2020高考化学刷题综合练（一）必修一模块综合检测（含解析）.doc

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1、1刷题综合练(一) 必修一模块综合检测(时间：90 分钟，满分 100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Na23 Fe56 Cu64第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)1研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 正确；由题图知无机颗粒物的成分是硝酸

2、铵和硫酸铵，故形成的雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；氨气分别与硝酸和硫酸反应生成硝酸铵和硫酸铵，故氨气是反应物，不是催化剂，C 错误；部分氮肥不稳定，过度施用会分解生成氨气，逸散到空气中，形成无机颗粒物，导致雾霾的形成，D 正确。2中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )选项 古诗文 化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法。 “以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。 ”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。 ”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶

3、如饴。 ”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。 ”糖类均有甜昧D 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁 铁的合金硬度比纯铁2为茎干，不尔则多断折。 ” 的大，熔点比纯铁的高答案：A解析：钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，A 正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B 错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，但没有甜味，C 错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D 错误。3下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化钠的电子式：Na Na O O B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： B

4、r8035C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：答案：B解析：过氧化钠为离子化合物，正确的电子式是 Na 2 Na ，A 错误； O O 溴原子表示正确，B 正确；硫离子的结构示意图中最外层为 8 电子，正确的表示为 ，C 错误；D 为对二甲苯，错误。4下列说法正确的是( )漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A BC D答案：A解析：漂白粉为 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，水玻璃为 Na2SiO3的水溶液，铝热剂为 Al 和某些金属氧化物的混合物；石油

5、的分馏为物理变化；氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为(CH 3COO)2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。5标准状况下，6.72 L NH 3 1.20410 23个 H2S5.6 g CH 4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是( )A体积大小：B原子数目：3C密度大小：D质量大小：答案：B解析：6.72 L NH3物质的量为 0.3 mol，1.20410 23个 H2S 分6.72 L22.4 Lmol 1子的物质的量为 0.2 mol，5.6 g CH4的物质的量为 0.35 mol，0.5 5.6 g16 gmol 1mol HCl。同温、同压下，气

6、体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，A 错误；各物质中原子的物质的量：NH 3为 0.3 mol41.2 mol，H 2S为 0.2 mol30.6 mol， CH 4为 0.35 mol51.75 mol，HCl 为 0.5 mol21 mol，所以原子个数：，B 正确；各物质的摩尔质量：NH 3为 17 gmol1 ，H 2S 为 34 gmol1 ，CH 4为 16 gmol1 ，HCl 为 36.5 gmol1 ，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：，C 错误；各物质的质量：NH 3为 0.3 mol17 gmol1 5.1g，H 2S 为 0.2 mol34 gm

7、ol1 6.8 g，CH 4为 5.6 g，HCl 为 0.5 mol36.5 gmol1 18.25 g，所以质量：，D 错误。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAB a g 某气体含分子数为 b， c g 该气体在标准状况下的体积为 L22.4bcaNAC含有氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的共价键数目为 0.5NAD常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA答案：A解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的 22.4 L

8、气体的物质的量，A 错误；根据 a g 某气体的分子数为 b，可知此气体的摩尔质量 M gmol1 ，a gbNA mol a NAb则 c g 该气体的物质的量 n mol，在标准状况下的体积为 mM c gaNAb gmol 1 bcaNA 22.4bcaNAL，B 正确；含有氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，每个 CH3OH 分子中含有5 个共价键，所以 0.1 mol CH3OH 分子中含 0.5NA个共价键，C 正确；常温下，pH13 的Ba(OH)2溶液中 OH 浓度为 0.1 molL1 ，1.0 L 该溶液中含有 0.1 mol OH ，含有的

9、 OH数目为 0.1NA，D 正确。7下列有关实验原理或操作正确的是( )A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液( 酒4精 1 gcm3 )B200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5 NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL1C实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 gD实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g 绿矾(Fe

10、SO 47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶中，稀释、定容、摇匀答案：B解析：由于 酒精 1 gcm3 ，用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制的酒精溶液的质量分数小于 75%，A 错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为 3：2，该盐的化学式为 R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为 0.5 mol，则其物质的量浓度为 2.5 molL1 ，B 正确；实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 0.5 mol0.2 LmL，配制时应选用的容量瓶的规格为 1 000 mL，应称取的 Na2CO3的质量为 2

11、.0 molL1 1 L106 gmol1 212.0 g，C 错误；绿矾的摩尔质量为 278 gmol1 ，实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾的质量为 0.5 L0.2 molL1 278 gmol1 27.8 g，D 错误。8 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是( )A无法确定 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl 65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl 65Cu23Fe

