山西省山西大学附属中学2017_2018学年高二化学4月月考试卷（含解析）.doc

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1、12017-2018 学年山西大学附属中学高二 4 月月考化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答

2、 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A4 B8 C16 D322下列各项叙述中，正确的是ABr -的核外电子排布式为：Ar4s 24p6BNa 的简化电子排布式： Na3s 1C氮原子的最外层电子轨道表示式为：D价电子排布为 4s 24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3下列关于原子结构的说法正确的是A前四周期的元素中，未成对电子数等于其

3、电子层数的元素共有 6 种BN 2 和 PCl 5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4下列表达方式或说法正确的是A基态到激发态产生的光谱是发射光谱B氯化铵的电子式：CNH 3、H 2O、CO 2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO 2D硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p45下列有关描述正确的是ANa，K，Pb N，P，As O，S，Se Na，P，S 元素的电负性随原子序数增大而递增的是B电负性：FNOC同一周期主族元素从左到右，原子半径由

4、大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH 3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH 3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7在 N2F2分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A仅有一个 键 B仅有一个 键C一个 键，一个 键 D一个 键，两个 键8下列

5、描述中不正确的是A标况下，22.4L C 2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键CNH 4+与 H 3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D一个 P 4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是AF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C乙醇可以与水以任意比互溶D氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10下列说法正确的是A分子固体中只存在分子间作用力，不含

6、有其它化学键此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B形成共价键的元素一定是非金属元素C共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D 键可以单独形成且可以绕键轴旋转， 键不行11下列说法正确的是ANaHCO 3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏BBa(OH) 2 中既存在共价键又存在离子键C液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是AClO 4-是 sp3 杂化 BClO 3- 的空间构型为三角锥形CClO 2-的空间构型为直线形 DCl

7、O - 中 Cl 显+1 价13下列过程与配合物的形成无关的是A除去 Fe 粉中的 SiO2可用于强碱溶液B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向 Fe3+溶液中加入 KSCN 溶液D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14下列说法正确的是ASO 2 与 CO 2 的分子立体构型均为直线形BH 2O 和 NH 3 中的中心原子杂化方式相同CCS 2 为空间构型为 V 形的极性分子DHCN、SiF 4 和 SO 32- 的中心原子均为 sp 3 杂化15经 X 射线研究证明：PCl 5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl 5 的推

8、断正确的是APCl 5 晶体中不存在离子键BPCl 5 晶体具有良好的导电性CPCl 5 晶体由PCl 4+和PCl 6-构成，其离子数目之比为 1:1DPCl 5 晶体由PCl 32+和PCl 72-构成，其离子数目之比为 1:116下列说法错误的是APH 4+、 PO 43-、XeO 4 的空间构型均为正四面体形BCO 32-、 NO 3-、CH 2O 的空间构型均为平面三角形CNH 2-、NF 3、Cl 2O、 I 3- 的 VSEPR 模型名称均为四面体形D微粒 N 2H5、 NH4 、Fe(CO) 3、Fe(SCN) 3、H 3O+、Ag(NH 3)2OH 中均含有配位键17下列各组

9、微粒的空间构型相同的是OF 2和 H2O NH 4和 CCl 4 NH 3和 H3O+O 3和 SO2 CO 2和 C2H4 SiO 44和 SO32A全部 B C D18下列说法中一定错误的是A过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B中心离子采取 sp 3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19下列描述中不正确的是ANH 4 键角等于 109.28BSnBr 2 键角大于 120CSF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF 4 和 SO 42 的中心原子

10、均为 sp3杂化20下列对分子的性质的解释中，不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B酸性：H 3PO4HClO，因为 H 3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多C水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D青蒿素分子式为 C 15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A沸点：HFNH 3H 2OB粒子半径：K +Na +Mg 2+Al 3+C酸性：H 2SO4HClO 4H 3PO4H 2SiO3D稳定性：H 2ONH 3PH 3SiH 422中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列

