中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第五单元化学方程式知能优化训练.docx
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1、1第五单元 化学方程式知能优化训练中考回顾1.(2018 四川自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是( )A.Fe 与稀盐酸:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2OC.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba(OH) 2+H2SO4 BaSO4+2H 2OD.AgNO3溶液与稀盐酸:AgNO 3+HCl AgCl+HNO 3答案 A2.(2018 长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A.化学反应的快慢 B.生成物C.反应条件 D.反应物答案 A3.(2018 山东威海中考)在化学变化中,下列说法正确的是 (
2、 )原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变A. B. C. D.答案 C4.(2018 江苏无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应:3NO 2+H2O 2HNO3+X,X 的化学式为( )A.N2O B.NO C.N2O3 D.N2O5答案 B5.(2018 天津中考)在反应 A+3B 2C+3D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78,当 2.8 g A与一定量 B 恰好完全反应后,生成 3.6 g D,则 C 的质量为( )2A.9.6 g B.8.8 g C.6.8
3、g D.4.4 g答案 B6.(2018 南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%答案 A7.(2018 湖南衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法中错误的是( )A.参加反应的甲和乙质量比为 27B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x 的值是 7答案 A8.(2018 山东泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量
4、的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。3计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至 0.1%)答案 解:生成碳酸钙沉淀的质量为 5.0 g,设该食用碱中碳酸钠的质量分数为 x。CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl106 1006.0 g x 5.0 g106100=6.0gx5.0g解得 x88.3%答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。9.(2018 江西中考)2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜
5、的质量分数,兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中,将 80 g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中溶质是 (写化学式)。 答案 (1)0.20(2)解:设 20 g 黄铜中铜的质量分数为 x。4Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 220 g(1-x) 0.2 g652=20g(1-x)0.2g解得 x=6
6、7.5%答:该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。(3)ZnSO4和 H2SO4模拟预测1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是( )A.常温下,1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB.室温下,1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC.室温下,1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D.20 ,1 g 氯化钠饱和溶液中加入 1 g 氯化钠固体能得到 2 g 氯化钠溶液解析 1L 水与 1L 酒精混合后的体积应小于 2L,A 项错误;镁和稀硫酸反应会生成氢气,故 1g 镁与 1g稀硫酸充
7、分反应后所得的溶液质量小于 2g,故 B 项错误;由硫在氧气中燃烧的化学方程式可知,在该反应中硫与氧气的质量之比为 11,所以 1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧,两者恰好完全反应,生成二氧化硫的质量正好为 2g,C 项正确;20,1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体,氯化钠不再溶解,故氯化钠的质量仍为 1g,所以 D 项错误。答案 C2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:2FeTiO 3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,TiCl 4+2Mg Ti+2M
8、gCl2,则 X 为( )A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO35解析 在 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO 反应中,反应前铁原子是 2 个,钛原子是 2 个,氧原子是6 个,碳原子是 6 个,氯原子是 14 个,反应后钛原子是 2 个,氯原子是 8 个,碳原子是 6 个,氧原子是6 个,所以反应方程式中 1 个“X”分子中含有 1 个铁原子和 3 个氯原子,故其化学式为 FeCl3。答案 B3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是( )A.该反应是分解反应B.若消耗 3 g 乙
9、,则生成 17 g 丙C.丁一定是该反应的催化剂D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量解析 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了 14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了 40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A 项错误;参加反应的乙和生成的丙的质量分数之比为6%34%=317,则若消耗 3g 的乙,则生成 17g 的丙,B 项正确;丁的质量分数不变,可能作该反应
10、的催化剂,也可能没有参加反应,C 项错误;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成的丙的质量,D 项错误。答案 B4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )选项应用及原理基本反应类型A 浓硫酸吸收氨气:2NH 3+H 2SO4 (NH4)2SO4 化合反应6B 盐酸除铁锈:6HCl+Fe 2O3 2FeCl3+3H2O复分解反应C氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO 2Na2SO4+H2O复分解反应D 用熟石灰制生石灰:CaO+H 2O Ca(OH)2 化合反应解析 浓硫
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