2020版高考化学大一轮复习课时达标作业27难溶电解质的溶解平衡.doc

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1、1课时达标作业 27 难溶电解质的溶解平衡基础题1.有关 CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )ACaCO 3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO 3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3析出解析：CaCO 3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO 3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca2 和 CO ，属于强电解质；23一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO 浓度，

2、使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。23答案：B2已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH) 2(s)Ca 2 (aq)2OH (aq)， Ksp4.710 6 ，下列措施可使 Ksp增大的是( )A升高温度B降低温度C加入适量 CaO 固体D加入适量 Na2CO3固体解析：由于 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如 Ca(OH)2， Ksp随温度的升高而降低。答案：B3向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、 Ksp均不变

3、C Ksp(AgCl)增大DAgCl 的溶解度、 Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，当加水稀释时， c(Ag )、 c(Cl )减小，平衡正向移动，使 AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、 Ksp均不变。答案：B4将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，则下列说法正确的是( )A只有 AgBr 沉淀生成2BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C生成的 AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀D生成的 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀解析：由于浓 AgNO3溶液是足量的，

4、Cl 和 Br 都会与 Ag 结合形成沉淀，但 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr 的溶解度相对更小，混合液中 c(Cl )远大于 c(Br )，所以生成的 AgCl沉淀多于 AgBr 沉淀，D 项正确。答案：D5已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.510 16 ， Ksp(Ag2CrO4)2.010 12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg 2CrO4BAgClAg 2CrO4AgICAg 2CrO4AgClAgIDAg 2CrO4AgIAgCl解析：由 Ksp(AgCl)1.810 10 可求出 c(A

5、g )1.3410 5 molL1 ；由 Ksp(AgI)1.510 16 可求出 c(Ag )1.2210 8 molL1 ；由 Ksp(Ag2CrO4)2.010 12 可求出c(Ag )1.5910 4 molL1 ，所以 c(Ag )大小顺序为 Ag2CrO4AgClAgI。答案：C6已知 lg 20.301 0， KspMn(OH)22.010 13 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2 )0.1 molL1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2 完全沉淀的最小 pH 等于( )A8.15 B9.3C10.15 D11.6解析：Mn 2 沉淀较为完全时的浓度小于或等于 1105 m

6、olL1 ，已知Ksp c(Mn2 )c2(OH )， c(OH ) molL1 104 molL1 ， c(H ) Kspc Mn2 210 13110 5 2 Kwc OH molL1 1010 molL1 ，所以 pH lg 1010 10 lg 10 14210 4 22 22 12210.15。答案：C7下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3 杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.53A.H2O2、ZnO B氨水CKM

7、nO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液解析：要使 Fe2 和 Fe3 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2 全部氧化成 Fe3 ，再调节溶液 pH 范围为 4.5pHKsp(AgI)( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100,6)C图中 x 点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分解析：A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1 molL1 ，错误；B 项，由于 c(Ag )10 6 molL1 ，所以 Ag 沉淀完全，则 A

8、gNO3与 NaCl 恰好完全反应， n(NaCl) n(AgNO3)0.01 L1 molL1 0.01 mol，所以 V(NaCl) n NaClc NaCl50.1 L100 mL，B 正确，C 错误；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp(AgI)更0.01 mol0.1 molL 1小，所以 c(Ag )更小，即 pAg 更大，D 错误。答案：B12溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：由题给曲线

9、知，升高温度，AgBrO 3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO 3的溶解平衡 AgBrO3(s)Ag (aq)BrO (aq)向右移动，故 AgBrO3的溶解是吸热过程，A 错 3误；温度越高，物质的溶解速度越快，B 正确；60 时饱和 AgBrO3溶液的浓度cAgBrO3(aq) c(Ag ) c(BrO ) molL1 0.025 31 0001 0.6100 0.6236molL1 ，故 Ksp(AgBrO3) c(Ag )c(BrO )0.0250.025610 4 ，C 正确；KNO 3 3中混有少量 AgBrO3，因 KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D 正确

10、。答案：A能力题13.某学生探究 AgCl、Ag 2S 沉淀转化的原因。步骤 现象.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀6.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液 X 中被检出的离子

11、是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。B：一段时间后，出现乳白色沉淀现象C：一段时间后，无明显变化A 中产生的气体是_。C 中盛放的物质 W 是_。该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S_ _ 2H 2O4AgCl _ 4NaOHB 中 NaCl 的作用是_。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S 2 (aq)Ag 2S(s)2Cl (aq) Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小(3)SO S24(4)O 2 Ag 2S 的悬浊液

12、1 O 2 4 NaCl 2 S O 2将 Ag2S 氧化生成 S 时，有 Ag 游离出来，NaCl 中大量的 Cl 与游离的 Ag 结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag )减小，有利于中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀14KClO 4样品中常含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO 全部转化为 Cl ，反应为 3KClO4C 6H12O6=6H2O6CO 23KCl，加入少量 4K2CrO4溶液作指示剂，用 0.200 0 molL1 Ag

13、NO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。(1)已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.110 12 ，若终点时 c(CrO )241.110 4 molL1 ，则此时 c(Cl )_molL 1 。(2)计算 KClO4样品的纯度(请写出计算过程)_7_。解析：(1)若 c(CrO )1.110 4 molL1 ， Ksp(Ag2CrO4) c2(Ag )c(CrO )24 241.110 12 ， c(Ag )10 4 molL1 ， Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )1.8

14、10 10 ， c(Cl )1.810 6 molL1 。(2)n(AgNO3)0.200 0 molL1 0.021 L0.004 2 mol， n(KCl)总 n(AgNO3)0.004 2 mol， n(KClO4) n(KCl)0.004 2 mol， n(KClO4)138.5 gmol1 n(KCl)74.5 gmol1 0.568 90 g，解得 n(KClO4)0.004 0 mol， m(KClO4)0.004 0 mol138.5 gmol1 0.554 g,250 mL 溶液中 m(KClO4)5.54 g，KClO 4样品的纯度100%97.38%。5.54 g5.689 g答案：(1)1.810 6(2)n(AgNO3)0.200 0 molL 1 0.021 L0.004 2 mol2500 ml 溶液中 n(KCl)总 n(AgNO3)0.004 2 moln(KClO4) n(KCl)0.004 2 moln(KClO4)138.5 gmol1 n(KCl)74.5 gmol1 0.568 90 g解得 n(KClO4)0.004 0 moln(KClO4)总 0.004 0 mol 0.040 mol250 mL25.00 mL其纯度为 100%97.38%0.040 mol138.5 gmol 15.689 g