11、根据有关“规律”推出的结论合理的是ASO 2 和湿润的 Cl 2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强BFe 3Cl8 可以改写为 FeCl 22FeCl3，推出 Fe 3I8 可以改写为 FeI 22FeI33C由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱DCO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成二、填空题23（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”

12、是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验 Fe 2+的试剂，1mol CN -中含 键的数目为_ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe 3+，从原子结构角度来看，Fe 2+易被氧化成 Fe 3+的原因是_。（3）化合物(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3) 3NH+，该过程新生成的化学键为_（填序号）a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键若化合物(CH 3)3N 能溶于水，试解析其原因_。（4）Cu 2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni 2+的水合离子为 _(填“有”或“无”)色离子，依据是_。离子 S

13、c3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu1959kJmol -1、I Ni1753kJmol -1，I CuI Ni的原因是_。24（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_。（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_。（3）如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C 20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20 分子

14、共有_个正五边形，共有_条棱边。（4）Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。三、推断题25现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 在该周期中未成对电子数最多4F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物请根据以上相关信息，回答问题：（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的

15、四种卤化物的沸点如下表所示：卤化物 AF3 ACl3 ABr3 AI3沸点/K 172 285 364 483 四种卤化物沸点依次升高的原因是_。 ACl3、LiAH 4 中 A 原子的杂化轨道类型依次为_、_；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为_。用 AF3分子结构解释反应 AF 3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_。（2）某同学根据上述信息，推断B 基态原子的核外最子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_。 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_。A分子中含有分

16、子间氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有 4 个 sp-s 的 键和 1 个 p-p 的 键 D该氢化物分子中 B 原子采用 sp 2 杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（4）写出 E 原子的电子排布式_。（5）请写出 F 元素外围电子排布式_。向 FSO 4溶液中滴加入 C 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_。四、综合题26消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO 2、NaClO、ClO 2和Cl2。回答下列问题：（1）基态 Cl 原子核外有_种不同

17、能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的_区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。（2）NaClO 2 所含的化学键类型有_。（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH 2C1)。NH 2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。（5）自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL -1之间。用碘量法检测

18、 ClO 2处理后的自来水中 ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤 I取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤用 Na 2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。已知：a操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。pH 2 7粒子种类 Cl- ClO2b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。 步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）。 若水样的体积为 1.0L，在步骤中消耗 10mL1.010-3molL-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-1。2017-2018 学 年 山 西 大 学 附 属 中 学高 二

19、4 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】符号为 N 的能层为第四能层，以 4s2、4p 6、4d 10、f 14，排序的能层的轨道数分别为：1、3、5、7，所以符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为 16。符合此答案的为 C；A 、B 、D 均不合题意。答案为 C。2D【解析】A Br-的核外电子排布式为：Ar3d 104s24p6,故 A 错；B. Na 的简化电子排布式： Ne3s 1,故 B 错；C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为： ,故 C 错；D. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素，是正确的，故 D 正确；答案：D。

20、点睛：考查核外电子的排不规律有关知识。根据能量最低原理，洪特规则和泡利不相容原理完成此题。3D【解析】A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素 H、C、O、P、S、Fe 共有 5 种，故 A 错；B. N 2，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,PCl 5是 10 电子稳定结构 PCl5不属于 8电子稳定结构，故 B 错；C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子在原子核外出现的概率，概率越大，出现的机会越多，故 C 错；D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较低的轨道上，即先排 s 能级上，然后再排 p 能级，故 D 正确；答案：D。点睛：考查核外电

21、子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的轨道上。电子云是指处于一定空间运动电子在原子核外空间出现的概率形象的描述，不是电子得真实写照。4C【解析】A. 电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，；所以 A 错 B. B. 氯化铵的电子式： ，Cl -周围也是 8 电子稳定结构，故 B 错；中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a 是中心原子的价电子数，X 是中心原子结合的原子数，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此，NH 3的孤对电子数为 1，H 2O 的孤对电子数为 2、CO 2的中小心原子的孤对电子数为 0，但 O 原子的孤对电子数为 4，HCl 的孤对电子

