2019版高考化学二轮复习第一篇理综化学选择题突破第5题新型电源、电解的应用与金属腐蚀学案.doc

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1、1第 5题 新型电源、电解的应用与金属腐蚀复习建议：3 课时(题型突破 2课时 习题 1课时)1(2018课标全国，13)最近我国科学家设计了一种 CO2H 2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe 2 e =EDTAFe32EDTAFe 3 H 2S=2H S2EDTAFe 2该装置工作时，下列叙述错误的是( )A.阴极的电极反应：CO 22H 2e =COH 2OB协同转化总反应：CO 2H 2S=COH 2OSC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采

2、用 Fe3 /Fe2 取代 EDTAFe3 /EDTAFe2 ，溶液需为酸性解析 阴极发生还原反应，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反应式为CO22e 2H =COH 2O，A 项正确；结合阳极区发生的反应，可知协同转化总反应为CO2H 2S=SCOH 2O，B 项正确；石墨烯作阳极，其电势高于 ZnO石墨烯的，C 项错误；Fe3 、Fe 2 在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D 项正确。答案 C2(2018课标全国，12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。2将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电

3、极材料，电池的总反应为：3CO 24Na 2Na2CO3C。下列说法错误的是 ( )A放电时，ClO 向负极移动4B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO 24e =2CO C23D充电时，正极反应为：Na e =Na解析 电池放电时，ClO 向负极移动，A 项正确；结合总反应可知放电时需吸收 CO2，而4充电时释放出 CO2，B 项正确；放电时，正极 CO2得电子被还原生成单质 C，即电极反应式为 3CO24e =2CO C，C 项正确；充电时阳极发生氧化反应，即 C被氧化生成23CO2，D 项错误。答案 D3(2018课标全国，11)一种可充电锂空气电池如图所示

4、。当电池放电时，O 2与 Li在多孔碳材料电极处生成 Li2O2 x(x0 或 1)。下列说法正确的是( )A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li 向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2 x=2Li O2(1x2)解析 根据电池工作原理，多孔碳材料吸附 O2，O 2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A 项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B 项错误；Li 带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C 项错误；充电时，电池总反应为 Li2O2 x=2Li

5、 O2，D 项正确。(1x2)3答案 D4(2017课标全国，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析 钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B 正确；C 项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。答案 C5(2017课标全国

6、，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H 2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al 3 3e =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析 A 项，根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。答案 C6(2017课标全国，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中

7、电极 a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li xS8=8Li2Sx(2 x8)。下列说法错误的是( )4A电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S62Li 2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多解析 A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中 Li移动方向可知，电极 a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li 2S8Li 2S6Li 2S4Li 2S2的还原反应，正确；B 项，电池工作时负极电极

8、方程式为：Lie =Li ，当外电路中流过 0.02 mol电子时，负极消耗的 Li的物质的量为 0.02 mol，其质量为 0.14 g，正确；C 项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极 a的导电能力，正确；D 项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx 16Li xS8(2 x8)，故 Li2S2的量会越来越少，错误。= = = = =通 电 答案 D7(2016课标全国，11)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和 SO 可通过24离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间

9、隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的 SO 离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大24B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产品C负极反应为 2H2O4e =O24H ，负极区溶液 pH降低D当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有 0.5 mol的 O2生成解析 电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即 SO 离子向正极区移动，24Na 向负极区移动，正极区水电离的 OH 发生氧化反应生成氧气，H 留在正极区，该极得5到 H2SO4产品，溶液 pH减小，负极区水电离的 H 发生还原反应生成氢气，OH 留在负极区，该极得到 NaOH产品，溶液 pH增

10、大，故 A、C 项错误，B 正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有 0.25 mol的 O2生成，错误。答案 B8(2016课标全国，11)MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为 Mg2e =Mg2B正极反应式为 Ag e =AgC电池放电时 Cl 由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2解析 根据题意，Mg海水AgCl 电池总反应式为 Mg2AgCl= =MgCl22Ag。A 项，负极反应式为 Mg2e =Mg2 ，正确；B 项，正极反应式为 2Ag

11、Cl2e =2Cl 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2，正确。答案 B9(2015全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O解析 由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下 O2与 C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B 正确；氧气在正极