12、12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al 65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子答案：C解析：A 项，拟晶 Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为 0 的原则，三种金属的化合价均可视作 0 价，错误；B 项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C 项，Al 65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D 项，溶于过量的硝酸时，Al 与 Fe 均变为3 价，Cu 变为2 价，故 1 mol Al65Cu23Fe12失电子为653

13、232123277 mol，错误。9关于胶体，下列说法正确的是( )A从外观上无法区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体5B纳米材料粒子直径一般在 109 10 7 m 之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH) 3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化答案：D解析：FeCl 3溶液呈黄色，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，A 错误；胶体是分散质粒子直径在 109 10 7 m 之间的分散系，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，B 错误；Fe(OH)

14、3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，C 错误；颗粒大小变化了，但组成微粒没有变化，故化学性质没有明显变化，D 正确。10向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( )AK 、Fe 2 、SO 24BAg 、H 、NO 3CNH 、Fe 3 、SO 4 24DMg 2 、Ca 2 、HCO 3答案：A解析：K 、Fe 2 、SO 、Na 、Cl 与 SO2均不反应，可以大量共存，A 正确；Ag 与24氯离子反应生成 AgCl 沉淀，H 、NO 与 SO2发生氧化还原反

15、应，不能大量共存，B 错误； 3Fe3 与 SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；HCO 与 SO2发生反应，不能大量 3共存，D 错误。11某溶液中可能含有 K 、Na 、Mg 2 、NH 、Fe 2 、Br 、CO 、SO 、SO 中 4 23 24 23的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；蘸取原溶液，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( )A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和 CCl4，振荡、

16、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案：B解析：滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有 CO ，因此溶液中不可能含有23Mg2 和 Fe2 ，则溶液颜色变成黄色是 Br 被氯水氧化为 Br2所致，即溶液中含有 Br ；加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含 SO ；实验说明含有 K ，由此可知，246需要进一步检验 Na 、NH 和 SO 。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含 4 23有 Na ，A 不符合题意；滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br ，但实验可以确

17、定含有 Br ，B 符合题意；滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有 SO ，C 不符合题意；加 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，23可以确定是否含有 NH ，D 不符合题意。 412下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项 X Y ZA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C CO2 Na2CO3 NaHCO3D NH3 NO2 HNO3答案：D解析：Al 2O3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO 2与 CO2、H 2O 反应生成 Al(OH)3，Al(OH) 3加热分解生成

18、Al2O3，Al(OH) 3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，可以实现图示转化，A 不符合题意；SiO2与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，Na 2SiO3溶液与 CO2、H 2O 反应生成 H2SiO3，H 2SiO3加热分解生成 SiO2，H 2SiO3与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，可以实现图示转化，B 不符合题意；少量 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3，Na 2CO3溶液与 CO2反应生成 NaHCO3，NaHCO 3与盐酸反应生成CO2，NaHCO 3加热分解生成 Na2CO3，可以实现图示转化，C 不符合题意；NH 3与氧气在催化剂作用下反应只能生成 NO

19、，不能实现图示转化，D 符合题意。13利用下列装置欲验证 CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2。下列有关说法不正确的是( )A装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有 CaSO4溶液B装置丙和装置丁的作用是除去 SO2和其他杂质气体C装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有 COD实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯7答案：A解析：CaSO 4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是 SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物 SO2，需要在乙中盛放品红溶液，A 错误；要验证生

20、成的氧化产物中是否含有 CO，需要除去 SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去 SO2以及甲中可能产生的 CO2、水蒸气，B 正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有 CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，C 正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，D 正确。14甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )甲 乙 丙 丁 丁 甲A若甲为焦炭，则丁可能是氧气B若甲为 NaAlO2，则丁可能是盐酸C若甲为 Fe，则丁可能是 Cl2D若甲为 NaOH

21、溶液，则丁可能是 CO2答案：C解析：若甲为焦炭，丁为 O2，则有 C CO CO2，符合转化关系，A 正确； O2 O2 C若甲为 NaAlO2，丁为盐酸，则有 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3，符合转化关系，B HCl HCl NaAlO2正确；若甲为 Fe，丁为 Cl2，不能发生 FeCl3 FeCl2的转化，C 错误；若甲为 NaOH Cl2 Fe溶液，丁为 CO2，则有 NaOH Na2CO3 NaHCO3，符合转化关系，D 正确。 CO2 CO2 NaOH15向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1 盐酸，溶液中相关离子的物质的

22、量变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa 曲线表示的离子方程式为 CO H =HCO23 3B当加入 50 mL 盐酸时，开始有二氧化碳生成CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD当加入 150 mL 盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解答案：C8解析：向 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，首先发生反应AlO H H 2O=Al(OH)3 ，a 曲线表示 AlO 逐渐减少，第二阶段，CO 和盐酸反应 2 2 23生成 HCO ，第三阶段，CO 反应完毕，发生反应 HCO H =CO2H 2O，此阶段 3 23 3Al(OH)3不参与反应，d 曲线表示

