（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习4.9归纳拓展物质的性质与用途、转化与推断环境保护学案（含解析）.doc

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1、1第 9 课时 归纳拓展物质的性质与用途、转化与推断 环境保护 考点一 物质的典型性质与用途物质 性质 用途浓硫酸 具有吸水性 干燥剂(不能干燥 NH3、H 2S、HI 等)生石灰、无水CaCl2吸收水分 (食品)干燥剂硅胶 吸收水分 (袋装食品)干燥剂硅 半导体 太阳能电池板二氧化硅 导光能力强，并且有硬度和柔韧度 光导纤维氢氟酸 SiO24HF= =SiF42H 2O 雕刻玻璃二氧化氯 强氧化性 自来水的杀菌消毒次氯酸盐 强氧化性 杀菌消毒剂、漂白剂碘酸钾 常温下稳定 食盐中的加碘物质二氧化硫 漂白性 可用来漂白纸浆小苏打(NaHCO3)受热分解生成 CO2，能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂

2、、胃酸中和剂苏打(Na 2CO3) 水解使溶液呈碱性 用热的纯碱溶液洗去油污过氧化钠 与 H2O、CO 2反应均生成 O2 供氧剂明矾、FeCl 3 水解生成胶体，具有吸附性 净水剂Al(OH)3 弱碱性 胃酸中和剂铁粉 还原性 防止食品氧化变质BaSO4 不溶于水、不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前作“钡餐”碘化银 作晶核、聚集水蒸气形成液滴 人工降雨液氨 汽化时吸收大量热 制冷剂典例 (2018江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能

3、与水反应，可用作食品干燥剂解析 NaHCO 3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，与 NaHCO3受热易分解无关，2A 项错误；SiO 2制光导纤维是利用了 SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B 项错误；Al 2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与 Al2O3的两性无关，C 项错误；CaO 无毒，能与水反应生成 Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D 项正确。答案 D综合训练1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂

4、 液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是 NaClO，具有强氧化性解析：选 B 浓硫酸具有强氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故 A 正确；氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故 B 错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 C 正确；“84”消毒液主要成分是 NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故 D 正确。2(2018浙江 4 月选考)下列说法不正确的是( )A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶

5、体可用作净水剂解析：选 B 纯碱溶于水，因 CO 水解呈碱性而能去油污，A 项正确；因发生反应23CO22Mg= =2MgOC，故不能用 CO2作镁燃烧的灭火剂，B 项错误；植物秸秆的主要成分为(C6H10O5)n，经过复杂的化学变化可生成 CH3CH2OH，可用于制造酒精，C 项正确；氢氧化铁胶体能吸附水中的带电微粒而聚沉，故起净水作用，D 项正确。3(2018淮安第三次调研)下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )A氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B干冰升华时吸热，可用作制冷剂C钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂解析：选 B 氢氟酸用作玻璃蚀刻剂，不

6、是因为具有弱酸性，是因为 HF 与 SiO2反应生成挥发性的 SiF4气体，故 A 错误；干冰升华时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷3剂，故 B 正确；钠也能与乙醇反应，故 C 错误；硅酸钠用作木材防火剂，与易溶于水的性质无关，故 D 错误。考点二 物质的转化与推断1物质之间的转化关系(1)直线型转化关系A B C X X X 为 O2Na Na 2O Na 2O2N2 NO NO 2或 NH3 NO NO 2S SO 2 SO 3或 H2S SO 2 SO 3C CO CO 2或 CH4 CO CO 2X 为 CO2NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 CO2 X 为强酸(如

7、HCl)AlO Al(OH)3 Al3 2 H H CO HCO CO223 H 3 H X 为强碱(如 NaOH)Al3 Al(OH)3 AlO OH OH 2X 为 FeCl2 FeCl3 FeCl2 Fe Fe X 为 CO2 CO2 CO C C (2)交叉型转化关系4(3)三角型转化关系2物质推断的常见突破口(1)抓住“物质颜色”作突破口有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl。溶液中的有色物质：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (棕黄色)、MnO 紫(红)色。 4Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙

