（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十五）点点突破弱电解质的电离平衡（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（四十五）点点突破弱电解质的电离平衡125 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )解析：选 C A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH 3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变， Kb不变。2H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 。下列说法正确的是( )A加水，平衡向右移动，溶液中 H 浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C 向 H2S 溶液中加水

2、，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应：2H 2SSO 2=3S2H 2O，SO 2过量时，SO 2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl 2=2HClS，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入少量 CuSO4固体，发生反应：CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4，溶液中S2 浓度减小，H 浓度增大，D 错误。3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 910

3、6 1102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数解析：选 B 表中电离常数大小关系：HZHYHX，所以酸性强弱为 HZHYHX，可见A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。4已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )2加少量烧碱溶

4、液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A BC D解析：选 C 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H )/c(CH3COOH)的值减小。525 时，相同 pH 值的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A )小于 c(B )B a 点溶液的导电性大于 b 点溶液C a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析：选 D 根据“越弱越水解”的规律，可知 A 的水解程度小于 B 的水解程度，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，

5、 c(A )大于 c(B )，A 项错误；在这两种酸溶液中， c(H ) c(A )， c(H ) c(B )，而 a 点的 c(H )小于 b 点的 c(H )，则 a 点的 c(A )小于 b 点的c(B )，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能力小于 b 点的导电能力，B 项错误；在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度： c(HA) c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： c(HA) c(HB)，C 项错误；pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的 pH 变化大，酸性较弱的 pH 变化小，据此得出酸性：HA

6、HB，D 项正确。6对室温下 H 浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的 H 浓度均减小B使温度升高 20 ，两溶液的 H 浓度均不变C加水稀释 2 倍，两溶液的 H 浓度均增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选 A 醋酸和盐酸 c(H )相同，CH 3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡逆向移动，溶液中 c(H )减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH， c(H )

7、减小；升温，促进 CH3COOH 电离，c(H )增大，盐酸挥发，溶质减少， c(H )减小；加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H )相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着反应的进行，CH 3COOH 继续电离产生 H ，因此产3生的氢气多。7醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述正确的是( )A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3

8、COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H ) c(OH ) c(CH3COO )D向 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小解析：选 C 向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体， c(CH3COO )增大，抑制醋酸的电离，溶液的 pH 增大，A 项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH 溶液

9、的 pH：ac(OH )，B 项正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pH4，C 4项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则 V1 V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即 V1V2，D 项错误。1125 时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 、SO 的物质的量分数( )随 3 23溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )5A溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO 3B当溶液恰好呈中性时： c(Na ) c(SO

10、) c(HSO )23 3C向 pH8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大c HSO 3c SO23D向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸， (HSO )减小 3解析：选 C 分析题给图像可知溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO ，A 3项正确；根据电荷守恒知 c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，当溶液恰好23 3呈中性时 c(H ) c(OH )，则 c(Na ) c(SO ) c(HSO )，B 项正确；向 pH8 的溶液23 3中滴加少量澄清石灰水发生反应 HSO OH =SO H 2O，Ca 2 SO =CaSO3，参加 3

11、23 23反应的 HSO 比 SO 多， 的值减小，C 项错误；向 pH3 的溶液中滴加少量 3 23c HSO 3c SO23稀硫酸发生反应 H HSO H 2SO3， (HSO )减小，D 项正确。 3 312下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度( )n电 离 弱 电 解 质 n总 弱 电 解 质 酸 HX HY HZ浓度/(molL 1 ) 0.12 0.2 0.9 1 1电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数 K1 K2 K3 K4 K5A在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且 K1 K2 K30.0

12、1B室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则 的值变大c Z c HZ c OH C表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X )浓度逐渐减小D在相同温度下，电离常数： K5 K4 K3解析：选 D 由表中 HX 的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX 的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有 K1 K2 K3，A 错误。在 NaZ 溶液中存在 Z 的水解平衡：Z H 2OHZ OH ，水解常数为 Kh ，加入少量盐酸，平衡正向移c HZ c OH c Z 动，由于温度不变，则 Kh不变，故 的值不变，B 错误。由表中 HX 的数c Z c HZ c OH 6据可知，HX 的浓度越大

13、，其电离度越小，但电离产生的 c(X )越大，故表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右 c(X )浓度逐渐增大，C 错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为 K5 K4 K3，D 正确。13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/ c(NH3H2O) /(molL1 )电离常数电离度/%c(OH ) /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%

