（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习综合训练（二）微观结构与物质多样性.doc

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1、1综合训练(二) 微观结构与物质多样性1.(2018台州统考)下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO 4H2SO4D.元素的金属性:MgAl2.(2018富阳中学模拟)重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1 O 与 O 的相对分子质量相同218 2163.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.

2、原子半径大小顺序: r(B)r(C)r(A)B.B、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应C.虚线相连的元素处于同一族,A、C 元素都位于元素周期表第A 族D.A 分别与 B、C 形成的化合物中化学键类型相同24.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不仅会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为 16O C O。下列说法正确的是( )A.16O 与 18O 为同种原子B.16OC18O 与 16OC16O 互为同位素C.16OC18O 与 16OC16O 的化学性

3、质几乎相同D.16OC18O 与 N O2反应生成的氧气中含 18O2165.下列说法正确的是( )A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C.1417 号元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.(2018浙江名校协作体统考)下图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是( )A.原子半径:XYB.X、M 的简单离子的电子层结构相同C.M 的最高价氧化物的水化物的酸性比 N 的强D.W 的简单氢化物比 Z 的稳定7.a、b、c、d 是原子序数依次增大的前 20 号元素

4、,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与 He 相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c -和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )A.元素的非金属性强弱顺序为 cZNXB.M、N 两种元素形成的化合物,其原子最外层都达到 8 电子稳定结构C.X 与 M 两种元素组成的化合物能与强碱反应,但不能与任何酸反应3D.工业上常用电解 Z 和 N 形成的熔融态化合物制取 Z 的单质9.(2018浙江名校新高考联盟统考)X、Y、Z、W 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是( )A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为 r(X) (用化学式表示,

5、下同);比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 15.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续 400 秒、中心温度大于 2 000 万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的,氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是 。 a.氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同b.20 g D2O 含有的中子数为 6.021024c.在隔绝空气和高温下 LiCl 与金属钠反应可获

6、得金属锂.部分元素在周期表中的位置如下:请回答下列问题:(1)元素 C 在周期表中的位置为 。 (2)B 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 KOH 的碱性 (填“强”或“弱”)。 (3)写出工业上制备 D 的化学方程式: ,请指出 D 单质的一种主要用途 。(4)用化学方程式证明 E、F 元素非金属性强弱: 。 (5)用电子式表示 F 的氢化物的形成过程: 5。 参考答案综合训练(二) 微观结构与物质多样性1.B A 项,K、Na 属于同主族元素,同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增大,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,碱性:KOHNaOH,正确;B 项,相对原子质量的变化与元素周期律无

7、关,错误;C项,Cl、S 属于同周期元素,同周期元素(稀有气体元素除外)非金属性随核电荷数的增大而增强,非金属性增强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强,故酸性:HClO 4H2SO4,正确;D 项,Mg、Al属于同周期的金属元素,金属性:MgAl,正确。2.C A 项,氘表示为 H,核外有 1 个电子,正确;B 项, 1H 与 D 同为氢元素的不同核素,两者互为 21同位素,正确;C 项,H 2O、D 2O 均为化合物,同素异形体是指同种元素的不同单质,错误;D 项, 1 O218的相对分子质量为 20, O 的相对分子质量也为 20,正确。2163.D O 点代表 H 元素,由图示“蜗

8、牛”形状可知,A 的原子序数为 8,是 O 元素,B 的原子序数为11,为 Na 元素,C 的原子序数为 16,为 S 元素,同主族元素,原子的电子层数越多,原子半径越大,同周期元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径 r(Na)r(S)r(O),即 r(B)r(C)r(A),故 A 正确;B、C 最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、硫酸,氢氧化钠与硫酸能够反应生成硫酸钠和水,故 B 正确;图示“蜗牛”中虚线相连的元素处于同一族,A、C 分别为 O、S 元素,二者都位于元素周期表第A 族,故 C 正确;A 分别与 B 形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,属于离子化合物,含有离子键;A 与 C

9、 形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,属于共价化合物,只含有共价键,它们含有的化学键类型不同,故 D 错误。4.C 16O 与 18O 为氧元素的同位素,属于两种不同的核素,A 项错误;同位素的研究对象为原子,而 16O C O 与 16O C O 为化合物,B 项错误;二氧化碳与过氧化钠的反应为歧化反应,生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠,D 项错误。5.D 元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,而不是随着相对原子质量的递增,A 项错误;HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强,B 项错误;C 项应指明是元素的最高价含氧酸的酸性,C 项错误。6.C A 项,同周期从

