2018_2019学年高中化学专题11水的电离和溶液的酸碱性培优试题新人教版选修4.doc

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1、1专题 11 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间：70 分钟，总分：80 分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1纯水在 100 和 25 时的 OH离子浓度相比，前者比后者A大 B相等 C小 D不能肯定【答案】A【解析】纯水的电离是个吸热过程，温度越高水的电离度越大，电离出的氢氧根离子的浓度越大，在 100 和 25 时的氢氧根离子的浓度前者大。2常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 1.010-13 mol/L，该溶液的溶质不可能是AH 2SO4 BNa 2SO4 CH

2、NO 3 DNaOH【答案】B【解析】此时 c(H+)小于常温下纯水电离产生的 c(H+)，说明水的电离受到了抑制，H 2SO4、HNO 3、NaOH 对水的电离都起抑制作用。3下列说法正确的是A水的电离方程式：H 2O=H+OHB升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH溶液中没有 H+D在 HCl溶液中没有 OH【答案】B4已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol/L的一元酸 HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液中， c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)C混合溶液的 pH=7 2D混合溶

3、液中， c(H+)= wKmol/L【答案】D【解析】因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A 错误；任何溶液都存在电荷守恒，即 c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)，不能确定溶液的酸碱性，B 错误；因温度未知，则 pH=7不一定为中性，C 错误；混合溶液中， c(H+)= wKmol/L，根据Kw=c(H+)c(OH )，可知溶液中 c(H+)= c(OH ) wKmol/L，溶液呈中性，D 正确。答案选 D。5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A因为水的离子积常数的表达式是： Kw=c(H+)c(OH )

4、，所以 Kw随溶液 H+和 OH 浓度的变化而变化B水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K 电离 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量【答案】C6能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的操作是A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 CO2气体 D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A 项中加入 Na，Na 与 H2O反应生成 NaOH，使 c(OH-)c(H+)；B 项中 c(H+)=c(OH-)；C 项中通入CO2，CO 2+H2O H2CO3，故

5、c(H+)c(OH-)；而 D项中 c(H+)=c(OH-)，故选 C项。7已知 25 时 KW=1.010-14，如果 100 时 KW=5.510-13，这说明A100 时水的电离程度较小B前者 c(H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时 0.1 molL1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的 10倍【答案】C【解析】由题意知，随温度升高， KW随之增大。即 c(H+)c(OH-)较大。 c(H+)c(OH-)较大，说明3H2O H+OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度

6、与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以常温时重水的离子积 c(D+)c(OD-)不一定等于 110-14，也不能将普通水在 100 时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出 c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以 D项错误。8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积不变 B水的 pH变小，呈酸性C水中的 c(H+)= c(OH)1107 mol/L D水的 pH变大、呈中性【答案】C9下列有关化学平衡常数 K、

7、电离平衡常数 Ka、水的离子积常数 Kw的说法中错误的是A各常数的大小与温度有关 B各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C若温度升高则各常数一定增大 D各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C【解析】各常数的大小都与温度有关，故 A正确；平衡常数越大，说明平衡体系正反应的程度越大，故 B正确；弱电解质的电离过程是吸热过程，故升高温度电离平衡常数 Ka、水的离子积常数 Kw一定增大，化学平衡常数不一定增大，故 C错误；其它条件不变，增大平衡常数，平衡正向移动，反应物平衡转化率越大，故 D正确。10用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上

8、，再与标准比色卡对照4B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】A 项，正确；B 项，pH 试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的 pH时将会使所测 pH偏大，测碱溶液的 pH时将会使所测 pH偏小，而对中性溶液不影响；C 项，不能将 pH试纸浸入到溶液中去测溶液的 pH；D 项明显不对。11常温下，在 0.01 molL-1氢氧化钡溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度是A510 -1

9、3 molL-1 B0.02 molL -1 C110 -7 molL-1 D110 -12 molL-1【答案】A1225 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH - H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量CH 3COOH，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， Kw增大，pH不变【答案】B【解析】向水中加入稀氨水，氨水电离出的 OH-抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH-)增大，A 项错误；向水中加入 NaHSO4， c(H )增大，由于温度不变， Kw应不变，B 项正确；

