吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学上学期第一次质量检测试题.doc

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1、乾安七中 2018-2019 学年度上学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时， 4 正 （O 2）= 5 逆 （NO

2、 ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）3升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B增加了活化分子的百分数 C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）A （正反应为吸热反应）23O3B （正反应为放热反应）N42C （正反应为放热反应）)(2gIH)(HID （正反应为吸热反应）34sO223COg5、

3、下列说法中正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的T1P1T2P1T1P2t0n（Z）D熵增加且放热的反应一定是自发反应6一定条件下，将 10 mol H2和 1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g） ，达到平衡时，H 2的转化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%7在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度 由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L，需要 20 s，那么由

4、0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( )A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s8在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来 2 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）Ax=3 B平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数增大9反应 mX（g）+nY（g） pZ（g） ；HP2CT 1T2，P 1P2 DT 1T2，P 10) 某温度、 压强下,将一定量的反应物

5、通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则达平衡时,吸收热量为 m kJC.反应至 4 min 时,若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为 0.025m kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应16、气体 A，B 分别为 0.6mol 和 0.5mol，在 0.4L 密闭容器中发生反应：3AB aC2D，经 5min 后，此时气体 C

6、为 0.2mol；又知在此反应时间内，D 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是( )A此时，反应混合物总物质的量为 1molBB 的转化率 40%CA 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)D a 值为 217、当把晶体 N2O4放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干 N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 比值（ )(42ONC）A变大 B不变 C变小 D无法确定18、 （） （） （）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的转化率（）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的

7、是（ ）。 + v(正) ,达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为 4.2mol，则起始时 n(SO3)的取值范围是 （4）若反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示。则反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） 。10 min 到 15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加 SO3的物质的量26、（2 分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）在 427 时的平衡常数是 9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01 mol/

8、 L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。0.200.100 5 10 15 20 25 30SO SO 232O时 间 /min物 质 的 量 /mol乾安县第七中学 20182019 学年度上学期第一次质量检测 高二化学答案一、1、B2、A3、B4、A5、D 6、A 7、C 8、C 9、D 10、D 11、D 12、C 13、C 14、B 15、D16、D 17、B 18、B 19、A 20、C二、21、(5 分)正反应错误！未找到引用源。(1)正反应(1)错误！未找到引用源。不(1)错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。不参加反应，溶液中错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。浓度

9、不变 (2)22、 （14 分） ab（1 分） （1 分） （1 分） abc（2 分） D （2 分） C （2 分） （1 分） 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多（2 分） 不变（2 分）23、 （11 分）(1) 配平化学方程式：（2 分，全对才给分）2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 1K 2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O(2) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（每一行 1 分，共 3 分）实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol L-1实验目的 298 0.5 0.01 298 0.5 0.001 323 0.5 0.01 298 0 0.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响（3）生成的 Mn2+催化反应的进行（1 分），B（1 分）（4）110 -4mol/L.min （1 分） （5）不可行（1 分）。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的 KMnO4溶液反应（2 分）24、 （3 分）;25、 （5 分） （1）3.6（2）x0（3）3.6n(so3) 4(4)增大氧气的浓度 ； AB26、 （2 分）75%