23、HCO 逐渐减少，A 错误；当加入 100 mL 盐酸时，开始发 3生反应 HCO H =CO2 H2O，B 错误；加入的盐酸体积为 50 mL 时，NaAlO 2中铝元素 3恰好全部转化为氢氧化铝沉淀，再加入 100 mL 盐酸时，氢氧化铝沉淀不溶解，则 M 点沉淀的质量和加入 50 mL 盐酸时沉淀的质量相同，由 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3知，nAl(OH)3 n(NaAlO2) n(HCl)0.05 mol， mAl(OH)30.05 mol78 gmol1 3.9 g，C 正确；整个过程中氢氧化铝沉淀不溶解，D 错误。16将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸

24、中恰好完全反应，放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为( )A1.0 molL 1 B0.4 molL 1C0.6 molL 1 D0.8 mo1L 1答案：D解析：可知 n(Fe)0.25 mol， n(NO)0.2 mol，但铁可能生成 Fe2 ，也可能生成Fe3 ，所以反应中转移的电子数以 NO 的量进行计算，即 n(e )0.2 mol30.6 mol，设反应中生成 Fe2 x mol，生成 Fe3 y mol，根据得失电子守恒可得，2 x mol3 y mol0.6 mol，根据铁元素守恒得 x mol y mol0.25 mol，求得

25、 x0.15， y0.1，根据 N 元素守恒得 n(HNO3)0.15 mol20.1 mol3 0.2 mol0.8 mol，其浓度为 0.8 molL1 。第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是_。(2)F 组中物质除了 Cl2外还有_(填化学式)。9(3)D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因_。(4)由 Al3 制备 Al(OH)3，最好不选择 D 组中的 NaOH

26、溶液，说明理由_。完成应该选择的 D 组中的物质由 Al3 制备 Al(OH)3的离子方程式_。答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO 2(3)NH3H2O NH OH 4(4)过量 NaOH 会溶解生成的沉淀 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 418(11 分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图乙所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X 的化学式为_。钡元素在元素周期表中的位置是

27、_。(2)SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为2：1 时，写出发生反应的化学方程式：_。(3)利用 ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 N2，反应 ClO2 反 应 Na2SO3水 溶 液 反 应 的化学方程式是 2NOClO 2H 2O=NO2HNO 3HCl，反应的离子方程式是_。(4)过量次氯酸钠可使废水中 NH 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。 4写出次氯酸钠的电子式：_。检验废水中是否存在 NH 的方法是 4_。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 2 molL1 的次氯

28、酸钠溶液的体积为_ mL。10答案：(1)N、O Ba(NO 3)2 第六周期第A 族(2)16NH312NO6NO 2=17N224H 2O(3)2NO24SO =N24SO23 24(4)Na 取少量废水于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加 O Cl 热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在 NH 30 4解析：(1)被还原的元素化合价降低，根据图甲可知，化合价降低的元素是 N 和 O，根据元素守恒，X 中应含有 Ba 元素、N 元素、O 元素，根据图乙可知，X 中含有 NO ，因 3此化合物 X 的化学式为 Ba(NO3)2；钡元素位于第六周期第A 族。(2)

29、氮的氧化物与 NH3反应生成无害物质，即生成 N2，NO 与 NH3反应的化学方程式为6NO4NH 3=5N26H 2O，NO 2与 NH3发生反应的化学方程式为 6NO28NH 3=7N212H 2O，因此 NO 与 NO2物质的量之比为 2：1 时，总反应的化学方程式为16NH312NO6NO 2=17N2 24H2O。(3)根据反应中 NO2N 2，N 的化合价降低，NO 2作氧化剂，SO 作还原剂，SO23被氧化成 SO ，离子方程式为 2NO24SO =N24SO 。23 24 23 24(4)NaClO 属于离子化合物，其电子式为 Na ； O Cl 检验 NH 的方法：取少量废水

30、于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润 4的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在 NH ；Cl 元素化合价由1 4价降低至1 价，氮元素化合价由3 价升高至 0 价，生成 1 mol N2，转移 6 mol e ，根据得失电子守恒， V(NaClO)103 22 ，解得 V(NaClO)30 mL。0.4482322.419(11 分).A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：(1)若 A 为短周期金属元素的单质，D 为气态单质，0.1 molL1 C 溶液的 pH13，则该反应的离子方程式为_。(2)若 A 的溶液

31、能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(3)若 A、C、D、E 均为化合物，E 为白色胶状沉淀，且 A、C、E 均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_。(4)若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为11_。.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式：_。(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质