10、加入醋酸， c(H )应增大，C 项错误；加热， Kw增大，水电离出的 c(H )增大，pH 减小，D 项错误。13100 时，水的离子积为 11012，若该温度下某溶液中的 H 浓度为 1107 molL1，则该溶液是A酸性 B中性 C碱性 D无法判断【答案】C【解析】100 时，水的离子积为 11012，该温度下某溶液中的 H 浓度为 1107 molL1，则该溶液5中 OH的浓度为 1105 molL1，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，因此溶液显碱性。故选C。14相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t)

11、变化的示意图正确的是【答案】C【解析】由于起始时 pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生 H2的速率快，体积也大于强酸。15在由水电离出来的 c (H+）=110 13 molL-1溶液中，下列离子可能大量共存的是ANH 4+、Ba 2+、NO 3-、CO 32- BFe 2+、Na +、SO 42-、MnO 4-CK +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- DNa +、Fe 3+、Cl -、AlO 2-【答案】C16在水的电离平衡中， c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示，则下列说法不正确的是6A图中温度 T225 B位于 AB直线上任意点的溶液均有 c(

12、H+)= WKC Kw(B) Kw(A) Kw(D)D图中 D点处的溶液显酸性【答案】C二、非选择题：本题包括 5个小题，共 32分。17 （7 分）回答下列问题：（1）能否用 pH试纸测新制氯水的 pH，_（填“能”或“不能” ） 。（2）将 pH试纸用水润湿之后分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因_。（3）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 molL1的 H2SO4和 0.01 molL1的H2SO4，简述操作过程：_试剂：紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 BaCl 2溶液 pH 试纸【答案】 （1）不能（1 分）（2）盐酸（1

13、 分）在稀释过程中，醋酸继续电离产生 H+，使得该溶液中 c(H+)较盐酸中 c(H+)变化小，所以测得盐酸 pH较大，误差较大（2 分）（3）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH试纸上，用标准比色卡比较 pH，pH 较小的为 0.1 molL1的 H2SO4（3 分）7【解析】 （1）新制氯水具有漂白性，无法用 pH试纸测其 pH。（2）将 pH试纸用水润湿之后分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生 H+，使得该溶液中 c(H+)较盐酸中 c(H+)变化小，所以测得盐酸 pH较大，误差较大。（3）可以通过测定 pH来区别不同浓度的 H2SO4。

14、18 （6 分） （1）在下列空格中填“” “”或“” 。25 时，0.5 molL1 CH3COOH溶液中由水电离出的 c(H+)_0.5 molL1盐酸中由水电离出的 c(H+)。25 时，0.5 molL 1盐酸中由水电离出的 c(H+)_0.5 molL1硫酸中由水电离出的 c(H+)。25 时，0.5 molL1盐酸中由水电离出的 c(H+)_0.5 molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（2）现有四种溶液：NaOH，H 2SO4，CH 3COOH，HCl，当由水电离出的 c(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是_。【答案】 （1）（1 分） （1 分）

15、（1 分） （2）（2 分）19 （10 分）一定温度下，有 a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸(用 a、b、c 来回答)。（1）当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小的顺序是_，pH 由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和 NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）当 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。（4）当 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。8【答案】 （1）bac（2 分） cab（2 分）（2）ba=c（2 分）（3）cab（2 分）（4）ca=b（2 分）20 （4 分） （1）在由水电离产生

16、的 H+的浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。K +、Cl 、 3NO、S 2 K +、Fe 2+、I 、 24SONa +、Cl 、 、 4 Na +、Cu 2+、Cl 、 3CK +、Ba 2+、Cl 、 3（2）不能影响水的电离平衡的操作是_。A向水中加入醋酸B加入冰块C向水中通入 NO2气体D向水中加食盐晶体【答案】 （1）（2 分） （2）D（2 分）【解析】 （1）水电离产生的 c(H+)=11013 molL1 1.0107 molL1 ，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若为酸性溶液，则 H+、 3NO与 S2 反应；若

17、为碱性溶液，则 Fe2+2OH =Fe(OH)2； 3HCO既不能与 H+大量共存，也不能与 OH 大量共存，且 Cu2+与 OH 产生沉淀。21 （6 分）在水的电离平衡中， c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：9（1） A点水的离子积为 110-14， B点水的离子积为 。 造成水的离子积变化的原因是 。 （2）100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B点位置? ，原因是。（3）100 时，若盐酸中 c(H+)=510-4 molL-1，则由水电离产生的 c(H+)是 。 【答案】 （1）110 -12（1 分）水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大（1 分）（2）否（1 分）在盐酸中 c(H+) c(OH-)，所以不能使体系处在 B点（1 分）（3）210 -9 molL-1（2 分）