2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法作业3鲁科版必修1.doc

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1、1第 1课时 研究物质性质的基本方法基础达标1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是( )A观察法 B实验法C分类法 D比较法解析：选 A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性经常用到“观察法” ，研究其他物理性质时还能用到其他方法。2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )ANa 和 O2 BNa 和盐酸CMg 和 O2 DNa 和 H2O解析：选 A。Na 与 O2常温下反应生成 Na2O，在点燃的条件下反应生成 Na2O2。3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaClCNaOH DNa 2O解析：选 B。Na 2O易与空气中

2、的 H2O、CO 2反应；NaOH 易于 CO2反应。4下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )ANaOH BNa 2OCNa 2O2 DNa 2CO3解析：选 C。NaOH、Na 2O、Na 2CO3均为白色，而 Na2O2为淡黄色。5某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( )A黑色固体是碳B钠在燃烧时只发生了一个反应C钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应D钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产

3、生碳解析：选 B。该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项 B不合理。6将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BNaOHCK 2SO4 DCuSO 4解析：选 D。A 项，反应：2HCl2Na= =2NaClH 2；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。B 项，反应：2H 2O2Na= =2NaOHH 2；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。C 项，反应：2H 2O2Na= =2NaOHH 2 ；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。D 项，反应：2H2O2Na

4、= =2NaOHH 2，CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2 Na2SO4；Na 置换出氢气，但生成的NaOH又与溶质 CuSO4反应生成了 Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。7(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为2_，若把 1.15 g钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是_g。(2)金属钠在 700 800 时与四氯化钛(TiCl 4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为_。答案：(1)银白 金属光泽 暗 Na 2O 先熔化成小球，后燃烧且伴有黄色火焰、生成淡黄色固

5、体 2NaO 2 Na2O2 1.95= = = = = (2)4NaTiCl 4 4NaClTi= = = = =700 800 8下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。步骤：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。步骤：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。步骤：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是_；现象：_，原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是_；现象：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是_(填写操作、现象、结

6、论)；现象步骤：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：_、_。两反应的共同点是_。写出氧化钠、过氧化钠中氧元素的化合价：氧化钠_；过氧化钠_。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有_。解析：结合所学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。答案：淡黄 固 反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或 NaOH) 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气 Na 2OH 2O=2NaOH 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 都生成

7、NaOH(或都放热) 2 1 观察法、实验法、比较法能力提升9金属钠着火时，可以灭火的物质是( )A水 B砂子C煤油 D二氧化碳解析：选 B。钠能与水反应，煤油可剧烈燃烧，钠燃烧的产物可与 CO2反应且有 O2生成，有助于钠的燃烧。所以钠着火时，只能用砂子灭火。10钠应用于电光源上是由于( )A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B钠很软C钠是一种强还原剂D钠燃烧发出黄色火焰答案：A311将一小块钠投入盛有 5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：选 C。由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙

8、置换出来。将钠块投入水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na2H 2O=2NaOHH 2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2部分析出。12将 6 g Na和 3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )ANa 2S和 S BNa 2O2和 Na2OCNa 2O和 Na2S DNa 2O2和 Na2S解析：选 D。不能没有进行计算，就简单的认为硫剩余或钠剩余，同时不能忽略了钠在空气中加热时和 O2反应生成 Na2O2，硫粉在加热的情况下和 O2反应生成

9、 SO2。由下列反应可知：2Na S Na2S= = = = = 223 3246 g 3.2 g钠有剩余，故剩余的钠与 O2在加热条件下发生反应：2NaO 2 Na2O2，= = = = = 故最后残留下的固体为 Na2S和 Na2O2。13下列叙述中不正确的是( )A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中做为氧气的来源C过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色D在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中 Na 浓度增大解析：选 D。向饱和的烧碱溶液中放入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度，会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液

10、，Na 浓度不变。14现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，通过测量氧气的体积进一步计算 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、含 20% HCl的盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白。(1)写出在实验中 Na2O2和 Na2O分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置依次是_(只要求写出图中装置的标号)。4(3)所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母，其中连接胶管及夹持装置均省略)。解析：结合实验装置，Na 2O2可以跟水反应生成 NaOH和 O2，Na 2O和水反应只生成NaOH；可以通过测量产物中 O2

11、的体积来计算 Na2O2试样的纯度。答案：(1)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2OH 2O=2NaOH(2) (3)G 接 A，B 接 H15科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：实验一：石 棉 网 上 放一 团 棉 花 点 燃 棉 花燃 烧 导 出 CO2 吹 向 火 焰 火 焰熄 灭实验二：石 棉 网 上 放 一 团 棉 花（ 其 中 包 有 适 量 浅 黄 色Na2O2固 体 ） 导 出 CO2 吹 向 棉 花 棉 花 剧烈 燃 烧(1)提出问题：实验一中的 CO2能灭火，而实验二中的 CO2为何能“点火”？(2)对实验二提出假设与猜想猜想 1：CO

12、2被 Na2O2吸收，可能生成 Na2CO3；猜想 2：棉花被点燃，说明上述反应_；猜想 3：棉花燃烧，说明上述反应_。(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。实验步骤 实验现象 实验目的或分析第 1组放入少量的 Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色木条未复燃说明：_分两组收集满CO2，加入不同量浅黄色的 Na2O2；振荡后用带火星的木条伸向瓶中第 2组放入的 Na2O2稍多一些木条复燃，固体部分变为白色木条复燃，可以验证猜想_ 两小组均用手触摸瓶的底部 瓶底_验证猜想_各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并_，将产生的气体通入_有气泡放出且_验证猜想_(4)类比推理与实验解释：Na

13、 2O2与 H2O反应后应该有 NaOH和 O2生成。若用脱脂棉包裹 Na2O2，然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因是_；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_。解析：本实验主要探究 Na2O2与 CO2反应，实验一说明 CO2不支持燃烧，实验二说明Na2O2与 CO2反应能使棉花燃烧。5(2)棉花燃烧的条件一是温度达到着火点，二是有 O2。故棉花被点燃说明反应放热，燃烧剧烈说明反应产生了 O2。(3)中加入少量 Na2O2时，反应生成 Na2CO3，木条未复燃，说

14、明 CO2过量，瓶中 O2少，CO2较多。Na 2O2多时，木条复燃说明生成了 O2，可验证猜想 3。中用手触摸瓶的底部，感到发烫，可验证猜想 2。是为了验证猜想 1，故滴入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的 CO2。(4)Na2O2与 H2O反应生成 NaOH和 O2，并放出大量的热，脱脂棉也应燃烧，未燃烧说明Na2O2部分变质放出的热和 O2量少或者水太多不能使脱脂棉燃烧。加入酚酞后，溶液变红色是因为生成了 NaOH，红色消失主要是因为 Na2O2的强氧化性所致。答案：(2)放热 放出氧气(3)：可能 CO2过量，瓶中 O2少，CO 2多 3：发烫 2：塞上带导管的橡皮塞 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 1(4)Na2O2部分变质(或滴入的水太多) 生成的 NaOH使酚酞变红，但因 Na2O2具有强氧化性，将酚酞氧化漂白而退色