10、左到右原子半径递减(稀有气体元素原子除外),原子半径:XY,正确;B 项,由 X、M 在元素周期表中的位置可知 X 为 Na,M 为 F,X、M 的简单离子的电子层结构相同,核外均为10 个电子,正确;C 项,M 为 F,没有最高价氧化物的水化物,错误;D 项,W 的非金属性比 Z 的强,所以W 的简单氢化物比 Z 的稳定,正确。7.D a -的电子层结构与 He 相同,则 a 为氢元素,b 和 c 的次外层有 8 个电子,b 最外层有 6 个电子,为硫元素,c -和 d+的电子层结构相同,c 的最外层有 7 个电子,为氯元素,则 d 为钾元素。元素的非金属性:氢O2-Na+Al3+,A 项错

11、误;SiCl4分子中 Si、Cl 原子最外层都达到 8 电子稳定结构,B 项正确;SiO 2是酸性氧化物,能够与强碱反应,也能够与氢氟酸反应,C 项错误;AlCl 3是共价化合物,工业上通过电解熔融的 Al2O3制取 Al 单质,D 项错误。9.B 根据元素周期表的结构可知,X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为 Cl。原子半径: r(Cl)r(N)r(O)r(H),故 A 错误;H、N、O 可以组成 HNO3,HNO3属于共价化合物,可以组成 NH4NO3,NH4NO3属于离子化合物,故 B 正确;X 与其余三种元素形成的 10 电子微粒有 NH3、N 、H 2O、H 3O+等,故 C

12、错误;H 2Z+4为 H2O,HW 为 HCl,常温下 H2O 为液态,HCl 为气态,H 2O 的熔点比 HCl 的高,是因为水分子间存在氢键,HCl 不含氢键,H 2O 与 HCl 都属于分子晶体,故 D 错误。10.C 1H、 2H、 3H 互为氢元素的同位素,故 A 错误;碳酸氢钠和纯碱不是同种物质,故 B 错误;乙醇(CH 3CH2OH)与甲醚(CH 3OCH3)分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体,故 C 正确;同位素的对象为原子,O 2与 O3互为同素异形体,不互为同位素,故 D 错误。11.B A 项,Na 2O 中只有离子键,Na 2O2中既有离子键又有共价键,它们中的阴

13、、阳离子的个数比相同,均为 12,错误;B 项,离子化合物由阴、阳离子构成,熔融状态下导电,共价化合物由分子或原子构成,在熔融状态下不导电,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,正确;C 项,水晶熔化克服共价键,错误;D 项,SO 2+H2O H2SO3属于化学反应,存在化学键的断裂和形成,错误。12.C 元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍,假设 Z 的核外电子数为 x,则 X 的核外电子数为x+8-2,因此 x+8-2=2x,解得 x=6,则 X 为 Mg,Y 为 Al,Z 为 C,W 为 N。元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,W 元素的

14、简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的强,故 A 正确;根据达到 8 电子稳定结构的要求,氮原子需要形成 3 个共用电子对,碳原子需要形成 4 个共用电子对,(CN) 2的结构式为 NCCN,故 B 正确;X、Y、W 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径最大的是 W,故 C 错误;镁为 12 号元素,位于周期表中第 3 周期A 族,工业上常电解熔融氯化镁来冶炼金属镁,故 D 正确。13.答案: (1)第 2 周期A 族 (2)NN Na +Na+;元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 HClO4H2

15、SO4。(3)上述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气,电子式为 H。15.答案: .a .(1)第 4 周期族 (2)弱(3)SiO2+2C Si+2CO 制造半导体材料(4)2H2S+O2 2S+2H 2O(其他合理答案也可 )(5)H+ +H H H解析: .选项 a,氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素,它们在周期表中的位置相同。选项b,D2O 为 H2O,其摩尔质量为 20gmol-1,1 个 H2O 分子含有的中子数为 10,故 20g(1mol)D2O 含有的 21 21中子数为 6.021024个。选项 c,Na 的金属性比 Li 强,在隔绝空气和高温下能发生反应:LiCl+Na

16、Li+NaCl。.根据元素周期表的结构,可得 A 为 Li,B 为 Ca,C 为 Fe,D 为 Si,E 为 O,F 为 S。(1)C 为 Fe,其原子序数为 26,处于第 4 周期族。(2)Ca 的最高价氧化物对应的水化物为 Ca(OH)2,K、Ca 同周期,根据元素周期律可知 Ca(OH)2的碱性弱于 KOH。(3)工业上用 SiO2与 C 在高温下反应制备Si:SiO2+2C Si+2CO。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用 H2S 与 O2反应生成淡黄色 S 来证明 O 的非金属性强于 S。(5)S 原子最外层有 6 个电子,1 个 S 原子与 2 个 H 原子形成 2 个共价键,其形成过程可表示为H+ +H H H。