A只有氧化性 B只有还原性 C既有还原性又有氧化性 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成 Mn2+，写出上述反应的离子方程式 _ （ 2） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为_为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配置的 NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入 _来防止 Fe2+被氧化 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 _的方法 （ 3）检验 Fe3+的方法： _（写出加入试剂的化学式和现象与结论） 答案：

32、（ 1） C 5SO2 2MnO4 2H2O=4H 2Mn2 5SO42 （ 2）4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 铁粉 加热煮沸（ 3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明有 Fe3 的存在。 试题分析：（ 1） SO2中的 S化合价是 4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性， C正确； SO2具有还原性，酸性 KMnO4具有强氧化性， SO2被氧化成 SO42 ， 7价的 Mn被还原成 Mn2 ，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性， H2O作为反应物， H 作为生成物，因此离子方程式： 5SO2 2MnO4 2H2O=4H 2Mn2 5SO

33、42 ；（ 2） Fe(OH)2容易被氧气氧化成 Fe(OH)3，4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 因为 Fe 2Fe3 =3Fe2 ，因此加入少量的铁粉来防止 Fe2 被氧化； 溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（ 3）检验 Fe3 存在，用 KSCN溶液进行检验。 考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识 。 按要求写下列化学方程式（ 1）、（ 4）或离子方程式（ 2）（ 3） （ 1）实验室用 Ca(OH)2和 NH4Cl制取氨气 _ （ 2）过氧化钠粉末投入水中_ （ 3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_ （ 4）漂白粉在空气中变质_ 答案：（

34、 1） 2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O；（ 2） 2Na2O22H2O=4Na 4OH O2；（ 3） Al3 4NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 ；（ 4）Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO， 2HClO 2HCl O2 试题分析：（ 1）实验室制备氨气，用 Ca(OH)2和 NH4Cl混合加热来制备的，2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O；（ 2）利用 Na2O2与水反应生成氧气， 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， Na2O2是金属氧化物不能拆写成离子， H2O是弱电解质不能拆写， O2是单质不能

35、拆写， NaOH是强碱拆写成离子， 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2；（ 3）氢氧化铝虽然是两性氢氧化物，不跟弱碱反应， Al3 4NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 ；（ 4）利用碳酸的酸性强于次氯酸，且次氯酸不稳定，受热见光易分解， Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO，2HClO 2HCl O2 考点：考查元素及其化合物的性质。 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平 )。 （ 1）硝酸在该反应中的作用是 _。该反应的还原产物是_ （ 2

36、） 0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 _，如果得到的 NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。 答案：（ 1）酸性和氧化性； NO和 NO2；（ 2） 0 8NA； 1 2mol。 试题分析：（ 1）反应过程中 N有 +5价 +2、 +4，化合价降低，因此硝酸显氧化性，同时反应后有硝酸铜的生成，因此硝酸又显酸性；还原产物是 NO和NO2；（ 2）根据得失电子数目守恒：硝酸得到得电子数 =0 42NA=0 8NA；设 NO的物质的量为 xmol，则 NO2的物质的量也是 xmol，根据得失电子数目守恒： 0 42=3x x， x=0 2mol，根据 N元素守恒 n(HNO3)=2(Cu(NO3)2) n(NO) n(NO2)=20 4 0 2 0 2=1 2mol。 考点：考查氧化还 原反应概念、计算等相关知识。