14、已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度c c(OH ) d c(NH3H2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小C c(OH )减小 D c(NH )减小 4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH )与 c(Cl )比值变大的是 4_。A加入固体氯化铵 B通入少量

15、氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3H2O 的电离吸收热量，升高温度，NH 3H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3H2ONH OH ，加入 NH4Cl 4固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小， c(OH )减小， c(NH )增大，A、D 错误。(4)氨 4水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl 溶液，NH H 2ONH 3H2OH ，加入固 4体 NH4Cl，NH 水解程度减小， 增大，A 正确；降温，NH 水解程度减小， 4c NH 4c Cl 4增大，C 项正确；B 项，通入 HCl， c(Cl )

16、增大的较 c(NH )多， 减小；c NH 4c Cl 4 c NH 4c Cl D 项，加入 NaOH 固体， c(NH )减小， 减小。 4c NH 4c Cl 答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH )增大，7双重作用使 c(OH )基本不变 (3)AD (4)AC1425 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离常数 1.7105 K14.310 7K25.610 113.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO

17、、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：aNa 2CO3 bNaClO cCH 3COONa dNaHCO 3pH 由大到小的顺序是_(填标号)。(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填标号，下同)。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E.c CH3COO c H c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。解析：(1)(3)电

18、离常数越大，酸性越强；电离常数越小，其对应酸根离子结合 H 能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH 3COO 、H 的浓度都减小， c(OH )却是增大的，且 CH3COOH 的浓度减小最多。升温时，促进电离， KW、 K 均增大， c(H )增大， c(H )/c(CH3COOH)增大， c(OH )/c(H )减小。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)abdc (4)A ABCE15(1)已知：25 时 NH3H2O 的 Kb2.010 5 。求 0.10 molL1

19、 的 NH3H2O 溶液中 c(OH )_ molL 1 。若向 0.10 molL1 的 NH3H2O 中加入固体 NH4Cl，使 c(NH )达到 0.20 4molL1 ，则 c(OH )_molL 1 。25 时，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的 pH7，用含 a 的代数式表示的电离常数 Kb_。8(2)25 时，0.10 molL 1 的 HA 溶液中 10 10。c H c OH 该 HA 溶液的 pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与 HA 溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“” “”或“”)。解析：(1)NH 3H

20、2O 溶液中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，则有 Kb 42.010 5 ；0.10 molL1 NH3H2O 的电离程度较小，此时c NH 4 c OH c NH3H2Oc(NH3H2O)0.10 molL1 ， c(NH ) c(OH )，则有 Kb 2.010 5 ，解 4c2 OH 0.10得c(OH )1.410 3 molL1 。加入固体 NH4Cl，使 c(NH )0.20 molL1 ，则有 4Kb 2.010 5 ，可得 c(OH )110 5 molL1 。25 时将 a 0.20c OH 0.10molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，混合

21、后溶液的 pH7，则溶液呈中性，结合电荷守恒可得 c(Cl ) c(NH )0.005 molL1 ；据 N 原子守恒可得 4c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL 1 ，此时 c(H ) c(OH )110 7 molL1 ，则有 NH3H2O 的电离常数为 Kb 。c NH 4 c OH c NH3H2O 0.005110 70.5a 0.005 10 9a 0.01(2)25 时 KW c(H )c(OH )110 14 ，0.10 molL1 的 HA 溶液中10 10，则有 c(H )110 2 molL1 ，故 HA 溶液的 pH2。等浓度、等体c H c OH 积的氨水与 HA 溶液混合，二者恰好完全反应生成 NH4A 溶液；0.10 molL1 的 HA 溶液中c(H )110 2 molL1 ，则 Ka(HA) 110 3 ，又知110 2110 20.10Kb(NH3H2O)2.010 5 ，则有 Ka(HA) Kb(NH3H2O)，因 Kh(NH ) 4 ， Kh(A ) ，c H c NH3H2Oc NH 4 KWKb NH3H2O c OH c HAc A KWKA HA故 NH4A 溶液中 NH 的水解程度大于 A ，所得混合溶液呈酸性，溶液的 pH7。 4答案：(1)1.410 3 110 5 10 9a 0.01(2)2 9