22、数为 3，四分子中孤电子对最多的是 CO2，故 C 正确；D.硫离子结构示意图为: ,则硫离子的核外电子排布式为 :,故 D 错误；答案：C。点睛：电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a 是中心原子的价电子数，X 是中心原子结合的原子数，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。5A【解析】A、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb 电负性依次减小,(2)O、S、Se 的电负性依次减小 (3)Na、P、S 的电负性依次增大,所以 A 选项是正确的;B、 F、O、N 属同周期元素，同周期从左

23、到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性呈 F、O、N 的依次减小的，故 B 错； C、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但A 族 3p 能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能较高于同周期相邻元素 ,故 C 错； D、该元素第三电离能剧增,最外层应有 2 个电子,表现+2 价,处于第 IIA 族,所以 D 错；答案：A。点睛：同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,A 族 3p 能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;该元素第三电离能剧增,最外层应有 2 个电子,表现+2 价;同周期自左而右原子半径减小,同主族自

24、上而下原子半径增大。6B【解析】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A 错误；B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H 、Cu 2 、Ag 有空轨道，能形成配位键，B 正确；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C 错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D 错误，答案选B。点睛：配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气

25、、水、氯离子等。7C【解析】由题给条件所有原子均符合 8 电子稳定结构可知，其结构式应为 FNNF，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个 键，一个 键，答案选 C。点睛：原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为 键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为 键。 键原子轨道重叠程度比 键原子轨道重叠程度大，所以 键比 键牢固，在化学反应中 键易发生断裂。另外 键只能形成单键，而双键或三键中均既含有 键又含有 键。8C【解析】A. 标况下，22.4L C 2H2 为 1mol,含有 1mol 碳碳三键，含有一个 键和两个 键数， 18g 冰是 1mol 水，每个水分子中含有两个故对电子，能形成两个氢键，所以标

26、况下，22.4L C 2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N A是正确的，故 A 正确；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键。如水中只存在 键，N 2中既存在 键又有 所以 B 正确；C. 等电子体指原子总数相等，价电子总数相同的分子，故 NH4+与 H 3O + 均为 10 电子粒子，但它们不是等电子体，故 C 错； D. 非极性共价键是指 同种原子之间形成的共价键，所以根据图分析知 P 4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键，是正确的，故 D 正确；答案：C。9D【解析】A F2、Cl 2、Br 2、I 2属于分子晶体,影响熔沸点的因素

27、是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故 A 错误;B.HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,但是 HF,HCl,HBr,HI 的热稳定性依次减弱,故 B 错误; C. 根据相似相溶原理，水和乙醇都是极性分子，且都能形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比互溶，与共价键的键能大小有无关，故 C 错；D. 键长越长，越容易断裂，因为 HI 比 HCl 的键长大，就越容易电离出 H+,其酸性就强，所以氢碘酸得酸性盐酸的强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离。故

28、 D 正确；答案：D。点睛：考查物质熔沸点相关知识。物质的熔沸点受氢键的影响，还受晶型的影响，组成和结构相同的分子，可以根据相对分子质量的大小判断。本题考查的是氢键的影响，形成的氢键越多，物质的熔沸点越高。10D【解析】分子晶体中粒子内部可以有共价键，也可以没有化学键(如 Ne)，故 A 错；B. 形成共价键的元素一定是非金属元素错误；如 AlCl3属于分子晶体，存在共价键，故 B 错；C. 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，成键的方向与原子轨道的重叠程度有关，则共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决