32、均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO 2 BKMnO 4溶液C稀盐酸 DNa 2SO3溶液答案：(1)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(2)SO2I 22H 2O=2HIH 2SO4(3)Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2(4)2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 (5)2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O 3 23 24(6)D解析：(1)已知 0.1 molL1 C 溶液的 pH13，则 C 为一元强碱，B 为水，所以能与强碱反应的短周期金属元素的单质只有 Al，则反应的离子方程式为2Al2OH 2H

33、 2O=2AlO 3H2。 2(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，即 A 为碘水，C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则 C 为 SO2，则该反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=2HIH 2SO4。(3)E 在水溶液中呈白色胶状沉淀，即 E 为 Al(OH)3，又 A、C、E 均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为 Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。 2(4)单质 A 是良好的半导体材料，即 A 为硅，工业上制取粗硅的化学方程式为2CSiO 2 Si2CO。= = = = =高 温 (5)ClO2可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得，反应

34、的离子方程式为2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O。 3 23 24(6)MnO2能催化 H2O2的分解，所以 Na2CO33H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，A 错误；KMnO 4具有强氧化性，能够氧化 H2O2，所以 Na2CO33H2O2发生了氧化反应，B 错误；稀盐酸能与 Na2CO3发生复分解反应，C 错误；Na 2SO3溶液具有还原性，能被 H2O2氧化，则Na2CO33H2O2发生了还原反应，D 正确。20(10 分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，12并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时检验

35、氯气的氧化性。(1)写出装置甲中电解的总反应方程式：_。(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为 E_(填接口的字母)。(3)对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯净的具体操作和现象为_。(4)乙装置的 a 瓶溶液可选用_。A淀粉碘化钾溶液 B酸性高锰酸钾溶液C硫化钠溶液 DFe(NO 3)2溶液(5)若 a 瓶中盛放过量的 NaHSO3溶液，写出发生反应的离子方程式：_。(6)为测定 Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确称量硬质玻璃管的质量为 a g，加入 CuO 后，精确称量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g

36、，实验完毕后：甲方案：通过精确称量硬质玻璃管和 Cu 粉的总质量为 c g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量为 d g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案的不足之处是_。按甲方案进行计算，Cu 的相对原子质量为_。(用含 a、 b、 c 的式子表示)答案：(1)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 (2)ABC(3)用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，13如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体纯净(4)AC(5)HSO Cl 2H 2O=SO 2Cl 3H 3 24(6)空气中的 CO2和 H2

37、O 可以通过 D 口进入 U 形管，造成所测水的质量偏大 16 c ab c解析：(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解的总反应方程式为 2NaCl2H 2O2NaOHH 2Cl 2。= = = = =通 电 (2)A 是阴极，阴极上产生的是氢气，B 是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还原氧化铜，所以 A 连接 E，装置乙用于检验氯气的氧化性，所以 B 连接 C。(3)氢气与空气混合加热时易爆炸，对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间氢气，以排出装置中的空气，检验氢气纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微

38、的爆鸣声，说明该气体已纯净。(4)检验氯气的氧化性可以使其与还原性物质发生反应，且反应应具有明显的现象，氯气通入淀粉碘化钾溶液中，发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；氯气通入硫化钠溶液中，反应生成黄色的沉淀；氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，硝酸具有氧化性，氯气与硝酸亚铁溶液反应不能证明氯气具有氧化性，故选 AC。(5)若 a 瓶中盛放过量的 NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为 HSO Cl 2H 2O=SO 2Cl 3H 。 3 24(6)乙方案中，装置中 U 形管中的干燥剂会吸收空气中的 CO2和水，导致测定的 Cu 的相对原子质量有误差；根据甲方案，设金

39、属铜的相对原子质量为 M，则CuO CuM16 Mb a c a则 ，解得 M 。M 16b a Mc a 16 c ab c21(10 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下。14已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 ；CrOH(H 2O)5SO4难溶于水。(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 240 mL 4.8 molL1 的 H2SO4溶液，需要该浓硫酸的体积为_mL。(2)浓 H2O2溶液的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr

40、2O ，写出此反应的离子方程式：27_，此反应与Cr2O 3H 2O28H =3O2 2Cr3 7H 2O 是否矛盾？_(填“是”或“否”)，理由27是_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.2 5.6(9 溶解)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O 转化为 CrO ，其离子方程式为27 24_。此步骤中溶液的 pH 调至 8，而没有继续调高将 Mg2 除去，其理由是_。(用离子方程式作答)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR MR n nNa ，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。答案：(1)65.2(2)2Cr3 3H 2O2H 2O=Cr2O 8H 否 浓度也会影响氧化还原性27(3)Cr2O 2OH =2CrO H 2O Al 3 4OH =AlO 2H 2O 或 Al(OH)27 24 23OH =AlO 2H 2O 2(4)Ca2 、Mg 2(5)3SO22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH15