（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性1100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 。下列说法中正确的是( )该 NaCl溶液显酸性；该 NaCl溶液显中性；该 NaCl溶液中 KW110 14 ；该 NaCl溶液中 KW110 12 ；该 NaCl溶液的 pH7。A BC D解析：选 A 100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 ，则水的离子积常数为 KW c(H )c(OH )1.010 6 1.0106 110 12 。该 NaCl稀溶液呈中性，其 pH6。225 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )

2、的乘积为 11018 ，下列说法正确的是( )A该溶液的 pH可能是 5 B此溶液不存在C该溶液的 pH一定是 9 D该溶液的 pH可能为 7解析：选 A 由题意可知该溶液中由水电离产生的 c(H ) c(OH )110 9 molL1 ，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则 pH5；若为碱溶液，则 pH9，故 A项正确。3常温下，关于 pH2 的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中 c(H )1.010 2 molL1B溶液中由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1C加水稀释 100倍后，溶液的 pH4D加入等体积 pH12 的氨水，溶液呈中

3、性解析：选 D 常温下 pH2 的盐酸中， c(H )10 pH molL1 1.010 2 molL1 ，A 正确；盐酸中 OH 全部来源于水的电离，则由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1 ，B 正确；加水稀释 100倍后，溶液中 c(H )1.010 4 molL1 ，则溶液的 pH4，C 正确；NH 3H2O是弱碱，pH12 的氨水中 c(NH3H2O)1.0102 molL1 ，与 pH2 的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D 错误。425 时，1 molL1 的醋酸加水稀释至浓度为 0.01 molL1 ，关于稀释前后下列变化正确的是( )A溶液中 c(

4、OH )减小BpH 的变化值等于 2C溶液中 的值增大c H c CH3COOHD KW的值减小2解析：选 C KW只受温度的影响，温度不变， KW的值不变，故加水稀释对 KW的值无影响，D 项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 KW不变，则 c(OH )增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故 pH的变化小于 2，B 项错误；加水稀释，溶液中的 c(CH3COO )减小，但醋酸的 Ka 不变，故溶液中c CH3COO c H c CH3COOH的值增大，C 项正确。c H c CH3COOH5已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸

5、HA与 b molL1 的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a bB混合溶液的 pH7C混合溶液中， c(H ) molL1KWD混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )解析：选 C 判断溶液呈中性的依据是 c(H ) c(OH )。A 项， a b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B 项，未说明温度为 25 ，故混合溶液的 pH7 时不一定呈中性；C 项，混合溶液中， c(H )c(OH ) KW，因为c(H ) molL1 ，则 c(OH ) molL1 ， c(H ) c(OH )，故溶液呈中性；DK

6、W KW项，c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。6已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 。某温度下，向24c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的 c(OH )减小解析：选 D KW110 6 1106 110 12 10 14 ，温度

7、高于 25 ，A 项正确；NaHSO4电离出的 H 抑制 H2O电离， cH2O(H ) c(OH )110 10 molL1 ，B、C 两项正确；加 H2O稀释， c(H )减小，而 c(OH )增大，D 项错误。7在 T 时，某 NaOH稀溶液中 c(H )10 a molL 1， c(OH )10 b molL1 ，已知 a b12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸( T )，测得混合溶液的部分 pH如下表所示：序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液 pH 20.00 0.00 83 20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为( )A1 B4C5 D6解析：

8、选 B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是 11012 ，而不是 11014 。通过可知，此 NaOH溶液中 c(OH )10 4 molL1 。由可知，加入 20 mL盐酸后溶液的 pH6，此时恰好完全中和。则 c(H ) 110 4 0.02 L10 4 molL 10.02 LmolL1 ，则 c4。8.一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c向 b的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3溶液可能引起由 b向 a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化解析：选 C Ac 点

9、溶液中 c(OH ) c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH )不可能减小，错误；B.由 b点对应 c(H )与 c(OH )可知， KW c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 ，错误；C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b向 a的变化，正确；D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c向 d的变化，错误。9.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H )c(OH )常数，下列

10、说法错误的是( )A图中温度 T1 T2B图中五点 KW间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选 C D 项，B 点 KW10 12 ，H 2SO4中 c(H )10 2 molL1 ，KOH 中 c(OH ) molL1 1 molL 1 ，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。10 1210 12410常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR溶液中缓慢通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH与离子

11、浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A0.1 molL 1 HR溶液的 pH约为 5BHR 为弱酸，常温时 Ka(HR)1.010 7C当通入 0.1 mol NH3时，溶液中 c(R ) c(NH )4D当 c(HR) c(R )时，溶液呈中性解析：选 C 根据 lg 0 时，pH5，则 Ka(HR)c R c HR 110 5, 0.1 molL1 HR溶液中 c(H ) c(R )c R c H c HRmolL1 110 3 molL1 ，则溶液的 pH约为 3，故 A、B 错误；110 50.1当通入 0.1 mol NH3时，溶质是 NH4R， Ka(HR)1.010