12、反应，由于质子交换膜只允许 H 通过，则正极反应为 O24e 4H =2H2O，没有 CO2生成，A 项错误；负极发生反应：6C6H12O624e 6H 2O=6CO224H ，H 在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C 项正确；总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O，D 项正确。答案 A命题调研(20142018 五年大数据)命题角度 设项方向 频数 难度正、负极判断离子移动方向电极反应式、总原电池方程式的正误判断1.新型化学电源电极及电解液转移电子计算5 0.43阴、阳极的判断离子交换膜的作用副反应分析及溶液酸碱性的改变2.电解原理在工、农业生产中的应用电极方程式的正误判

13、断3 0.513.金属的腐蚀与防护电化学腐蚀的原因分析防止金属腐蚀的措施1 0.60在 2019年高考中，对于电化学的考查将继续坚持以新型电池及电解应用装置为背景材料，以题干(装置图)提供电极构成材料、交换膜等基本信息，基于电化学原理广泛设问，综合考查电化学基础知识及其相关领域的基本技能，包括电极与离子移动方向判断、电极反应式书写、溶液的酸碱性和 pH变化、有关计算及其与相关学科的综合考查等。预测以二次电池以及含有离子交换膜的电解池为背景的命题将成为热点题型，因为二次电池不仅实现电极材料循环使用，符合“低耗高效”的时代需求，而且命题角度丰富，便于同时考查原电池和电解池工作原理；含有离子交换膜的

14、电解池设问空间大，便于考查考生的探究能力。判断 电极 电极 电子 离子 电极现象7依据 材料 反应 流向 移向负极活泼金属氧化反应流出阴离子移向电极质量减小原电池 正极不活泼金属或非金属还原反应流入阳离子移向电极增重或质量不变阳极与电源正极相连氧化反应流出阴离子移向电极溶解或 pH减小电解池阴极与电源负极相连还原反应流入阳离子移向电极增重或 pH增大(1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)注意介质环境掌握书写程序8(2)其他新型一次电池总反应：2Na xS=Na2Sx钠硫电池 正极： xS2e =S2x负极：2Na2e =2Na全钒液流电池总反应：VO 2H V 2 V3 VO 2

15、 H 2O2 放 电 充 电正极：VO 2H e =VO2 H 2O2负极：V 2 e =V3锂铜电池 总反应：2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH 正极：Cu 2OH 2O2e =2Cu2OH 负极：Lie =Li总反应：H 2O22H Mg= =Mg2 2H 2OMgH2O2电池 正极：H 2O22H 2e =2H2O负极：Mg2e =Mg2总反应：Mg2AgCl= =2AgMgCl 2MgAgCl电池 正极：2AgCl2e =2Cl 2Ag负极：Mg2e =Mg2(3)充电(可逆)电池9总反应：Ag 2OZnH 2O 2AgZn(OH) 2锌银电池正极：Ag 2OH 2O2e

16、=2Ag2OH 负极：Zn2OH 2e =Zn(OH)2阳极：2Ag2OH 2e =Ag2OH 2O阴极：Zn(OH) 22e =Zn2OH 总反应：NiO 2Fe2H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2镍铁电池正极：NiO 22e 2H 2O=Ni(OH)22OH 负极：Fe2e 2OH =Fe(OH)2阳极：Ni(OH) 22OH 2e =NiO22H 2O阴极：Fe(OH) 22e =Fe2OH 总反应：Cd2NiOOH2H 2O Cd(OH)22Ni(OH) 2镍镉电池正极：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH 负极：Cd2e 2OH =Cd(OH)2阳极：Ni(OH) 2OH

17、 e =NiOOHH 2O阴极：Cd(OH) 22e =Cd2OH 总反应：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH高铁电池正极：FeO 3e 4H 2O=Fe(OH)35OH 24负极：Zn2e 2OH =Zn(OH)2阳极：Fe(OH) 35OH 3e =FeO 4H 2O24阴极：Zn(OH) 22e =Zn2OH 总反应：Li 1 xCoO2Li xC6 LiCoO2C 6(xNa ，阴极的电极反应式为2H2O2e =H22OH ；阳极，阴离子竞争放电，放电顺序：OH SO ，阳极的电极反应式为242H2O4e =O24H 。(4)根据电极反应式和离

