2020版高考化学大一轮复习课时达标作业16元素周期表和元素周期律.doc

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1、1课时达标作业 16 元素周期表和元素周期律基础题1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2B稳定性：H 2OH2SH2SeC挥发性：HNO 3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 KCaMg，则碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2，A 可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性 OSSe，则稳定性：H 2OH2SH2Se，B 可以；挥发性与物质的结构无关，C 不

2、可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D 可以。答案：C2据腾讯科技报道：日本科学家合成了第 113 号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为 A，则中子数为 A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A 族解析：元素周期表排满时有 118 种元素，第 118 号元素位于第七周期 0 族，故该元素位于第七周期第A 族，D 项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A 项错误；根据质子数中子数质量数，可知该同位素的中子数为 A113，B 项正确；该元素位于第A 族，最高

3、正化合价为3，C 项正确。答案：A3元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( )A原子半径和离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有 2 个电子层，阴离子 3 个电子层)，A 项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B 项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C 项错误；单质熔点没2有规律，D 项错误。答案：B4如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( )AX 和 R

4、在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH 2O，C 项错误；F 和 S2 都能促进水的电离平衡。答案：D5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( )元素 甲 乙 丙 丁化合价 2 3 4 2A.含氧酸的酸性：乙丁D丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N 的含氧酸有 HNO2、HNO 3，S 的含氧酸有 H2SO3、H 2SO4，酸性强弱无法判断，A 项错误；O 的

5、非金属性大于 N 的非金属性，B 项错误；H 2O 的沸点大于 H2S的沸点，C 项正确；C 的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D 项错误。答案：C6下表为几种短周期元素的性质：元素编号 3原子半径(101 nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价2 2 153711533对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为：解析：都为短周期元素，有最低价2 价，处于A 族，没有最高价，则为 O；、都有

6、最低价3 价，最高价5 价，处于A 族，且的原子半径较大，则为 P、为 N；有7、1 价，处于A 族，且原子半径比大，则为 Cl；、都有1 价，处于A 族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为 Li、为 Na；有2 价，处于A 族，原子半径大于 Li，则为 Mg。有3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则为 B。为 P、为 N，P 的原子序数大于 N，故 A 项错误；为 Mg，为 Li，二者为不同周期的元素，B 项错误；为 Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C 项正确；为 B，其原子序数为5，D 项错误。答案：C7现有部分短周期主族

7、元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析：T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为6，所以 T 为 O；常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有 3

8、 对共用电子对，则 X 为N；Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，所以质子数为 12，即 Y 为 Mg；第三周期元素的简4单离子中半径最小的为 Al3 ，所以 Z 为 Al。Z 的氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于氨水，A 项错误；T 与氢形成的化合物 H2O2中含有非极性键，B 项错误；金属性 MgAl，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C 项正确；X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D 项错误。答案：C8X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X 的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y 与

9、 Z 同主族，W 的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( )A钠元素与 Y 元素可形成化合物 Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YCl O2 ，C 项错误；Cl 2与 NaOH 的反应中，Cl 2既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。答案：A9四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ解析：由题意可知 X 为 Na，则 Z 为 Cl，W、Y 分别为 O、S。A 项，离子半径：C

10、l O 2 Na ，即 XWZ，错误；B 项，W 与 X 形成的化合物为 Na2O 或 Na2O2，二者溶于水后都生成 NaOH，所得溶液均呈碱性，正确；C 项，非金属性 OS，故气态氢化物的热稳定性：H 2OH 2S，即 WY，错误；D 项，元素的非金属性 Y(S)Z(Cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：YZ，错误。答案：B10已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周5期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D

11、若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2解析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：，则原子半径 XYZW，A 项正确；若 W 为 N 元素，酸性；HNO2Y，气态氢化物的稳定性 WY，C 项错误；若 W 与 X 原子序数差 5，当 W 为 N 元素，则 X 为 Mg 元素，可形成 Mg3N2，当 W 为 O 元素，则 X 为 Al 元素，可形成 Al2O3，D 项错。答案：A11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外

12、最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34 。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：据题意得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、Y 的核电荷数之比为 3 ：4，则 Y 为 8 号元素，应为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化

13、还原反应，则 Z 为钠元素；又 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO 2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而 NaClO3存在离子键和共价键，错误；D 项，O 3、Cl 2、ClO 2等可用作水的消毒剂，正确。答案：D12如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是( )X AY C BA.原子半径大小：YCXABY 和 B 形成的化合物中 Y 和 B 的原子个数比为 2 ：36C

14、X、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 ADA、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应解析：由题图可知，A 为 N，B 为 S，C 为 Si，X 为 C，Y 为 Al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：AlSiCN，A正确；Al 和 S 形成的化合物为 Al2S3，分子中 Al 和 S 的原子个数比为 2 ：3，B 正确；C、Si、N 中，非金属性最强的是 N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 N，C 正确；A、B 均为非金属元素，N 的氢化物为氨气，S 的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D 错误。答案

15、：D13X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )X YZ WA.W 的原子序数不可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径一定比 Y 元素的大CX 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若 Y、W 分别为 O、S，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，A 错；X 的非金属性一定小于Y，则 X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D 错。答案：B14随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小

16、、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )Ay 在元素周期表的位置是第二周期A 族Bd 元素常见离子的半径大于 f 元素常见离子的半径Cx、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知 x 位于第一周期，y、z、d 位于第 2 周期，e、f、g、h 位于第 3 周期，再根据元素的化合价可推出 x 为 H，y、z、d 分别为C、N、O，e、f、g、h 分别为 Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A 族，7A 项正确；O 2 、Al 3 具有相同的电子层结构，而核电荷

17、数 OAl3 ，B项正确；x、z 元素能组成一种四原子共价化合物为 NH3，其电子式为 ，C 项错误；e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3，二者可以相互反应，D 项正确。答案：C能力题15.下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最

18、高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是 H，是 C，是 N，是 O，是Na，是 Al，是 Si，是 Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaSiO。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性 ClCSi，故酸性：HClO4H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl 四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为 。(4)的同周期相邻主族元素的单质为 Mg，和组成的能与 Mg 反应的化合物为CO2，Mg 在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和碳单质，其反

19、应的化学方程式为：2MgCO 282MgOC。= = = = =点 燃 (5)的单质为 Si，的最高价氧化物的水化物为 NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si2OH H 2O=SiO 2H 2。23答案：(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3) (4)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (5)Si2OH H 2O=SiO 2H 22316五种短周期元素的部分性质数据如下：元素 T X Y Z W原子半径(nm)0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价1 5，3 7，1 6，2 3请回答下列问题：(1)Z

20、 离子的结构示意图为_。(2)关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径 YZb气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被 NaOH 溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH= =MNaXO 3H 2O(已

21、配平)，产物 M 中元素 X 的化合价为_。9解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T 为 H，X 为 N，Y 为 Cl，Z 为 S，W 为 Al。(2)因为 Cl 比 S 元素的非金属性强，故 HCl 比 H2S 稳定性强。(3)AlCl3与 NH3H2O 反应只能生成 Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得 2NO22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O，故 NaNO2中 N 元素化合价为3。答案：(1) (2)b(3)把浓氨水滴到 NaOH 固体上，NaOH 固体可吸收水，并且溶液中 OH 浓度增大，可使平衡 NH3H 2ONH 3H2ONH OH 向左移动，且过程中放热，故有利于 NH3放出 4生成白色沉淀 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (4)3 4