（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五第二单元元素周期表与元素周期律夯基提能作业.docx

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1、1第二单元 元素周期表与元素周期律1.(2018浙江 11月选考,12,2 分)元素 X、Y、Z 和 Q在周期表中的位置如图所示,其中元素 Q位于第四周期,X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是( )XY ZQA.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素 X有-4、+2、+4 等多种价态C.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测 H3QO4是 Q的最高价氧化物的水化物答案 C 根据元素 Q位于第四周期可知,X 在第二周期,Y、Z 都在第三周期;又 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17,可推出 X是碳元素,Y 是硫元素,Z 是氯元素,Q 是砷元素。

2、根据电子层数越多原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,可知原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z),故 A正确;元素X是碳元素,碳元素有-4、+2、+4 等多种价态,故 B正确;Y、Z 的氧化物对应的水化物有多种,如果是最高价氧化物对应的水化物,那么均为强酸,但 HClO、H 2SO3不是强酸,故 C不正确;Q 位于第A 族,其最高价为+5 价,可以推测 H3QO4是 Q的最高价氧化物的水化物,故 D正确。2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是( )X YW ZTA.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的

3、沸点依次升高B.物质 W3X4中,每个原子最外层均达到 8电子稳定结构C.X、Y 和氢形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z元素可形成化合物 TZ4答案 A 设 X的最外层电子数为 x,则 W、Y、Z 的最外层电子数分别是(x-1)、(x+1)、(x+2),根据题意可得 4x+2=22,解得 x=5,X、Y、W、Z、T 分别是氮、氧、硅、氯、锗。X、Y、Z 三种元素最低价氢化物2氨气、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨气、水的顺序依次升高,故 A错误;物质 W3X4即 Si3N4中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构,故 B正确;X、Y 和氢形成的化合物

4、中可能既有离子键、又有共价键,例如NH4NO3,故 C正确;T 元素的单质锗金属具有半导体的特性,T 与 Z元素可形成化合物 TZ4即 GeCl4,故 D正确。3.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )X YZ WA.原子半径:WZYXB.气态氢化物的热稳定性:ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸答案 C 题图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则 X、Y 为第二周期元素,Z、W 为第三周期元素。同主族元素从上到下电子层数越多,原子半径越大

5、;同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则原子半径:ZWXY,故 A错误。同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定,气态氢化物的热稳定性:YXWZ,故 B错误。W 可能位于第A 族,最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等,故 C正确。Z 可能为铝元素,铝元素最高价氧化物对应的水化物为弱碱,故 D错误。4.A、B、C、D、E、F、G 七种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )族周期 A 01 A A A A A A A2 G E D3 B C FA.C元素的气态氢化物的热稳定性比 D的高B.B、D、E 的简

6、单离子半径:DEBC.E和 C均能形成 H2X2的氢化物3D.A、F、G 三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物答案 C A、B、C、D、E、F、G 分别是氢、钠、硫、氟、氧、氯、氮。非金属性 CDB,故 B错误;E 和 C均能形成H2X2的氢化物 H2O2、H 2S2,故 C正确;A、F、G 三种元素可以形成共价化合物氯胺,故 D错误。5.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号 元素的性质或原子结构W M层上的电子数为 4X 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Y L层电子数为次外层电子数的 3倍Z 元素最高正化合价是+7下列叙述不正确的是( )A.化合物 W

7、Y2不溶于水B.原子半径:WXYC.最高价氧化物对应水化物的酸性:WNO,同主族元素原子半径:SiC,故原子半径:SiNO,B 正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:硅酸RB.元素 T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C.Q的原子半径比 T小D.W和 Q的原子序数相差 10答案 B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,四种元素中只有一种是金属元素,该金属元素是位于左下角的 T,且 T为镁或铝。相应地 Q、R、W 分别为硼、硅、磷或碳、磷、硫。非金属性:WR,所以气态氢化物的稳定性:WR,故 A正确;T 为镁或铝,元素 T的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱,故

8、 B不正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以 Q的原子半径比 T小,故 C正确;Q 与下方相邻元素原子序数相差 8,所以 W和 Q的原子序数相差 10,故 D正确。8.四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19,W和 X元素原子内质子数之比为 12,X 2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是( )A.与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.简单离子半径大小:YZXC.X单质不可能置换出 W单质D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4答案 C 根据 X2+和

9、Z-离子的电子数之差为 8,由元素周期表确定 X2+为 Be2+或 Mg2+;推断 Z为 F-或 Cl-;依据 W和 X元素原子内质子数之比为 12,判断 W为 He或 C,结合原子最外层电子数之和为 19,所以两种判断中:W 为 He,X为 Be,Z为 F时,Y 的最外层电子数为 8,因为 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,所以5此情况不符合题意;W 为 C,X为 Mg,Z为 Cl时,由最外层电子数之和为 19可知,Y 的最外层电子数为 6,确定 Y为 S,符合题意。综上所述,推断出各元素为:W 为 C元素;X 为 Mg元素;Y 为 S元素;Z 为 Cl元素。与碳同主族的元素硅是良好的半导