29、定的，故 C 错误。D.分子中可只含 键,但含 键时一定含 键,则 键一般能单独形成,而 键一般不能单独形成, 键为球对称, 键为镜面对称,则 键可以绕键轴旋转, 键一定不能绕键轴旋转,所以 D 选项是正确的;11B【解析】A. NaHCO3 受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠，离子键、共价键都被破坏了，故 A 错；B. Ba(OH)2晶体中 Ba2+、OH 之间存在离子键，OH 内存在共价键，故 B 正确；C. 液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故 C 错误；D. 干冰升华时，共价键无变化，故 D 错误。故选 B。12C【解析】A. ClO4-中 Cl 的电子排布式为 1S22S22P

30、63S23P5 , ClO4-中 Cl 的化合价为+7 价，所以 ClO4-是sp3 杂化，故 A 正确；B. ClO -3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3 )=4,且含有一个孤电子对,所以2是三角锥型,所以 B 选项是正确的；C .ClO -2中价层电子对个数=2+（7=1-2 ）=4,且含有 2 个孤2电子对,所以是 V 型,故 B 错误；D. ClO -:中 O 为-2 价,Cl 元素的化合价为+1 价,所以 D 选项是正确的；本题正确答案：C。点睛：ClO 4-中 Cl 的化合价为+7 价，O 为-2 价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；

31、C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。13A【解析】试题分析：A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故 A 选；B银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故 B 不选；C铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故 C 不选；D铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故 D 不选；故选 A。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。14B【解析】的价层电子对个数 ,该分子为 V 形结构, 的价层

32、电子对个数 ,该分子是直线形结构,故 A 错误;B、水分子中价电子数,水分子中含有 2 个孤电子对,所以氧原子采取 杂化,氨气中价层电子对个数 且含有 1 个孤电子对,所以 N 原子采用 杂化,所以 B 选项是正确的;C.CS 2分子中碳原子含有两个 键且不含孤电子对，所以是直线型非极性分子，故 C 错误；D.SiF4中含有 4 个 键且不含孤电子对，SO 32-中含有 3 个 键且含有 1 个孤电子对，所以其中心原子均为 sp3杂化，HCN 中 C 原子的价电子对数=2+1/2（4-1 3-1 ）=2，采用 SP 杂化，故 D 错 1误；故选 B。15C【解析】PCl 5在固体状态时，由空间

33、构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB 不正确。根据空间构形可判断，C 正确，D 是错误的，答案选 C。16C【解析】A.PH4+的价层电子对数=5-1+（5-1-4 1）/2=4,为正四面体形，PH 4+、 PO 43-、XeO 4三种微粒都没有故对电子，原子数相等，所以结构相同都为正四面体形，故 A 正确；B. CO 32-的价层电子对数=3+(4+2-3 )=3,因为没有故对电子，所以 CO32-为平面三角形 ，同理 NO3-、CH 2O 与的 CO32-类似，2结构相同，空间构型均为平面三角形，故 B 正确；C. NH 2-的价层电子对数

34、=1+（5+1-2 ）/2=3,1含有一对孤对电子,所以 NH2-为 V 形；NF 3的价层电子对数=1+（5-3 ）/2=3 没有孤对电子，为平1面三角形；Cl 2O 的价层电子对数=2+（6-2 ）/2=4，含有两对孤对电子、 I 3-的价层电子对数1=（7+1）/2=4 的 VSEPR 模型名称为四面体形；故 C 错；D. 氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，所以 N2H5、 NH4 可形成配位键； Fe(CO)3、Fe(SCN) 3、Fe(CO) 3、Fe(SCN) 3中(CO)3(SCN)3分别给出孤对电子，Fe 3+接受孤对电子，所以 Fe(CO)3、Fe(SCN) 3

35、也为配合物，含有配位键；H3O+中氧有孤对电子，H +有空轨道，所以 H3O+含有配位键；Ag(NH 3)2OH 中 NH3有孤对电子，Ag +接受孤对电子形成配位键；故 D 对；答案：C。17B【解析】H 2O 中价层电子对个数 且含有两个孤电子对,所以为 V 形结构, OF 2中价层电子对个数=2+1/2(6-2 1)=4,二者空间构型不同,故正确；NH +中价层电子对个数是 4且不含孤电子对,为正四面体形结构; CCl 4y 也是正四面体形结构，所以二者空间构型不同,故正确; NH 3中价层电子对个数 且含有一个孤电子对,所以为三角锥形, H 3O+中 O 原子价层电子对个数 且含有一个