12、5 、 Kb(NH3H2O)1.76105 ，所以溶液呈碱性， c(R ) c(NH )，故 C正确；根据图示，4当 c(HR) c(R )时，溶液 pH5，呈酸性，故 D错误。11.常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 100 mL的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正c H c OH 确的是( )AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H )10 12 molL1Cc 点溶液中： c(Y )c(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应解析：选 C 根据题图知，0.1 molL1 HX溶液的 lg 1

13、2，则 c(H )c H c OH 0.1 molL1 ，HX 为强酸，同理可推知，HY 为弱酸， A项错误；a 点 HX溶液中 c(H )0.1 molL 1 ，由水电离出的 c(H ) c(OH )10 13 molL1 ，B 项错误；c 点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的 HY和 NaY的混合溶液，lg 6，则 c(H )10 4 molL1 ，溶液呈酸性，说明 HY的电离程度大于 NaY的c H c OH 5水解程度，故 c(Y )c(HY)，C 项正确；b 点时 n(NaOH)0.008 mol，而 n(HY)0.01 mol，故 HY过量，D 项错误

14、。12(2018天津高考)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH随c 初始 (H2PO )的变化如图 1所示，H 3PO4溶液中 H2PO 的分布分数 随 pH的变化如图 24 4所示 。下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) c H2PO4c总 含 P元 素 的 粒 子 A溶液中存在 3个平衡B含 P元素的粒子有 H2PO 、HPO 和 PO4 24 34C随 c 初始 (H2PO )增大，溶液的 pH明显变小4D用浓度大于 1 molL1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH达到 4.66时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4

15、解析：选 D LiH 2PO4溶液中存在 H2PO 的电离平衡、HPO 的电离平衡、H 2PO 的4 24 4水解平衡、H 2O的电离平衡等至少 4个平衡，A 项错误；LiH 2PO4溶液中含 P元素的粒子有H2PO 、HPO 、PO 和 H3PO4，B 项错误；LiH 2PO4溶液的 pH随着 H2PO 初始浓度的增4 24 34 4大逐渐减小，但当 H2PO 的浓度增大到 101 molL 1时，浓度再增大，溶液的 pH基本4不变，C 项错误；根据图 2可知当 pH4.66 时 H2PO 的分布分数达到 0.994，即 H3PO4几4乎全部转化为 LiH2PO4，D 项正确。13现有常温下

16、的六份溶液：0.01 mol L 1 CH3COOH溶液；0.01 mol L 1 HCl溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH溶液；0.01 mol L 1 CH3COOH溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L 1 HCl溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液分别稀释 10倍后，溶液的pH：_，_，_。(填“” “”或“”)6(4)将混合，若有 c(CH3COO ) c(H

17、)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性 C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl 溶液)对 H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH12 的氨水中 c(NH3H2O)0.01 mol L1 ，故混合，欲使 pH7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH：；。(4)由电荷守恒知： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ), 仅知道 c(CH3COO )c(H )，无法比较 c(H )与 c(OH )的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。答案：(1) (2) (3) (4)ABC14(1)体积相同，

18、浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的 pH分别变成 m和 n，则 m与 n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的 pH都变成 3，则 m与 n的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 1的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 3，则 m与 n的关系为_。(4)体积相同，pH 均等于 13的氨水和 NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 9，则 m与 n的关系为_。答案：(1) m n (2) mn (3)

19、 m n (4) mn15已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由：_。25 时，将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若 100体积 pH a的某强酸溶液与 1体积 pH b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a与 b之间应满足的关系是_。(3)曲线 A所对应的温度下，pH2 的 HCl溶液和 pH11 的某 BOH溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1_ 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线

20、B对应温度下，将 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶7液等体积混合后，混合溶液的 pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH 9 的 NaOH溶液， c(OH )10 5 molL1 ；pH4 的 H2SO4溶液， c(H )10 4 molL1 ；若所得混合溶液的pH7， n(OH ) n(H )。则 c(OH )V(NaOH) c(H )V(H2SO4)。故 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 V(NaOH) V(H2SO4) c(H )

21、c(OH )101。(2)95 时，水的离子积常数是 KW10 12 。设强酸溶液为 100 L，强碱溶液为 1 L，强酸溶液中 n(H )10010 a mol10 2 a mol，强碱溶液 n(OH )10 b12 mol。混合后溶液呈中性，10 2 a mol10 b12 mol,2 a b12，所以 a b14。(3)曲线 A所对应的温度是室温。在室温下，pH2 的HCl溶液， c 水 (H )10 12 molL1 ；pH11 的某 BOH溶液中， c 水 (H )10 11 molL1 ；水电离产生的 H 的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1 2。(4)曲线 B所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是KW10 12 ，在曲线 B所对应的温度下，将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中 c(OH )0.01 molL1 。由于该温度下水的0.02 molL 12V 0.02 molL 1V2V离子积常数是 KW10 12 ，所以 c(H )10 10 molL1 ，所得混合液的 pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )均增大 101(2)a b14 (3)小于 (4)108