2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第1节物质的分类考点（2）分散系、胶体讲与练（含解析）.doc

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1、1考点二 分散系、胶体李仕才1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。2胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入电解质溶液；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。2(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂

2、中作定向移动的现象。如带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。应用：工厂静电除尘。(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。3Fe(OH) 3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = 判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( )2明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H 。( )3丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。(

3、)4含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子 0.1 mol。( )5FeCl 3溶液和 Fe(OH)3胶体都呈红褐色。( )6可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。( )7沸水中滴加少量饱和 FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。( )8直径为 20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。( )1胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在 1100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。2胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在 1100 nm 之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。3胶体是电

4、中性的，胶体中胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，3所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。4丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液。分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化，不是化学变化。5胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。6氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe(OH)3“分子” ，而是很多 Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在 1100

5、 nm 之间的集合体。7制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。8不是所有的胶体都有电泳现象。有些胶体因胶粒不能移动而没有电泳现象，如固溶胶；还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳现象，如淀粉胶体。9加入电解质使胶体聚沉时，电解质中的阴、阳离子所带电荷越多，聚沉效果越好。一、胶体的性质与制备1下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液Fe(OH) 3溶胶 肥皂水A BC D4解析：中水属于纯净物，不属于分散系；中物质属于溶液；剩余物质均属于胶体。答案：D2下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )答案：C3某同学在实验室进行了如图所示

6、的实验，下列说法中错误的是( )A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe 3 3H 2O=2Fe(OH)33CO 23Ca 2DZ 中分散系能产生丁达尔效应解析：根据题意，所得液体 Z 中红褐色透明液体应为 Fe(OH)3胶体，固体为石灰石，过滤法分离石灰石固体和液体，A 正确；X 中是氯化铁溶液，分散质是 Cl 和 Fe3 ，Z 中有氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，还有 Ca2 、Cl ，故 B 错误；碳酸钙能与 H 结合生成水和二氧化碳促进 Fe3 水解，C 正确；Z 中有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D 正

7、确。答案：B4下列说法正确的是( )5A沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体CAgI 胶体在电场中自由运动D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：胶体显示电中性，并且根据形成 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe 3 3H 2OFe(OH)3(胶体)3H ，可知反应前后离子所带电荷数没有改变，导电能力= = = = = 也没有改变，A 错误；向饱和 FeCl3溶液中滴加氨水生成的是 Fe(OH)3沉淀，B 错误；AgI胶体粒子带有电荷，在电场中作定向移动，C 错误。答案：D5某化学兴趣小组的

8、同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，

9、结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析：(2)若用稀 FeCl3溶液，则水解产生的 Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH) 3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H2SO4会与 Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。答案：(1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeCl 3溶液太稀，生成的 Fe(OH)3太少 生成红褐色沉

10、淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热6使胶体发生聚沉 (3)电解质 H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O二、胶体性质的应用6下列事实与胶体性质无关的是( )A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化解析：臭氧用于水的消毒，主要是利用了 O3的强氧化性；Cl 2用于水的消毒是由于 Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO，与胶体的性质无关。答案：D7有下列化学用语，选出适当的化学用语将

11、其序号填入下列空格中。渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 电泳丁达尔效应 中和 水解(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在 Fe(OH)3胶体中加入(NH 4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作_。(6)用半透膜把制取 Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。解析：(1)肥皂

12、水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl 使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH) 3胶体中加入电解质(NH 4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。(7)水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)正确理解分散系1 常见分散系的比较72 三种分散系的分离与提纯的方法(1)胶体与浊液的分离过滤胶体

13、微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。(2)胶体与溶液的分离渗析溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。81下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：有的胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A 项错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分

14、别向两极移动，但胶体中分散质粒子如果不带电，则不会移动，B 项错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C 项错误。答案：D2将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是( )A两份分散系均能发生丁达尔现象B两份分散系均能全部通过滤纸C原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电D两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。A 项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B 项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C 项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D 项中起始两份溶

15、液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。答案：B3500 mL 2 molL 1 FeCl3溶液和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘

16、酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B 项错误；FeCl 3中的 Fe3 能氧化 I 生成 I2，I 2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2，D 项错误。9答案：C4下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从

17、分散剂中分离出来解析：胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在 1100 nm 之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于 1 nm，浊液大于 100 nm，B 正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他则没有，C 错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D 错误。答案：B5下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来解析：A 项，淀粉溶液属于胶体；B 项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D 项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。答案：C