10、体材料,故 A正确;镁离子只有 2个电子层,硫离子和氯离子含有 3个电子层,镁离子半径最小,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加,离子半径逐渐减小,硫离子半径大于氯离子半径,故 B正确;Mg 可在二氧化碳中燃烧生成 C和 MgO,故 C错误;非金属性最强的元素是 Cl元素,所以 W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4,故 D正确。9.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍,Y 原子最外层只有 2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A.元素 X的简单气态氢化物的热稳定性

11、比 W弱B.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z弱C.化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)答案 D 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍,X 有 2个电子层,最外层电子数为 6,故 X为 O元素;W 与 X属于同一主族,故 W为 S元素;Y 原子的最外层只有 2个电子,原子序数大于 O元素,故 Y处于第三周期,Y 为 Mg元素;Z 单质可制成半导体材料,Z为 Si元素。非金属性 OS,故 O元素的简单气态氢化物的热稳定性比 S的强,故 A错误;非金属 Sir(S

12、i)r(S)r(O),即 r(Y)r(Z)r(W)r(X),故 D正确。10.a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:bcdB.非金属性:abC.最高价氧化物对应的水化物碱性:dcD.b和其他 3种元素均能形成离子化合物答案 A a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8,则 a是 C元素,b 是 O元素,它们的最外层电子数之和为 14,c为 Na元素,d 为 Al元素。电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,最

13、外层电子数相同,电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径:O 2-Na+Al3+,bcd,故 A正确;同周期主族元素非金属性从左到右逐渐减弱:aAl(OH) 3,dZC.含 Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强答案 C X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则 X是 N,所以 Y是 Si,Z是 S,W是Cl。非金属性:NSi,则最简单气态氢化物的稳定性:XY,A 错误;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则单核阴离子的还原性:WZMD.化合物 YX2中既含有离子键,也含有共价键答案 D 根据题意可以判断 X、Y、Z、W、M 分别是碳、镁、

14、铝、硅、硫。W 的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸,故 A错误;工业上常用电解 Z的氧化物的方法制取单质 Z,故 B错误;电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增多而减小,所以离子半径:O 2-Mg2+Al3+,同主族元素简单离子的半径随着电子层数增多而增大,所以离子半径:O 2-YZ,故 C错误;化合物 YX2中既含有离子键,也含有共价键,故 D正确。13.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中位置如图。下列说法正确的是( )Z7X YA.若它们均为金属元素,则 X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为 11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最

15、外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXD.Z的最高化合价一定高于 X答案 C 若它们均为金属元素,则 X为钠,钠与氧元素组成的过氧化钠中含有共价键,故 A错误;若它们的原子最外层电子数之和为 11,则 X、Y、Z 分别是铝、硅、碳,故 B错误;它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YX,故 C正确;如果 Z是氧或氟,则 Z的最高化合价低于 X,故 D错误。14.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。A、B 可形成密度为 0.76 gL-1(标准状况下)的气体,C 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍,A 与 D、C 与 E同主族。下列说法正确的是( )A.D2E2和 A2

16、C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同B.只含 A、B、C 三种元素的某化合物水溶液,可能呈碱性或酸性C.原子半径大小:DBC;简单离子半径大小:D +E2-C2-D.A2C的稳定性强于 A2E、沸点高于 A2E,均因为 AC键键能大于 AE键键能答案 B 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。A、B 形成的密度为 0.76 gL-1(标准状况下)的气体的摩尔质量为 17 gmol-1,该气体为氨气,相应地 A、B 分别为氢、氮。C 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍,所以 C为氧。A 与 D、C 与 E同主族。D、E 分别为钠、硫。D 2E2含有离子键,而 A2C2只有

17、共价键,故 A错误;只含 A、B、C 三种元素的某化合物可以是硝酸或一水合氨,故 B正确;简单离子半径大小:D +R8B.Y在空气中点燃只有一种生成物C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D.R的单质没有同素异形体答案 C 同周期元素原子半径越小,非金属性越强,即非金属性:RN,所以气态氢化物的稳定性:RN,故A错误;Y 是镁,其在空气中点燃可生成氧化镁和氮化镁,故 B错误;镁是重要的轻金属,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,故 C正确;硫有多种同素异形体,故 D错误。16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族周期 A A A A A A A二 c d三 a b e fA.

18、e的氢化物比 d的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案 D d 为 O、e 为 S,由于非金属性:OS,故氢化物稳定性:H 2OH2S,故 A错误;同周期主族元素,从左向右原子半径依次减小,故 B错误;c 为 C,其单质的化学性质最不活泼,故 C错误;D 项,非金属性:ClSC,故酸性:H 2CO3Al3+,正确;D 项,Al(OH) 3不与碳酸反应,错误。20.(2017课标,12,6 分)短周期元素 W、X、Y 和 Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )10W XY ZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y 2X3HCl,错误;B 项,Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为 HNO3或 HNO2,酸性 YAlCl3,错误;D 项,Al 3+及 O2-均为 10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径 Al3+O2-,正确。