内蒙古巴彦淖尔一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1巴市一中 2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化学试题 A 卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为 90 分钟，卷面总分为 100 分。第卷和第卷写在答题纸上。可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1第卷 （选择题 共 60 分）一、单选题(共 30 小题,每小题 2 分,共 60 分)1.下列说法不正确的是（ ）A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B.可逆反应 A（g） B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反

2、应速率的主要因素2.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热 H=890.3 kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=890.3 kJB. 一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=38.6 kJC.在 101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H=571.6 kJ

3、D. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H =57.3 kJ ，则 H2SO4和 Ba（OH） 2反应的反应热 H=2（57.3）kJ3.利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H746.8 kJmol 1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是( )A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂C 升高温度同时充入 N2D 及时将 CO2和 N2从反应体系中移走4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放

4、出的热量 3 molL 1 s1 的反应速率一定比 1 molL1 s1 的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 5.298 K 时，各反应的平衡常数如下：N 2（g）+O 2（g） 2NO（g） K=11030 ；22H 2（g）+O 2（g） 2H2O（g） K=210812CO 2（g）

5、2CO（g）+O 2（g） K=41092则常温下，NO、H 2O、CO 2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）A B C D 无法判断6.汽车尾气中，产生 NO 的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 KB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温

6、度，可判断该反应的 H07.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）A N 2O4（g） 2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B H 2（g）+I 2（g） 2HI（g），单位时间内消耗 H2和 HI 的物质的量之比大于 12C N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g），改变某一条件后，NH 3的体积分数增加D 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g），恒温恒压条件下，充入 He8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A 加入催化剂有利于合成氨的反应B 由 H2(g)、I 2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C 500 时比室温更有利于合成氨的

7、反应D 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9.已知 428 时，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为 49，则该温度下 2HI(g)H2(g)I 2(g)的平衡常数是( )A B C492D无法确定310.下列式子能说明可逆反应 N2（g）+3H 2（g）2NH3（g）已达平衡的是（ ）A v 正 （N 2）=3 v 逆 （H 2） B v 正 （N 2）= v 逆 （NH 3）C3 v 正 （N 2）= v 正 （H 2） D2 v 正 （H 2）=3 v 逆 （NH 3）11.已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H=566 kJ ；Na2O2（s）+CO 2

8、（g）=Na 2CO3（s）+ O2（g） H=226 kJ 。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A CO 的燃烧热为 283 kJB 如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C 2Na 2O2（s）+2CO 2（s）=2Na 2CO3（s）+O 2（g） H452 kJD CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102312.某温度下，浓度都是 1 molL1 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z。反应 2 min 后，测得参加反应的 X2为 0.6 molL1 ，用 Y2的变化表示的反应速率 v(Y2)

9、0.1 molL 1 min1 ，生成的 c(Z)为 0.4 molL1 ，则该反应的化学方程式是( )AX 22Y 2 2XY2B3X 2Y 2 2X3YCX 23Y 2 2XY3D2X 2Y 2 2X2Y13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成 mmol A，同时消耗 qmol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量

10、不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )ABCD14.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B T2下，在 0 t1时间内， v(Y) molL1 min14CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量的 X，平衡后 X 的转化率减小15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H 2（g）

11、 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3平衡浓度不改变的是（ ）A 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g）B 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3（g）C 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g）D 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol H2（g）16.已知：aC 2H2（g）+H 2（g）=C 2H4（g） H0b.2CH4（g）=C 2H4（g）+2H 2（g） H0 判断以下 3 个热化学方程式：C（s）+2H 2（g）=CH 4（g） H1C（s）+ H2（g）= C2H2（g） H2C（s）+H 2（g）= C2H4（g）

12、H3，则 H1、 H2、 H3由大到小的顺序是（ ）A H2 H3 H1B H3 H2 H1C H3 H1 H2D H1 H2 H317.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H0 反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v 正 v 逆 的点是（ ）A a 点 B b 点 C c 点 D d 点18.利用 I2O5可消除 CO 污染，反应为 I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I 2（s）；不同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气

