重庆市万州二中2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、1重庆市万州二中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 Al27 O16 Na23 Cu641选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1以下非金属氧化物及其引起的环境问题和主要来源对应正确的是( )氧化物 环境问题 主要来源A NO2 酸雨 含氮物质的分解或燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C CO 煤气中毒 化石燃料的不完全燃烧D CO2 温室效应 植树造林2下列叙述错误的是( )A漂白粉常用作环境消毒剂 BSO 2作食品的漂白剂 C液氨作制冷剂 D硅胶可作食品的干燥剂3Kurt

2、Wu thrich等人因研究 13CNMR（核磁共振）、 15NNMR可用于测定蛋白质等生物大分子的空间结构，获得2002年诺贝尔化学奖下面有关 13C、 15N叙述正确的是( )A 15N与 14N互为同位素 B 13C与 12C是同一种核素C 13C与 15N有相同的中子数 D 15N的相对原子质量为154、关于元素周期表及其应用的说法正确的是( )A第A族的元素称为碱金属元素 B.周期表中有16个纵行，共16个族C.在金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料D.由短周期和长周期共同形成的族全是主族5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH； 单质熔点

3、最高的是铯；单质与O 2反应均可得到多种氧化物； 单质的密度依次增大；其单质的还原性依次增强； 对应的简单阳离子的氧化性依次增强；单质与水反应的剧烈程度依次增加；A. B. C. D. 6.主族元素的性质具有相似性和递变性，下列说法错误的是( )A. 砷酸（H 3AsO4）是一种三元弱酸2B. RbOH的碱性强于Ca(OH) 2C. SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D. 砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物7.下列说法不正确的是( )A浓硝酸见光易分解，所以要避光保存于棕色细口玻璃瓶B向石蕊试液中通入某气体，试液先变红后褪色，则通入的气体可能是SO 2C敞口放置浓盐酸、浓硫酸

4、、浓硝酸一段时间后，其溶质的质量分数都将变小D常温下，能用铁桶盛装浓硝酸，是因为铁与浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜8. 在下列溶液中通入SO 2，看不到明显现象，但再通入氨气，有白色沉淀产生的是（ ）ACaCl 2溶液 B、Na 2SiO3溶液 C、H 2S溶液 D、 Ba(NO3)2溶液9N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A18 g D 2O和18 g H 2O中含有的质子数均为10N AB标况下，22.4L SO 3所含有的原子数目为4N AC2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD1L 1mol/L氨水溶液中，NH 4+,NH3,NH3.H2O三种微粒之

5、和为N A10下列有关硫及其化合物的说法，正确的是( )A硫是一种易溶于水的淡黄色晶体B除去SO 2中混有的SO 3、HCl气体，可选用饱和Na 2SO3溶液C若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红溶液中，溶液很快褪色D浓硫酸蘸在湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后变黑，浓硫酸体现酸性和脱水性 11. 下列有关氮及其化合物的说法，不正确的是( )AN 2和H 2在一定条件下合成NH 3属于人工固氮 BNO 2能与水反应生成硝酸，故NO 2属于酸性氧化物C. 大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈3价D. 已知3Cl 2 + 8NH3N 2 + 6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气

6、管道是否漏气12 下列化合物，能直接用两种单质反应制得的是（ ）A FeS BCuS CNO 2 DSO 313X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 m a n b B离子半径：Y b Z (b1) X aCZ (b1) 的还原性大于Y b D气态氢化物的稳定性H b1 Z大于H bY14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )3S在常温下是固体单质，Cl 2在常温下是气体向氢硫酸(H 2S)溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铁反应，其产物是FeS、FeCl 3

7、高氯酸HClO 4比硫酸酸性强气态氢化物的稳定性：H 2S HClA. B. C. D . 15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO 4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W 2X、W 2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定164.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 gmL 1 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO 2

8、和336 mL N 2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是4669B该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 molL 1C产生沉淀8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL二、填空题（本部分有四个大题，共46分）17.（16分）按照要求回答下列问题：（1）某同学验证木炭可被浓H 2SO4氧化成CO 2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：写出甲中反应的化学方程式：_。如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接

9、_，_接_，_接_。丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_。证明有CO 2实验现象是：_。4（2）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 写出实验室制取氨气的化学方程式_ 。 收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。 如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是 在标准状况下，收集满一试管NH 3后，将该试管倒立于水槽中，则最后试管中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L(假设溶液不扩散） 18.(10分)I是常见的金属单质，在空气易形成两性氧化物H的薄膜，K是一种红棕色的气体，物质之间存在以下的转化关系：请回答下列问题：（1）G的元素符号是 （2）写出的离子反应方程式 （

10、3）写出的化学反应方程式 （4）检验F的溶液中阳离子的方法是 （5） mg铜与足量C的浓溶液共热时完全反应，生成 nL气体，则被还原的 H2SO4的物质的量为 （用字母表示）19.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。周期主族 A A A A A A A一 A二 B C D E三 F G H I四 J L按要求回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是 （填元素名称）5（2）J的氢氧化物中的含有的化学键类型有 （3）H的最高价氧化物的水化物的化学式为 （4）D的氢化物比I的氢化物沸点高，原因是 （5）两种均由A、D、F、I四种元素组成的化合物，在水溶液中发生反应

11、的离子反应方程式为 （6）B的单质和化合物与G的化学性质相似，写出B最高价氧化物的水化物与NaOH溶液的离子反应方程式 。20.（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、 B和E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应。请回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置_， E的离子结构示意图为_(2)用电子式表示B 2D的形成过程 ，D、E两种元素可形成化学式为DE 2、D 2E2等化合物，其中 D 2E2的结构式为_ (用化学用语表示)。(3)DA2与

12、E元素的单质在水中反应的离子方程式为_。(4)将B 2A2投入到B 2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为_。请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(5) 向400mL1 mol/L由C、E两种元素组成的化合物溶液中加入500mL定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L或_mol/L。化学试题答案选择题：1-5CBACC 6-10 DBADD 11-15 BACAD 16 D 17.(16分,除给定外每空分）（1）C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O A F E C D B 吸收SO 2,防止对CO 2检

13、验造成干扰丙中品红溶液未褪色，乙中且澄清石灰水变浑浊 (2) Ca(OH) 22NH 4Cl 2NH32H 2OCaCl 2 向下排空气（分）；碱石灰或者生石灰（分，合理给分）打开止水夹，用热毛巾或双手捂住烧瓶（合理给分） 1/22.4 或0.04518. （10分，每空分）6（1）Fe （2）3Fe + 8H + + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H 2O （3）（4）取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明含Fe + （合理给分）（5）m/64 mol 19.（10分,除给定外每空分）（1）氟（1分） (2) 离子键，共价键 (3) H3PO4（4）水分子之间形成了氢键（5）H +HSO 3- = SO2 H 2O (6)Be(OH)22OH =BeO22 2H 2O 20. （16分,除给定外每空分）（1）三周期VIA族 (离子结构示意图分)（2）形成过程略 Cl-S-S-Cl（3）(4)(3分，其中方程式正确2分，电子转移1分）(5) 1.2 2.82 8 8+176