安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -育才学校 2019届高三上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S：32 Al：27 Fe ：56 第 I卷 选择题 48 分一、选择题（16 小题，共 48分）1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开” ，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的 水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为

2、BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO22.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H 2S和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NAB. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 NAC. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NAD. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成 1L溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置制备 Fe(OH)2B. 用图乙所示装置制取少量 Cl2C. 用图丙所示装置蒸干 NH4Cl饱和

3、溶液制备 NH4Cl晶体D. 用图丁所示装置分离乙醇和 CH3COOC2H5的混合物- 2 -4.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X和 Y两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. B. C. D.

4、 6.下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO2H 2OHClOHCO 3C. MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OD. 在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)32FeO 42 3Cl H 2O4H 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B 向 Na2SiO3溶液中通入

5、适量的 CO2 产生白色胶状物质 酸性：H 2CO3H 2SiO3C 将新制氯水和 NaBr溶液在试管中 上层溶液呈橙红色 氧化性：Cl 2Br 2- 3 -混合后，加入 CCl4，振荡，静置D 向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清Al3+与 NH3H2O不能大量共存8.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH Al 2O3=2AlO H 2OB. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2

6、OH 2H 2O=2AlO 3H 2C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e 3O 2=2Al2O3D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3H2OH =NH H 2O9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. 炉渣中 FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H+4Fe 3+4S+6H 2OB. 气体 M的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的

7、质量分数，若其 pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液 X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取 NaClO溶液，点在干燥的 pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明 HClO是弱酸C. 将一定量的 FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3溶液- 4 -D. 为证明 Cu与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了 Cu

8、SO411.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 ，ZX 2是一种储氢材料，W 与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：r WrZrYB. 化合物 X2Y、ZY、ZX 2中化学键的类型相同C. 由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由 Y元素形成的离子与 W元素形成的离子的电子数不可能相同12.实验室中保存的 Na2O2中往往含有 Na2O，用下列装置可测定 Na2O2纯度。下列说法正确的是（ ）A. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和 NaHCO3溶液B. 装置戊中

9、碱石灰的作用是除去未反应的 CO2C. 测定 Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算 Na2O2纯度D. 实验室中，通过装置中利用 MnO2和浓盐酸可制备少最 Cl213.已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A. 每生成 2分子 AB吸收 b kJ热量B. 该反应热 H(ab)kJmol 1- 5 -C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1 mol A2和 1 mol B2中的化学键，放出 a kJ能量14.二氯化二硫（S 2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

10、构与 H202相似，熔点为 l93 K，沸点为 41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S 2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ）AS 2C12晶体中存在离子键和非极性共价键BS 2C12分子中各原子均达到 8电子稳定结构CS 2C12在熔融状态下能导电DS 2C12与水反应后生成的气体难溶于水15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应 速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B.是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C.是在有无催化剂

11、存在下建立的平 衡过程图象，a 是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量 A的容器中逐渐加入 B时的图象，压强 p1p 216.2016年 12月 1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜B. 放电时，LiCoO 2极发生的电极反应为：LiCoO 2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+- 6 -C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D. 废旧的该电池进行“放电

12、处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收第 II卷 非选择题 52 分二、非选择题（4 小题，共 52分）17.（16 分）工业合成硝酸的基础是 NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:（1）气体制备与净化实验室常采用装置甲制备干燥纯净的 NH3,则制取 NH3的化学方程式_，仪器 B中选取的试剂是_(名称)。 该小组采用 KClO3 MnO2制备纯净的 O2,通过查阅资料，发现该方法制备的 O2中含有 Cl2杂质。图乙是该小组制备纯净 O2时可能用到的装置。装置连接顺序为 C _ (部分仪器可重复使用)，其中除去 Cl反应的化学方程式为 _。（2）氨的催化氧化打

13、开图中活塞 h和活塞 i,将(1)中制备的纯净 NH3、O 2 (O2过量) 通入到 F装置中，喷灯加热，观察现象。操作步骤 实验现象 解释原因待铂粉为红热状态，停止加热铂粉持续红热，G 试管内_- 7 -关闭活塞 h和活塞 i，取下装置G,将该装置置于冷水中G中试管内_ _18. （12 分）镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_。（2）在隔绝空气的条件下，加热 NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _。（3）Ni 2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出

14、氯气，写出该反应的离子方程式: _。（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _。（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:步骤 I:取 0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节 pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤:向所得滤液中滴加 1.5mol/L的 NaHCO3 溶液使 Ni2+完全沉 淀，生成:xNiCO 3yNi(OH)2zH2O。步骤:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤:加入稍过量的肼溶液(N 2H4H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的 Ni 水

15、洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定 xNiCO3yNi(OH)2zH2O的组成，进行如下实验:准确称取 7.54 g样品与过量的肼溶液(N 2H4H2O)充分反应，共收集到 1.12 LN2 和 CO2 的混合气体( 已换 算成标准状况)。另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体 NiO的质量为 4.5 g。通过计算确定 xNiCO3yNi(OH)2zH2O的化学式_。19. （10 分）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为_；在常温- 8 -下，向

16、 pH=a的醋酸溶液中加入等体积 pH=b的丁溶液，且 a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)若常温下丙是有色气体，丁是元强酸。则化合物丙与 H2O反应的化学方程式为_。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置 A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的_(填“氧化性，或“还原性” ） ，一段时间后，装置 B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_。20. （14 分）I研究 CO2、CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO 2、CO 都可用于合成甲醇。CO 2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为 K=_。取一定体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比为 13） ，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH 3OH)与 反应温度 T的关系如右图所示，则该反应的 H_0（填“” 、 “c(Na+)c(H+)c(OH-) 3NO2H 2O=2HNO3NO 还原性 NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O20. -49.58 kJmol 1 K1K2 加入催化剂 2L322cCHc