36、孤电子对,所以为三角锥形结构，故正确；O 3、SO 2中价层电子对个数都是 3 且都含有一对孤电子对,所以分子空间构型都是 V 形,故(4)正确;CO 2分子中价层电子对 键电子对+中心原子上的孤电子对 ,所以二氧化碳是直线型结构, 而 C2H4为平面结构，二者空间构型不同,故不正确; SiO 44中价层电子对个数都是 4 且不含孤电子对, SO 32中价层电子对个数，为 1，,所以两者空间构型不同，故错误;答案：B。点睛：:根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型,价层电子对个数 键+孤电子对个数,孤电子对个数 ,a 为中心原子的价电子数,x 为与中心原子结合的原子个数,b 为与中心原子结合的

37、原子最多能接受的电子数,据此判断.18D【解析】A、过渡金属原子或离子的最外层电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤对电子对形成配位键，故正确；B、中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子，只有当 4 个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，故正确；C、按价层电子互斥理论，配位数为 6 的配离子，空间构型成八面体时最稳定，故正确；D、含有两种配体且配位数为 4 的配离子，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈四面体型，则不存在异构体，故错误。故选 D。点睛：过渡金属的原子或离子，因为有空轨道易形成化合物；中心离子采取 sp3杂化轨道形成的

38、配离子，空间构型要考虑 4 个配体是否完全等同；中心原子或离子配位数为 6 时，配离子一般呈八面体结构；当配位数为 4 时，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体。19B【解析】A. NH4+中价层电子对个数=4+（3+1-1 4）=4，为正四面体结构，所以 NH4+键角等于 109.5，故 A 正确；B.Sn 有 4 个价电子,和 2 个 Br 原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以 Sn 外围一共有3 对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于 120故 B 错；C .S 原子最外层有 6 个电子, 正好与 6 个 F 原子形成 6 个共价键, C 正确; D .SiF 4中

39、 Si 原子形成 4 个 键, SO 42 中 S原子形成 3 个 键, 还有 1 对孤对电子, 所以中心原子 Si、S 原子均是 sp3杂化, D 正确。20C【解析】A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,所以 A 选项是正确的;B.H 3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多,含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的酸性强于次氯酸,所以 B 正确;C.水很稳定 1000 C 以上才会部分分解)是因为水中含有的 H-O 键非常稳定,与存在氢键无关,故 C 错误; D. 手性碳原子是指碳原子周围相连的 4 个原子或

40、原子团都不相同。 根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7 个手性碳原子故 D 正确；所以 C 选项是正确的.点睛：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强；极性相同的分子相互间溶解性强; 手性碳原子是指碳原子上连有四个不一样的基团，进行判断。21B【解析】A. 因为氢键的存在大大加强了分子间的作用力，是物质的熔沸点较高。H 2O 中氢键多，所以沸点高，NH 3、HF 中非金属性为 FN，所以物质的熔沸点 NH3HF，故三者的沸点为：NH 3HFH 2O，故 A 错；B.因为 Na +、Mg 2+、Al 3+的核外电子排布相同

41、，原子序数逐渐增大，所以粒子半径：Na+Mg 2+Al 3+，Na +、K +同主族，原子序数逐渐增大，故 K+Na+,所以粒子半径：K+Na +Mg 2+Al 3+正确，故 B 正确；C. 因为 Si、P、S、Cl 在同一周期，由左到右金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3，故 C 错；D. 以为非金属性 ONPSi,，所以气态氢化物的稳定性：H 2ONH3PH3SiH4。故 D 错；答案：B。22C【解析】A.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故 A 错误; B