13、体的体积分数 （CO 2）随时间 t 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A b 点时，CO 的转化率为 20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C b 点和 d 点的化学平衡常数： Kb KdD.0 a 点时，00.5 min 反应速率 v（CO）=0.3 molL 1 min1 19.已知 723 K 时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H= QkJ ，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积5相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量

14、为 Q2kJ则Q1、 Q2、 Q 满足的关系是（ ）A Q2= B Q2 C Q2 Q1 QD Q=Q1 Q220.已知下列反应的反应热：CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l） H1=870.3 kJ C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H2=393.5 kJ H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l） H3=285.8 kJ则 2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（l）的反应热为（ ）A 870.3 kJ B 571.6 kJC +787.0 kJ D 488.3 kJ21.一定温度下，在固定容积、体积为 2 L 的密闭容器中充入

15、 1 mol N2和 3 mol H2发生反应，当反应进行到 10 s 末时反应达到平衡，此时容器中 c（NH 3）=0.1 molL 1 。下列有关判断错误的是（ ）A 反应达平衡时 N2的转化率为 10%B 反应进行到 10 s 末时，H 2的平均反应速率是 0.03 mol（Ls） 1C 该反应达到平衡时，N 2的平衡浓度为 0.45 molL-1D 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的 0.95 倍22.已知某反应 aA（g）+ bB（g） cC（g） H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（ T1和 T2）及压强（ 和 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（ t）的关系

16、如图所示，下列判断正确的是（ ）A T1 T2， ， a+b c， Q0B T1 T2， ， a+b c， Q0C T1 T2， ， a+b c， Q0D T1 T2， ， a+b c， Q023.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H0，下列分析中正确的是（ ）6A 图研究的只是 t0时使用催化剂对反应速率的影响B 图研究的是 t0时缩小容器体积对反应速率的影响C 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 m

17、ol B，发生下列反应：2A（g）+B（g） 2C（g） H0。达到平衡后，在 t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列对 t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）A 保持压强不变，升高反应温度B 保持温度不变，增大容器体积C 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol C（g）D 保持温度和压强不变，充入 1 mol C（g）25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g）。在 500时，平衡常数 K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02molL1 ，则在此条件下 CO 的转化率为（

18、）A 25%B 50%C 75%D 80%26.在密闭容中发生下列反应 aA（g） cC（g）+ dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时 D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动C D 的体积分数变大 D a c+d27.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A 该反应的焓变为正值B 恒温下，增大压强，H 2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H228.一定条件下存在反应：H 2(g)+ I2(g) 2HI(g)

19、H”、“”或“”)，反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)1 molL 1 ， c(N)2.4 molL 1 。达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_。(2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)4 molL 1 ， c(N) amolL1 ；达到平衡后， c(P)2 molL 1 ， a_。10巴彦淖尔市第一中学 2018-2019 学年第一学期高二期中考试化学试卷

20、A 卷选择题：1-5 CCBAA 6-10 ABDAD11-15 CBDCA 16-20ACCCD21-25 BBCDC 26-30 DABCD31.（8 分，每空 1 分）（1）量筒 温度计 （2）否 金属易导热，热量散失导致误差大 （3）-56.85 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l） H=-56.85 kJ （4）无 有 32.（10 分，每空 2 分）（1）CH 3OCH3（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）H 1=1455kJ/mol；378.8kJ/mol；(2)1.6NA 173.4 (3) C 6H6(l) O2(g)=6CO2(g)3H 2O(l) H3 260.4 15kJmol133.（10 分）(1)大于（1 分）； 0.001 （1 分）；(2)a.大于（1 分）； 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 （2 分）；b1.28（2 分）；(3)逆反应（1 分）；将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动（2 分）；34.（10 分）(1) （1 分）；5 （1 分）；524 （2 分）；(2) （1 分）； 逆（1 分）；.(1)25%（2 分）； (2)增大（2 分）； (3)6 （2 分）.