8、(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体 Na2O2、S、FeS 2、FeCl 3黑色固体 MnO2、C、CuO、FeO、Fe 3O4紫(黑)色固体 KMnO4、I 2(紫)红色固体 Cu有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等红褐色沉淀 Fe(OH)3蓝色沉淀 Cu(OH)2黑(褐)色沉淀 CuS、FeS(2)抓住“物质特性”作突破口能使品红溶液褪色的气体SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。

9、沉淀发生特殊的颜色变化Fe(OH)2 Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。 放 置 于 空 气 中 在空气中变为红棕色5NO(无色) NO2(红棕色)。 被 氧 气 氧 化 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。通入 CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。常温下能溶解 SiO2固体的物质：氢氟酸和 NaOH 溶液。烟雾现象棕(黄)色的烟 Fe(Cu)在 Cl2中燃烧白烟 Na 在 Cl2中燃烧

10、；NH 3遇到浓盐酸或浓硝酸白雾 由 HX 等极易溶于水的气体产生钝化现象：常温下 Fe、Al 遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。(3)抓住“特殊反应条件”作突破口反应条件 反应方程式高温CaCO 3 CaOCO 2；= = = = =高 温 SiO 2CaCO 3 CaSiO3CO 2；= = = = =高 温 SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2；= = = = =高 温 SiO 2CaO CaSiO3；= = = = =高 温 SiO 22C Si2CO；= = = = =高 温 CH 2O(g) COH 2；= = = = =高 温 COH

11、 2O(g) CO2H 2；= = = = =高 温 催 化 剂3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2；= = = = =高 温 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3；= = = = =高 温 4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 高温、高压和催化剂 N23H 2 2NH3 高 温 、 高 压 催 化 剂6加热、催化剂4NH 35O 2 4NO6H 2O；= = = = =催 化 剂 2SO 2O 2 2SO3 催 化 剂 电解2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2；= = = = =电 解 2H 2O 2H2O 2；= = = = =电 解 2

12、Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石考法精析考法一 物质间的转化关系典例 1 (2018江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaHCO 3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 饱 和 石 灰 水 BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) NaOH(aq) 过 量 HCl(aq) CAgNO 3(aq) Ag(NH3)2 (aq) Ag(s) 氨 水 蔗 糖 (aq) DFe 2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) Al 高 温 HCl(aq) 解析 NaAlO 2(aq)与过量 HCl(aq)反应

13、，生成 AlCl3，B 项错误；蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH 3)2 (aq)反应生成 Ag(s)，C 项错误；Fe(s)与 HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)，D 项错误。答案 A归纳总结(1)不能通过一步反应进行的转化S 不能一步反应转化为 SO3；N 2不能一步反应转化成 NO2；SiO 2不能一步反应转化成 H2SiO3；Cl 2不能一步反应转化成 FeCl2；CuO(或 Fe2O3)不能一步反应转化成 Cu(OH)2或 Fe(OH)3。(2)常考两种化合物反应生成单质的物质间的转化关系SO 22H 2S=3S2H 2O；6NO4NH 3 5N26H 2O 催 化 剂

14、 或 6NO28NH 3 7N212H 2O； 催 化 剂 72NH 33CuO N23Cu3H 2O；= = = = = H 2O2H 2S=S2H 2O；2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2；2FeCl 3H 2S=2FeCl2S2HCl；COH 2O CO2H 2。= = = = = 催 化 剂考法二 物质的推断典例 2 (2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色

15、粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4解析 A 项中，NaHCO 3、Al(OH) 3加入足量水中，NaHCO 3溶解，Al(OH) 3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO 3、Al(OH) 3均能与 H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B 项中，NaHCO 3溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解。C 项中 Na2SO3溶于水，BaCO 3不溶于水，BaCO 3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl= =BaCl2H 2O CO2，Na 2SO3、Ba