42、 项，Fe 3+有氧化性，I -有还原性，二者可发生氧化还原反应，即 Fe I3 不可能存在，故 B 项错误； C、非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I 的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,所以 C 选项是正确的; D 项，NO 3-可以将 SO32-氧化为 SO42-，有 BaSO4沉淀生成，故 D 项错误；答案：C。23第四周期，A 族 sp 2 2NA Fe2+外围电子排布为 3d 6，易失一个电子形成稳定的 3d5 结构 b (CH 3)3N 中的 N 上有 1 对孤电子对，有一定的极性，所以能溶于水 有 3d 轨道有电子，且不满 Cu +外层电子为 3d 10，

43、不易失电子；Ni +外层电子为 3d 84s1，相比 Cu +容易失去电子，故第二电离能小。 【解析】（1）根据镓原子的核外电子排布规律知，镓在周期表中的位置为第四周期，A 族，草酸根离子为 C202-中，C 的电子排布式为：1S 22S22P2，碳的化合价为+3 价，所以碳原子的杂化方式为sp2。（2）因为 CN-的电子式为 ，故 1 个 CN-中含 2 个 键，所以 1mol CN-中含 2NA个 键，Fe 2+外围电子排布为 3d 6，易失一个电子变成形成 Fe3+外围电子排布为 3d 6，所以 Fe2+易被氧化成 Fe 3+。答案：Fe 2+外围电子排布为 3d 6，易失一个电子形成稳

44、定的 3d 5 结构。(3)化合物 与盐酸反应生成 ,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键,所以选 b,因此，本题正确答案是:b;极性分子 和水之间形成氢键,所以溶解性增强,因此，本题正确答案是:化合物为极性分子且可与水分子间形成氢键.（4）Sc 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2,故 Sc3+的外围电子排布式为 3S23P6,离子的原子核外排布式为 ,d 轨道上有 10 个电子, 无色,离子的原子核外排布式为 ,其 d 轨道上有 0 电子,处于全空,故没有颜色, Ni 2+核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8，既不是全控也不是全满状

45、态，所以 Ni2+的水合离子为有色离子，依据是 3d 轨道有电子，且不满。因此，本题正确答案是: 有 轨道有电子，且不满 。（5）铜元素的电子排布式为 ，镍元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84S2,铜失去最外层电子时为全充满状态，比较稳定，所以第二电离能较大；镍元素的电子排布失去最外层电子后为 1s22s22p63s23p63d8，不属于充满或半充满状态所以第二电离能比铜小。答案： Cu +外层电子为 3d 10，不易失电子；Ni +外层电子为 3d 84s1，相比 Cu +容易失去电子，故第二电离能小。24X 射线衍射仪 E 4F4 12 30 AlNi3 【解析】（1）

46、研究晶体的结构最常用的仪器是 X-射线衍射仪，所以研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是 X 射线衍射仪。（2）由图知气态团簇分子含有 4 个 E 和 4 个 F，而每个原子都属于这个分子所有，所以该气态团簇分子的分子式为 E4F4。（3）根据图片知,每个顶点上有 1 个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为 20,每个顶点含有棱边数 ,则棱边数 ,每个面含有顶点个数 ,则面数 ,或根据欧拉定理得面数 棱边数-顶点数 ,因此，本题正确答案是:12;30。（4）根据原子均摊法，该晶胞中 原子数 ， 原子数 ，所以该合金的化学式为 。25结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高 sp 2；

47、sp 3 AF3 即 BF3 的 B 中有空轨道，而 NH4F 中的 F 有孤电子对，所以能够反应 洪特规则 BD 3 哑铃 1s 22s22p63s23p63d54s1 3d104s1 Cu(OH)2 +4NH3 = Cu(NH3)42+2OH- 【解析】（1）A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3 的电子排布为 1S22S22P1知 A 为硼（B）; B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知 B 为碳（C）；由 C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子知氮（N）；D 原子核外所有 p 轨道全满或半满（P）；E 在该周期中未成对