18、子移动方向确定电极反应物阴极 H 放电生成 H2，剩余 OH 与迁移过来的 Na 生成 NaOH；阳极 OH 放电生成 O2，剩余 H 与迁移过来的 SO 生成 H2SO4。24典例演示 1 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。12下列有关该电池放电时的说法正确的是( )Aa 极发生氧化反应B正极的电极反应式为 FeOx2 xe =Fe xO2C若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol电子转移D铁表面发生的反应为 xH2O(g)Fe= =FeOx xH2解析 a 极通入空气，O 2在该电极发生得电子的还原反应，A 错误；O 2在正极发生

19、反应，电极反应式为 O24e =2O2 ，B 错误；由 B项分析可知，电路中有 4 mol电子转移时正极上消耗 1 mol O2，在标准状况下的体积为 22.4 L，则通入空气的体积约为 22.4 L5112 L，C 错误；由图可知，铁表面 H2O(g)参与反应生成 H2，则发生的反应为 xH2O(g)Fe= =FeOx xH2，D 正确。答案 D题型训练 1 我国科研人员以 Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn 2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZnZn 1 xMn2O4 ZnMn2O4(0FeCu，所以若将锌板换成铜板，则先腐蚀活泼金属 Fe，错误；D 项，钢闸

20、门与电源的负极相连而被保护，正确。答案 C2如图是电化学还原 CO2制备草酸铜(CuC 2O4)的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是 ( )ACu 电极反应式为：Cu 2e =Cu2B草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C该过程是电能转化为化学能25D每生成 1 mol CuC2O4需要标况下 44.8 L CO2解析 Cu 2 在阳极生成，通过阳离子交换膜移向阴极(左侧)，草酸铜在阳离子交换膜左侧生成，B 错误。答案 B3碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH 3O)2CO，化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中

21、左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B阳极反应：CO2e 2CH 3OH=(CH3O)2CO2H C质子通过交换膜从阴极区移向阳极区D离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷解析 左侧放电物质 CO是还原剂发生氧化反应为阳极，右侧 O2放电为阴极，A 错误；B 正确；质子(H )在阳极区生成，通过交换膜从阳极区移向阴极区，C 错误；依据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”知：离子液体必须是非水体系，D 错误。答案 B4利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是：在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2 )氧化成较高价态的金属离子(Co 3 )，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成 CO2。装置

22、如图所示。下列说法正确的是( )A锌极为负极，发生氧化反应B石墨极上发生的电极反应式为 Co2 e =Co3C电解过程中，阴极附近溶液 pH减小26D氧化 1 mol HCHO时电路中至少转移 3 mol电子解析 根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A 项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为 Co2 e =Co3 ，B 项正确；锌极的电极反应式为2H 2e =H2，阴极附近的电解质溶液 pH增大，C 项错误；4Co3 HCHOH 2O=CO24H 4Co 2 ，氧化 1 mol HCHO时至少要转移 4 mol电子，D项错误。答案 B5H 3BO3可以通过电解 NaB(OH)

23、4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )AM 室发生的电极反应式为 2H2O4e =O24H BN 室中： a% b%Cb 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D理论上每生成 1 mol产品，阴极室可生成标准状况下 5.6 L气体解析 制备原理是原料室中B(OH) 4 通过阴膜(b 膜)进入产品室，M 室中石墨电极上 H2O放电产生 O2和 H ，H 通过阳膜(a 膜)进入产品室，H B(OH) 4 =H3BO3H 2O，A 正确，C正确；原料室中的 Na 通过阳膜(c 膜)进入 N室，N 室中石墨电极上 H2O放电产生 H2和OH ，因而 N室中 NaOH溶液的浓度

24、会增大，B 正确；理论上每生成 1 mol产品，M、N 室电极反应式分别为 2H2O4e =O24H 、2H 2O2e =H22OH ，阴极室(N 室)生成0.5 mol H2，标准状况下为 11.2 L，D 错误。答案 D6用如图所示装置处理含 NO 的酸性工业废水，某电极反应式为32NO 12H 10e =N26H 2O，则下列说法错误的是( )327A电源正极为 A，电解过程中有气体放出B电解时 H 从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液 pH保持不变D电解池一侧生成 5.6 g N2，另一侧溶液质量减少 18 g解析 A 项，根据题意，与 B极相连的电极反应为 2NO 12