16、CO 3均能与稀 H2SO4反应：Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2 H 2O、BaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 2。D 项中，CuSO 4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案 C备考方略 推断题的解题方法迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口” 。 “突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依据物质的特性或特征转化来确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 8综合训练1(2017江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

17、( )AFe FeCl2 Fe(OH)2 Cl2 点 燃 NaOH(aq) BS SO3 H2SO4 O2 点 燃 H2O CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO2 高 温DNH 3 NO HNO3 O2 催 化 剂 ， H2O 解析：选 C Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 项错误；S 与 O2反应生成 SO2，B 项错误；CaCO3高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO2在高温时反应生成 CaSiO3，C 项正确；NO 与 H2O 不反应，D 项错误。2甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶

18、液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOHCBaCl 2 DFeSO 4解析：选 D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3，因为 Al2(SO4)36NaOH= =2Al(OH)33Na 2SO4，出现 Al(OH)3白色沉淀，继续加入 NaOH，则有 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O，Al(OH) 3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是 BaCl2，因此，丙是 FeSO4。 3下列

19、各组物质中，不是按 (“ ”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 A B C Da Fe NaOH Al(OH)3 HNO3b FeCl3 Na2CO3 NaAlO2 NOc FeCl2 NaCl Al2O3 NO2解析：选 C C 项，NaAlO 2不能直接转化为 Al2O3，Al 2O3也无法一步转化为 Al(OH)3。考点三 环境保护与绿色化学1环境污染(1)常见环境污染类型9(2)六大工业尾气的主要成分硫酸工厂尾气 SO2、O 2、N 2等，一般用氨水吸收硝酸工厂尾气 NO、NO 2、N 2、O 2等，一般用 NaOH 溶液吸收高炉煤气 CO、CO 2、N 2等，一般回收利用炼钢烟

20、气 Fe2O3烟尘、CO 等，一般回收利用焦炉气 H2、CH 4、C 2H4、CO 等，可用作燃料、化工原料氯碱工业 Cl2，一般用 NaOH 溶液吸收提醒 尽管 CO2能造成温室效应，但 CO2不属于空气污染物。2二氧化硫、氮的氧化物对环境的污染与防治(1)SO2对大气的污染与防治危害：危害人体健康，形成酸雨(酸雨 pH ，则催化氧化的目的为增大 的比值。副产品是由氨水吸收 SO2与 NOx后n(NO2)n(NO)32 n(NO2)n(NO)生成盐溶液结晶得到。氨水为碱性溶液，SO 2为酸性气体，二者反应生成(NH 4)2SO3，NO 2溶于水生成 HNO3具有强氧化性，HNO 3能将(NH

21、 4)2SO3氧化为(NH 4)2SO4；NO 2与碱反应的方程式为 2NO22NH 3H2O=NH4NO2NH 4NO3H 2O；NO 难溶于水，也不能直接与碱反应，当 NO2过量时可发生反应 NO2NO2NH 3H2O=2NH4NO2H 2O。故氨水脱硝脱硫后主要生成三种盐：(NH4)2SO4、NH 4NO3、NH 4NO2。根据已知信息“NH 4NO2在浓度较大时会分解” ，故浓缩结晶最终得到的固体为(NH 4)2SO4、NH 4NO3。NO 2易溶于水，也容易和碱液发生反应，而 NO 难溶于水，在有 NO2参与时，能与碱反应，故 的比值越大，NO x的脱除率也越大。n(NO2)n(NO)答案：(1)HNO 3 (2)NONO 2CO(NH 2)2 2N2CO 22H 2O (3)增大= = = = =催 化 剂 的比值n(NO2)n(NO)(NH 4)2SO4、NH 4NO3 NO 2的水溶性比 NO 大得多13