（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习综合训练（七）化学计算.doc

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1、1综合训练(七) 化学计算1.(2018台州模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N 的数目小于 NA+4B.标准状况下,11.2 L Cl 2与足量的水反应转移的电子数为 0.5NAC.17 g CH3F 和 H2S 的混合气体中含有 9NA个电子D.1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的碳氧键的数目一定为 NA2.(2018杭州二中模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A.常温常压下,18 mL 水中含有的分子数目约为 NAB.1 L 1 molL-1的(NH 4)2SO4溶液中含有的 N 数目

2、为 2NA+4C.足量的 MnO2与 100 mL 12 molL-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.6NAD.1.00 mol NaCl 中含有约 6.021023个 NaCl 分子3.(2018上虞中学模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16 g O2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB.标准状况下,11.2 L 甲醇含有的氢原子数大于 2NAC.100 mL 12 molL-1浓盐酸与足量 MnO2共热,生成 Cl2的分子数为 0.3NAD.1 mol 苯分子中含有 3NA个碳碳双键4.(2018楚门中学模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说

3、法正确的是( )A.100 g 含蔗糖分子质量分数为 34.2%的溶液中含氢原子数为 2.2NAB.1 mol 甲基( H)所含的电子数为 7NAC.标准状况下,8 g SO 3中所含质子的数目为 4NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间( t)内产生气体的体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )2组别 对应曲线()(-1) 反应温度/ 铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A.第 4 组实验

4、的反应速率最慢B.第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL-1C.第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL-1D.第 3 组实验的反应温度低于 30 6.某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应:3A+ bB(g) cC(g) H=-Q kJmol-1(Q0),12 s 时达到平衡,生成 C 的物质的量为 0.8 mol。反应进程如图所示。下列说法正确的是( )A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为 0.025 molL-1s-1B.12 s 后,A 的消耗速率等于 B 的生成速率C.化学计量数之比 bc =12D.12 s 内,A 和 B 反应放出

5、的热量为 0.2Q kJ7.(2018浙江绿色评价联盟联考)下列说法不正确的是 ( )A. H1= H2+ H3B. H10, H39.2C.a10,b10,b=9.29.某溶液中含 K+、Al 3+、N 、S 。取 500 mL 该溶液加入过量的氢氧化钡溶液 ,经过滤、洗涤、+4 2-4干燥,称重得到 9.32 g 固体 1,并收集到 224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的 CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到 0.51 g 固体 2。原溶液中 K+的浓度为( )A.0.08 molL-1 B.0.04 molL-1C.0.02 molL-1 D.0.01 molL-110.1.5

6、2 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0 molL-1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 ( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL-1C.NO2和 N2O4的混合气体中,NO 2的体积分数是 80%D.恰好得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL11.称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样

7、品 7.24 g,加入含 0.1 mol NaOH 的溶液,完全反应,生成 NH31 792 mL(标准状况),则(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为( )A.11 B.12 C.1.871 D.3.65112.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前 CO 物质的量为10 mol,平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )A.升高温度,H 2S 浓度增大,表明该反应是吸热反应B.通入 CO 后,

8、正反应速率逐渐增大C.反应前 H2S 物质的量为 7 molD.CO 的平衡转化率为 80%13.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1)H2还原法是处理燃煤烟气中 SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) H=a kJmol-1H2S(g) H2(g)+S(s) H=b kJmol-1H2O(l) H2O(g) H=c kJmol-1写出 SO2(g)和 H2(g)反应生成 S(s)和 H2O(g)的热化学方程式: 。 (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中 SO2发生催化氧化的反应为:2SO 2

9、(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在 T1、0.1 MPa 条件下,往一密闭容器通入 SO2和 O2,其中 n(SO2) n(O2)=21,测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。4图中 A 点时,SO 2的转化率为 。 在其他条件不变的情况下,测得 T2时压强的变化曲线如图所示,则 C 点的正反应速率 v 正 (C)与A 点的逆反应速率 v 逆 (A)的大小关系为 v 正 (C) (填“”“0,一氧化碳、氢气燃烧放热,即 H3 H3,氢气和一氧化碳完全燃烧放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多,正确;D 项,将煤转化为水煤气后燃烧,产生的热量大,错误。8.C 由 c= 可知,稀释前后 ,有

10、 ,即 ,则 b=9.2 ,1000 12=1122 18.4 =198%249% 21而对于硫酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 24 300解析: (1)已知:2H 2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) H1=akJmol-1,H 2S(g) H2(g)+S(s) H2=bkJmol-1,H 2O(l) H2O(g) H3=ckJmol-1,根据盖斯定律,由-2+2 得反应7SO2(g)+2H2(g) S(s)+2H2O(g) H= H1-2 H2+2 H3=(a-2b+2c)kJmol-1;(2)设氧气起始物质的量为 a,A 点时消耗氧气的物质的量为 x,2SO 2(g)

11、+O2(g) 2SO3起始量/mol 2 a a 0变化量/mol 2 x x 2x剩余量/mol 2 a-2x a-x 2x图中 A 点时,根据气体物质的量之比等于压强之比则 ,2-2+-+22+ =0.0850.1x=0.45a,SO2的转化率= 100%=45%;由图像分析可知, T1时,B 点是平衡状态,A 点反0.4522应未达到平衡状态,故 v 逆 (A)T1,v 正 (B)v 正 (C),所以 v 逆 (A)v 正 (C);设氧气起始物质的量为 a,达到平衡时消耗氧气的物质的量为 y,2SO 2(g)+O2(g) 2SO3起始量/mol 2 a a 0变化量/mol 2 y y

12、2y平衡量/mol 2 a-2y a-y 2y根据气体物质的量之比等于压强之比,则 ,y=0.9a,平衡2-2+-+22+ =0.070.1常数 Kp=24300。(0.07 1.80.2+0.1+1.8)2(0.07 0.20.2+0.1+1.8)2(0.07 0.10.2+0.1+1.8)14.答案: (1)1 43 (2)31(3)2NO+3H2O+4Ce4+ N +N +6H+4Ce3+ (4)243 a-3 -2解析: (1)在反应 NO+O3 NO2+O2中,每产生 1mol 氧气,转移电子的物质的量是 2mol,在生成标准状况下 11.2LO2时, n(O2)=0.5mol,转移

13、电子的物质的量是 1mol。反应中,当 n(NO2) nCO(NH2)2=32 时,反应的化学方程式是 6NO2+4CO(NH2)2 7N2+4CO2+8H2O,在该反应中,NO 2是氧化剂,变为还原产物 N2;CO(NH2)2是还原剂,变为氧化产物 N2,所以氧化产物与还原产物的质量比为 43。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx N2+CO2(未配平),若 x=1.5,则根据电子守恒及原子守恒,可得:3CO+2NO 1.5 N2+3CO2,化学方程式中 CO2和 N2的化学计量数比为 31。(3)在酸性条件下,NO 被 Ce4+氧化所得产物主要是 N8、 N ,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的 N 和 N 时反应的-3 -2 -3 -2离子方程式是 2NO+3H2O+4Ce4+ N +N +6H+4Ce3+。(4)在进入装置的溶液中,N 的浓度-3 -2 -2为 agL-1,要使 1m3该溶液中的 N 完全转化为 NH4NO3,则反应过程中失去电子数目是 1000-2NA。设该过程中消耗标况下氧气的体积是 VL,则反应中得电子数目是(5-3)46V22.42(2-0)NA,根据得失电子守恒, NA=V22.42(2-0)NA,1000(5-3)46解得 V243 a。