福建省福州市八县（市）协作校2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题.doc

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1、- 1 -福建省福州市八县（市）协作校 2018-2019 学年高二化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量： N14 O16卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 ）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去B泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是( )3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

2、确的是( )A室温下，23g NO 2气体中含有的分子数目为 0.5 NAB0.1mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为 0.1NAC常温下，20L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 OH 数目为 0.2NAD某密闭容器盛有 0.1mol N2和 0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA 4下列说法正确的是( )ANH 4HCO3(s)NH 3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D焓变

3、或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5对反应 A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是( )Av（A）=0.3 mol/（Ls） Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.01 mol/（Ls）- 2 -6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( )A由水电离出的 C(

4、H+)=1.010-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na 、K +、SO 、HCO 3 23B常温下，C( OH_)/C( H+) =1.01012的溶液中可能大量存在 NH4 、Na 、Cl 、NO 3C硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO 4 Na H SO 24D碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH8下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A BC D 9按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N 装置中 两个电极均为石墨棒）( )AC 1上发生还原反应BCu 电极与 C2电极上的电极反应相同CM 装置中 SO42 移向 Cu 电极D工作一段时间

5、后装置 M 中溶液 pH 变小，装置 N 中溶液 pH 变大10恒温、恒压下，1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成 a mol C。下列说法不正确的是( )A起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 1:1B物质 A、B 的转化率之比一定是 1:2C若起始放入 3 mol A 和 3 mol B，则达到平衡时生成 3a mol CD当 v 正 (A)=v 逆 (B)时，可断定反应达到平衡- 3 -11常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液

6、，滴定曲线如图所 示，下列说法不正确的是( )Aa=20.00B滴定过程中，可能存在：c（Cl ）c（H +）c（Na +）c（OH ）C若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到 pH=7 时，a20.00D若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定12某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3 价)和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区Ba 极上的电极反应式为：BH4 8OH 8e =BO2 6H 2O C每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol eDb 极上

7、的电极反应式为：H2O22e 2H =2H2O13下列实验误差分析不正确的是( )A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小14为探究外界条件对反应：mA(g)+nB( S) cZ(g) H 的影响，以 A 和 B 物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是( )AH0 BmcC升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D在恒温恒容下，向已达到平

8、衡的体系中加入 少量 Z，达到平衡后 Z 的含量减小- 4 -15右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是( )A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B 口排出 NaOH 溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 216下列说法中正确的是( )A常温下，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 110 8B25 时 0.1molL1 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 0.01molL1 NaCl 溶液的 KWC根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH6.5 的溶液

9、一定显酸性D室温下，将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，溶液显中性17一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ANa 2S 溶液中：2C(Na +）= C(S 2)+C(HS)+C(H2S)BNa 2CO3溶液中：C(OH ) = C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)C0.1molL 1 NaHCO3溶液中：C(Na +)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)DpH 相同的CH 3COONa、NaOH、NaClO 三种溶液的 c(Na+)：18已知 T时 AgCl 的 Ksp210 10；Ag 2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解

10、平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )AT时 Ag2CrO4的 Ksp210 12B向同浓度 NaCl 和 K2CrO4混合液中，滴加 0.1molL-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4固体可使溶液由Y 点到 X 点D浓度均为 2105molL1 AgNO3与 NaCl 溶液等体积混合无沉淀生成卷 非选择题二、非选择题（共 4 题，共 46 分）19(11 分)I 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。（1）以 H2合成尿素 CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H 192.4 kJmol 1NH

11、3(g) CO2(g)= NH2CO2NH4(s) H 279.7 kJmol 1- 5 -NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H 372.5 kJmol 1则 N2(g)、H 2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热化学方程式为_。II某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_。（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_。（4）当装置甲中消耗 0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积_L(标况下)

12、；装置乙中溶液的 pH 为_（溶液体积为 200mL 不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是_。20 （11 分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式 HF HClO H2CO3 NH3H2O电离常数 6.8104 4.7108K1=4.3107K2=5.61011Kb=1.7105（1）常温下，pH 相同的三种溶液NaF 溶液 NaClO 溶液 Na 2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是_（填序号）（2）25C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为 。（3）0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中，c(ClO )_ c(HCO3)（填“， 、 （2 分）（2）Cl NH4+H+OH（2 分）（3）KC b(2) 100 减小 （3）22（12 分）（1）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、H +（2 分）（2）b（2 分）（3）3.7 4.4（1 分） CuO【或 Cu(OH)2或 CuCO3】 （1 分）（4）Fe+2Fe 3+=3Fe2+（2 分）（5）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）（6）能（2 分）