四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第8周周考题.doc

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1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 8 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 电解质、强弱电解质 了解 5 0.62 水的电离 了解 5 0.83 水的离子积常数 了解 5 0.754 电解质溶液的导电能力 理解 5 0.755 弱电解质的电离和水的电离 了解 5 0.86 离子共存 理解 5 0.77 水的电离 理解 5 0.78 H+浓度与pH 理解 5 0.59 溶液的酸碱性 理解 5 0.410 弱电解质的电离平衡与pH的计算 理解 5 0.5511 弱电解质稀释过程中离子浓度关系 理解 5 0.5选择题12 酸碱中和的图像

2、 理解 5 0.626 pH、K w的计算 理解 10 0.827 pH的计算 理解 14 0.75非选择题 28 弱电解质的电离 理解 16 0.61某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中正确的是AA 为非电解质 BA 是强电解质且易溶于水CA 是离子化合物 DA 为弱电解质2液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH 3 NH NH 。对该体系的说法中错误的是 4 22A一定温度下，液氨中 c(NH )与 c(NH )的乘积为一常数 4 2B液氨的电离达到平衡时， c(NH ) c(NH ) 4 2C只要不加入其他物质，液氨中 c(NH )总是与

3、 c(NH )相等 4 2D液氨中含有 NH3、NH 、NH 、H 2O、NH 3H2O 等微粒 4 23已知常温下 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H )1.3210 3 mol/L，则该 CH3COOH 溶液中的水的离子积常数 Kw是A110 14 B110 13 C1.3210 14 D1.3210 154把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是自来水 0.5 molL 1 盐酸 0.5 molL 1 醋酸 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液A B C D5下列各组数据关系中，前者比后者大的是A纯水在 100

4、时的 pH 和 25时的 pHB常温下 pH4 的 KHSO4溶液和 CH3COOH 溶液中由水电离出的 OH 离子浓度C100 mL 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 10 mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液的 H+数目D100 mL 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 10 mL 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 H+浓度6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH13 的溶液中：Cu 2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Na 、K 、Cl 、NO 3C c(

5、OH )110 2 molL1 的溶液中：NH 、Na 、NO 、Cl 4 3D c(OH )110 14 molL1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、Cl 247下列有关水的电离的说法正确的是A将水加热，K W增大，pH 不变B向水中加入少量 NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH )增大8下列叙述正确的是ApH3 和 pH5 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pH4B溶液中 c(H)越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C当温度不变时，在

6、纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数D液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质9100时。下列三种溶液：0.001 molL1 氨水与 0.001 molL1 HCl 溶液等体积混合液 pH3的 HCl 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合液 pH11 的氨水与 pH1 的 HCl 溶液等体积混合液。其中呈酸性的是A B C D10常温下 0.1 molL1 氨水的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的氢氧化钠固体C加入等体积 0.2 molL1 氨水 D加入适量的 NH4Cl 固体11在 25 时，用蒸馏水

7、稀释 1 molL1 的醋酸溶液至 0.01 molL1 ，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A Bc（ CH3COO ）c（ H ） c（ CH3COOH）c（ CH3COO ）C Dc（ H ）c（ CH3COOH） c（ H ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）312如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A原盐酸的浓度为 0.10 molL1B x 的值为 2.0CpH12， V 值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0

8、 molL113 （10 分）已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的 pH_。(2)HA 的电离平衡常数 K_。(3)升高温度时， K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。14 （14 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积 KW 11014 a 11012试回答以下问题：(1)若 25” 、 “ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2) 11010 molL1(3) 911(4) 2.3 10.3 11.715 （每空 2 分，共 16 分）(1)A (2)向右 减小(3)(4)(5) B 2CH 3COOHCO 32 =2CH3COO CO 2H 2OHClOCO 32 =ClO HCO 3