25、H 10e =N26H 2O，作3电解池的阴极，故 B为负极，则 A为正极，溶液中的 OH 放电，生成 O2，正确；B 项，电解时，左侧阳极室 OH 发生反应，剩余了 H ，故 H 从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C项，在电解过程中，转移 20 mol e 时左侧产生 20 mol H ，右侧消耗 24 mol H ，右侧c(H )减小，pH 变大，错误；D 项，电解池一侧生成 5.6 g N2，转移的电子的物质的量为 2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为 1 mol，溶液质量减少 18 g，正确。答案 C7(2017河南罗山模拟)某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项正

26、确的是( )A一段时间后 C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色B一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生CCu 棒为正极，电极反应式：Cu2e =Cu2DC 棒为正极，电极反应式：2H 2e =H2解析 由于铜的金属活动性比氢弱，在电解质溶液中发生吸氧腐蚀，负极：Cu2e =Cu2 ，正极：O 24e 2H 2O=4OH ，溶液中，Cu 2 2OH =Cu(OH)2，所以 B选项正确。答案 B8锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为 2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH ，下列说法错误的是( )28A放电时，Li 透过固

27、体电解质向 Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为 O2解析 因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以 Li 透过固体电解质向 Cu极移动，A 正确；由总反应方程式可知 Cu2O中 Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2OH 2O2e =2Cu2OH ，B 错误；放电过程为2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH ，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，C 正确；由 C项分析知，Cu 先与 O2反应生成 Cu2O，放电时 Cu2O重新生成 Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂

28、，O 2为氧化剂，D 正确。答案 B9将烧碱吸收 H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现 H2S转化为 S的目的。下列判断错误的是( )A电解过程中阳极区发生如下反应：S 2 2e =S，( n1)SS 2 =S2nB电解时阴极的电极反应式：2H 2O2e =H22OH C电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S 2H =nSH 22nD该装置的离子交换膜为阳离子交换膜解析 电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是 S和 S2 之间的反应，即S2 2e =S，( n1)SS 2 =S ，故 A正确；电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气：2n2H

29、2O2e =H22OH ，故 B正确；电解后阳极区离子为 S ，酸性条件下，S 失电2n 2n29子发生氧化反应生成 S单质，同时生成 H2S，反应方程式为 S 2H =(n1)2nSH 2S，故 C错误；电解时阳极区 c(S2 )减小，阴极区 c(OH )增大，故该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故 D正确。答案 C题型特训(三)(教师素材)1远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块 M。下列有关说法不正确的是( )A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM 可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀

30、D在上述保护船壳的过程中，负极反应为 M ne =Mn解析 利用原电池原理，在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属，使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A 项正确；如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块，由于铁比锡活泼，在船壳、空气、海水构成的原电池中，铁为负极，会加快船壳的腐蚀，B 项错误；海水的pH8，船壳主要发生吸氧腐蚀，C 项正确；在牺牲阳极的阴极保护法中，比铁活泼的金属M作负极，发生氧化反应，D 项正确。答案 B2我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应为 2CO2=2COO 2。下列有关说法正确的是( )A该装置属于原电池B人体呼出的水蒸气参与 Y

31、极反应：CO 2H 2O2e =CO2OH C反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX 极电极反应式为 O22H 2O4e =4OH解析 该装置实现了太阳能电能化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知 Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有 CO2和 H2O，B 项正确；由得失电子守恒原理知，X 极消耗的 OH 总量等于 Y极生成的 OH 总量，即电解质30溶液的碱性没有改变，C 项错误；从电子的流向看，X 电极失去电子，故 X电极是负极，电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2，D 项错误。答案 B3为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的

32、测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式：C 8H1816H 2O50e =8CO250H CH 由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol电子解析 由图像知，石墨电极通入 O2，发生还原反应 O24e 4H =2H2O，A 项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为 C8H1816H 2O50e =8CO250H ，B 项不符合题意。在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C 项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算 O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D 项符合题意。答案 D4电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A溶液中 OH 向电极 a移动B电极 b上发生还原反应C负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2OD理论上反应消耗的 NH3和 O2的物质的量之比为 34解析 电极 a上 NH3发生氧化反应生成 N2，则电极 a为负极，电极 b为正极，原电池中，阴离子向负极移动，故 A项正确；电极 b为正极，发生还原反应，B 项正确；负极上 NH3失